1、2020届高考化学考前提分选择专项训练（4）1、a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。25时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.1mol)的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A简单离子半径：baBd元素氧化物的水化物一定是强酸C气态氢化物的稳定性：dcDb、c的简单离子都能破坏水的电离平衡2、A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是()A元素B、C半径大小关系为BCB四种元素A
2、、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArC元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等D元素A、C简单离子的半径大小关系为AZ6、下表为几种短周期元素的性质：元素编号原子半径/0.731.301.341.060.991.540.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下列有关上述元素的说法正确的是( )A.元素的氢化物的沸点高于元素的氢化物的沸点B.位于同一周期C.上述八种元素中,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素D.元素位于周期表中第3周期IIIA族7、短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，元素 W 原子的最
3、外层电子数与内层电子数相等，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是( )A元素 Z 的最高价氧化物的水化物，在一定条件下可与 X 的单质发生反应B元素 X 与元素 Z 均可形成含 18 个电子的气态氢化物C元素 Y 的简单离子的半径小于 Z 的简单离子的半径，且二者在水溶液中不能大量共存D元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构8、W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素,已知25时,W、X形成的0.1mol/L化合物的水溶液pH=1,Z的电子层数与最外层
4、电子数相等。下列说法错误的是( )A.X、Y、Z一定位于同一周期B.X与Y形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构C.Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间一定能相互反应D.W与X、Y形成的化合物的稳定性一定是前者大于后者9、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同,下列叙述正确的是( )A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸10、W、X、
5、Y、Z是原子序数依次减小的短周期主族元素；W与X同周期，X与Z同主族；X、Z的单质在标准状况下的状态不同；W原子的最外层电子数等于其所在周期数，简单离子x+与Y2-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A. 原子半径：r（W）r（X）r（Y）r（Z）B. X与Z形成的化合物属于共价化合物C. 化合物X2Y2与Z2Y2所含化学键类型完全相同D. W、X的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应11、短周期主族元素W、X，Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是（）A. 最简单氢化物的稳定
6、性：ZWYB. 原子半径：YXWC. X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝D. Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应，属于两性氧化物12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是( )A.Y的核电荷数等于W与X的之和B.四种元素中，Y的原子半径最大C.X的简单氢化物的热稳定性比Y的弱D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱13、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍。W元
7、素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是（ ）A. 简单离子的半径：WYZB. 氧化物对应水化物的酸性：ZRXC. X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离D. 最高价氧化物的熔点：YR14、短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是( )A.简单氢化物沸点：ZW B.简单离子半径：WXYC.W的氧化物对应水化物均为强酸 D.Y
8、与Z形成的化合物的水溶液呈碱性15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的简单氢化物a能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。W分别与X、Y、Z组成的二元化合物X3W、YW、WZ3均能在一定条件下发生水解反应,生成a和另一物质。下列说法正确的是( )A.X、Y、Z属于同一周期,且简单离子的电子层结构相同B.Y形成的简单离子的半径在同周期中最小C.X3W、YW、WZ3所含化学键类型相同D.X3W、YW、WZ3水解所得除a外另一产物之间能两两反应 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：B解析：短周期
