1、2022届高三化学实验专题一轮考点细练：专题06 防倒吸、防堵塞装置考查一、单选题（本大题共15小题，共45分）1. 以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收氯化氢气体的是 ()A. B. C. D. 2. 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是()A. 若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B. 若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解D. 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用3. 如图所示的五种尾气吸收装置中，适合吸
2、收极易溶于水的气体，且能防止产生倒吸现象(溶液进入气体发生装置中)的是()A. B. C. D. 4. “侯氏制碱法”制备NaHCO3的原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，某化学实验小组在实验室模拟该制备过程，下列说法错误的是( )A. 装置A中仪器x的名称为蒸馏烧瓶B. 装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸C. 装置C中橡胶管y的作用是平衡压强，使浓氨水顺利滴下D. 实验开始后，应先打开K1一段时间，然后再打开K25. AlCl3是有离子性的共价化合物，熔点190(2.5大气压)，沸点182.7，在177.8升华。某同学利用如下装置(部分夹持仪器已略)制备无水Al
3、Cl3，其中能达到相应实验目的的是( )A. 制取氯气B. 干燥氯气C. 制取并收集AlCl3D. 吸收尾气6. 如图所示装置用于FeSO4受热分解实验及产品检验，已知亚硝酸铵受热易分解，下列相关说法正确的是()A. 装置甲是N2的制备装置，实验时采用酒精灯直接加热至85B. 点燃装置乙处酒精喷灯前应先通入一段时间N2C. 装置丙依次装入品红溶液和BaCl2溶液用以检验产生的气体D. 采用装置丁，可更好地吸收尾气且避免了尾气外逸污染环境7. 下图是模拟工业上制取无水氯化亚铁的装置，向炽热的铁粉中通入氯化氢生产无水氯化亚铁，关于实验操作或叙述错误的是 ( )A. 图中玻璃丝的作用是防止铁粉堵塞导
4、气管B. B处瓶中盛放的是浓硫酸C. 实验时先点燃C处的酒精灯，后点燃A处的酒精灯D. D中盛放的液体中上层是水，下层是CCl48. 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33，沸点为73，氯气与单质碘需在温度稍低于70下反应制备ICl3。实验室可用如图装置制取ICl3。下列说法正确的是( )A. 装置A可选用的药品为二氧化锰与浓盐酸B. 装置B的作用是除杂，也作安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞C. 装置C中的硅胶可用碱石灰代替D. 装置D最恰当的加热方式为酒精灯直接加热9. FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说
5、法正确的是()A. 导管g的作用是增强装置的气密性B. 试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C. 直接用E接收产物与用导管连接相比的优点是可防止堵塞D. F中浓硫酸的作用是防止G中的氢氧化钠溶液进入E10. 实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是()A. 装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性B. 实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否会有Fe2+C. 装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性D. 实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸11. 某化学课外活动小组通过下列实验验证Cl
