1、20202021学年度第一学年度质量检测高二化学试题(二)考生注意：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。请将答案填写在答题纸相应的位置，交卷时，只交答题纸。第I卷(选择题 共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.在太空中发现迄今已知最大钻石的直径是4000公里，重达100亿万亿万亿克拉。下列关于金刚石的叙述中正确的是A.含1 mol C的金刚石中的共价键为4 molB.金刚石和石墨是同分异构体C.C(s，石墨)C(s，金刚石) H1.9 kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定D.石墨转化为金刚石是化
2、学变化2.下列说法中正确的是A.放热反应都比吸热反应易发生B.中和反应中，每生成1 mol H2O均会放出57.3 kJ的热量C.NH4Cl固体与Ba(OH)28H2O混合搅拌过程中，体系能量增加D.无法判断2CO2(g)3H2O(g)C2H5OH(l)3O2(g)是吸热反应还是放热反应3.下列叙述中正确的是A.1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B.Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C.和“互为同系物D.Fe(OH)3胶体和FeSO4溶液均能产生丁达尔效应4.一定条件下，可逆反应C(s)CO2(g)2CO(g) H0，达到平衡状态，进行如下操作：升高反应体系的温度 增加反应物
3、C的用量缩小反应体系的体积 减少体系中CO的量上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A. B. C. D.5.下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是A.用托盘天平称量食盐的质量为12.35 gB.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00 mLC.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5D.滴定管、容量瓶和分液漏斗在使用前都要先查漏6.一定温度下恒容容器中，可逆反应2HI(g)I2(g)H2(g)达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2用HI、I2、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2
4、：1：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态A. B. C. D.7.反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速度变快的是体积不变，增加Fe的量；体积不变，增加H2O的量；体积不变，充入N2使压强增大；压强不变，充入N2使体积增大A. B. C. D.8.下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是A.常温时0.1 mol/L乙酸溶液的pH3B.常温时0.1 mol/L的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝C.0.1 mol/L的乙酸溶液与同体积0.1 mol/L的氢氧化钠溶液恰好反应D.0.1 mol/L乙酸溶液的导电性比
5、0.1 mol/L盐酸弱9.25时，向10 mL pH12的某碱溶液中加入10 mL pH2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是A.弱碱 B.一元强碱 C.多元强碱 D.任何碱10.下列方程式书写正确的是A.HCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3H2O2H3OCO32B.H2SO3的电离方程式：H2SO32HSO32C.CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3NaHCO3211.25时，在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H)1101 molL1时，有气体产生，而当溶液中c(H)11013 molL1时，又能生成沉淀。则
6、该组离子可能为A.HCO3、Na、Al3、NO3 B.Fe2、Na、SO42、NO3C.Mg2、NH4、SO42、Cl D.Na、MnO4、NO3、S212.利用I2O5可消除CO污染，其反应为I2O5(s)5CO(g)5CO2(g)I2(s)。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.b点时，CO的转化率为20%B.容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C.b点和d点的化学平衡常数：KbKdD.0到0.5 min反应速率v(CO)0.3 molL1min113.已知：pAgl
7、gc(Ag)，pXlgc(Xn1)。298K时，几种物质的Ksp如下表：AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是A.图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线B.298K时，在Cl和CrO42的物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液中，滴入少量0.1 mol/L的AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀C.298K时若增大A点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动D.298K时Ag2CrO4(s)2SCN(aq)2AgSCN(s)CrO42(aq)的平衡常数K2.0101214.25时，等体积混合0.10 mol/L盐酸和0.06 m
