1、贵州省思南中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）一、选择题(20小题，每题3分，共60分)1.金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的是A. 和的质量数相同，互称为同位素B. 和的质子数相同，互称为同位素C. 和的质子数相同，是同一种核素D. 和核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素【答案】B【解析】【详解】A和的质子数相同，质量数不等，互称为同位素，故A错误；B和的质子数相同，质量数不等，互称为同位素，故B正确；C和的质子数相同，但质量数不等，不是同一种核素，故C错误；D和核外电子数相同，中子数不同，质量数
2、也不等，两者互称为同位素，故D错误；故答案为B。【点睛】本题主要考查对核素与同位素概念的理解，具有一定数目质子和中子的原子称为核素，而质子数相同，质量数不等的同种元素的不同核素互称为同位素。2.下列说法正确的是A. 含有非极性键的分子不一定是共价化合物B. 分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响C. 根据键的成键特征判断C=C键能是CC键能的2倍D. H2O中心原子采取sp杂化【答案】A【解析】【详解】A.氧气分子间存在非极性共价键，但氧气单质，不是化合物，故A正确；B.化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用，分子间作用力是指分子间存
3、在着将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多，化学键影响物质的化学性质和物理性质，分子间作用力影响物质熔沸点和溶解性，影响着物质的溶解度，故B错误；C.已知碳碳双键中含有1个键和1个键，C-C中只含有1个键，而且键不稳定键能比键小，所以碳碳双键的键能比碳碳单键键能的2倍要小，故B错误；D.H2O中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=2+2=4，所以采取sp3杂化，故D错误；答案：A3.周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断()A. 它位于周期表的第四周期A族B. 它的基态核外电子排布式可简写为Ar4s2C. Co2的核外价电子排布式为3d54s2D. Co
4、位于周期表中第9列【答案】D【解析】【详解】A、从左向右数，Co应为过渡元素，故A错误；B、“3d74s2”为Co的价电子排布，其简写式中也要注明3d轨道，它的基态核外电子排布式可简写为Ar3d74s2，故B错误；C、失电子时，应先失去最外层的电子，即先失去4s上的电子，Co2的价电子排布式为3d7，故C错误；D、“729”，说明它位于周期表的第9列，故D正确。故选D。4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。Y和Z位于同一周期，可组成中学常见的共价化合物YZ和YZ2，X和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，250.01molL-1 X和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法
5、正确的是A. Y元素的非金属性大于W元素B. X和Y可以形成既含极性键又含非极性键的分子C. YZ和YZ2均可以被NaOH溶液直接吸收D. X和W形成的化合物中各原子均为8电子稳定结构【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，25时0.01mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2，则二者形成的化合物是一元强酸，则X是H元素、W是Cl元素；Y和Z位于同一周期，可组成中学常见的共价化合物YZ和YZ2，X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数，则Z最外层电子数是6，Z为O元素，Y为C元素，据此分析解题。【详解】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周
6、期元素，25时0.01mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2，则二者形成的化合物是一元强酸，则X是H元素、W是Cl元素；Y和Z位于同一周期，可组成中学常见的共价化合物YZ和YZ2，X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数，则Z最外层电子数是6，Z为O元素，Y为C元素；AY是C、W是Cl元素，Cl元素的非金属性比C元素强，故A错误；BX为H、Y为C，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，X和Y能形成既含极性键又含非极性键的分子，如含有多个碳原子的烃，故B正确；CY是C、Z是O元素，CO2能被NaOH溶液吸收，而CO不与NaOH溶液反应，故C错误；DX是
