1、2020届高考化学临考查漏补缺复习卷（12）1、化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述不正确的是( )A.东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述“得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。”这里黄芽指的是黄铜B.东晋葛洪肘后备急方中称“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦以此法提取青蒿素属于萃取C.“梨花淡自棉深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同D.天工开物记载“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测”,“相激火生”是指爆炸2、下列实验对应的解释或结论正确的是（ ）选项实验解释或结论A室温下，向含少量FeCl3的CuCl2溶液中加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝
2、色溶液除去杂质FeCl3得到纯净的CuCl2溶液B向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等CH2O2、SO2分别加入或通入酸性高锰酸钾溶液，溶液均褪色前者表现还原性，后者表现漂白性D在少量无水乙醇中加入金属钠，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质A.A B.B C.C D.D3、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 17.6 g 丙烷中所含的极性共价键为 4NA B常温常压下，2.24 L 乙烯中电子总数为1.6NAC1mol -CH3 所含电子数为8NAD26克C2H2、苯、苯乙
3、烯组成的混合物所含碳原子数为2NA4、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：已知：“酸浸”后，钛主要以形式存在FeTiO34H4Cl=Fe22H2O下列说法不正确的是( )ALi2Ti5O15中Ti的化合价为4，其中有4个过氧键B滤液中的阳离子除了Fe2和H，还有Mg2C滤液中也可以直接加适量的氯水代替双氧水D“高温煅烧”过程中，Fe元素被氧化5、有机物是一类有着特定的化学组成和结构的化合物,因此也导致了其在物理性质和化学性质上的特殊性,下列关于有机化合物的表述不正确的是( )A
4、.有机物的组成中一定含有碳元素, 通常有氢, 此外还常含有氧、氮、氯、磷、硫等元素B.有机物中原子通常以共价键相连, 由于碳有自身成键的性质,导致有机化合物常有同分异构的现象C.有机物的密度一般较小,挥发性强,难溶于水,有较低的熔沸点D.有机物的化学性质通常比较活泼,因此化学反应速率很大6、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸()溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )A.的数量级为 B.曲线N表示pH与的变化关系C.NaHX溶液中 D.当混合溶液呈中性时,7、某新型电池NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料,该电池可用作深水勘探等无空气环境电源,其工作
5、原理如图所示。下列说法正确的是( )A.电池工作时Na+从b极区移向a极区 B.b极上的电极反应式为:H2O2+2e-+2H+=2H2OC.每消耗3mol H2O2,转移3mol e- D.a极上的电极反应式为:8、无水MgBr2可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1。主要步骤如下：步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4常温下用苯溶解粗品，冷却至0，析出
6、晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160分解得无水MgBr2产品。已知：Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5请回答：（1）仪器A的名称是_。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是_ _ _。（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是_ _ _。（3）有关步骤4的说法，正确的是_。A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B洗涤晶体可选用0的苯C加热至160的主要目的是除去苯 D该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（4）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+Y4-=
