1、邯郸市20112012学年度第二学期期末教学质量检测高一化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64第卷 选择题（共50分）一、选择题（下列每小题四个选项中，只有一个选项是最符合题意的，请把正确答案填入答题纸中；本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）1下列属于物理变化的是（ ）A石油蒸馏 B淀粉水解 C蛋白质水解 D煤的干馏2Cl与Cl-两种粒子中，相同的是（ ）A化学性质B核外电子数 C最外层电子数 D核外电子层数3CNMR（核磁
2、共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关C的说法正确的是A质子数为6 B电子数为13 C中子数为6 D质量数为64下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ ）A. Ba(OH)2 B. CH4 C. Cl2 D. NaCl5下列化学用语的书写，正确的是( )A氮气的电子式： B硫原子的结构示意图：C溴化钠的电子式： D水分子的结构式：6已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（ ）A B C D7等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀
3、硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是( )VVVVaaaabbbbbttttAABACDA8右图锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的 下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是（ ） A浓硫酸 B食盐 C硝酸钾 D硫酸铜9酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子（H+）d 的物质都是酸、凡是能够接受质子的物质都是碱。下列微粒中，既可以看做酸又可以看做碱的是A. HCO3- B. CO32- C. S2- D. NH4+10对于反应A3B2CD来说，下列反应速率中最快的是 （ ）Av（A）0.3molL1min1 Bv
4、（B）0.6molL1min1 Cv（C）0.5molL1min1 Dv（D）0.001molL1min1 11在一定温度下，可逆反应：A2(气)+B2(气) 2AB(气)，达到平衡的标志是（ ）A容器的总压强不随时间而变化B单位时间内有nmol A2生成的同时有nmol B2生成C单位时间内有nmol B2发生反应的同时有nmol AB分解D单位时间内生成nmol A2同时就有2nmol AB生成12下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A金属性：NaMgAl B热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H4SiO4H2CO3HNO3 D熔点：金刚石食盐干冰13银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Z
5、n+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。据此判断氧化银是 ( )A负极，并被氧化 B正极，并被还原 C负极，并被还原 D正极，并被氧化14山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3CH=CHCH=CHCOOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是（ ）A山梨酸易溶于乙醇 B山梨酸能与氢气发生加成反应C山梨酸能和乙醇反应生成酯 D1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气15物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3
6、+ NO+ 5H2OC + 2H2SO4 (浓) = CO2+ 2SO2+ 2H2O8NH3 + 3Cl2 = NH4Cl + N22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 A. B. C. D. 全部16甘油三油酸脂是一种典型的脂肪，当它在人体内代谢时发生下列反应C57H104O6（s）+ 80 O2（g）= 57CO2（g）+52H2O（l）H= -3.3510 4 kJmol-1 问如以高中男生平均每人每日耗能10125.3kJ，且以完全消耗这种脂肪来计算，每天需消耗甘油三油酸脂约（ ）A1.2mol B0.6mol C0.3mol D0.15mol17下列各组物质，不能只用
7、一种试剂鉴别的是（ ）ACH4、CH2=CH2、CH3CH=CH2 BCH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OHCCuO、MnO2、C粉 DC2H5OH、CCl4 、C6H6 18有4种有机物： CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为 的高分子材料的正确组合为（ ）A B C D19为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（ ） 选项物质除杂试剂方法A溴苯（溴）CCl4分液B硝基苯（NO2）NaOH溶液分液C乙烷（乙烯）氢气洗气D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液20对铜锌稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ） 锌片溶解了
8、32.5克 锌片增重了32.5克 铜片上析出1克氢气 铜片上析出1mol氢气 A B C D 第卷 非选择题（共50分）请把下列各题正确答案填入答题纸中二、填空题（15分）21（分）有下边各组物质，请按要求填入序号：_ 组两物质互为同位素。 _组两物质互为同素异形体。 _组两物质互为同分异构体。 _组中的物质是同一物质。22（5分） 汽车尾气是城市空气的污染源（含各种烃类、一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等）。治理的方法之一是在汽车的排气管装一个催化转化器（用铂、钯合金做催化剂）他的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体。并促使烃类物质充分燃烧。（1）试写出CO与NO反应的化学方
