1、高2021届第二次学业质量调研抽测化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ga 70一、选择题（本大题包含14个小题）每小题只有一个选项符合题意。1故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，珍藏了大量文物。下列说法错误的是A氧化铁可作故宫红色外墙的涂料B莲鹤方壶是春秋中期的青铜器，其材质属于合金C孩儿枕是北宋的定窑白瓷，其主要成分是硅酸盐D清明上河图是在生丝织成的绢上作画，绢的主要成分是纤维素2下列化学用语表述正确的是A37Cl-结构示意图： BNH4Br的电子式：CCO2的比例模型： DHClO的结构式：HClO3NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是A常温下，
2、1 L pH1的H2SO4溶液中数目为0.05NAB44 g CO2和足量Na2O2反应，转移电子数为NAC月壤中含有3He，6 g 3He含有的中子数为2NAD22.4 L Cl2溶于水所得溶液中，Cl2、Cl-、HClO和ClO-微粒总数为2NA4下列说法正确的是A工业上主要通过石油分馏获得乙烯B乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼C高分子材料中的有机分子均呈链状结构D分子式用CnH2n2表示的有机物互称同系物5下列离子方程式书写正确的是A钠投入水中：Na2H2ONa2OH-H2BNaClO溶液中通入过量CO2：C沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液：Fe33OH-Fe（OH）3（胶体）D饱
3、和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：6W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、Z能形成化合物XZ，Y最外层电子数是X和Z最外层电子数之和的一半。下列说法正确的是A原子半径：ZYXWB简单气态氢化物的热稳定性：ZYCX的最高价氧化物的水化物一定是强碱DY的最高价氧化物是应用广泛的半导体材料7用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A测定中和热B实验室制乙烯C测定锌与稀硫酸的反应速率D用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸8下列有关实验操作、现象、结论都正确的是实验操作及现象结论A向5 mL FeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN
4、溶液，溶液显血红色FeCl3与KI的反应是可逆反应B向AlCl3溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失Al（OH）3具有两性C铜片加入稀硫酸中，加热无明显现象，再加入少量硝酸钾固体，溶液变蓝硝酸钾作催化剂D向盛有2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴同浓度AgNO3溶液，出现白色沉淀，振荡后再滴加4滴同浓度KI溶液，沉淀转化为黄色Ksp（AgI）Ksp（AgCl）9光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料，可用降冰片烯与马来酸酐共同加聚而成。下列说法正确的是A马来酸酐分子式为C4H4O3 B该光刻胶的结构简式可能为C1 mol马来酸酐最多消耗1 mol
5、 NaOH D降冰片烯的一氯代物有7种10我国科学家研发了一种K-CO2二次电池，电池总反应为：4KSn3CO22K2CO3C4Sn。下列说法错误的是A充电时，a电极为阴极B充电时，电路中每转移1 mol e-，b电极质量减少12 gC放电时，电子由a极经过外电路流向b极D放电时，a电极发生的电极反应为：KSn-e-KSn11文献报道：在45 、0.1 MPa时，科学家以铁粉为催化剂，通过球磨法合成氨。部分反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注），下列说法正确的是A由此历程可知：N*3H*NH*2H* H0B铁粉改变了合成氨的反应历程和反应热C图示过程中有极性共价键的生成D用不同催化
6、剂合成氨，反应历程均与上图相同12磷化氢（PH3）是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。PH3的一种工业制法流程如下：下列说法错误的是AH3PO2为一元弱酸B该过程最好在无氧条件下进行C不考虑损失，1 mol P4参与反应，可产生2.5 mol PH3D反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1313常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol/L HX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1 mol/L的氨水，测得溶液的电阻率（溶液的电阻率越大，导电能力越弱）与加入氨水的体积（V）的关系如图。（CH3COOH的Ka1.810-5，NH3H2O的Kb1.810-5）下列