7、Mg+Y2- 滴定前润洗滴定管的操作方法是_。测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500molL-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_（以质量分数表示）。（5）化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=27H2O+10MgO+3Al2O3写出该化合物作阻燃剂的两条依据_、_；（6）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理_ _。9、工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为、)为原料制备高档颜料铁红(),具体生产流程如
8、下:试回答下列问题:1.硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为_(填化学式)。2.实验室实现“步骤”中分离操作所用的玻璃仪器有_;步骤中应选用_试剂调节溶液的 (填字母编号)。A.稀硝酸 B.氢氧化钠溶液 C.高锰酸钾溶液 D.氨水3.检验步骤已经进行完全的试剂是_4.步骤的反应温度一般需控制在35 以下,其目的是_。5.步骤中发生反应的化学方程式为_。6.欲测定硫铁矿烧渣中元素的质量分数,称取 样品,充分“酸溶”“水溶”后过滤,向滤液中加入足量的,充分反应后加入溶液至不再继续产生沉淀,经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重,冷却后称得残留固体 。写出加入足量的发生反应的离子方程式:_;测得该样品中元素的质
9、量分数为_。10、“绿水青山就是金山银山”。近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题:1.已知:若某反应的平衡常数表达式为,则此反应的热化学方程式为_。2.在一定条件下可发生分解反应:,某温度下恒容密闭容器中加入一定量,测得浓度随时间的变化如下表:t/min0123451.000.710.500.350.250.17反应开始时体系压强为,第2min时体系压强为,则=_。25min内用表示的该反应的平均反应速率为_。一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应,能判
10、断反应已达到化学平衡状态的是_(填字母序号)。a.和的浓度比保持不变b.容器中压强不再变化c.d.气体的密度保持不变3.是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数,即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应:,该反应中正反应速率,逆反应速率,其中、为速率常数,则为_(用、表示)。4.如图是密闭反应器中按投料后,在200、400、600下,合成反应达到平衡时,混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线,已知该反应为放热反应。曲线a对应的温度是_。M点对应的的转化率是_。5.工业上常用氨水吸收二氧化硫,可生成。判断常温下,溶液的酸碱性并说明判断依据:_。(已知:的的)11、Zn在现代工业中对于电
11、池制造上有不可磨灭的地位，明朝末年宋应星所著的天工开物一书中就有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：1.Zn基态原子的电子排布式为_，4s能级上的成对电子数为_。2.葡萄糖酸锌CH2OH（CHOH）4COO2Zn是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖酸锌中碳原子杂化形式有_，C、H两元素的第一电离能的大小关系为_。3.ZnCl2与NH3形成的配合物Zn（NH3）4Cl2中，存在_（填字母）。A离子键B键C键4.锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞如图所示，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物中Zn与X的原子个数之比为_。5.在图示晶胞中，若只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方
12、式中的_堆积；设阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶胞中Zn的半径为r1 nm，X的半径为r2 nm，X的相对原子质量为M，则该晶体的密度为_gcm3（用含r1、r2、M、NA的代数式表示）。12、【化学选修5：有机化学基础】化合物J是一种常用的抗组胺药物，一种合成路线如下：已知：C为最简单的芳香烃，且A、C互为同系物。2ROHNH3HNR22H2O(R代表烃基)。请回答下列问题：1.A的化学名称是_，H中的官能团名称是_。2.由D生成E的反应类型是_，G的结构简式为_。3.BCD的化学方程式为_。4.L是F的同分异构体，含有联苯()结构，遇FeCl3溶液显紫色，则L有_(不考虑立体异构)种。其中