6、2与NH3的反应，下列有关说法错误的是()A. 用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15B. A装置制备NH3，E装置制备Cl2C. 反应时，装置C中观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明生成NH4Cl和N2D. 尾气中的NH3可利用F装置吸收12. 光气(COCl2熔点为-118，沸点为82，微溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂)可作为化学武器的成分，其制备实验装置如图所示(夹持装置已省略)。已知：3CCl4+2H2SO4(浓)3COCl2+4HCl+S2O5Cl2。下列说法正确的是()A. 装置组装连接后，第一步操作通入冷凝水，然后才能加热B. 自来水从冷凝管的X
7、口通入，且被冷凝的物质是CCl4C. 装置乙中可收集到光气的甲苯溶液，装置丙、丁均可收集到液态光气D. 可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理13. 有关下列各装置的叙述中不正确的是()A. 装置可用于吸收实验中多余的Cl2B. 装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C. 装置中X为煤油，可用于吸收氨气或氯化氢D. 装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气14. 溴苯为无色油状液体，具有苯的气味，不溶于水。利用下图所示改进装置，在实验室制备溴苯并验证该反应为取代反应。下列说法错误的是A. 滴入液溴后，旋转铁丝没入液体引发反应B. 双球管内的CCl4可用NaOH溶液
8、替代C. 反应结束后，将饱和Na2SO3溶液滴入M中，在溶液的下层观察到无色油状液体D. 干燥管N可防止倒吸15. 由晶体制取无水的实验装置如下图所示，下列说法错误的是A. 装置制取用到浓硫酸的吸水性B. 装置起到干燥气体的作用C. 操作顺序是先点燃处酒精灯，再滴入浓盐酸D. 装置中下层少量起到防倒吸的作用二、实验题（本大题共5小题，共55分）16. 利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律。 要证明非金属性：ClI，在A中加入浓盐酸，B中加入KMnO4(KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成氯气)，C中加入_溶液，观察到C中_(填实验现象)，即可证明。干燥管D的作用是_。从环境保护的角度考
9、虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。17. 某同学在实验室制取氨气时进行下列实验设计。 图一 图二 图三 (1)实验室制氨气的原理 _。(写化学方程式)。(2)若用上图三装置收集氨气，应选择从 _端进气为宜。若要检验烧瓶中的氨气是否集满可采用的方法 _。(3)已知氨气极易溶水而不溶于有机溶剂四氯化碳，下列装置中(上图二)不适于用作氨气气体尾气吸收装置的是_。(4)甲、乙、丙三位同学分别用如图所示的实验装置及化学药品制取氨气。其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的装置是_。三位同学都认为采用上述各自的装置，还可以采用加热碳酸氢氨固体的方法来制取纯净的
10、氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的？_(填“甲、乙、丙”)。他们还认为装置中的氯化铵固体可用碳酸氢铵固体代替，你认为_。(填“能或不能”)。18. 实验安全装置(1)防倒吸装置 (2)防污染安全装置 实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用_装置。制取CO时，尾气处理可采用_装置。制取H2时，是否需尾气处理_。若需要可采取_装置。19. 根据如图所示实验回答下列问题：(1)试管A中发生反应的化学方程式是_试管C口部的棉团中发生反应的离子方程式是_(2)试管B中的实验现象是_(3)实验用可抽动铜丝代替铜片的原因是_。(4)实验时为了防止倒吸和检查是否发生堵塞，常将D装置接入A与B之间，请写出发生C
11、试管发生堵塞时时瓶D中的现象_。20. 已知反应：+4NaOHNaCl+CH2=CH2+Na3PO4+3H2O。可用如图装置和给定的试剂制取1，2-二溴乙烷(其信息如下：相对分子质量为188、无色液体，密度2.18gcm-3，熔、沸点分别为9.79、131.4，不溶于水)。试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。回答下列问题：(1)仪器b的名称为_；其中长玻璃导管的作用是_。(2)e装置的作用是_；其中所发生反应的离子方程式为_。(3)试管d中发生反应的化学方程式为_。若用冰水代替烧杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_。(4)实验消耗40%乙烯利(摩尔质量为Mgmol-1)溶液50g，制得产品mg
