1、2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_47双液电池 盐桥一、单选题（本大题共14小题，共42分）1. 铜锌原电池(如图)工作时，以下说法正确的是 ()电子流动方向从Zn灯泡Cu盐桥；Zn电极的质量减轻Cu电极的质量增重；盐桥中的K+移向CuSO4溶液；将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：Zn+Cu2+Zn2+Cu；Zn电极失电子发生还原反应A. B. C. D. 2. 为探究浓差原电池的的原理，某同学做如下实验(盐桥中为用琼脂封装的KNO3溶液)，电流计指针发生了偏转。下列说法正确的是 ()A. 盐桥中琼脂封装的溶液可替换为KCl溶液B. 左侧烧杯中硝酸银溶液浓度将
2、增大C. 当转移1mol电子时，负极所在的烧杯中溶液增重108gD. 盐桥换成铜丝，电流计指针不偏转3. 下图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A. 电极上发生还原反应，作原电池的负极B. 电极的电极反应为Cu2+2e-=CuC. 该原电池的总反应为2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+D. 盐桥中装有含琼脂的氯化钾饱和溶液，其作用是传递电子4. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()A. 电子从铜电极通过电流计流向锌电极B. 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C. 锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是Cu2+2e-=CuD. 取出盐桥后，电流计仍会偏转，铜电极在反
3、应前后质量不变5. 下列有关图1和图2的叙述不正确的是()A. 均发生了化学能转化为电能的过程B. Zn和Cu既是电极材料又是反应物C. 工作过程中，电子均由Zn经导线流向CuD. 相同条件下，图2比图1的能量利用效率高6. 已知：电流效率等于电路中通过的电子数与消耗负极材料失去的电子总数之比。现有两个电池、，装置如图所示。下列说法正确的是()A. 和的电池反应不相同B. 电池工作一段时间后，电池中乙池的c(Cl-)减小C. 的电流效率高于的电流效率D. 5min后，、中都只含1种溶质7. 某同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+
4、K2SO4+8H2O设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是()A. b电极上发生还原反应B. 外电路电子的流向是从a电极到b电极C. 电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯D. a电极上发生的反应为MnO4-+8H+5e-=Mn2+4H2O8. 已知Ag+的氧化性强于Co2+的氧化性，关于下图所示原电池装置的说法中，正确的是( )A. Co电极是原电池的正极B. 盐桥中可填充KCl饱和溶液与琼脂的混合物C. 该原电池的正极反应式为Ag+e-=AgD. 盐桥中的电解质阴离子向右侧烧杯移动9. 某课题组以2Ag+SO32-+H2O=2Ag+SO42-+2H+设计的电池
5、模型如图所示，下列说法正确的是( )A. 盐桥中阳离子移向乙池B. 石墨a上发生氧化反应： 4OH-4e-=2H2O+O2C. 乙池中的电极反应式：H2O+SO32-2e-=SO42-+2H+D. 向甲池中加入盐酸，电流方向发生改变10. 某浓差电池工作原理如图。下列说法不正确的是()A. 负极的电极反应式：Ag+Cl-e-=AgClB. Ag电极所处的电解质环境会影响其失电子能力C. 电池工作是，盐桥中的K+向右移，NO3-向左移D. 负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电池总反应为氧化还原反应11. 稀硫酸加少量锌粒后立即产生氢气某同学根据该实验事实设计了如下左图所示原电池装置(盐桥内是含
6、琼脂的KCl饱和溶液).下列有关说法不正确的是()A. 电池工作时，Zn电极反应式zn-2e-=Zn2+B. 电池工作时，Pt作正极，发生还原反应C. 电池工作时，左边烧杯溶液中的c(K+)增大D. 电池工作时，电子移动方向：Zn导线Pt溶液盐桥溶液Zn12. 图、分别是将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。下列叙述中正确的是()A. 向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸，电流计(G)指针发生偏转，溶液颜色变深B. 向图B烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液，C2作正极C. 向图B烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液，C1电极：I2
