1、2020届高考化学二轮复习专项测试专题八考点一化学反应速率（2）1、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应中,经过一段时间后,SO3的浓度增加了0.9mol/L,此时间内用O2表示的平均速率为0.45mol/(Ls),则这段时间是()A.1sB.0.44sC.2sD.1.33s2、将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下发生反应:NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)Br2(g)+H2(g),2 min后,测得H2的浓度为0.5 molL-1,HBr的浓度为4 molL-1,若上述反应速率用v(NH3)表示,则v(NH3)为( )A.0.5 molL-1min-
2、1B.2.5 molL-1min-1C.2 molL-1min-1D.1.25 molL-1min-13、某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（ ）A.该反应为吸热反应B.催化剂能降低该反应的活化能C.催化剂能改变该反应的焓变D.逆反应的活化能小于正反应的活化能4、在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) H0，相关数据如下表所示：容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1mol A2、3mol B22mol AB
3、32mol AB3反应物的转化率a甲a乙a丙反应的平衡常数K甲K乙K丙平衡时AB3的浓度/molL-1c甲c乙c丙平衡时AB3的反应速率/molL-1 min-1v甲v乙v丙下列说法正确的是( )Av甲=v丙Bc乙 c丙Ca甲 +a乙1DK乙K丙5、定条件下,溶液的酸碱性对光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是( )A.在050min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强,R的降解速率越小C.R的起始浓度越小,降解速率越大D.在2025min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.046、在一密闭容器中进行反应：C(s) + H2O(g)=CO(g) + H
4、2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（ ）A增加CO的量B保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大C将容器的体积缩小一半D保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大7、下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )。ACu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应DFe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快8、反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0,在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图,t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是( )A.t5t6时氨气的体积分数最大B.
5、t3时升高了温度C.t1时加入催化剂D.t4时减小压强9、将 1molCO和 2molH2充入一容积为 1L的密闭容器中，分别在250C、TC下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。根据图，下列分析中正确的是（ ）A250C时，反应在前10s的平均速率(H2)=0.015mol/(Lmin)B平衡时CO的转化率：250CTCC反应达平衡后，其他条件不变，若减小容积体积，CO 体积分数增大D该反应的正反应是放热反应10、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,下列说法错误的是()A.反应总过程H0B.Fe+使反应的活化能减小C.总反应若在2L的密闭
6、容器中进行,温度越高反应速率一定越快D.Fe+N2OFeO+N2、FeO+COFe+CO2两步反应均为放热及应11、少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量,可以使用如下方法中的( )加H2O;加NaOH固体;滴入几滴浓盐酸;加CH3COONa固体;加NaCl溶液;滴入几滴硫酸铜溶液;升高温度(不考虑盐酸挥发);改用10mL0.1mol/L盐酸A.B.C.D.12、H2与ICl的反应分 、 两步进行,其能量曲线如图所示,下列有关说法错误的是( ) A.反应 、反应 均为放热反应B.反应 、反应 均为氧化还原反应C.反应 比反应 的速率
7、慢,与相应正反应的活化能无关D.反应 、反应 焓变之和为=-218kJmol-113、在一定温度下,将0.40mol NO和0.20mol CO充入一个容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO(g) KC.图丙表示不同温度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)变化曲线,说明T1T2D.图丁表示1mol H2和0.5mol O2反应生成1mol H2O过程中的能量变化曲线,说明H2的燃烧热是241.8kJmol-116、在2L密闭容器内，800时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s0123
8、45n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。(2) 02 s内该反应的平均速率v(NO)_, v(O2)_(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体 b增大O2的浓度c扩大容器体积 d选择高效催化剂17、在恒温(500K)、体积为2.0L的密闭容器中通入1.0mol N2和1mol H2发生合成氨反应,20min后达到平衡,测得反应放出的热