12、，则乙烯利合成1，2-二溴乙烷的产率为_(用含M、m的代数式表示)。答案和解析1.【答案】D【解析】本题考查内容为防倒吸装置，考查学生分析问题和解决问题的能力，较易。氯化氢气体极易溶于水，要考虑防倒吸，据此回答A.该装置导气管管口较小，产生较大压强差，易到吸，故A错误；B.该装置倒置漏斗应刚好接触液面才起到防倒吸作用，故B错误；C.该装置只有进气口没有出气口，易发生危险，故C错误；D.该装置干燥管容积大，可以防倒吸，故D正确。2.【答案】D【解析】【分析】本题考查了氯气、氨气、浓硫酸等性质的分析判断，明确反应条件是解题关键，题目难度中等。【解答】A.若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，二者反应生
13、成氯气，把氯气通到紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，最终使溶液褪色，故A错误；B.若A为浓硫酸，B为Cu，反应需要加热才能反应，如果不加热，则没有二氧化硫产生，所以C中溶液无变化，故B错误；C.若A为浓氨水，B为生石灰，滴入后反应生成氨气，氨气和铝离子反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝不溶于氨水，所以C中产生白色沉淀不溶解，故C错误；D.导气管下端连接球形干燥管时，由于球形干燥管中间部分较粗，盛放的液体的量较多，倒吸的液体靠自身重量回落，因此可以防止液体倒吸，故D正确。故选D。3.【答案】D【解析】解：由图可知，只有中导管与液体直接接触，
14、能发生倒吸，均使气体与水不能直接接触，可防止倒吸，故选：D。由图可知，倒扣的漏斗、球形结构及缓冲装置均可防止倒吸，或导管与液体不能直接接触，以此来解答本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、防止倒吸的原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大4.【答案】D【解析】【分析】本题考查了侯氏制碱法的原理、装置和仪器的使用、气体通入顺序等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。【解答】A.装置A中仪器x的名称为蒸馏烧瓶，故 A正确；B.如果采用导管则很容易发生倒吸，采用球形干燥管不会倒吸进入上面的导管，装置B中球形干燥管的作用是防止倒
15、吸，故B正确；C.浓氨水与碱石灰反应生成氨气，气体增多，压强变大，导致浓氨水不会继续留下，装置C中橡胶管y来平衡压强，使浓氨水顺利滴下，故C正确；D.氨气极易溶于水，二氧化碳溶解性不大，实验开始后，应先打开K2一段时间，然后再打开K1，增大二氧化碳的吸收，故D错误。故选D。5.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查的是实验方案的评价，意在考查学生的实验分析能力和评价能力，解题的关键是理解相关实验的原理和掌握相关物质的性质。【解答】A实验室用浓盐酸和二氧化锰制备氯气需要加热，故A错误；B.碱石灰与氯气反应，不能用碱石灰干燥氯气，故B错误；C.该装置可制取并收集，还能防止AlCl3因结晶而堵塞导管
16、，故C正确；D.氯气在饱和食盐水中溶解程度很低，无法吸收氯气，故D错误。故选C。6.【答案】B【解析】【分析】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，明确物质的性质为解答关键，注意掌握物质检验所用试剂以及正确的实验操作，试题培养了学生的分析问题和化学实验能力。【解答】A.用甲装置制取氮气时，采用水浴加热的方式加热至85，故A错误；B.为防止装置内的氧气把亚铁离子氧化，故需先通入一段时间N2后再点燃酒精灯，故B正确；C.根据题意，由于三氧化硫会和水反应，因此先用氯化钡溶液检验三氧化硫，后用品红溶液检验二氧化硫，故C错误；D.为防止SO3、SO2污染空气，最后需用带有双孔橡皮塞的洗气瓶吸收多余
17、的气体，因为氮气不会被氢氧化钠溶液所吸收，丁装置容易发生安全事故，故D错误。7.【答案】C【解析】【试题解析】【分析】本题考查化学实验方案的设计与评价，注意掌握所考物质的性质以及实验操作的相关知识是解题关键，题目侧重基础知识实验技能的考查，难度中等。【解答】A.铁粉在强气流中容易被吹入玻璃导管中堵塞导气管，玻璃丝的作用是防止铁粉堵塞导气管，故A正确；B.用浓硫酸干燥HCl气体，故B处瓶中盛放的是浓硫酸，故B正确；C.若实验先点燃C处酒精灯，则装置中有空气，一部分铁粉与空气中氧气反应从而带来杂质，应该先点燃A处酒精灯，利用生成的HCl将装置内的空气排尽，再点燃C处酒精灯，故C错误；D.HCl极易