13、核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为322221的结构简式为_。5.写出用氯乙烷和2氯1丙醇为原料制备化合物的合成路线_(其他无机试剂任选)。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析： 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：D解析： 4答案及解析：答案：D解析：用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备Li4Ti5O12和LiFePO4，由制备流程可知，加盐酸过滤后的滤渣为SiO2，滤液中含Mg2、Fe2、，水解后过滤，沉淀为TiO2xH2O，经过一系列反应得到Li4Ti5O12；水解后的滤液中含Mg2、Fe2，双氧水可氧化亚铁离子，在磷酸条件下过滤分
14、离出FePO4沉淀，高温煅烧过程中发生2FePO4Li2CO3H2C2O42LiFePO4H2O3CO2。A项，Li2Ti5O15中Ti的化合价为4，Li为1价，则O的化合价为2价和1价，根据正负化合价的代数和为0，其中含有7个2价的O和8个1价的O，结构中含有4个过氧键，正确；B项，根据上述分析，滤液中的阳离子除了Fe2和H，还有Mg2，正确；C项，滤液中加入双氧水的目的是氧化亚铁离子，也可以直接加适量的氯水代替双氧水，正确；D项，“高温煅烧”过程中发生2FePO4Li2CO3H2C2O42LiFePO4H2O3CO2，Fe元素的化合价由3价变成2价，被还原，错误。 5答案及解析：答案：D解
15、析： 6答案及解析：答案：D解析：的电离方程式为,。当时,即横坐标为0,0时,因为,故,即pHpH,结合图象知,曲线N代表第一步电离,曲线M代表第二步电离。,A项正确;由上述分析知,B项正确;选择曲线M分析,当NaHX、浓度相等时,溶液pH约为5.4,溶液呈酸性,所以,NaHX溶液中,C项正确;电荷守恒为,中性溶液中存在,故有,假设或(见C项分析),则溶液一定呈酸性,故中性溶液中,D项错误。 7答案及解析：答案：D解析：A、根据装置图看着，电极b为过氧化氢转化为氢氧根离子的反应，O元素淀粉化合价降低，发生还原反应，所以b为正极，则钠离子向正极移动，从a区向b区移动，错误；B、b电极为过氧化氢是
16、得到电子生成水和氢氧根离子，错误；C、过氧化氢中的O元素的化合价从-1价降低到-2价，整体得到2个电子，所以每消耗3mol过氧化氢，转移电子的物质的量是6mol，错误；D、中的H元素的化合价为-1价，反应后为+1价， 所以a极发生氧化反应，失去电子，与氢氧根离子结合生成和H2O，正确，答案选D。 8答案及解析：答案：（1）干燥管 防止镁屑与氧气反应，生成MgO杂质（2） 会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患 （3）BD（4） 从滴定管上口加入少量待测液，平斜着缓慢转动定管，使液体润湿整支滴管内壁，然后从下口放出，重复2-3次 97.5%（5） 分解反应是吸热反应降温 生成的氧
17、化镁、氧化铝附着表面隔绝空气，水蒸气稀释空气（6）Al2O3 +2OH- =+ H2O 解析： 9答案及解析：答案：1. 2.漏斗、玻璃棒、烧杯; D; 3.KSCN溶液; 4.防止分解,减少的水解5. 6. 解析： 10答案及解析：答案：1.2.7:4(或1.75:1) 0.22mol/(Lmin) b3.4.200 75%5.显碱性,因为,所以水解程度大(其他合理解释均可)解析：1.若某反应的平衡常数表达式为,该反应为。,由盖斯定律计算2-得到。2. 开始(mol/L) 1.00 0 0反应(mol/L) 0.50 1.00 0.252min(mol/L) 0.50 1.00 0.25反应
18、前后气体的压强之比等于其物质的量之比,所以(或1.75),25min内用表示的该反应的平均反应速率为。a.和的浓度比始终保持不变,不能确定反应是否达到化学平衡状态,故a错误;b.该反应是气体体积增大的反应,容器中的压强不断发生变化,当容器中压强不再变化时,反应已达到化学平衡状态,故b正确;c.才表明达到化学平衡状态,故c错误;d.在恒容的条件下,该反应气体的密度始终保持不变,不能确定反应是否达到化学平衡状态,故d错误。3.平衡时正逆反应速率相等,由正反应速率,逆反应速率,联立可得4.合成氨反应放热,温度越低,氨气的百分含量越高,所以,曲线a对应的温度是200。 反应前(mol) 1 3 0转化
19、了(mol) x 3x 2x平衡时(mol) 1-x 3-3x 2x据题意M点时:,则氢气的转化率为。5.铵根离子水解使溶液显酸性,亚硫酸根离子水解使溶液显碱性,铵根离子水解得到氨水,亚硫酸根离子水解得到亚硫酸氢根离子,亚硫酸根离子由,的第二步电离得到,说明氨水比亚硫酸氢根离子的电离能力强,根据越弱越水解,铵根离子的水解程度小于亚硫酸离子的水解程度,故溶液显碱性。 11答案及解析：答案：1. 1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2；22.sp2、sp3；CH3.AB4.115.面心立方最密；解析： 12答案及解析：答案：1.甲苯;醚键、氯原子;2.氧化反应;CH2OHCH2Cl;3.略;4.19;H3COH;5. 解析：