1、孟津一高20142015学年上期期末考试高一化学试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Si 28 O 16 Cu 64一选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是（ ）A维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B维生素C具有还原性C致人中
2、毒过程中+5价砷发生还原反应 D青菜中含有维生素C2.下列物质属于电解质并能导电的是 A. 酒精 B. 氯化钾晶体 C. 液态氯化氢 D. 熔融态的氢氧化钠3. 下列过程未发生化学变化的是A. 使用加碘盐时经高温爆炒 B. 碘受热升华C. 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气 D. 变色玻璃经日光照射4下列关于物质检验的说法中正确的是（ ） A往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42 B往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SiO32 C取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是钾盐 D往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色
3、沉淀，则原溶液中一定含Cl5.配制一定物质的量浓度的溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是 A.在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中B定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线C定容时俯视刻度线D.用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理6、下列实验操作中正确的是 A蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁相互接触C分液时，先把分液漏斗中上层液体从上口倒出，再把下层液体从下口放出D. 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省)，能达到实验目的的是 ( )A检验Na2CO3中的
4、Na8、下列实验装置不能达到实验目的的是A用SO2做喷泉实验 B验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C验证NH3极易溶于水 D比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性9若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1NA常温常压下，48 g O2和O3 含有的氧原子数均为3NA2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA常温常压下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数小于a/22.4 NA2 L1 molL-1的盐酸中所含氯化氢
5、分子数为2NAA BCD10下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（ ） A向CaCl2溶液中通入CO2至过量 B向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 C向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量 D向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量11在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）ANH4+、HCO3、Cl、K+BCl、Na+、NO3、Ca2+CK+、Fe 2+、Cl、NO3DCu2+、NH4+、SO42、Cl12、下列离子方程式书写正确的是ACuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + SO42 = BaSO4BNaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H+ +
6、 HCO3 = H2O + CO2C氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OD澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 = CaCO3+H2O13.已知I2+SO32-+H2O=SO42-+2I-+2H+。某无色溶液中只可能含有I-，NH4+,Ba2+, SO32-,MnO4-中的一种或几种，若向该溶液中滴加少量的溴水，溶液仍为无色，下列判断正确的是A.该溶液中肯定不含I- B. 该溶液中可能含有Ba2+C. 该溶液中肯定含有NH4+ D. 该溶液中可能含有MnO4-14. 一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO
7、2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有A. 烧碱 B. 氧化钾 、C. 过氧化钠 D. 小苏打15、下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是XYZASiSiO2Na2SiO3BHNO3NONO2CAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCuSO4abc加入盐酸的量离子数目16. 向一定量的Na2CO3溶液中缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中自由离子的数目也随之发生如右图所示变化。坐标系中a、b、c三条曲线分别对应的离子是A.Na+ CO HCO B.Cl Na+ COC.Na+ HCO CO D.Na+ CO H+17. 已知，在热的碱性溶液中NaClO能发生如下反应
8、：3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似反应，其最终产物是ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO418当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的情况是（ ）A有铜无铁B有铁无铜 C有铁有铜D无铁无铜19、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究NO和N2O可能化合生成NO2C探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2、NaNO3和H2OD探究向滴有酚酞试液的
