1、2020届高考化学二轮复习专项测试专题十一考点二沉淀溶解平衡及其应用（3）1、下列对“AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)”的理解正确的是( )说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质说明溶解的AgCl已完全电离,AgCl是强电解质说明Cl-与Ag+的反应不能完全进行说明Cl-与Ag+的反应可以完全进行A.B.C.D.2、下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是( )A.相同温度下,AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度B.浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体C.自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(Cu
2、S)D.加入少量AgCl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质3、下列说法正确的是( )A据Ksp（AgCl）=1.771010，Ksp（Ag2CrO4）=2.01012，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B处理水垢时常常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸溶解 C向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大 DAgCl在10mL 0.1mol/L的KCl溶液中溶解的质量比在10mL 0.05mol/L的AgNO3溶液中多4、已知常温下、,下列说法中正确的是( )A.含有大量的溶液中肯定不存在B.AgI悬浊液中加入少量KI粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会
3、减小C.AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至时,AgCl开始向AgI转化D.向浓度均为的KCl和KI的混合溶液中滴加溶液,当开始沉淀时,溶液中的浓度为5、已知25时,Ksp(CaF2)=2.010-10,Ksp(CaCO3)=510-9.现向100mL 0.1molL-1的NaF溶液中加入100mL 0.1molL-1的CaCl2溶液,则下列说法中正确的是(忽略溶液体积变化)( )A.该体系中有CaF2沉淀产生,且反应后溶液中的c(F-)=410-6molL-1B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.向反应后的溶液中继续逐滴加入100mL 0.1molL-1的Na2CO3溶液,有CaC
4、O3沉淀产生D.由于Ksp(CaF2)小于Ksp(CaCO3),所以CaF2比CaCO3更难溶6、已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是( )A向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出B向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀C该混合溶液中c()c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54D向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至34后过滤，能得到纯净的
5、CuSO4溶液7、25时,已知AgCl的Ksp=1.810-10,Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法错误的是()A.Ag2CO3的Ksp为8.110-12B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)的平衡常数K=2.5108C.在Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3(s)可使c(CO32-)增大(由Y点到Z点)D.在0.001molL-1AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液,CO32-先沉淀8、种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下:向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴溶液；加入溶液(过量)，充分摇匀；用KS
6、CN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液。已知，,。下列说法中不正确的是()A.滴定至终点时，溶液变为红色B.该滴定法需在碱性条件下进行C.的平衡常数K=0.77D.该水样中溴离子浓度9、已知在25时,FeS、CuS的溶度积常数()分别为、,常温时下列有关说法正确的是( )A.向的饱和溶液中通入少量气体,溶液的酸性增强B.将足量的溶解在的溶液中,溶液中的最大浓度为C.因为是强酸,所以反应不能发生D.除去工业废水中的可以选用FeS作沉淀剂10、将由FeSO4、Ba(OH)2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,用玻璃棒搅拌,充分溶解,一段时间后,向稳定的混合物溶液中滴加1molL-1