7、说法正确的是A同浓度的HX比CH3COOH的pH大Bac过程，水的电离程度逐渐减小Cc点时，Dd点时，14在体积可变的恒压密闭容器中，一定量的CO2与足量碳发生反应：C（s）CO2（g）2CO（g）。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图。下列说法正确的是A升高温度，反应速率增大，K减小B550 时，在平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动C650 时，CO2的平衡转化率为25.0DT1 时，在平衡体系中充入等体积的CO2和CO，平衡将向左移动二、非选择题：第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1819题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：15锗属于稀有分散元素，一种以锗精矿（
8、含GeO2、GeO、SiO2、As2O3）制备高纯二氧化锗的工艺流程如下：下列数据是对应物质的熔点：物质GeO2GeOSiO2As2O3熔点/1115710（升华）1723193（升华）（1）第32号元素锗的原子结构示意图_，根据锗在元素周期表中的位置写出单质锗的一种用途_。（2）“焙烧”前，粉碎锗精矿的目的是_。矿渣1的主要成分是_。（3）“还原焙烧”中，含Ge氧化物在不同气氛中的挥发情况如图。8001100 之间，含Ge氧化物在CO中的挥发率明显高于空气中的原因是_。（4）“碱浸氧化”后，GeO转化为锗酸盐，请写出反应的离子方程式_。（5）“精馏水解”发生反应的化学方程式_。（6）在氯化物
9、熔盐中，电解SiO2和GeO2的混合物，可制得硅锗合金。反应原理如下：SiO2GeO2SiGe（合金）2O2生成硅锗合金的电极为_（填“阳极”或“阴极”），写出生成O2的电极反应式_。16过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，遇热易分解，可用较高浓度的双氧水和冰醋酸制备，原理：H2O2CH3COOHCH3COOOHH2O H0。某实验小组制备过氧乙酸。步骤如下：（1）浓缩双氧水：（装置如图）蛇形冷凝管连接恒温水槽，维持冷凝管中的水温为60 ，c口接抽气泵，使装置中的压强低于常压，将滴液漏斗中低浓度的双氧水滴入蛇形冷凝管中，重复浓缩23次。蛇形冷凝管的进水口为_（填“a”或“b”）。常压
10、下，H2O2的沸点是158 。实验完成后，较高浓度的双氧水主要收集在圆底烧瓶_内（填“A”或“B”）。（2）制备过氧乙酸：向三颈烧瓶中，加入25 mL冰醋酸和一定量浓硫酸，再缓缓加入15 mL 42.5的双氧水，温度控制在40 ，搅拌4 h后，室温静置12 h。浓硫酸的用量对生成过氧乙酸的质量分数有较为明显的影响，如图呈现了两者之间的关系。根据图中数据，本实验浓硫酸的用量最好控制在_（填字母）范围。A1.5 mL2.0 mL B3.5 mL4.0 mL C5.5 mL6.0 mL滴加双氧水要有冷却措施，目的是_。控制反应温度在40 的加热方法是_。（3）测定所得产品浓度：取V mL产品溶液酸化
11、后，用a mol/L的KMnO4标准溶液滴定其残留的H2O2，终点时消耗KMnO4标准溶液V1 mL（KMnO4只与产品中的H2O2反应）。另取V mL产品溶液，加入过量的KI溶液充分反应，然后以淀粉作指示剂，用b mol/L Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，终点时消耗Na2S2O3标准溶液V2 mL。已知：H2O22I-2HI22H2O CH3COOOH2I-2HCH3COOHI2H2O 写出中酸性KMnO4溶液与H2O2反应的离子方程式_，用Na2S2O3标准溶液滴定I2，终点颜色变化为_，产品中过氧乙酸的浓度为_mol/L。下列实验操作可能使测定结果偏高的是_（填字母序号）。A盛装
12、KMnO4标准溶液的滴定管没有润洗B用KMnO4标准溶液滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数C中加入的KI溶液量不足D用Na2S2O3标准溶液滴定前，振荡锥形瓶的时间过长17二甲醚（DME）正逐渐替代化石燃料。有多种方法制备二甲醚，回答下列问题。（1）合成气制二甲醚：4H2（g）2CO（g）CH3OCH3（g）H2O（g） H-204.7 kJmol-1已知：H2O（g）H2O（l） H-44.0 kJmol-1，H2（g）的燃烧热H-285.8 kJmol-1，CO（g）的燃烧热H-283.0 kJmol-1。则二甲醚的燃烧热H_kJmol-1。300 ，1 L恒容密闭容器中充入4 mol H
13、2和2 mol CO，测得容器内压强变化如下：反应时间/min0510152025压强/MPa12.410.28.47.06.26.2反应进行到20 min时，H2的转化率为_，CO的平均反应速率v（CO）_molL-1min-1。该温度下的平衡常数K_（molL）-4。（2）CO2催化加氢制二甲醚，可以实现CO2的再利用。该过程主要发生如下反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g） H41.7 kJmol-12CO2（g）6H2（g）CH3OCH3（g）3H2O（g） H-122.5 kJmol-1恒压条件下，CO2、H2起始量相等时，CO2的平衡转化率和CH3OCH3的选择性随温度
