1、2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题十一 物质结构与性质（7）1、合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜()、氨水吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应方程式如下：(1) Cu基态核外电子排布式为_。(2) C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(3) 1 mol Cu(NH3)2中含有键的数目为_，CH3COOCu(NH3)2中C原子轨道的杂化类型是_。(4) 与NH3分子互为等电子体的阴离子为_。(5) Cu2O的晶胞结构如右图所示，其中O2的配位数是_。2、黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题
2、：1.CuFeS2中存在的化学键类型是_。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_。2.在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。X分子的立体构型是_，中心原子杂化类型为_，属于_（填“极性”或“非极性”）分子。X的沸点比水低的主要原因是_。3.CuFeS2与氧气反应生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为_，共价键的类型有_。4.四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。Cu的配位数为_，S2的配位数为_。3、化学选修3:物质结构与性质氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生产中有重要用途。如我国科研人员研究发现As2O3(或写成As4O6,俗称
3、砒霜)对白血病有明显的治疗作用回答下列问题:1.As原子的核外电子排布式为_P的第一电离能比S大的原因为_2.写出一种与CN-互为等电子体的粒子_(用化学式表示);(SCN)2分子中键和键个数比为_3.砒霜剧毒,可用石灰消毒生成和少量,其中中As的杂化方式为_, 的空间构型为_4. 中H一N一H的键角比NH3中H 一N一H的键角大的原因是_;NH3和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如下图I),该化合物加热时首先失去水,请从原子结构角度加以分析:_5.BN的熔点为3000,密度为2.25gcm-3,其晶胞结构如上图所示,晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有_个;若原子
4、半径分别为rN pm和rB pm,阿伏加德罗常数值为NA,则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_4、一定条件下，Fe、HCN与可发生反应=。请回答下列问题:（1）金属铁的紧密堆积方式为 ，其配位数为 .（2）HCN分子的结构式为 ，写出一种与CN互为等电子体的阴离子: .（3）键角 （填“”“”或“）,原因是 .（4）的中心离子的核外电子排布式为 .（5）C、N、O、H的第一电离能由小到大的顺序为 .（6）冰的晶体结构模型如图所示，其晶胞结构（如图所示）线金刚石的晶胞结构相似，水分子间以氢键相连，则一个晶胞中含有个氢键，用表示阿伏加德罗常数的值，若氢键的键长为d nm，则晶体密度 （用含
5、有d、的代数式表示）5、硫和钒的相关化合物,在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:1.基态钒原子的外围电子轨道表达式为_,钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价,其中最稳定的化合价是_,的几何构型为_.2.2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。基态S原子中原子核外未成对电子数为_,该药物中S原子的杂化方式是_.所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是_.2-巯基烟酸(图2)水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是_.3.多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成“离域键”,下列物质中存在“离域键”的是
6、( )A.SO2 B. C.H2S D.CS24.某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示,该晶胞的化学式为_。图4为该晶胞的俯视图,该晶胞的密度为_g/cm3(列出计算式即可)。 答案以及解析1答案及解析：答案：(1) Ar3d10 (2) NOC(3) 8 mol(或86.021023)sp3和sp2 (4) (5) 4解析： 2答案及解析：答案：1.离子键;CD2.V形;sp3;极性;水分子间存在氢键3.3;键和键4.4;4解析： 3答案及解析：答案：1.1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3, P的p能级是半充满状态,比较稳定,所以第一电离能比硫大2.
7、CO或N2, 5:43.sp3, 正四面体4. 中的氮原子上均为成键电子,而NH3分子中的氮原子上有一对弧对电子,弧对电子与成键电子之间的排斥力强于成键电子与成键电子之间的排斥力,导致中H-N-H的键角比NH3中大由于O原子半径小,电负性大,提供弧对电子能力比N原子弱,故水分子形成的配位键弱于氨分子5.4, 解析： 4答案及解析：答案:（1）体心立方堆积 8（2） （3） N均采用杂化，均有一对孤电子对，而电负性FN，故中成键电子对远离中心原子N，排斥力较小，键角较小（4）或（5）CHON（6）16 解析:（1）金属铁的紧密堆积方式为体心立方堆积，体心Fe原子与顶点8个Fe原子相邻，其配位数为
8、8（2）HCN碳形成2个键，2个键，HCN分子的结构式为，与互为等电子体的阴离子是。（3）由于N均采用杂化，均有一对孤电子对，而电负性FN，故中成键电子对远离中心原子N，排斥力较小，键角较小，所以和键角不同。（4）配合物的中心离子的电子排布式为或.（5）C、N、O处于同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第A族，第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以它们的电离能由小到大的顺序是CON，同时H不在第二周期，也不与C、N、O同主族，不能直接判断，可参考电离能图像，H在C和O之间，所以最终答案CHON（6）一个晶胞中水分子数为81/861/248个，晶体冰中，每两个水分子间有一个氢键，平均属于每个水分子有半个，一个水分子与周围的四个水分子以氢键结合，故1mol冰中有2mol氢键，在一个晶胞中有8216个氢键，若氢键键长为，则晶体密度计算式为 5答案及解析：答案：1.;+5;正四面体;2.2;sp3;NOC;2-巯基烟酸的羧基可与水分子之间形成氢键,使其在水中溶解度增大;3.AD; 4.VS;解析：