7、的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是( )A.AB段发生反应的离子方程式为:B.D点表示的溶液呈酸性C.C点表示的沉淀的化学式为Fe(OH)3、BaSO4D.混合物中FeSO4和AlCl3的物质的量相等11、25时，用0.1000的溶液分别滴定体积均为且浓度均为0.1000的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线如图，已知25时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为、,下列说法正确的是( )A.B.滴定曲线表示KCl的滴定曲线C.滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂D.当滴入60.00mL溶液时，溶液中12、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶
8、解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=lgc(Ba2+)，p()=lgc()。下列说法正确的是()A该温度下，Ksp(BaSO4)=1.01024B加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点Cd点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液Da点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)13、某物质悬浊液中存在如下平衡:A(OH)2(s)A2+(aq)+2OH-(aq),常温下其Ksp=c(A2+) c2(OH-)=210-23mol2L-2。1.某溶液里c(A2+)=0.2mol/L,如要生成A(OH)2沉淀,加入氢氧化钠溶液应调整溶液pH使之大于_2.要使0.2mol/L某溶液中A2+
9、沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的万分之一),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为_14、已知25时常见难溶物的溶度积如表所示:难溶物忽略混合时溶液的体积变化,回答下列问题:1.长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的,可先用溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的,以便于用酸除去,用离子方程式表示上述转化的原因:_。2.向50mL 0.018的溶液中加入50mL 0.020的盐酸,生成沉淀。请计算:充分反应后,=_,pH=_。3.将浓度为0.03的溶液与0.05 溶液等体积混合,充分搅拌后过滤,滤液中=_,取100mL滤液与100mL 0.01 溶液混合,所得混
10、合液中=_。4.某同学取1.97g 固体投入1L某浓度的溶液中(忽略加入固体后溶液体积变化),要实现完全转化成,溶液的物质的量浓度至少为_。15、锶有“金属味精”之称。以天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO杂质)生产氢氧化锶的工艺如下:已知氢氧化锶在水中的溶解度:温度()010203040608090100溶解度(g/100mL)0.911.251.772.643.958.4220.244.591.21.隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS,化学方程式为_2.“除杂”方法:将溶液升温至95,加NaOH溶液调节pH为12。 95时水的离子积KW=1.010-12,KspMg(O
11、H)2=1.210-10,则溶液中c(Mg2+)=_。 若pH过大,将导致氢氧化锶的产率降低,请解释原因_。3.“趁热过滤”的目的是_,“滤渣”的主要成分为_。4.从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)2产品的步骤为_、过滤、洗涤、干燥。5.“脱硫”方法:用FeCl3溶液吸收酸浸产生的气体,请写出吸收时的离子方程式_;再用石墨电极电解吸收液,电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是FeCl3溶液。请写出电解时阳极的电极反应:_。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：关于沉淀溶解平衡的表达式,其完整的书写形式为AgCl(s)AgCl(aq)Ag+(aq)+Cl-(aq),故对于难溶物质来说,是先溶
12、解,再电离。 2答案及解析：答案：B解析：A、氯化钠溶液中Cl浓度较大，使AgCl溶解平衡向左移动，所以相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度，能用沉淀溶解平衡解释；B、浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体，FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体，与沉淀溶解平衡无关；C、ZnS、PbS与Cu2+转化为CuS，发生了沉淀的转化，可用沉淀溶解移动原理解释；D、AgCl与Na2S反应转化为Ag2S，可用沉淀溶解移动原理解释。考点：本题考查沉淀溶解平衡移动原理的应用。 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：C解析：混合后c(F-)