7、H、W是Cl元素，两者形成的化合物HCl的电子式为，可知H元素形成的是2个电子的稳定结构，故D错误；故答案为B。【点睛】考查键的极性和分子的极性判断，极性键：不同元素的原子间形成的共价键；非极性键：同种元素的原子间形成的共价键；极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；分子极性的判断方法为：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定。5.观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是（ ）HCNS8SF6B12结构单元结构模型示意图备注/易溶于CS2/熔点1873 KA. HCN的结构式为HCN，分子中“CN”键含有1个
8、键和2个键B. 固态硫S8属于原子晶体，分子中S原子采用sp3杂化C. SF6是由极性键构成的非极性分子，分子构型为八面体型D. 单质硼属于原子晶体【答案】B【解析】【详解】A、由比例模型可以看出分子中有1个碳原子和1个氮原子，1个氢原子，碳原子半径大于氮原子半径，氮原子半径大于氢原子半径，所以该比例模型中最左端的是氢原子，中间的是碳原子，最右边的是氮原子，其结构式为H-CN，分子中“CN”键含有1个键和2个键，故A正确；B、固态S是由S8构成的，根据其溶解性可知，该晶体中存在的微粒是分子，属于分子晶体，故B错误；C、SF6空间构型为对称结构，分子的极性抵消，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，
9、SF6为非极性分子，根据图示，分子构型为八面体型，故C正确；D、根据B的熔点1873 K，该晶体熔点较高，属于原子晶体，故D正确；故选B。6.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是()A. PCl3B. HCHOC. H3OD. PH3【答案】B【解析】【分析】根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对数= 键个数+(a-xb)，据此分析判断。【详解】A三氯化磷分子中，价层电子对数=3+(5-31)=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故A不符合；B甲醛分子中，价层电子对数=3+(4-21-12)=4，且不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角
10、形，故B符合；C水合氢离子中，价层电子对数=3+(6-1-31)=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故C不符合；DPH3分子中，价层电子对数=3+(5-31)=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故D不符合；故选B。【点睛】本题考查了分子或离子的空间构型的判断，注意孤电子对的计算公式中各个字母代表的含义。本题的易错点为B，要注意孤电子对的计算公式的灵活运用。7.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是A. 第一电离能：B. 原子半径：C. 电负性
11、：D. 最高正化合价：【答案】A【解析】【详解】由四种元素基态原子电子排布式可知，1s22s22p63s23p4是S元素、1s22s22p63s23p3是P元素、1s22s22p3是N元素、1s22s22p5是F元素。A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能NF，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能SP，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能NP，所以第一电离能SPNF，即，故A正确；B、同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径PS，NF，电子层越多原子半径越大，故原子半径PSNF，即，故B错误；C、同周期自
12、左而右电负性增大，所以电负性PS，NF，N元素非金属性与S元素强，所以电负性PN，故电负性PSNF，即，故C错误；D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：=，故D错误。故选A。8.下列说法不正确的是（ ）A. 晶格能由大到小：MgOCaONaF NaClB. 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+C. 熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离