9、程式： （2）催化转化器的缺点之一是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是： 。23. （6分）苹果酸结构如下，常用做汽水、糖果的添加剂。试写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式：（1）与Na 。 （2）与Na2CO3 _。（3）与CH3CH2OH按物质的量比12反应（H2SO4，）_。三、实验题（15分）24（15分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)（A） （B） 。（2）如果(A或B)不能，说明其原因 。（3）如果(A或B)
10、可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液负极： ； 。正极： ； 。电解质溶液： 。四、推断题 （20分）25（8分）下图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，H为白色沉淀，I为红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)请回答以下问题：（1）A在元素周期表中的位置是 ；在大规模工业生产中，用B冶炼D所使用的还原剂是 。（2）写出反应“J+DG”的离子方程式： ；实验室也可以将G直接转化为J，所用的试剂为 。（3）C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应，其产物之一都含A元素，该产物中A元素的存在形式为 （
11、用化学符号表示）。26（12分）某同学拟以A、C两种烃合成有机物F，合成的路线如下图所示：（1）请写出的反应类型： 。（2）请写出A、B、C、D的结构简式：A： B： C： D： 。（3）请写出、的反应方程式： 。： 。： 。高一期末化学参考答案及评分标准 2012.6选择题：50分（共题，1-10题每题分，11-20题每题3分，每题只有一个正确答案）1A解析：石油蒸馏是利用沸点不同把石油分成多个馏分，属物理变化。2D解析：Cl与Cl-两种粒子核外电子层数相同都为3层；核外电子数不同，最外层电子数也不同，化学性质不同。3A解析：C粒子含有质子数和核外电子数均为6，中子数为7，质量数为13。4C
12、5D解析：氮气电子式中氮原子少两个电子；硫原子最外层电子为6个；溴化钠为离子化合物，钠离子应标正电荷，溴离子应有中括号标负电荷。6B解析：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构，故A、B同周期；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径，A在B的左侧；C和B两元素的原子核外电子层数相同，所以C、B同周期；C元素的原子半径大于A元素的原子半径，C在A的左侧；故A、B、C三种元素的原子序数的关系为：。7D解析：少量硫酸铜加入锌和稀硫酸的体系中，锌置换出铜，在消耗少量锌的同时，生成了铜；生成的铜与剩余的锌、硫酸一起构成原电池，加速了锌与硫酸的反应，故a反应快，但生成的气体少。8A解析：浓硫酸遇水被稀
13、释，释放出大量的热，使锥形瓶中的乙醇挥发，压强增大，形成喷泉。9A10A解析：利用不同物质表示速率数值之比等于反应方程式系数之比，转化为用同一个物质表示反应速率，然后比较大小，A最大。11D12A解析：钠镁铝金属性应为渐弱。13B解析：由电池总反应可知该纽扣电池的反应中银为还原剂、氧化银为氧化剂，故银为负极被氧化、氧化银为正极被还原。14D解析：山梨酸为有机物易溶于乙醇，山梨酸结构中含有碳碳双键可以发生加成反应，山梨酸中有羧基能与乙醇发生酯化反应，1mol山梨酸与钠反应生成氢气应为0.5mol。15B16C解析：每天消耗脂肪物质的量n=10125.3/H=10125.3/33500=0.3mo
14、l17A解析：B项可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别，乙醛加热出现砖红色沉淀、乙酸混合氢氧化铜变澄清、乙醇无明显现象；C项可用浓盐酸鉴别，氧化铜溶解、二氧化锰加热剧烈反应生成黄绿色气体、碳粉无明显想象；D项可用水鉴别，乙醇溶解、四氯化碳分层水在上层、苯分层水在下层。18D解析：对高分子化合物的结构单元来分析，从左至右，前两个碳间应为碳碳双键，即第一个单体为；第二个单体应为苯乙炔；第三个单体为苯乙烯。19B解析：苯和溴苯、四氯化碳都为有机物互溶，不能用分液的方法，多有蒸馏法；二氧化氮可与氢氧化钠反应而溶于水溶液中，硝基苯不溶于水，分液即可分开；乙烯与氢气加成量不可控容易引入新杂质；乙酸乙酯在碱性条件下易
15、水解，故D项错。20A解析：铜锌稀硫酸原电池电极反应式为：负极：Zn-2e-=Zn2+，正极：2H+2e-=H2，故1mol电子通过电路之后有32.5g锌溶解，1g氢气从铜电极析出。21（4分，每空1分） B，A，C，D。催化剂22. （5分） （1）2CO + 2NO - N2 + 2 CO2（2分） (2) 催化转化器将SO2转化成SO3 形成硫酸酸雾。（3分）23（6分，每空2分）（1）6Na+2HOOCCHOHCH2COOH2NaOOCCHONaCH2COONa+3H2浓硫酸 （2）Na2CO3+HOOCCHOHCH2COOHNaOOCCHOHCH2COONa+CO2+H2O （3）2
16、CH3CH2OH+ HOOCCHOHCH2COOH CH3CH2OOCCHOHCH2COOCH2CH3+2H2O24（15分）（1）（A）不能（1分） （B）能 （1分）（2）A反应是非氧化还原反应 （2分）（3）负极：Cu（2分）：Cu-2e-=Cu2+ （2分） 正极：石墨（2分，其它合理答案亦可）：2Fe3+2e-=2Fe2+ （3分） 电解质溶液：氯化铁溶液 （2分）25（8分）（1）第三周期 IIIA族 （2分） CO （1分）（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2分） 氯水 （1分）（3）AlO2- （1分）解析：I为红褐色沉淀，故I为氢氧化铁，H为氢氧化亚铁，G为氯化亚铁，D为
17、铁，AB反应即为铝热反应，所以A为铝，C为氧化铝，E为氯化铝，F为偏铝酸钠。26（12分）答案（1）加成反应 （1分） 取代反应（或酯化反应） （1分）催化剂（2）A：CH3CH=CH2 B：CH3CH2CH2OH C：C6H5CH=CH2 D：C6H5CH2CHO （各1分）催化剂（3）CH3CH=CH2+H2O CH3CH2CH2OH （2分）浓硫酸2 C6H5CH2CHO +O2 2 C6H5CH2COOH （2分）C6H5CH2COOH + CH3CH2CH2OH C6H5CH2COOCH2CH2CH3 + H2O （2分） 解析：B与E反应生成F，为酯化反应，故B为醇丙醇。又知、为烃，所以为丙烯；烯烃连续氧化分别为醛酸，故、分别为苯乙烯、苯乙醛。注：1、学生用其他方法解答，无科学性错误。 参照本答案及评分标准酌情给分。 2、若评分细则有争议之处，由阅卷点学科组长会同本题阅卷教师协商意见。统一执行。