7、+2e-=2I-D. 图中1molAsO43-参加反应，溶液中转移2mol电子13. 某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是( )A. 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B. 实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度不变C. 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出 1.6g金属，则乙池中的某盐溶液可能是足量AgNO3溶液D. 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变14. 已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O，设计如下图装置，进行下述操作： 向()烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转； 若改往()烧杯中滴加4
8、0%NaOH溶液，发现微电流表指针与的偏转方向相反。下列有关说法中不正确的是()A. 操作过程中C1棒上发生的反应为2I-2e-=I2B. 操作过程中盐桥中的阳离子移向()烧杯C. 操作和操作都能将化学能转化为电能D. 操作往()烧杯中滴加40%NaOH溶液，会使反应逆向进行，C2为原电池的正极二、填空题（本大题共4小题，共58分）15. I、仔细分析如图装置，完成下面的填空： (1)该反应的电流方向是_。(2)盐桥中的阴离子向_溶液中移动。(3)一段时间后，锌片上的现象是_，铜片上的现象是_。(4)锌极发生_ 反应，总反应方程式为_。(5)30min后，1.3g的Zn参加了反应，则转移了_个
9、电子。、(1)将反应2Fe3+Cu=2Cu2+2Fe2+设计成原电池，正极反应为_，10min内该电池向外提供0.1mol电子，则正极材料与负极材料的质量差为_g，(假设刚开始时，两电极的质量相等)。(2).研究人员最近发现了一种水电池，能利用淡水与海水之间的含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，该水电池的负极反应式_，正极反应式_。16. 认真观察下列装置，回答下列问题：(1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为_。(2)装置A中总反应的离子方程式为_。(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为_，极板N的材料为
10、_。(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为_L(标准状况下)。(5)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。图中a极连接电源的_极，b极电极反应式为_。17. (1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：NN键的键能是948.9kJmol-1，H-H键的键能是436.0kJmol-1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。N-H键的键能是_，该反应在_(填“较高”或“较低
11、”)温度下能自发进行。 (2)实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_(3)某温度下纯水中的c(H+)=210-7mol/L，则此时c(OH-)=_mol/L。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=510-6mol/L，则c(OH-)=_mol/L。(4)高铁电池具有容量高、安全性能好和价格低廉等特点，如图是高铁电池的实验装置。已知：放电后两极得到相同价态铁的化合物。电池放电时正极发生的电极反应式是_。若该电池属于二次电池，则充电时阴极的电极反应式为_。已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，其作用是_
12、。18. 某研究性学习小组根据反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2SO43+K2SO4+8H2O设计如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1molL-1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。 回答下列问题：(1)此原电池的正极是石墨_(填“a”或“b”)，发生_反应。(2)电池工作时，盐桥中的SO42-移向_(填“甲”或“乙”)烧杯。(3)两烧杯中的电极反应式分别为甲：_，乙：_。(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5molL-1，则反应中转移的电子为_mol。答案和解析1.【答案】C【解析】【分析】本题考查原
13、电池的工作原理，掌握电极反应和电荷移动即可解答，难度不大，侧重考查分析能力和灵活运用能力。【解答】从负极沿导线流向正极，电子流动方向从Zn灯泡Cu，电子不能经过溶液，故错误；锌失电子，则Zn电极的质量减轻，Cu电极上铜离子得电子生成Cu，则Cu电极的质量增重，故正确；溶液中阳离子向正极移动，则盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故正确；将锌片浸入硫酸铜溶液，Zn与铜离子发生置换反应，发生的化学反应与该电池反应相同为：Zn+Cu2+Zn2+Cu，故正确；Zn电极失电子发生氧化反应，故错误。故选C。2.【答案】B【解析】【分析】本题考查原电池原理，明确得失电子的微粒、电流流向、阴阳离子移动方向即可解答
