1、一、 选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共54分）1与8g SO3中氧原子数相同的是（ ）A9.6g H2SO4 B6.6g CO2 C6.4g SO2 D6.72L CO(常温、常压)2在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:23. 3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（ ）A3:2 B4:1 C5:1 D7:44. 1L A气体与0.5L B气体反应，
2、恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L，已知生成物的化学式为X2Y，则A的分子式为（ ）AXY2 BXY CX3 DY25将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）A BC D100VM（MV+2240）6M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2+O2，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（ ）A64g/mol B24g/mol C65g/mol D40g/mol7在体积为VL的密闭容器中通入a mol
3、NO和b mol O2，发生反应：2NO+O2=2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比是Aa:b Ba:2b Ca: (a+2b) Da: (2a+2b)8下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（ ） A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯 C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用9、下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是（ ）A、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液B、 NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液C、 KCl溶液、 Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液D、NaCl溶液、 K2CO3溶液
4、、Na2CO3溶液10、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-11. 两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( )A.分子个数比为17：16 B.原子个数比为17：16 C.氢原子个数比为17：12 D.氢原子质量比为 17：1212如下图所示，下列实验操作方法正确的是13关于4 时在100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)形成的溶液，下列说法中正确的是A该溶液物质的量浓度为10 mol L1B该溶液物质的量浓
5、度因溶液的密度未知而无法求解C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D所得溶液的体积为22.5 L14.已知NaHSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）A16B25 C50 D无法确定15下列说法中正确的是（ ）A2gH2所占有的体积是22.4LB11.2LO2的质量是16gC标准状况下，22.4L H2O含有6.021023个H2O分子D常温下压下32gO2与标准状况下22.4L N2含有相同的分子数16实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
6、A950 mL，111.2 g B500 mL，117 gC1 000 mL，117 g D任意规格，111.2 g17已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从溴水中萃取溴的是()A酒精 B乙酸 C苯 D浓H2SO418. 下列叙述正确的是()A1 mol H2O的质量为18 g/mol BCH4的摩尔质量为16 gC3011023个SO2分子的质量为32 gD标准状况下，1 mol任何物质体积均为224 L二、填空题（共46分）19(7分)18.0 molL-1的浓硫酸稀释成2.00 molL-1的稀硫 酸100 ml,实验操作如下：（1）计算并用量筒量取 ml的18.0
7、 molL-1的浓硫酸;（2）将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；（3）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 _；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯23次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；（5）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线12cm处，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切（6）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签保存。试分析下列操作对实验结果的影响（偏高、偏低或无影响）没有洗涤烧杯和玻璃棒 定容时俯视读数 容量瓶使用前有少许水残留 20(3分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、Mg
8、Cl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：将混合物溶于水，得到无色透明溶液。取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：(1)原混合物中肯定没有_。(2)原混合物中肯定有_。(3)不能确定是否含有_。21(7分)碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：已知2KI +Cl2= I2 +2KCl 加氯水振荡 (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是
9、()A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯C汽油、乙酸 D汽油、甘油(3)为了使海藻灰中碘离子转为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_。(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如上图所示实验装置中的错误之处：_；_；_。22（4分）下列物质中，物质的量最大的是_，含分子个数最多的是_，含原子个数最多的是_，质量最大的是_。A6 g H2； B0.5 mol CO2； C1.201024个HCl分子；D148 g H2SO4； E92 g乙醇(C2H5OH)； F4 时10 mL水23(8分)(1
10、)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_molL1。(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为_molL1；溶质的质量_g。(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为_molL1，SO42-的物质的量浓度为_molL1。24（10分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。工业废水泥污澄清溶液步骤1步骤2固体残渣CuSO4溶液步骤3CuSO45H2OHg（1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混
11、合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） 。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 25(7分)某工厂采用硫酸和氢氟酸（HF）的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中的硫酸的浓度为3 molL1，氢氟酸的浓度为8 molL1。现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸浓度为12 molL1，硫酸的浓度为1 molL1。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液经稀释可以得到_L 8 molL1的氢氟酸。在400 L回收酸液中加入_L密度为1.84 gcm3、浓度为98%的浓硫酸，然后_，即可得到
12、符合要求的萃取液。考场座位号班级 姓名 准考证号 考场序号 密封线2013-2014学年度第一学期会昌中学第一次月考高一化学试题答案卷一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共54分）题号123456789答案题号101112131415161718答案19(7分) （1） ml;（2） ， ；（3） _；（6） 20(3分) (1) _。(2) _。(3) _。21(7分) (1)_ ，_ 。 (2) ( )(3) _ 。(4)_ ；_ ；_ 。22（4分）_ ， _ ， _ ， _ 。23(8分)(1) _ molL1。(2) _ _molL1； _ g。(3) _ _mo
13、lL1， _ molL1。24（10分）（1） ， 。（2） ， 。（3） 。（4） 25(7分)_ L。_ 、 _ ，19、(14分)（1） 11.1 （2） 浓硫酸 、 水 （3） 100mL容量瓶 （1） 偏低 （2） 偏高 （3） 无影响 20(6分) (1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3(2)Na2SO4、MgCl2(3)KNO3、NaCl、KCl21、(14分) (1)过滤萃取(2)B(3)分液漏斗、漏斗(4)缺石棉网温度计插到了液体中冷凝管进出水的方向颠倒22（4分）A A E D23、(8分) (1)0.2(2分) (2)0.2；1.42(各1分) (3)0.2(2分)；0.1(2分)24、(10分) 过滤、 漏斗 玻璃杯 、 铜粉、 银 铜、 冷却结晶、 Hg有毒25、(7分)600(2分)；76.1(3分)；加蒸馏水稀释至600 L(2分)