8、ol/L Ba(OH)2溶液后，溶液的pH值等于A.2.0 B.12.3 C.1.7 D.12.015.已知：CH3COOH和CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN)c(Na)，则下列说法不正确的是A.溶液中，c(H)c点C.e点溶液中：c(K)2c(A)2c(HA)D.b点溶液中粒子浓度大小：c(A)c(K)c(HA)c(H)c(OH)第II卷(非选择题 共52分)二、实验题(本大题共1小题，共10分)17.(10分)使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。I.实验步骤：(1)配制100 mL待测白
9、醋溶液：量取10.00 mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到 (填仪器名称)中定容，摇匀即得。(2)取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。(3)读取盛装0.1000 mol/L KOH溶液的 (填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL。(4)滴定：当 时，停止滴定，并记录KOH溶液的终点读数。重复滴定3次。II.实验记录：III.数据处理与讨论：(1)经计算，市售白醋的总酸量为 g/100 mL。(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 (填字母序号)。A.滴定管在滴定时未用标准KOH溶液润洗B.滴定管的尖嘴在滴定前有
10、气泡，滴定后气泡消失C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出三、填空题(本大题共6小题，共42分)18.(4分)计算25时下列溶液的pH。(1)pH2的盐酸加水稀释100倍，pH 。(2)0.001 mol/L的盐酸，pH 。(3)0.01 mol/L的NaOH溶液，pH 。(4)0.015 mol/L的硫酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH 。19.(8分)根据要求回答下列问题：(1)在25时，pH9和pH11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度约为 。(2)FeCl2溶液蒸干并灼烧后得到的物质是 (填化学
11、式)。(3)浓度均为0.1 molL1的H2S溶液、NaHS溶液、Na2S溶液、H2S和NaHS的混合溶液，各溶液pH从大到小的顺序是 (用序号表示)。(4)在25时，现有下列四种溶液：0.1 molL1 CH3COONH4溶液，0.1 molL1 NH4SO4溶液，0.1 molL1 NH3H2O和0.1 molL1 NH4Cl的混合溶液，0.1 molL1 NH3H2O溶液。比较、溶液中c(NH4)由小到大的顺序为 (用序号表示)。20.(7分)某兴趣小组用Fe3与I间的反应探究氧化还原反应规律与平衡移动原理的关系，回答下列问题：(1)用Fe2(SO4)3晶体配制100 mL 0.05 m
12、ol/L的溶液，配制时需先把Fe2(SO4)3晶体溶解在较浓的硫酸中，再用水稀释，加入硫酸的目的是 (结合化学方程式回答)。(2)甲组同学将0.10 mol/L的KI溶液和0.05 mol/L的Fe2(SO4)3溶液各5 mL混合充分反应后，溶液变为棕黄色，现进行如下实验。实验中产生蓝色沉淀的离子方程式为 ，根据以上反应现象写出甲组同学实验中的离子方程式： ，在甲组同学的反应中，I2和Fe3的氧化性强弱顺序为 。21.(8分)现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：(1)若三种溶液中c(H)分别为a1 mol/L、a2 mol/L、a3 mol/L，则它
13、们的大小关系为 。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为 。(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为 。(4)分别用以上三种酸与锌反应，开始时生成氢气的速率为v1、v2、v3，其大小关系为 。22.(8分)在80时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。该反应的化学方程式为N2O42
14、NO2。(1)020s内N2O4的平均反应速率为 。(2)在80时该反应的平衡常数K值为 (保留2位小数)。(3)下列说法正确的是 (填字母序号)。A.温度越高，K值越大，N2O4的转化率越高B.加压，平衡逆向移动，气体颜色变浅C.增大N2O4的浓度，新平衡建立过程中正反应速率不断加快D.起始条件相同，将等量的N2O4分别在甲、乙两个相同的容器中反应并建立平衡，甲保持恒温、恒容；乙保持恒温、恒压，达到平衡后，甲中的N2O4平衡转化率小于乙(4)写出恒温恒容下，能判断该反应达到平衡状态的依据： 、 。23.(7分)研究化学反应时，既要关注物质变化，又要关注能量变化。请回答以下问题：(1)氢气在氧气中燃烧，破坏l mol HH键吸收Q1 kJ的热量，破坏l mol OO键吸收Q2 kJ的热量，形成1 mol HO键释放Q3 kJ的热量，则下列关系式正确的是 (填字母序号)。A.2Q1Q24Q3 B.Q1Q2Q3 C.2Q1Q2”、“”或“”)。i.P4(白磷，s)5O2(g)2P2O5(s) H10ii.4P(红磷，s)5O2(g)2P2O5(s) H20