14、，难点是盐桥中阴阳离子移动方向判断。【解答】该装置电流计指针发生了偏转，有电流产生，该装置为原电池，发生氧化还原反应，金属银1易失电子发生氧化反应，银片1电极为负极、银片2电极为正极，负极反应式为Ag-e-=Ag+，正极反应式为Ag+e-=Ag，盐桥中阳离子移向正极、阴离子移向负极，电流从正极沿导线流向负极，据此分析解答。A、盐桥中琼脂封装的溶液替换为KCl溶液，会造成氯离子与银离子发生反应产生沉淀，故A错误；B、左侧烧杯中产生的是银离子，所以硝酸银溶液浓度增大，故B正确；C、转移1mol电子时，负极反应式为Ag-e-=Ag+，负极所在的烧杯中溶液增重大于108g，因为盐桥中硝酸根也进入溶液中
15、，故C错误；D、盐桥换成铜丝，电流计指针偏转，形成的是一个闭合串联的电路，故D错误。故选：B。3.【答案】C【解析】【分析】本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，知道盐桥的作用，注意电子不进入电解质溶液和盐桥中，为易错点，题目难度不大。【解答】A.电极铂电极上铁离子得电子发生还原反应，所以铂电极作正极，故A错误；B.电极铜电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，故B错误；C.该原电池负极上铜失电子，正极上铁离子得电子，所以其电池反应式为2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，故C正确；D.盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷，盐桥中离子的定向移动形成闭合回路，
16、电子不能通过电解质溶液，故D错误。故选C。4.【答案】C【解析】【分析】本题考查了原电池的工作原理，是中学化学的重要知识，难度不大，明确原电池放电时原理是关键。【解答】A.该原电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电流从铜电极通过电流表流向锌电极，故A错误；B.原电池放电时，盐桥中的阴离子向负极区域即硫酸锌溶液中迁移，阳离子向正极区域即硫酸铜溶液中迁移，故B错误；C.原电池放电时，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出，电极反应式为Cu2+2e-=Cu，故C正确；D.取出盐桥则不能构成原电池无法产生电流，故D错误。故选C。5.【答案】B【解析】【分析】本题考查原电池的工作
17、原理，为高考常见题型，注意把握工作原理以及学生要清楚带有盐桥的原电池装置能产生持续的电流，能量利用率高，题目难度中等。【解答】A、图1为锌铜原电池，图2为含有盐桥的锌铜原电池，所以图1和图2均发生了化学能转化为电能的过程，故A正确；B、锌是电极材料又是反应物，而铜只是电极材料不是反应物，故B错误；C、原电池中电子由负极沿导线流向正极，所以工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu，故C正确；D、有盐桥装置的能产生持续的电流，能量利用率高，则图2比图1的能量利用效率高，故D正确；故选B。6.【答案】B【解析】【分析】本题综合考查原电池知识，为高频考点，注意普通原电池和离子交换膜原电池的区别以及工作原
18、理，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理，题目难度中等。【解答】A.、装置中电极材料相同，电解质溶液部分相同，电池反应、负极反应和正极反应式相同，A项错误；B.装置采用阴离子交换膜，铜与氯化铜接触，不会发生副反应，放电过程中交换膜左侧负极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，阳离子增多，右侧正极的电极反应式为2Fe3+2e-=2Fe2+，负电荷过剩，Cl-从交换膜右侧向左侧迁移，则乙池的c(Cl-)减小，B项正确；C.装置中铜与氯化铁直接接触，会在铜极表面发生反应，导致部分能量损失(或部分电子没有通过电路)，电流效率降低，而装置采用阴离子交换膜，铜与氯化铜接触，不会发生副反应，
19、电流效率高于装置， C项错误；D.放电一段时间后，装置中生成氯化铜和氯化亚铁，装置中交换膜左侧生成氯化铜，右侧生成了氯化亚铁，可能含氯化铁，D项错误。7.【答案】D【解析】分析化学方程式，Fe2+变成Fe3+，失电子，所以在负极上Fe2+发生反应，即b电极为负极，a电极为正极。b电极为负极，发生氧化反应，A项错误；外电路电子从负极b流出，流向正极a，B项错误；电池工作时，盐桥中的SO42-向负极移动，即移向乙烧杯，C项错误；a电极为正极，电极上发生的反应为MnO4-+8H+5e-=Mn2+4H2O，D项正确。8.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查原电池的工作原理，注意结合原电池工作示意图进