18、溶于水，直接用水吸收会发生倒吸，故通入CCl4层中，逸出后再被水吸收，而起到防止倒吸的作用，故D正确。故选C。8.【答案】B【解析】【分析】本题考查物质制备实验，涉及氯气的性质和净化、尾气处理和实验装置的评价，难度一般。【解答】A.装置A未加热，不可选用二氧化锰与浓盐酸，不加热二氧化锰与浓盐酸不反应，故A错误；B.装置B的作用是除出Cl2中HCl杂质，也能作安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，故B正确；C.装置C中的硅胶是干燥氯气的，不可用碱石灰代替，因为碱石灰与氯气反应，能吸收氯气，故C错误；D.装置D需要在温度稍低于70下反应，最恰当的加热方式为水浴加热，故D错误。故选B。9.【
19、答案】C【解析】【分析】本题以氯化铁的制备为载体考查化学实验方案的分析评价，难度中等，根据实验目的确定每一个装置的作用是解题的关键。【解答】A.导管g的作用是保持分液漏斗与烧瓶内压强相等，保证分液漏斗内液体顺利流下，故A错误；B.除去氯气中氯化氢和水蒸气，应先通过饱和食盐水除去氯化氢再通过浓硫酸除去水蒸气，试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸，故B错误；C.直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞，故C正确；D.F的作用是防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入E装置，防止氯化铁水解，故D错误。故选C。10.【答案】B【解析】【分析】本题考查学生对实验原理与装置的理解与评价，掌握二氧化硫氧化性、
20、漂白性、还原性等是解题关键，题目难度中等。A.SO2通入酸性KMnO4溶液反应生成锰离子和硫酸，可使酸性高锰酸钾溶液褪色；B.硫氰化铁络合物为血红色，检验溶液中是否含有+3价的铁元素，可选用KSCN溶液，但要检验Fe2+，则需要酸性高锰酸钾溶液；C.D装置用品红溶液，且用加热装置，能验证二氧化硫的漂白性和生成物的不稳定性；D.B中的溶液发生倒吸，是因为A装置中气体压强减小，实验时A中导管a插入浓硫酸中，a导管起平衡气压的作用。【解答】A.SO2通入酸性KMnO4溶液反应生成锰离子和硫酸，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性，故A正确；B.硫氰化铁络合物为血红色，检验溶液中是否含有+3价
21、的铁元素，可选用KSCN溶液，反应为：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，酸性KMnO4溶液具有氧化性，能够氧化Fe2+：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，因此若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅说明产物中含+2价的铁元素，否则不含，故B错误；C.SO2能使品红的红色溶液变为无色，是二氧化硫生成的亚硫酸结合有机色素形成无色物质，体现了二氧化硫的漂白性，用酒精灯加热，褪色的品红恢复红色，所以D装置能验证二氧化硫的漂白性和生成物的不稳定性，故C正确；D.B中的溶液发生倒吸，是因为装置中气体压强减小，实验时A中导管a插入浓硫酸中，A装置试管中气体压强减小时，空气从导管a进入A装
22、置，a导管起平衡气压的作用，故D正确。故选B。11.【答案】B【解析】【分析】本题考查了实验室制取氯气，以及氯气的性质，属于实验分析题，题目难度中等，注意对实验分析能力的培养。【解答】A.高锰酸钾中Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0价，根据得失电子数相等，配平化学方程式为16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2，氧化剂为高锰酸钾，还原剂为氯化氢，16分子中有10分子氯化氢化合价升高作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为15，故A正确；B.氯气不能用碱石灰干燥，故A装置制备Cl2，E装置制备NH3，故B错误；C.装置C中观察
23、到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明氯气和氨气反应生成NH4Cl，根据化合价的变化可知，氯气中氯元素的化合价从0价降低到-1价，则氮元素的化合价升高，另一种生成物是N2，故C正确；D.NH3极易溶于水，难溶于四氯化碳，氨气可以被稀硫酸吸收，可以防止倒吸，故D正确。12.【答案】C【解析】【分析】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备原理、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。【解答】由实验装置可知，连接好装置先检验装置的气密性，甲中发生3CCl4+2H2SO4(浓)3COCl2+4HCl+S2O5Cl2，冷凝管中，冷却水
