1、高三理科综合试卷（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ti-48 Fe-56 Ga-70 As-75第卷(选择题 共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是A.“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴B.“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C.“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应D.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应8.研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，
2、其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是A.整个过程中O3作催化剂B.反应的方程式为O2+O=O3C.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D.反应I、反应均属于氧化还原反应9.环辛四烯常用于制造合成纤维染料、药物，其结构简式如图所示。下列有关它的说法正确的是A.一氯代物有2种B.与苯乙烯、互为同分异构体C.1mol该物质燃烧，最多可以消耗9molO2D.常温下为液态，易溶于水10.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.1.0 mol CH4与3.0molCl2光照下反应生成的CHCl3分子数为1.0NAB.1.0molL1的(NH4)3PO4溶液中阳离子数为3.0NAC.5.
3、6gFe与过量浓盐酸完全反应转移的电子数为0.2NAD.常温下2.24LSO3中含有的质子数为4.0NA11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与水发生剧烈反应生成一种酸和一种气体，的一种单质(X4)在常温下容易自燃。下列叙述正确的是A.单质的沸点：XZB.简单离子的还原性：YWD.化合物Y2Z2中含非极性共价键12.一种具有高能量比的新型干电池示意图如图所示，石墨电极区发生的电极反应为MnO2+e+H2O=MnO(OH)+OH。该装置工作时，下列叙述正确的是A.A电极区的电极反应式：A13e+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+B.石墨电极上的电势比A电极上的低C
4、每消耗27gAl，有3mol电子通过溶液转移到石墨电极上D.若采用食盐水+NaOH溶液作电解质溶液，电极反应式相同13.下列实验目的、实验操作及推论均正确的是三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)一种以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示：已知相关金属离子c(Mn+)=0.1molL1形成氢氧化物沉淀的pH如下：回答下列问题：(1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2+的作用下却能溶
5、解，写出该反应的离子方程式：_。(2)滤渣1的成分除了SiO2外，还有一种淡黄色的物质是_(填化学式)。(3)除杂步骤中加入的MnCO3的作用是_，该过程需调节溶液pH的范围是_，若把pH调得过高，其后果是_。(4)用惰性电极进行电解，电解刚开始时阴极的电极反应式为_，电解后阳极的电解质溶液可返回_(填“酸浸”“除杂”或“电解”)工序继续使用。27.(15分)MoS2(辉钼矿的主要成分)可用于制取钼的化合物润滑添加剂氢化反应和异构化反应的催化剂等。回答下列问题：(1)反应3MS2+18HNO3+12HCl=3H2MoO2Cl4+18NO+6H2SO4+6H2O中，每溶解1mol MoS2，转移
6、电子的物质的量为_。(2)已知：MoS2(s)=Mo(s)+S2(g) H1S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) H22MoS(s)+7O(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) H3反应2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的H=_(用含H1、H2、H3的代数式表示)。(3)利用电解法可浸取辉钼矿得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(装置如图所示)。阴极的电极反应式为_。一段时间后，电解液的pH_ (填“增大”“减小”或“不变”)，MoO4在电极_(填“A”或“B”)附近生成。实际生产中，惰性电极A一般不选用石墨，而采用DSA惰性阳极(基层为TiO2，涂层为RuO2+IrO2)，
7、理由是_。(4)用辉钼矿冶炼Mo的反应为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) H。该反应的H_(填“”或“”)0；p1、p2、p3按从小到大的顺序为_。在某恒容密闭容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，一定温度下发生上述反应，下列叙述说明反应已达到平衡状态的是_(填标号)。a.v正(H2)=v逆(CO)b.气体的密度不再随时间变化c.气体的压强不再随时间变化d单位时间内断裂H一H键与断裂HO键的数目相等在2L的恒温恒容密闭容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na
8、2CO3、0.4molH2，在1100K时发生反应，达到平衡时恰好处于图中A点，则此温度下该反应的平衡常数为_。28.(14分)钛(T)因具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀等优点而被应用于航空、电子等领域，由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁FeTiO3)提取金属钛并获得副产品FeSO47H2O的工艺流程如下：(1)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是 TiOSO4。常温下，该物质易溶于酸性溶液，在pH=5.0时开始转化为钛酸沉淀，则物质A是_(填化学式，下同)，B是_；步骤生成TiO(OH)2(H2TiO3)的离子方程式是_。(2)已知FeSO47H2O和TiOSO4的溶解度曲线如图所示，则步骤采用的操作是_。
9、(3)工业上可通过下列反应由TiO2制备金属Ti：TiO2+2C+2Cl2TiCi4+2COTiCl4+2MgTi+2MgCl2已知：常温下TiCl4是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4。从下列供选用的装置中选择合适的装置制备TiCl4，按气流方向连接起来：A_C_。下列仪器中盛放的药品分别是B_，G_。(4)一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。称取TiO2样品0.60g，消耗0.20molL1的NH4Fe(SO4)2溶液36.75mL，则样品中TiO2的质量分数是_。(二)选考题：共45分
10、。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多答则每科按所答的第一题计分。35.化学物质结构与性质(15分)镍与第VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，其中应用最广泛的是砷化镓(GaAs)。回答下列问题：(1)基态N原子的核外电子排布式为_，基态Ga原子核外有_个未成对电子。(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJmol1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为_和+3。砷的电负性比镓_(填“大”或“小”)。(3)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为_。(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700时制得。
11、(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为_。(5)GaAs为原子晶体，密度为gcm3，其晶胞结构如图所示。Ga与As以_键键合。Ga和As的原子半径分别为apm和bpm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_(列出计算式，可不化简)。36.化学有机化学基础(15分)有机物H有镇咳、镇静的功效，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为_；D中含氧官能团的名称是_。(2)的反应类型是_。(3)反应的化学方程式为_。(4)X的结构简式为_。(5)写出苯环上的一氯代物只有一种的H的同分异构体的结构简式：_。(6)参考上述流程，以苯甲醇为原料，其他无机试剂任选，写出合成的路线。