20、行分析解答，题目难度不大。【解答】已知Ag+的氧化性强于Co2+的氧化性，结合原电池的工作示意图可知，该电池的总反应为：2Ag+Co=Co2+2Ag，则电池的负极为Co，电极反应为：Co-2e-=Co2+，正极为Ag，电极反应为：Ag+e-=Ag，据此解答。A.由分析可知Co电极是原电池的负极，故A错误；B.盐桥中若填充KCl饱和溶液与琼脂的混合物，Cl-会与Ag+结合生成难溶的AgCl，故B错误；C.该原电池的正极反应式为Ag+e-=Ag，故C正确；D.盐桥中的电解质阴离子向负极区域即左侧烧杯移动，故D错误。故选C。9.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查具有盐桥的原电池，涉及离子移动、电
21、极反应式书写等知识，熟悉原电池原理是解题关键，难度一般。【解答】A. 甲池中的Ag+发生还原反应生成Ag，为正极，乙池中的SO32-发生氧化反应，为负极，原电池中阳离子向正极移动，则盐桥中阳离子移向甲池，A错误；B. 正极(石墨a)的电极反应式为Ag+e-=Ag，B错误；C. 乙池中的电极反应式为H2O+SO32-2e-=SO42-+2H+，C正确；D.甲池中加入盐酸，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸作为氧化剂发生还原反应，不会使电流方向发生改变，D错误。10.【答案】D【解析】解：A.负极Ag失去电子，与Cl-结合生成AgCl，电极反应式为Ag+Cl-e-=AgCl，故A正确； B
22、.负极Ag失去电子，与Cl-结合生成难溶性AgCl，促使Ag反应加快，金属Ag的活泼性较差，若Ag+不能转化为沉淀，则Ag失电子能力减弱，所以Ag电极所处的电解质环境会影响其失电子能力，故B正确； C.电池内电路中：电流由正极流向负极，即电池工作时，盐桥中的K+向右移动到正极，NO3-向左移动到负极，故C正确； D.负极Ag/AgCl发生氧化反应，电极反应式为Ag+Cl-e-=AgCl，正极Ag发生还原反应，电极反应式为Ag+e-=Ag，浓差电池工作原理总反应分Ag+Cl-=AgCl，为非氧化还原反应，故D错误； 故选：D。负极Ag失去电子，与Cl-结合生成AgCl，电极反应式为Ag+Cl-e
23、-=AgCl，正极Ag+得到电子生成Ag，即Ag+e-=Ag，浓差电池总反应分Ag+Cl-=AgCl，电池工作时，外电路：电子由负极经导线进入正极，电流由正极流向负极，内电路：阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解答。本题考查浓差电池工作原理，题目难度中等，明确原电池原理为解答关键，注意正确判断电极反应、离子流向，电池总反应为非氧化还原反应是难点。11.【答案】D【解析】【分析】本题考查原电池的工作原理，电极反应式的书写等。【解答】A.Zn作负极失去电子，电池工作时，Zn电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故A正确；B.电池工作时，Pt作正极得到电子，发生还原反应，故B正确；C.电池工作时
24、，左边烧杯正极反应式为：2H+2e-=H2，阳离子减少，所以盐桥中K+向正极移动，使左边烧杯溶液中的c(K+)增大，故C正确；D.闭合回路的形成在溶液中是以离子运动的形式形成回路，溶液中不存在电子的运动，故D错误。故选D。12.【答案】C【解析】【分析】本题考查原电池的工作原理，明确电极的判断、电极反应等即可解答，注意装置能否形成原电池为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度较大。向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸，发生氧化还原反应，不发生原电池反应，以此分析A；图B烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液，发生原电池反应，A中发生I2+2e-=2I-，为正极反应，而B中As化合价升高，发生氧化反应，
25、以此分析B、C、D。【解答】A、加入浓盐酸，AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O向右移动，发生反应生成碘单质，则溶液颜色加深，但两个电极均为碳棒，不发生原电池反应，电流计(G)指针不发生偏转，故A错误；B、向图B烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液，发生原电池反应，A中发生I2+2e-=2I-，为正极反应，故B错误；C、向图B烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液，C1电极：I2+2e-=2I-，故C正确；D、电子不能经过电解质溶液，故D错误；故选：C。13.【答案】D【解析】【分析】本题考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难
26、度中等。【解答】甲池为原电池装置，活泼的铜失电子作负极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，铜放电生成铜离子，盐桥中的阴离子硝酸根离子向左边移动，如果用铜制U形物代替“盐桥”，甲池中的右边一个池为原电池装置，据此分析解答。A、图中甲池为原电池装置，Cu电极为负极发生氧化反应，故A错误；B、实验过程中，铜放电生成铜离子，盐桥中的阴离子硝酸根离子向左边移动，所以左侧烧杯中NO3-的浓度变大，故B错误；C、若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，即生成银5.4g，物质的量为5.4108=0.05mol，所以整个电路转移0.05mol的电子，如果硝酸银足量应生成5.