24、下进上出，乙中甲苯可吸收光气，丙、丁装置中冰盐降温得到液态光气，最后进行尾气处理，以此来解答。A.装置组装连接后，第一步操作为检验装置的气密性，再通入冷凝水、加热，故A错误；B.为提高冷凝效果，冷凝管中冷却水的方向是从Y口进冷水，故B错误；C.甲中生成的光气绝大部分溶解于甲苯，剩余经丙、丁装置中冰盐降温得到液态光气，故C正确；D.装置丁的尾气中含有HCl气体，不能通过导管直接通入NaOH溶液中，易产生倒吸现象，故D错误；故选C。13.【答案】C【解析】【分析】本题考查化学实验方案评价，涉及气体收集和干燥、物质性质的检验等知识点，同时考查学生分析问题能力、实验基本操作能力，根据气体的性质及密度确
25、定收集方法，知道常见防止气体倒吸的方法，题目难度不大。【解答】A.装置可用于吸收实验中多余的Cl2，故A正确；B.H2、NH3密度比空气小，用向下排空法收集，可从a进气，Cl2、HCl、NO2等气体密度比空气大，用向上排空法收集，可从b进气，故B正确；C.如果X为煤油，浮在液面上，气体与水直接接触，不能防止倒吸，故C错误；D.氨气属于碱性气体，所以能用碱石灰干燥，氨气密度小于空气且常温下和空气不反应，所以可以采用向下排空气法收集，氨气有刺激性气味，极易溶于水，倒置的漏斗能防倒吸，故D正确。故选C。14.【答案】B【解析】【分析】本题考查实验方案的设计与评价，侧重考查溴苯的制备实验，熟悉溴苯制备
26、过程的原理及实验的基本操作是解本题的关键，题目难度不大。【解答】A.滴入液溴后，旋转铁丝没入液溴和苯的混合液，溴与铁迅速反应生成溴化铁，催化引发反应，故A正确；B.HBr与Br2均可被NaOH溶液吸收，无法证明该反应为取代反应，故B错误；C. 反应结束后，向干燥管M中滴入饱和溶液，与和反应，溴苯密度比水大，故溶液的下层为无色油状液体，故C正确；D. 干燥管N可防止倒吸，故D正确；15.【答案】C【解析】【分析】本题考查物质制备实验方案的设计与评价，涉及实验操作的顺序，题目难度一般。【解答】A.装置制取用到浓硫酸的吸水性，可吸收浓盐酸中的水分，且浓盐酸和浓硫酸混合时会放出大量热量，使浓盐酸中HC
27、l挥发进后续装置，故A正确；B.装置中的氯化钙具有良好的吸水性，可进一步吸收氯化氢气体中的水蒸气，起到干燥气体的作用，故B正确；C.氯化镁会在加热时水解，需要氯化氢抑制其水解，因此应先打开分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃处酒精灯，故C错误；D.由于氯化氢极易溶于水，直接与水接触会倒吸，故在水下加少量CCl4起到防倒吸的作用，故D正确。16.【答案】淀粉碘化钾；溶液变蓝；防止倒吸；NaOH【解析】【分析】本题考查实验方案设计，涉及非金属性强弱的比较等，明确物质的性质是解本题关键，同时考查学生灵活运用知识解答问题的能力，题目难度不大。【解答】要证明非金属性：ClI，在A中加入浓盐酸，B中加入KM
28、nO4(KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成氯气)，C中加入淀粉碘化钾溶液，氯气与碘化钾反应产生碘单质，碘遇淀粉变蓝，故观察到C中溶液变蓝，即可证明；干燥管D的作用是防止倒吸；从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气。17.【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O；(2)B；将一块湿润的红色石蕊试纸放在A处，若试纸变蓝，则收集满；(3)C；(4)乙；丙；不能。【解析】【分析】本题主要考查了氨气的实验室制法，掌握氨气的制取，收集，验满，不同制取方法的评价是解题的关键。【解答】(1)实验室制氨气的原理2NH4Cl+Ca(OH)2=2N
29、H3+CaCl2+2H2O。故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O。(2)氨气密度比空气小，用图三收集时，应长口进，短口出，即B口进；要检验氨气是否集满的方法是将一块湿润的红色石蕊试纸放在A处，若试纸变蓝，则收集满。故答案为：B；将一块湿润的红色石蕊试纸放在A处，若试纸变蓝，则收集满。(3)氨气极易溶于水，必须利用防止倒吸的装置进行吸收，C没有防止倒吸的功能，不适用作氨气的吸收装置。故答案为：C。(4)氨气是能形成碱的气体，不能用酸性干燥剂进行干燥，故装置乙收集不到氨气；甲制取的氨气有较多的水蒸气，丙同学使用的装置有干燥装置，丙制取的氨气较为纯净；碳酸氢铵分解后