13、子晶体D. 含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如CO2、BF3、CH4这样的分子【答案】C【解析】【详解】A.晶格能的大小与构成离子晶体的离子半径和离子所带电荷数目的多少相关，因为离子半径：Ca2+Na+Mg2+、F-O2-，离子所带的电荷：Ca2+= Mg2+Na+、O2- F-，故晶格能的大小为MgOCaONaF NaCl，故A说法正确；B.该原子的第三电离能远大于第二电离能，故该金属元素是第IIA族元素，与氯气反应时生成二价的阳离子，故B说法正确；C.HgCl2的稀溶液有弱的导电能力说明HgCl2能够部分电离出自由移动的离子，因此HgCl2属于弱电解质，熔融状态的HgCl2不能
14、导电说明HgCl2是共价化合物，属于分子晶体，故C说法错误；D.CO2、BF3、CH4三种分子的空间构型分别为直线哥形、平面三角形和正四面体，分子结构高度对称，属于非极性分子，故D说法正确；答案选C。【点睛】绝大多数盐类物质都属于强电解质、离子化合物、离子晶体，但有少部分盐属于共价化合物，如：AlCl3、BeCl2、SnCl4、HgCl2、GeCl4、AuCl3等。9.下列说法正确的是A. 鉴别晶体与非晶体可用X-射线衍射实验B. 钾焰色反应的紫色辐射波长比钠焰色反应的黄光的波长要长C. 元素周期表s区、d区及ds区一定都是金属元素D. 两种元素的电负性相差越大，越易形成共价化合物【答案】A【
15、解析】【详解】A晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射实验可以看到微观结构，因此可用X-射线衍射实验鉴别晶体与非晶体，故A正确；B黄色对应的辐射波长范围为597577nm，紫色波长介于400nm435nm之间，则钾焰色反应的紫色辐射波长比钠焰色反应的黄光的波长要短，故B错误；CH为s区元素，为非金属元素，d区和ds区的元素都是金属元素，故C错误；D电负性相差越大的元素原子间越容易形成离子键，存在电子的得失，形成离子化合物，故D错误；答案选A。10.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是
16、（ ）A. CH4和NH4+是等电子体，键角均为60B. NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构C. H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道【答案】B【解析】【详解】A. CH4和NH4+是等电子体，都是正四面体结构，键角均为10928，A项错误；B. NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构，B项正确；C. H3O和PCl3价电子总数不相等，不是等电子体，C项错误；D. B3N3H6与苯为等电子体，空间结构相同，所以B3N3H6分子存在“肩并肩”式重叠的轨道，D项错误；答案选B。
17、11.美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是（ ）A. 每个N5+中含有35个质子和34个电子B. 该离子中有非极性键和配位键C. 该离子中含有4个键D. 与PCl4+互为等电子体【答案】D【解析】【详解】A.一个氮原子含有7个质子，7个电子，则一个N5分子中含有35个质子，35个电子，N5+是由分子失去1个电子得到的，则一个N5+粒子中有35个质子，34个电子，故正确；B. N5+中氮氮三键是非极性共价键，中心的氮原子有空轨道，两边的两个氮原子提供孤对电子对形成配位键，故正确；C.1个氮氮三键中含有2
18、个键，所以该粒子中含有4个键，故正确；D N5+与PCl4+具有相同原子数，氮价电子数分别为24、27，故不是等电子体，故错误。故选D。【点睛】等电子体是指原子总数相同，价电子总数也相同的分子。互为等电子体的物质可是分子与分子、分子和离子、离子和离子等。等电子体的价电子数有其电子或构成微粒的原子的价电子数来判断。电子式中的键合电子和孤电子对数之和即为价电子总数，离子中各原子的价电子数之和与离子所带点着相加即得价电子总数。12.已知短周期元素的离子xX2、yY、zZ3、wW具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A. 电负性：XYZWB. 原子序数：wzyxC. 离子半径：Z3WYX2D. 元素的
19、第一电离能：XYWZ【答案】C【解析】【分析】短周期元素的离子：xX2、yY、zZ3、wW都具有相同的电子层结构，由于原子形成阳离子失去一个电子层，原子形成阴离子电子层不变，故X、Y处于第三周期，Z、W处于第二周期，结合电荷可推知X为Mg、Y为Na、Z为N、W为F【详解】A同周期自左而右电负性增大、同主族自上而下电负性减小，故电负性：FNMgNa，故A错误；B核电荷数：MgNaFN，故B错误；C电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Z3WYX2，故C正确；D同周期元素第一电离能从左到右有增大趋势，非金属易得电子，失电子难，元素的第一电离能：FNMgNa，故D错误；故选C。13.
