1、高考资源网（） 您身边的高考专家第2课时中和反应的反应热及其测定 编号2学习目标1.正确认识中和热的概念。 2.通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因， 并能采取适当措施减小实验误差。 第一部分 课前预习案一复习巩固 1.已知1 mol C和1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO和1 mol H2，需吸收131.5 kJ的热量，则该反应的反应热H 。该反应的热化学方程式是 。 2.已知热化学方程式：N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1 (1)该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，判断的依据是 。
2、 (2)当反应的热量变化为2 136 kJ时，参加反应的N2H4质量是 。 3.丙烷(C3H8)是一种气体燃料。当1 mol丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量2 220.0 kJ。 (1)该反应的热化学方程式是 。(2)1.1 kg丙烷完全燃烧放出的热量是 。 4.下列热化学方程式书写正确的是() AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 367.0 kJmol1 BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1 CS(s)O2(g)=SO2(g)H269.8 kJmol1 D 2NO2=O22NOH116.2 kJ
3、mol1 5.化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是() AN2(g)3H2(g)=2NH3(l) H2(abc) kJ/mol B. N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H2(ba) kJ/mol C. N2(g)H2(g)=NH3(l) H(bca) kJ/mol D.N2(g) H2(g)=NH3(g) H(ab) kJ/mol二 中和热的概念 1.中和反应的概念是 ，实质是 。2. 强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为 第二部分 课内探究案探究点一中和反应的反应热 1写出下列反应的化学方程式 (1)将0.02 molL1盐酸与0.02 mol
4、L1氢氧化钠溶液等体积混合： 。 (2)将0.01 molL1硫酸与0.02 molL1氢氧化钠溶液等体积混合： 。 2上述两反应，若从物质类别的变化分析，其反应类型是 ；若从能量的变化分析，其反应类型是 。 3上述两反应的离子方程式是 ，两反应过程中的热量变化 (填“相同”或“不同”)，判断的依据是 。归纳总结： (1)中和热的概念是酸和碱在 中发生中和反应生成 时的反应热。(2)强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，1 mol H和1 mol OH反应生成1 mol H2O，放出57.3 kJ的热量， 表示为 。巩固练习： 1.下列说法正确的是 () A中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
5、B1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热 C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热 D测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液 2.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应。其焓变H1、H2、H3的关系是 () AH1H2H3 BH1H3H2 DH1H3H2探究点二 中和反应反应热的测定 1.中和反应反应热可以用实验的方法测得。先将反应器置于绝热
6、容器中，然后在反应器内将酸、碱稀溶液混合， 发生中和反应， ，测量出 ，根据水的质量、 比热容等可求出反应放出的热量。 2实验仪器装置 (1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。 (2)实验过程中，还需要的其他仪器有 。 3实验测量数据 (1)初始温度(t1) 用一 量取50 mL 0.50 molL1盐酸，倒入 中并测量其 ；用另一 量取50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液并测量其 ，取两温度平均值为t1。 (2)终止温度(t2) 把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 中，并把量筒中的 一次倒入小烧杯中， 盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取
7、混合溶液的 ，记录终止温度为t2。 (3)重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。 4实验数据处理 盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1 gcm3，反应后溶液的比热容c4.18 Jg11。该实验中 盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是 ，中和热为 。 归纳总结 1. 中和反应热的测定实验步骤 2.注意事项 (1)为了保证酸、碱完全中和，常采用 稍过量的方法。 (2)量热装置中需用碎泡沫塑料对其进行 ， 以减少实验过程中热量的损失，减小误差。 (3)读取中和反应的终止温度是反应混合液的 温度。 巩固练习 350 mL 1.0 molL1盐酸与50 mL 1.1
8、molL1氢氧化钠溶液在“探究点二”中图示装置进行中和反应，并通过测定反应过程 中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题： (1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。 (2) (填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是 。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (4)如果改用60 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 (填“增 加”、“减少”或“不变”)，理由是 ；所求中和热数值 (填“增加”、“减少”或“不变”)， 理由是 。 (5)用相同浓度和
9、体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热的数值会_；用50 mL 0.50 molL1NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热的数值会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 归纳总结：第三部分 课后提升案1 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 () A使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C用0.5 molL1 NaOH溶液分别与0.5 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温
10、度计2 在进行中和热的测定中，下列操作错误的是 () A反应前酸、碱溶液的温度要相同 B测量溶液的温度计要一直插在溶液中 C为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸) D为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量3 中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1 mol液态水时放出的热量，中和热为57.3 kJmol1。 下列热化学方程式中正确的是() AHNO3(aq)KOH(aq)=H2O(l)KNO3(aq)H 57.3 kJmol1 BHNO3(aq)NH3H2O(aq)=H2O(l)NH4NO3(aq)H 57.3 kJmol1 CCH3COOH(aq)KOH(aq)=H2O(l)CH3COOK(aq)H 57.3 kJmol1 版权所有高考资源网诚招驻站老师，联系QQ2355394696