27、4g的银，如果是硝酸银说明硝酸银不足，故C错误；D、用铜制U形物代替“盐桥”，右边铜的质量减少，而左边铜的质量增加，而整个电路转移电子数相等，所以减少的质量与增加的质量相等，U型管的质量不变，故D正确；故选D。14.【答案】D【解析】【分析】本题考查原电池，明确电解质的不同发生的电池反应不同是解答本题的关键，并熟悉原电池和电解池的工作原理来解答即可，题目难度中等。【解答】由图可知，该装置为原电池，向()烧杯中逐滴加入浓盐酸，发生AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O，AsO43-被还原，C2棒为正极，C1棒为负极，电解食盐水时为阴极；若改往()烧杯中滴加40%NaOH溶液，发生
28、AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极，以此来解答。A.发生AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O，C1棒为负极，发生2I-2e-=I2，故A正确；B.发生AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O，C2棒为负极，盐桥中的阳离子移向正极，即移向(I)烧杯，故B正确；C.根据题目信息加入浓盐酸和加入氢氧化钠溶液电流计指针发生偏转，所以操作和操作都能将化学能转化为电能，故C正确；D.操作往()烧杯中滴加40%NaOH溶液，会使反应逆向进行，C2为原电池的负极，故D错误。故选D。15.【答案】.(1)铜极流向锌极；(2
29、)ZnSO4；(3)逐渐溶解；产生气泡；(4)氧化；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；(5)2.4081022。.(1)Fe3+e-=Fe2+；3.2；(2)2Ag+2Cl-2e-=2AgCl；5MnO2+2e-=Mn5O102-。【解析】【分析】本题考查原电池、电解池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池、电解池的工作原理，把握电极方程式的书写，难度不大。【解答】该装置为原电池，锌做负极，锌逐渐溶解，发生氧化反应，铜棒为正极，发生还原反应生成氢气，电流由正极流向负极，阴离子向负极移动，根据电极方程式及得失电子守恒计算，以此解答该题：(1)根据上述分析，Zn为原电池
30、负极，铜为正极，电流由正极流向负极，即由铜极流向锌极，故答案为：铜极流向锌极；(2)原电池中阴离子向负极移动，故盐桥中阴离子向硫酸锌溶液中流动；故答案为：ZnSO4；(3)锌做负极，锌逐渐溶解，发生氧化反应，铜棒为正极，发生还原反应生成氢气，产生气泡；故答案为：逐渐溶解；产生气泡；(4)锌做负极，锌逐渐溶解，发生氧化反应，电池总反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；故答案为：氧化；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；(5)根据电极反应Zn-2e-=Zn2+，当有2mol电子转移，溶解65g锌，1.3g的Zn为0.02mol，此时转移0.04mol电子，即转移2.4081022个电子。
31、故答案为：2.4081022。.(1)由总反应：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+可得，正极得电子，发生还原反应，其电极反应式为：Fe3+e-=Fe2+；正极Fe3+发生还原反应生成Fe2+，正极质量不变，而负极为：Cu-2e-=Cu2+，则若电池向外提供0.1mol电子时，铜电极溶解0.05mol，铜电极减少0.05mol64g/mol=3.2g，故正极材料与负极材料的质量差为3.2g；故答案为：Fe3+e-=Fe2+；3.2；(2)由电池总反应式：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，则该电池的负极反应式为：2Ag+2Cl-2e-=2AgCl；正极反应式为：5Mn
32、O2+2e-=Mn5O102-，故答案为：2Ag+2Cl-2e-=2AgCl；5MnO2+2e-=Mn5O102-。16.【答案】(1)PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O；(2)Cu+2H+Cu2+H2；(3)AgNO3；Ag；(4)3.92；(5)负；SO32-2e-+H2O=SO42-+2H+。【解析】【分析】本题考查了原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确离子放电顺序是解本题关键，难点是电极反应式的书写，难度中等。【解析】(1)B和C装置形成原电池，铅作负极，二氧化铅作正极，原电池放电时，正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫
33、酸铅，发生还原反应，电极反应式为：PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O；故答案为：PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O；(2)A为电解装置，铜为阳极，阴极生成氢气，电解方程式为Cu+2H+Cu2+H2；故答案为：Cu+2H+Cu2+H2；(3)电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中阳离子为镀层金属阳离子，若装置E的目的是在某镀件上镀银，则X为硝酸银溶液，N作阳极，应该是银；故答案为：AgNO3；Ag；(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，n(Cu)=0.1mol，则转移0.2mol电子，装置D中n(NaCl)=0.1mol，阳极首先发生2Cl
34、-2e-=Cl2、其次发生4OH-4e-=2H2O+O2，则阳极首先生成0.05molCl2，再生成0.025molO2，阴极只发生2H+2e-=H2，生成0.1molH2，则总共生成0.175mol气体，标准状况下体积为0.175mol22.4L/mol=3.92L；故答案为：3.92；(5)由图可知，钠离子移向a极，所以a极为阴极，应该接电源的负极；故答案为：负；b极为阳极，SO32-失电子得到SO42-，电极反应式为：SO32-2e-+H2O=SO42-+2H+。故答案为：SO32-2e-+H2O=SO42-+2H+。17.【答案】(1)391.6kJmol-1；较低；(2)2CH3OH
35、(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=-1452.8kJ/mol；(3)210-7；810-9；(4)FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；Fe(OH)3+3e-=Fe+3OH-；形成闭合回路，并保持两边溶液呈电中性。【解析】【分析】本题考查热化学方程式的书写、焓变的计算、水的电离以及电极反应式的书写等知识，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力。【解答】(1)据题意，氮气和氢气反应生成1mol氨气时放出46.2kJ的热量，又H=反应物的键能-生成物的键能，1mol氨气中有3molN-H键，设其键能为xkJmol-1，则有0.5mol948.9k
36、Jmol-1+1.5mol436.0kJmol-1-3x=-46.2kJ，可解得x=391.6，所以N-H键的键能为391.6kJ/mol，N2和H2合成NH3的方程式为：N2+3H22NH3，气体的物质的量减少，所以熵减小，即熵变S0，H0，根据H-TS0可知该反应在较低温度下能自发进行；故答案为：391.6kJmol-1；较低；(2)5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则2molCH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出的热量为113.5kJ3225=1452.8kJ，由物质的状态及焓变可知甲醇燃烧的热化学方程式为
37、2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=-1452.8kJ/mol，故答案为：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=-1452.8kJ/mol；(3)纯水显示中性，c(OH-)=c(H+)=2.010-7mol/L，水的离子积为：2.010-72.010-7=4.010-14，溶液中氢离子浓度c(H+)=5.010-6mol/L，c(OH-)=4.010-145.010-6=810-9mol/L，故答案为：210-7；810-9；(4)放电后两极得到相同价态铁的化合物，所以高铁酸根离子在电池放电时在正极发生还原反应，电极反应式为：FeO
38、42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，故答案为：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；若该电池属于二次电池，则充电时阴极发生还原反应，其电极反应式为Fe(OH)3+3e-=Fe+3OH-，故答案为：Fe(OH)3+3e-=Fe+3OH-；盐桥的作用是形成闭合回路，并保持两边溶液呈电中性，故答案为：形成闭合回路，并保持两边溶液呈电中性。18.【答案】(1)a；还原(2)乙(3)MnO4-+8H+5e-=Mn2+4H2O；5Fe2+-5e-=5Fe3+(4)0.5【解析】【分析】本题主要考查原电池的工作原理和相应的化学反应及有关计算，对知识的综合理解和和对信息的分
39、析能力是解题的关键。【解答】(1)根据题目提供的总反应方程式可知，KMnO4作氧化剂，发生还原反应，故石墨a是正极；故答案为：a；还原；(2)原电池工作时，SO42-向负极移动，即向乙烧杯移动；故答案为：乙；(3)根据原电池总反应可知，甲烧杯中的电极反应式为MnO4-+8H+5e-=Mn2+4H2O；乙烧杯中的电极反应式为5Fe2+-5e-=5Fe3+；故答案为：MnO4-+8H+5e-=Mn2+4H2O；5Fe2+-5e-=5Fe3+；(4)溶液中的MnSO4浓度由1molL-1变为1.5molL-1，由于溶液的体积未变，则反应过程中生成的MnSO4的物质的量为0.5molL-10.2L=0.1mol，转移的电子为0.1mol5=0.5mol；故答案为：0.5。