20、高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则下列有关说法正确的是（ ）A. KO2中只存离子键B. 晶体中与每个K距离最近的O2有6个C. 晶体中，所有原子之间都以离子键相结合D. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K和1个O2【答案】B【解析】【详解】A.晶体中K+离子与O2-离子形成离子键，O2-离子中2个O原子间形成共价键，故A错误；B.由晶胞图可知：以晶胞上方面心的K+离子为研究对象，其平面上与其距离最近的O2-离子有4个，上方和下方各有1个，共有6个，故B正确；C.晶体中，O原子间以共价键结合，故C错误；D.晶胞结构和NaCl晶体一样，用均摊法
21、来分析，顶点占1/8，面心占1/2，棱上中心占1/4，体心占1，K+离子位于顶点和面心，数目为81/8+61/2=4，O2-离子位于棱心和体心，数目为121/4+1=4，即每个晶胞中含有4个K+和4个O2-，故D错误。故选B。14.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A. 为简单立方堆积 为六方最密堆积 为体心立方堆积 为面心立方最密堆积B. 每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个C. 晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12D. 空间利用率的大小关系为：【答案】B【解析】【详解】A、为简单立方堆积、为体心立方堆积、为六方最密堆积、为面心立方最密堆积， 、
22、颠倒，故A错误；B、根据晶胞计算，每个晶胞含有的原子数分别为：81/8=1个，81/8+1=2个，81/8+1=2个，81/8+61/2=4个，故B正确；C、配位数是指晶胞中与原子紧邻的原子数，所以四种晶胞中原子的配位数分别为：6， 8 ，12， 12，故C错误；D、空间利用率是指晶胞在所含原子的体积与晶胞体积的比值，根据四种晶胞的空间利用率判断 ”或“ (3). 失去一个电子后O的2p处于半充满状态，更加稳定，再失去一个电子消耗能量更高 (4). NHO、H2OHN、H2OHO (5). N4中NN键键能小于N2中的NN键键能，键长大于NN键键长【解析】【详解】(1)O原子的价电子排布式为2
23、s22p4，O原子价电子占有1个2p轨道、3个p轨道，其价电子占据的4原子轨道，故答案为：4；(2)同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的电子排布最外层p能级三个轨道各有一电子，处于半充满状态，比较稳定，所以第一电离能I1：NO；O失去一个电子后O的2p处于半充满状态，更加稳定，再失去一个电子消耗能量更高，所以第二电离能I2：ON，故答案为：；失去一个电子后O的2p处于半充满状态，更加稳定，再失去一个电子消耗能量更高；(3)因为O、N原子有比较强的吸电子能力，所以NH3和H2O既会吸引同种分子的H，又会吸引对方分子的H，从而形成氢键，所以在氨水中存在4种分子间氢键，可以表示为：H3NH-N
24、、H3NH-O、H2OH-N、H2OH-O，故答案为：H3NH-O；H2OH-N；(4)因为N4是正面体构型，N原子占据四面体的四个顶点，所以N4中只存在N-N，而N2中只存在NN，由表中数据可知，N-N键长大于NN键长，N-N键能小于NN键能，且二者键能差距较大，所以N4分子稳定性远小于N2，故答案为：N4中N-N键能小于N2中的NN，键长大于NN。24.铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。(1)基态铁原子的核外电子排布式为_。(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素CO(NH2)2 、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是_；醋酸钠中碳原子的杂化类型是
25、_。(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因：_。物质N2H4NH3熔点/277.8沸点/113.5335(4)Fe3O4晶体晶胞如图所示，计算Fe3O4晶体的密度_gcm3。 (图中a0.42 nm，计算结果保留两位有效数字)【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2； (2). ONCH (3). sp3、sp2 (4). 联氨分子间形成的氢键数多于氨分子间形成的氢键数 (5). 5.2【解析】【详解】(1)铁元素在周期表中是26号元素，
26、基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，可简写为Ar3d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2；(2)元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性ONCH，则电负性ONCH；甲基上C原子价层电子对个数是4、羧基上C原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化方式为sp3、sp2，故答案为：ONCH；sp3、sp2；(3)从结构看，一个联氨分子可与6个分子形成氢键，而氨只能与4个分形成氢键。从表中得出氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，氨低于联氨，其高低的主要原因：联氨分子间形成的氢键数多于氨分子间形成的氢键数。故答案为：联氨分子间形成的氢键数多于氨分子间形成的氢键数；(4)该晶胞中氧离子个数=1+12=4，Fe元素微粒个数=1+4+3=3；晶胞的边长程度为anm，则Fe3O4晶体的密度为= = gcm3=5.2gcm3。故答案为：5.2gcm3。【点睛】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、元素周期律、氢键等知识点，侧重考查基础知识灵活运用、空间想像能力及计算能力，难点（4）是晶胞计算，应用均摊法、密度公式计算。