30、的产物中有二氧化碳，从而使氨气不纯净，故不能用碳酸氢铵代替氯化铵。故答案为：乙；丙；不能。18.【答案】(2)b ac 需要 ac【解析】【分析】本题考查的是尾气处理装置，注意有毒气体不能排到空气中，必须有尾气处理装置，易溶于水的气体的吸收应用防倒吸装置。【解答】(2)氯气可被氢氧化钠溶液吸收，所以实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b装置，故答案为：b；CO具有可燃性，常温下，一般不被溶液吸收，所以制取CO时，尾气处理可采用ac装置，故答案为：ac；氢气具有可燃性，不能直接排到空气中，所以制取氢气时，尾气需要处理，可采取ac装置，故答案为：ac19.【答案】Cu+2H2SO4(浓)-CuSO
31、4+SO2+2H2O SO2+2OH-=SO32-+H2O 品红溶液褪色 随时将铜抽出使反应停止，控制SO2的量 D中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出【解析】解：(l)加热条件下，铜和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应的方程式为：Cu+2H2SO4(浓)-CuSO4+SO2+2H2O，试管C口部反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)-CuSO4+SO2+2H2O；SO2+2OH-=SO32-+H2O；(2)氧化硫浸有漂白性，所以二氧化硫通过盛品红的B试管，品红溶液会褪色，故答案为：品红溶液褪色；(3)通过抽动铜丝，
32、以随时中止反应，避免浪费原料、减少污染气体的产生，故答案为：随时将铜抽出使反应停止，控制SO2的量；(4)D具有防止倒吸和检查是否发生堵塞的作用，当试管C发生堵塞时，D中压强不断增大，会导致D中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，故答案为：D中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。加热条件下A发生浓硫酸和铜反应生成硫酸铜和二氧化硫，B中品红褪色，C中石蕊由蓝色变为红色，氢氧化钠用于吸收尾气，以此解答该题。本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意掌握铜与浓硫酸的反应原理，明确二氧化硫的性质及检验方法，(4)为易错点，注意积累化学实验基本操作方法及解答化学
33、实验题的方法与技巧。20.【答案】(1)锥形瓶；平衡体系压强，防止液体倒吸；(2)吸收溴蒸气；Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；(3)CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；温度太低造成生成的1，2-二溴乙烷凝固，导致试管d中长导管堵塞；(4)mM18820100%。【解析】【分析】本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握有机物的性质、制备原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验技能及环境保护，题目难度不大。【解答】制取1，2-二溴乙烷：发生装置a中乙烯利与过量NaOH固体反应制取乙烯，乙烯通过盛水的锥形瓶b装置，由于乙烯与液溴反应较快，可能发生倒吸
34、，所以盛水的抽滤瓶装置中的长玻璃导管可平衡体系压强，防止倒吸，d中发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，由于液溴易挥发，则d中冷水可冷却液溴、防止挥发，最后尾气处理装置e中NaOH溶液可吸收挥发出来的溴蒸气，防止污染，据此分析解答。(1)仪器b为锥形瓶，由于乙烯与液溴反应较快，可能发生倒吸，所以盛水的抽滤瓶装置中的长玻璃导管可平衡体系压强，防止液体倒吸；(2)溴蒸气是有毒气体，会污染空气，常用NaOH溶液吸收，离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；(3)试管d中乙烯与液溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，由于1，2二溴乙烷的熔点为9.79，若用冰水冷却，则1，2-二溴乙烷凝固导致导气管堵塞；(4)乙烯利的物质的量n(乙烯利，50g乙烯利溶液完全转化为1，2-二溴乙烷时，由C原子守恒可知n(CH2BrCH2Br)=n(CH2=CH2)=n(乙烯利)=20Mmol，实际得到1，2-二溴乙烷的物质的量m188mol，乙烯利合成1，2-二溴乙烷的产率=m18820M100%=mM18820100%。