13、=0.05molL-1,c(Ca2+)=0.05molL-1,反应后剩余的c(Ca2+)0.025molL-1,故反应后溶液中,A错误;Ksp(CaF2)只随温度的变化而变化,不受浓度的影响,B错误;向反应后的溶液中继续逐滴加入100mL 0.1molL-1的Na2CO3溶液时, ,所以有沉淀生成,C正确;只有组成类型相同的物质才能直接根据Ksp比较溶解度大小,D错误. 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：B解析：KSCN将过量的完全转化为AgSCN沉淀后，再与反应生成，滴定至终点时溶液变为红色，故A正确;在碱性条件下会水解生成沉淀,无法确定滴定终点
14、，故B错误:的平衡常数，故C正确；根据步骤、可知，加入的溶液先与水样中的形成AgBr沉淀，剩余的用KSCN溶液滴定，故水样中溴离子浓度，故D正确。 9答案及解析：答案：D解析：常温下,向10mL 的溶液中滴加等体积的的NaOH溶液,充分反应后溶液中,依据溶液中电荷守恒可知,则溶液呈中性。若b=0.01,则二者恰好完全反应生成,溶液显碱性,而题中溶液呈中性,故醋酸略微过量,则b0.01,A、B项正确;充分反应后溶液呈中性,则,故常温下的电离常数,C项正确;随着反应的进行,生成的发生水解,促进水的电离,则水的电离程度增大,D项错误。 10答案及解析：答案：C解析：由AB段加入0.02mol H2S
15、O4生成0.02mol沉淀知,AB段为过量的Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和H2O,最初的三种固体中Ba(OH)2过量。将3种固体溶于水后发生的反应为FeSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Fe(OH)2 2AlCl3+4Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+3BaCl2+4H2O。一段时间后Fe(OH)2全部被氧化为Fe(OH)3。AB段的反应为H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4+2H2O0.02mol 0.02mol 0.02molAB段生成0.02mol沉淀,沉淀从0.02mol增加到0.04mol。BC段的反应为H2SO4 + Ba(AlO2)2+2H2O=Ba
16、SO4+2Al(OH)30.005mol 0.005mol 0.005mol 0.01molBC段共生成沉淀0.015mol,沉淀从0.04mol增加到0.055mol。生成的Al(OH)3有0.01mol,则原来固体中入AlCl3有0.01mol,由上述反应可知,生成0.015mol BaCl2。CD段先假设H2SO4与BaCl2反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl0.015mol 0.015mol 0.015mol 0.03mol生成的盐酸再与Fe(OH)3或Al(OH)3反应假设先与Fe(OH)3反应:Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O0.01mol
17、 0.03mol0.015mol H2SO4恰好完全反应,生成了0.015mol,同时溶解了0.01mol Fe(OH)3或Al(OH)3沉淀,沉淀增加0.01mol-0.01mol=0.005mol,沉淀从0.055mol增加到0.06mol。DE段剩余的Fe(OH)3或Al(OH)3与H2SO4反应假设后与Al(OH)3反应:2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O0.01mol 0.015mol恰好溶解,总沉淀从0.06mol减少到0.05mol。原固体中含有0.01mol FeSO4、0.01mol AlCl3和(0.01+0.02+0.02)mol=0.05mol
18、 Ba(OH)2。D点溶液中存在Fe3+或Al3+,使溶液呈酸性,B项正确；C点表示的沉淀有BaSO4,还有Al(OH)3和Fe(OH)3,C项错误;混合物中含有0.01mol FeSO4和0.01mol AlCl3,其物质的量相等,D项正确。 11答案及解析：答案：D解析：由题图分析可知，卤化钾和硝酸银恰好完全反应时急剧变化，即时完全反应，此时有，由于卤化钾和硝酸银浓度相同，则其体积相同，可得，A错误；由25时AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为、及图像可知，滴定终点时，由大到小依次是AgCl、AgBr、AgI，所以从小到大依次为AgCl、AgBr、AgI，所以从小到大依次为AgCl、
19、AgBr、AgI，故、依次为KCl、KBr及KI溶液的滴定曲线，B错误；在滴定KCl时，不能用KI作指示剂，因为AgI溶度积常数更小，AgI更容易沉淀，C错误；由题图可知，当加入60.00mL 溶液时，溶液中的相同，结合题给数据可知溶液中，D正确。 12答案及解析：答案：B解析： 13答案及解析：答案：1.3; 2.5解析： 14答案及解析：答案：1.2.;23.;(或)4.0.011解析：1.由表中数据可知,25时,所以利用溶液可将转化为,离子方程式为。2.由题给信息可知,盐酸过量,则二者充分反应后体系中的浓度约为,由可得,;,故pH=2。3.二者等体积混合后生成,且溶液过量,滤液中的浓度约
20、为0.01,由可得,滤液中的恰好与完全反应,则反应后体系中,由可得,。4.由可知,该反应的平衡常数,又反应后的平衡体系中近似为,所以平衡体系中,而反应消耗的的物质的量等于的物质的量,为0.01mol,故溶液的物质的量浓度至少为(0.01mol+0.001)/1L=0.011 15答案及解析：答案：1.SrSO4+ 4CSrS + 4CO2.1.210-10molL-1OH-对氢氧化锶的溶解起抑制作用,OH-浓度过大,将使氢氧化锶沉淀析出3.防止温度降低使氢氧化锶析出而造成损失;Ca(OH)2、Mg(OH)24.降温结晶; 5.2Fe3+ H2S=2Fe2+S+2H+;Fe2+- e-=Fe3+解析：