1、厦门六中2009-2010学年下学期期中考试高二化学试题考试时间90分钟 总分100分选择题 (分为I、II两大题，共45分)选择题I(1-9题，共9题，每题2分)1、下列反应H0 B点，正逆；点，正逆 Cm+nq D点比点反应速率快 13、通过反应4NH3(g)+5O2(g)4NO (g)+6H2O (g) 来制备NO，是硝酸合成中最为关键的一步，下列有关说法不正确的是( )A该反应的正反应是个熵增反应B若起始条件n(NH3)：n(O2)=4：5，无论平衡如何移动，NH3与O2平衡转化率一定相等C减压使平衡正向移动，平衡常数将增大D其他条件不变，使用更加高效的催化剂，达到平衡的时间缩短14、
2、3IS2O82I32SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I-)/molL10.0400.0800.0800.1600.160c(S2O82-)/molL10.0400.0400.080c10.080t /s88.044.022.022.0t2下列说法不正确的是( )A该实验的目的是探究I与S2O82浓度对反应速率的影响B若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间的范围为abB同浓度同体积，分别与氢氧化钠中和，所需的氢氧化钠的物质的量由大到小：cabC同pH，物质的量浓度由大到小：b
3、acD同pH同体积，分别于少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间由长到短：bac17、某浓度的铬酸溶液(H2CrO4)，向其中加入少量碱以调节pH值(忽略溶液体积变化)，下表为各离子浓度(mol/L)与pH之间的关系如下表，下列说法不正确的是( )pHH2CrO4HCrO4CrO42Cr2O72400.0950.0350.435700.0860.2740.3201000.0040.9900.003A铬酸的电离方程式为H2CrO4 = 2H+ CrO42B铬酸的总浓度为1 mol/LCH+越大，HCrO4浓度越大D已知Cr2O72为橙色离子，CrO42为黄色离子，随着pH的升高溶液将逐渐变为黄
4、色18、溶液电导率与溶液中各离子的总浓度有关，离子浓度越大，溶液电导率越大。现在向甲溶液中加入等浓度的乙溶液至恰好反应，混合溶液电导率与乙溶液体积的关系曲线如下所示，其中曲线错误的是( ) 厦门六中2009-2010学年下学期期中考试高二化学试题答案卷选择题19202122总分得分非选择题（4大题，共55分）19(10分)、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一：电解TiO2来获得Ti，将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用石墨作电解槽池。(1)阳极的电极反应式为_。 (2)电解过程中需定期更换石墨电极的原因是_。方法二：先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，
5、再用镁还原得到Ti。(3)TiO2 (s) +2Cl2 (g)TiCl4(l) + O2 (g) H= +151 kJmol-1 该反应难以发生，原因是_。不能直接由TiO2 和Cl2反应(即氯化反应)来制取TiCl4，当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使反应在高温条件下能顺利进行。(4)已知：C(s) + O2 (g) = CO2 (g) H= - 394 kJmol-1TiO2 (s) + C (s) +2Cl2 (g) = TiCl4 (l) + CO2 (g) H= _(5)从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因_。20(13分)、某研
6、究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制一定浓度的醋酸溶液(1)取冰醋酸配制250mL0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响测定25时不同浓度的醋酸的pH, 结果如下：ks5u醋酸浓度(molL)0.00100.1000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73(2)表中数据是利用_(填仪器名称）测得的，根据表中数据，可以得出醋酸是_(填“强电解质”或“弱电解质”)，你
7、得出此结论的依据是_(3)已知10-2.73=1.8610-3，利用此数据可以求得0.2000 molL醋酸溶液的电离度= _(4)用水稀释冰醋酸，电导率随加入水量的变化如右图所示 A、B、C三点的电离度由大到小排列：_实验三 探究_对醋酸电离程度的影响某同学利用传感器技术(如右下图)，将20mL，0.1mol/L醋酸溶液放置在可加热磁力搅拌器上，并用pH传感器测量溶液的pH，利用电脑处理实验数据并作图(如左下图)(5)由数据处理结果可以得到的结论是_。21(17分)、火力发电厂在发电过程中会释放大量的SO2，CO，NO而造成污染，对燃煤烟气进行脱硫、脱碳、脱硝等处理，以实现绿色环保、废物利用
8、的目的。(1)脱硫。用采用活性炭吸附含SO2废气，2SO2+O22SO3 某研究小组研究燃煤烟气流速、温度、水蒸气含量等因素对SO2吸收效率的影响，实验结果如图所示。A 水蒸气含量10%，燃煤烟气流速0. 01L/sB 水蒸气含量5%，燃煤烟气流速0. 01L/sC水蒸气含量5%，燃煤烟气流速0. 025L/s根据图示，要提高燃煤烟气中SO2的吸收效率，烟气流速应选择_L/s，温度应选择_(填“高温”或“低温”)，应该_水蒸气含量(填“提高”或“降低”)用惰性电极电解SO2水溶液：H2SO3O2+S+H2O装置如右图所示，S单质将在_极得到(填“a”或“b”)该电极的电极反应式_不考虑溶液体积
9、的变化，电解槽右池的pH将_（填“上升”、“降低”或“不变”）物质COH2OHCOOH浓度/molL10.51.50.5(2)脱碳。将CO转化为甲酸HCOOH的反应为CO(g)+H2O(g) HCOOH (g)，某温度下的平衡常数为1.5 。此温度下，密闭容器中加入CO(g)与H2O(g)，某时刻测得各组分的浓度如右表：反应的平衡常数表达式_比较此时正、逆反应速率的大小：v正 _ v逆 （填“”、“1(1分)20(1分) 20(1分)2.23104 molL1min1(3分，单位写错扣1分) 1.4(2分) 降低(1分) Fe3+I=Fe2+I2 Fe2+H2O2+H+=Fe3+H2O(2分，各1分)水浴加热(1分) ks5u
