1、 高考资源网（） 您身边的高考专家2020届高考化学二轮复习专项测试专题十一考点一盐类水解原理及其应用（4）1、下列关于盐类水解的叙述中,错误的是( )A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱2、下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.实验室配制FeCl3溶液时,需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中,然后加水稀释C.明矾可以做净水剂D.硫酸氢钠溶液显酸性3、有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子和及一价阴离子和组成的盐溶液。据测定常温下和溶液的,溶液的,溶液的,由此判断不水解
2、的盐是( )A. B. C. D. 4、室温25时，下列溶液里微粒间物质的量浓度的关系中正确的是( )A.浓度0.1mol/L的NH4HSO3溶液：c（）+c（H+）= c（OH-）+c（）+c（）B.等体积等浓度Na2S和NaHS混合液：c（Na+）c（S2-）c（HS-）c（OH-）c（H+）C.将0.2mol/L NH3H2O与0.1mol/L HCl等体积混合：c（Cl-）c（）c（NH3H2O）c（OH-）c（H+）D.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（OH-）= c（H+）+c（）+2c（H2CO3）5、定条件下,稀溶液中存在水解平衡:向该溶液中加入适量固体恰好反应后,浓
3、度减小,再加入适量固体有黑色沉淀生成。下列说法正确的是( )A.稀释该溶液,水解平衡常数增大B.升高温度,该溶液中减小C.D.若向该溶液中加入,NaOH固体,则浓度减小6、常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )A. B. C. D. 7、常温下，下列有关叙述正确的是 （ ）A饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na)2c(ClO)c(HClO)B100mL 0.2mol/L的NH4Cl溶液和200ml 0.1mol/L的NH4Cl溶液所含有的n()相同C.pH=2的一元
4、酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)D常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c()C.0.1 molL-1NH4Cl溶液中,c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D.0.1 molL-1NH4Cl溶液中,c(Cl-)c(H+)c()c(OH-)10、下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向0.1molL-1 CH3COONa溶液中加入CH3COONa固体,溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20升温至30,溶液中增大C.向氨水中加入盐酸至中性,溶液中增大D.向AgCl、AgBr的饱和
5、溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变11、常温下2mL 1溶液,pH约为8,向其中滴加几滴饱和溶液,有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中,不正确的是( )A.溶液中,水解程度大于其电离程度B.溶液中,C.最终所得的混合溶液中,D.滴加饱和溶液促进了的电离12、测定0.1molL-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻温度/25301025pH9.669.529.379.25实验过程中,取时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH-B.的PH与不同,是由于S
6、O32-浓度减小造成的C.的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.与的KW值相等13、常温下，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示。下列说法不正确的是( )A.曲线L1表示与pH的变化关系B.Ka(HA)=1105.5C.a点时两溶液中水的电离程度相同D.0.01molL1 MA溶液中存在：c(M+)c(A)c(OH)c(H+)14、亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态,各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。下列说法中,不正确的是( )A.K3AsO3溶液中的水解方程式: +H2O+OH-B.pH=12.
7、8时,c() c()=c()C.pH=12时,溶液中c()+2c()+3c()+c(OH-)=c(H+)D.pH=9.2时,在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中:c():c(H3AsO3)=1:115、化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的水解C将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理D纯碱溶液呈碱性的原因是16、已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺
8、序有如下四种关系：Ac(c(Cl)c(OH)c(H+) Bc(Cl)c(H+)c()c(OH)Cc(Cl)c()c(H+)c(OH) Dc()c(OH)c(Cl)c(H+)(1)若为NH4Cl 溶液，则四种离子浓度的由大到小的顺序是_。（填序号）(2)若为HCl 和NH4Cl 混合溶液，则四种离子浓度的由大到小的顺序是_；若为NH3 H2O 和NH4Cl 混合溶液，四种离子浓度的由大到小的顺序是_。(3)若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)（填“”、“c()c(H+)c(OH) c()c(OH)c（Cl）c(H+) c()c(C