9、主族元素W的氢化物在常温常压下为无色无味的液体，则是,故W为O;因原子序数递增，故金属元素X为第三周期元素，该周期中金属原子半径最小的是Al,即X为Al;由臭鸡蛋气味气体产生可知该气体为,故Y为S,X、Y形成的化合物为，Z只能是Cl。O与Al分别属于第2、第3周期，A项错误;通过氧化物对应水化物的酸性比较非金属性强弱时，必须是最高价氧化物对应的水化物,C项错误;O、Cl可形成，D项错误。 5答案及解析：答案：B解析：根据题目信息，可知W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。在常温下为气体,A项正确；可与NaOH溶液反应,B项错误;能形成酸雨，C项正确；O的非金属性强于S,所以简单氢化物的稳定性:
10、，D项正确。 6答案及解析：答案：C解析：根据原子半径变化规律及最高和最低化合价可判断为O,为Mg,为Li,为P,为Cl,为Na,为N,为B。常温下,HCl为气体,而为液体,A项错误;Li位于第2周期,P位于第3周期,B项错误;B位于元素周期表中第2周期IIIA族,D项错误。 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：A解析：W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体,该气体是NO2,结合W、X、Y和Z原子序数依次增大判断W是氮、X是氧;周期数是族序数3倍的短周期元素只有钠,则Y为钠元素;Z原子最外层的电子数与W的电子总数(氮原子核外电子总数是7)相同,则Z
11、是位于第三周期第A族的氯元素。氮的常见氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4和N2O5;钠的常见氧化物有氧化钠和过氧化钠;氯的常见氧化物有Cl2O、Cl2O3、CIO2等,A正确。钠与氧形成的过氧化钠中既含有离子键又含有共价键,B错误。氮离子、氧离子、钠离子都有两个电子层,具有相同的电子层结构,而氯离子有三个电子层,与其他三种不同,C错误;N2O3的水化物是HNO2,不属于强酸,属于弱电解质,D错误。 10答案及解析：答案：D解析：A.原子半径大小比较，一看电子层数，二看核电荷数，电子层数多的原子半径大，电子层数相同看核电荷数，核电荷数越大吸电子能力越强，原子半径越小，因此原子半径：
12、r（X）r（W）r（Y）r（Z），故A错误；B. X与Z形成的化合物NaH属于离子化合物，故B错误；C. 化合物X2Y2（Na2O2）中含离子键和非极性共价键，Z2Y2（H2O2）中含极性共价键和非极性共价键，所含化学键类型不完全相同，故C错误；D. Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故D正确；答案：D 11答案及解析：答案：A解析：根据分析可知：W为C元素，X为Al元素，Y为Si元素，Z为Cl元素。 A非金属性ClCSi，则简单氢化物的稳定性ZWY，故A正确； B同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：XYW，故B错误； CX与Z形成的
13、化合物为氯化铝，氯化铝溶液呈酸性，不能是红色石蕊试纸变蓝，故C错误； D二氧化硅不与硝酸、硫酸、盐酸等强酸反应，能够与碱溶液反应，属于酸性氧化物，故D错误； 故选：A 12答案及解析：答案：B解析：W、X、Y、Z四种元素依次为C、N、Si、Cl。Si的核电荷数为14，C、N的核电荷数之和为13，A项错误；原子半径SiCN，SiCl，B项正确；N的非金属性比Si强，NH3比SiH4稳定，C项错误；未指明是否是最高价氧化物，事实上酸性H2CO3HClO，D项错误。 13答案及解析：答案：D解析：由上分析：R为C，W为O，X为Al，Y为S，Z为Cl。A离子的电子层越多离子半径越大，WZ，电子层数相同
14、时，核电荷数越大离子半径越小，ZY，则简单离子半径：WZY，故A错误；B没有指出最高价氧化物对应水化物，无法比较C、Cl的含氧酸酸性，故B错误；CX与Z形成的化合物为氯化铝，铝离子水解促进了水的电离，故C错误；D三氧化硫和二氧化碳都属于分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，则最高价氧化物的熔点：YR，故D正确；故选：D 14答案及解析：答案：A解析： 15答案及解析：答案：B解析：W的简单氢化物a能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐,则W为N元素;W分别与X、Y、Z组成二元化合物X3W、YW、WZ3,说明X为+1价且原子序数大于W的短周期主族元素,则X为Na元素;Y为+3价,则Y为Al元素;
15、Z为-1 价,则Z为Cl元素,且Na3N、AlN、NCl3在一定条件下均能发生水解反应生成NH3。X、Y、Z均属于第三周期,但是X、Y的简单离子都有10个电子而Z(Cl)的简单离子有18个电子,电子层结构不同,A错误;Al3+核外有10个电子,在第三周期中有10个电子的离子中,Al3+的核电荷数最大,所以简单离子半径最小,而第三周期中其他阴离子均有18个电子,电子层数比Al3+多,故离子半径比Al3+大,B正确;Na3N、AlN均属于离子化合物,含有离子键, 而NCl3属于共价化合物,含有共价键,所含化学键类型不相同,C错误;Na3N、AlN、NCl3水解所得除NH3外另一产物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO,由于HClO是弱酸,故Al(OH)3与HClO不能反应,D错误。