9、NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用20下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（ ）澄清的石灰水 氢硫酸 氯水 酸性高锰酸钾溶液 氯化钡溶液 品红溶液A B C D21下列两种物质发生反应：Na和O2 AlCl3与氨水 水玻璃与CO2 Fe与Cl2 Fe和稀HNO3 ，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（ ）A. B. C. D. 22碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（ ）A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B从Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶
10、中产生的沉淀是亚硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现23现有Si和Al2O3的固体混合物样品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c(Na+)：c(AlO2)：c(OH)=6：2：1，则原固体混合物中硅元素与氧元素的质量比为（ ） A3：2 B3：1 C7：8 D7：1624、将3.20 g Cu跟30.0 mL 10 molL1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H，则此时溶液中含NO3的物质的量为A(0.1a)mol B2a mol C0.1a mol D0.5a mol25BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将其分为两等份。一份滴加5%的硫酸，使
11、Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗 n mol H2SO4， m mol AgNO3，据此得知原混合溶液中的c(Na)(molL1)为 （ ）A、 B、 C、 D、孟津一高20142015学年上期期末考试高一化学试题第二卷（满分：50分）26（10分）下图中AJ分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出。ABCDEFGHIJBCI镁条，点燃Na2O2G，催化剂，足量NaOH，已知： A分解得到等物质的量的B、C、D；反应产物有氧化镁和一种非金属单质（1）A的化学式 。（2）写出反应的化学方程式： 。（3）写出反应的离子方程式： 。（4）写出反应的化学方
12、程式： 。（5）在反应中，当生成标准状况下2.24 L G气体时，转移电子 mol。27（12分）某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）为了快速制备氨气，装置A中烧瓶内的固体可以是 （填序号）。 二氧化硅 过氧化钠 生石灰 氢氧化钠固体 （2）装置F中发生反应的离子方程式为： 。（3）装置D和E的位置 （填“能”或“不能”）调换，装置E的作用是： 。（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出发生反应的化学方程式： 。（5）从装置C的G处逸出的
13、尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？ 。28.（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是： 。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是 。(答出一条即给分)在一定体积的10 molL1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为 。 将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓
14、度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 molL1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为 。29（6分）将Mg 、Al组成的混合物共0.1mol溶于100mL 3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V的变化如图所示：（1）A点沉淀的总物质的量n= 。（2）V2= （3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg的物质的量分数为a，用100mL 3mol/LHCl溶液溶解此混合物后，
15、再加入360mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则满足此条件的a的取值范围为 30（6分）在盛有AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2、NaCl、KCl六种无色溶液的试剂瓶上分别贴有的编号，分别取它们两两混合，产生的现象如下表所列（其中“”表示产生气体，“”表示生成沉淀，“”表示无现象）：（1）推断下列编号对应的溶液（写溶质的化学式）：来源:学科网 _，_，_，_。（2）向与反应后的生成物中加入足量HNO3溶液，反应的离子方程式为_。（3）通过以上实验，还有两种溶液不能确定，若要进一步确定它们，必须进行的实验是_31（6分）某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供
16、使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式 。（2）通过实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式： H2O2 + Fe2+ + OH- Fe(OH)3（3）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾产物为Mn2+，该反应的离子方程式为 孟津一高20142015学年上期期末考试高一化学试题ADBDC BDDBA BBCCA
17、ABBBD DDCAD26（每空2分，共10分）（1）NH4HCO3 （2）4NH3+5O24NO+6H2O（3）NH4+HCO3+2OHNH3+CO32+2H2O（4）C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O （5）0.227（每问各2分，共12分）（1） （2）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（3）不能 除去氯气中混有的HCl（4）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 （5）将尾气通入NaOH溶液中28.（10分，每空2分）2Cu+O22CuO , CuO+H2SO4CuSO4+H2O或2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O 生成等量的硫酸铜需硫酸较多，且生
18、成的二氧化硫污染环境 (答出一点即给分) 大于3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O2 molL1 29（6分）（1）0.1mol (2分)。（2）300mL （2分。无单位不扣分。）。（3）0.4a1（2分。半对给1分。）0.36-(0.3-20.1a-30.1(1-a)20.1a+0.4（1-a）,推出a0.4又因为是混合物故a1。30（共6分，每空1分）（1）Na2CO3 CaCl2 AgNO3 HCl（2）Ag2CO32H+=2Ag+CO2H2O （3）焰色反应31. （6分）（1）2 Na2O2 + 2 H2O 4 NaOH + O2（2分）（2）1、2、4、2（2分）（3）2MnO4+5H2O2+6H+=5O2+2Mn2+H2O（2分）