14、变化如图。已知：CH3OCH3的选择性300 时，通入CO2、H2各1 mol，平衡时CH3OCH3的选择性、CO2的平衡转化率都为30，平衡时生成CH3OCH3的物质的量_mol。温度高于300 ，CO2的平衡转化率随温度升高而上升的原因是_。220 时，CO2和H2反应一段时间后，测得A点CH3OCH3的选择性为48，不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3的选择性的措施有_。（二）选考题：请考生从第18题和第19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18选修3：物质结构与性质我国在5G系统的初期部署中采用了基于GaN的功率放大器。（1）基态Ga原子的核外电子排布式_，基
15、态N原子最高能级的原子轨道形状为_。（2）镓的各级电离能（单位：kJmol-1）依次为577、1984.5、2961.8、6192，由此可知镓的主要化合价为_和3。与同周期相邻元素Zn比较，第一电离能Ga_Zn（填“”、“”或“”），理由是_。（3）已知氮化硼、氮化铝、氮化镓的熔点如下表。从结构的角度分析它们熔点不同的原因是_。物质BNAlNGaN熔点/300022491700（4）GaN可由非极性分子三甲基镓（CH3）3Ga和NH3发生系列反应制得。GaN晶胞结构如图1所示，（CH3）3Ga和GaN中Ga原子的杂化方式分别为_、_。（5）图1的六棱柱底边边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为N
16、A。晶胞中每个Ga原子周围最近的Ga原子数目为_。从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2，若该平行六面体的体积为，则GaN晶体的密度为_gcm-3（用含a、NA的代数式表示）。19选修5：有机化学基础以烯烃A、D为原料合成某药物中间体K，其流程如下：已知：（R表示烃基，X表示卤素原子）回答下列问题：（1）A的化学名称是_；B所含官能团名称_。（2）HI所需试剂a为_。CIJ的反应类型是_。（3）E、F与新制氢氧化铜悬浊液共热都产生砖红色沉淀。E的结构简式为_，F与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的化学方程式为_。（4）K的结构简式_。（5）C的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱有2组峰的结
17、构简式为_。（6）以丙二酸（HOOCCH2COOH）、乙烯为原料合成2乙基丁酸（），设计合成路线_（其他试剂任选）。高2021届第二次学业质量调研抽测化学参考答案及评分细则一、选择题（ 每小题3分，共42分）1234567891011121314DADBDBADBBCDCC15（14分）（1）（1分） 半导体材料（答案合理得分） （1分）（2）增大接触面积，加快反应速率，提高锗精矿的利用率（2分） As2O3 （1分）（3）GeO2在CO中转化为GeO升华 （2分）（4）GeO+H2O2+2OH= GeO2- 3 + 2H2O （2分）（5）GeCl4 + (n+2)H2O=GeO2n H2O
18、 + 4HCl （2分）（6）阴极 （1分） 2O2-4e=O2 （2分）16（15分）（1）a （1分） A （1分） （2）A （2分）防止过氧化氢和过氧乙酸分解 （2分） 水浴 （1分）（3）2MnO- 4+ 5H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 5O2 + 8H2O （2分）溶液由蓝色变无色 （2分） ( bV2-5aV1)/2V （2分） B D （2分）17（14分）（1）-1460.5 （2分） 75% 0.075 9/4 （6分）（2） 0.045 （2分） 升高温度，反应I正向进行，CO2的平衡转化率上升；反应逆向进行,CO2的平衡转化率下降，300后升温，上升幅度大于下降
19、幅度。（2分）增大压强、使用对反应催化活性更高的催化剂 （2分）18选修3：物质结构与性质（15分）（1）Ar3d104s24p1 （2分） 哑铃形（1分）（2）+1 （1分） （1分） Zn的电子排布是全充满的，比较稳定，第一电离能较高。（2分）（3）氮化硼、氮化铝、氮化镓都是原子晶体，硼、铝、镓的原子半径逐渐增大，键长增长，键能减小，熔点降低。 （2分）（4）sp2 （1分） sp3 （1分）（5）12 （2分） （2分）19.选修5：有机化学基础（15分）（1）1,3-丁二烯 （1分） 碳碳双键、溴原子（碳溴键）（1分）（2）乙醇（CH3CH2OH） （1分） 取代反应（1分）（3）CH2=CHCHO （1分）HOCH2CH2CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH HOCH2CH2COONa + Cu2O+3H2O （2分）（4） （1分）（5）8 （2分） （2分）（6）（3分）CH2=CH2 HBr