9、l) c(OH)c(H+) c(Cl) c(H+)c()c(OH)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_（填序号）（2）若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是_（填图象符号）（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）_c（NH3H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和碱中c（OH）的关系为c（H+）_c（OH）（5）如图所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发
10、生偏转，则负极材料是_，正极反应式是_ 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：B解析：溶液的,说明为强碱弱酸盐, 溶液的,说明为强酸弱碱盐,则为强酸强碱盐,不能发生水解,B正确。 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：C解析：稀释该溶液,水解平衡向正反应方向移动,但水解平衡常数只与温度有关,保持不变,A项错误;水解吸收热量,升高温度,平衡向正反应方向移动,增大,减小,二者的比值增大,B项错误;加入适量固体恰好反应后,浓度减小,即水解平衡逆向移动,说明发生沉淀反应:,再加入适量固体,有黑色沉淀生成,即转化为CuS,证明,C项正确;
11、加入NaOH固体,水解平衡逆向移动,但溶液碱性增强,浓度增大,D项错误。 6答案及解析：答案：C解析：A 项,滤液,;B 项,物料守恒: ;C项,根据电荷守恒,等式左边缺少,右边缺少;D项, 、发生水解,且析出部分晶体,故。 7答案及解析：答案：A解析： 8答案及解析：答案：C解析：向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,首先,发生反应+H+H2O=Al(OH)3,最左边曲线表示的物质的量与加入盐酸的体枳变化关系,由图可知反应完毕,加入盐酸50mL,根据方程式可知n()=n(H+)=0.05L1mol/L=0.05mol。第二阶段,反应完毕,发生反应,线ab表示的物
12、质的量与加入盐酸的体积变化关系,线bc表示的物质的量与加入盐酸的体积变化关系,由图可知反应完毕,该阶段加入盐酸100mL-50mL=50ml.,根据方构式知n()=n(H+)=0.05L1mol/L=0.05moL第三阶段,反应完毕,发生反应+H+=CO2+H2O,线cd表示的物质的量与加入盐酸的体积变化关系,由图可知反应完毕,该阶段加入盐酸150mL-100mL=50mL,根据方程式可知n()=n(H+)。第四阶段,发生反应Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,线de表示Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系,由图可知Al(OH)3反应完毕,根据方程式可知n(H+)=3nAl(OH)
13、3=30.05mol=0.15mol,该阶段加入盐酸体积为。由上述分析可知,原混合溶液中与的物质的量之比为0.05mol:0.05mol=1:1,故A错误。a点对应溶液中,溶质为Na2CO3,由质子守恒可知:c()+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-),故B错误。b点对应溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的浓度相等,加入了75mL盐酸,碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子,则c()c(),所得溶液中阴离子浓度大小顺序为c(Cl-)c()c()c(OH-),故C正确。de的过程中铝离子的浓度逐渐增大,铝离子水解促进水的电离,则该过程中水的电离程度逐渐增大,故D错误。 9答案及解析：答案：C解析： 1
14、0答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：C解析：A项,由于溶液呈碱性知,的水解程度大于其电离程度;B项,溶液中,;C项,漏掉了,不符合电荷守恒;D项,溶液中存在电离平衡:,加入饱和溶液,使得减小,平衡正向移动,促进了的电离。 12答案及解析：答案：C解析：本题考査Na2SO3的还原性和温度对水解平衡的影响。过程中Na2SO3不断转化为Na2SO4,SO32-浓度逐渐减小,使水解平衡向逆反应方向移动,而升高温度使水解平衡向正反应方向移动.故C不正确【拓展延伸】亚硫酸盐、H2SO3、SO2等+4价硫元素的化合物都具有较强的还原性: 13答案及解析：答案：C解析： 14答案及解析：答案：
15、C解析：K3AsO3属于弱酸强碱盐,水解显碱性,溶液中的第一步水解方程式为+H2O=+OH-,A正确;根据图象可知,在pH=12.8时,c()=c()c(H+),C错误;从图象可知,pH=9.2时,H2AsO物质的量分数和H3AsO3物质的量分数相等,即1:1,所以在NaH2AsO3和H3AsO3的混合溶液中c():c(H3AsO3)=1:1,D正确。 15答案及解析：答案：B解析： 16答案及解析：答案：(1)C(2)B; A(3); 解析： 17答案及解析：答案：1.碱; 酸; 中; 2.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-; NH4+H2ONH3H2O+H+3.酸; Al3+3H
16、2OAl(OH)3+3H+; Al2O3解析：1.CH3COONa是强碱弱酸盐,水解显碱性;NH4Cl是强酸弱碱盐,水解显酸性;KNO3是强酸强碱盐,其不水解,溶液显中性;2.CH3COONa是强碱弱酸盐,水解显碱性,水解的离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-; NH4Cl是强酸弱城盐,水解显酸性,水的离子方程式为NH4+H2ONH3H2O+H+3.氯化铝水溶液中铝离子水解,溶液显酸性,其水解的离子方程式为Al3+3H2OAl(OH)3+3H+;将AlCl3溶液蒸干、灼烧,最终得到Al2O3 18答案及解析：答案：(1)NH4Cl；(2)NH4Cl和NH3H2O；NH4Cl和HCl(3)B(4)小于；大于(5)Zn；2H+2e=H2解析： 高考资源网版权所有，侵权必究！