9、量为18.4kJ,混合气体的总物质的量为1.6mol。（1）从开始反应至达到平衡时,用NH3表示该反应的化学反应速率v(NH3)=_。（2）该反应的热化学方程式为_。（3）若拆开1mol HH键和1mol NN键需要的能量分别是436kJ和946kJ,则拆开1mol NH键需要的能量是_kJ。（4）判断该反应达到平衡状态的依据是( )(填序号)A.单位时间内消耗1mol N2的同时消耗了3mol H2B.单位时间内断裂1mol NN的同时断裂了6mol NHC.v正(N2)=v逆(NH3)D.NH3的物质的量分数不再随时间而变化E.容器内气体的压强不再随时间而变化的状态F.容器内气体的密度不再
10、随时间而变化的状态G.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:218、用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+ 2NO（g）N2（g）+ CO2（g）。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间min/ 浓度molL-1NON2CO201.0000100.580.210.21200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.17（1） 10 min20 min的时间段内，以CO2表示的反应速率为 ；（
11、2）计算出该反应的平衡常数的值K= ；（3） 下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是 （填序号字母）；A容器内压强保持不变 B2v正（NO）= v逆（N2）C容器内CO2的体积分数不变 D混合气体的密度保持不变（4）30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ；（5）一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 （填“增大”、 “不变”或“减小”）。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析： 2答案及解析：答案：B解析：NH4Br(s)分解生成的HBr又有一部分分解,故剩余的HBr的量为NH4Br分解生成的HBr的量减去分解的HBr的量,即c(HBr)=c生成
12、(HBr)-c分解(HBr)。又知c(H2)=0.5molL-1,则c分解(HBr)=1molL-1,所以c生成(HBr)=c(HBr)+c分解(HBr)=5 molL-1,c(NH3)=c生成(HBr)=5 molL-1, 。 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：A解析：在050min之间,无论pH=2还是pH=7,R都完全降解,降解百分率都是100%,A正确;pH=2、7、10时,R完全降解所用的时间分别是25min、45min、大于50min,降解速率计算式依次为、 ,显然酸性越强,降解速率越大,B错误;一般来说,反应物的浓度越大,反应速率越大
13、,R的起始浓度越小,其降解速率越小,C错误;D项所求速率为,D错误。 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：A解析： 8答案及解析：答案：D解析：A、t1t2、t4t5时反应向逆反应方向进行，消耗NH3，因此NH3体积分数最大的是t0t1，故A错误；B、t3时刻，正逆反应速率都增大，且化学平衡不移动，改变的因素时使用催化剂，故B错误；C、使用催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响，根据图像，t1改变的因素时升高温度，故C错误；D、t4时刻，正逆反应速率都降低，且平衡向逆反应方向进行，减小压强，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向进行，故D正确。 9答案及解析：答案：D解析： 10
14、答案及解析：答案：C解析：A项,由图可知.反应物的总能量高于生成物的总能量,则反应是放热反应,H0,正确;B项,Fe+在反应前后不变,所以Fe+是催化剂,催化剂可降低反应的活化能,正确;C项,温度过高,催化剂的催化效率会降低,反应速率会减慢,错误;D项,由图可知,Fe+N2OFeO+N2、FeO+CO-Fe+CO2两步反应,都是反应物的总能量高于生成物的总能量,所以两步反应均为放热反应,正确 11答案及解析：答案：C解析： 12答案及解析：答案：C解析：A.根据图象可知,反应 和反应 中反应物总能量都大于生成物,则反应、反应 均为放热反应,故A正确;反应 中氢气参与反应,反应产物中都是化合物,
15、则一定存在化合价变化,反应 中反应物都是化合物,生成物中有碘单质生成,则也一定存在化合价变化,所以反应 均为氧化还原反应,故B正确;反应 比反应 的速率慢,说明反应 中正反应的活化能较大,反应 中正反应的活化能较小,故C错误;反应 、反应 总的能量变化为218kJ,根据盖斯定律可知,反应 、反应 的焓变之和为=-218kJmol-1,故D正确。故选C。 13答案及解析：答案：C解析：在06min内,n(CO2)=n(CO)=0.08mol,A项错误；第8min之后反应物CO、NO的物质的量均在原来的基础上减小,说明平衡正向移动,由于该反应为放热反应,升高温度,平衡会向吸热反应方向移动,即平衡逆
16、向移动,故第8min时改变的条件不可能是升高温度,B项错误;由题图可知,该反应在第二次达到平衡时,n(N2)=0.06mol,n(CO)=0.8mol,n(NO)=0.28mol,根据题给化学方程式可知,n(CO2)=2n(N2)=0.12mol,则c(N2)=0.03molL-1,c(CO)=0.04molL-1,c(NO)=0.14molL-1,c(CO2)=0.06molL-1,C项正确；该反应在812min内n(CO)从0.12mol减少到0.08mol,n(CO)=0.04mol,则CO的转化率,D项错误。 14答案及解析：答案：A解析：从图a中可知,2v正(N2)=v逆(NH3),
17、对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2v正(N2)=v正(NH3),故v正(NH3)=v逆(NH3),则该反应达到平衡,A项正确;该电池中的重金属离子会污染环境,不能埋入地下,应集中回收,B项错误;图c表示放热反应,但放出的能量应该是反应物与生成物的能量之差,即E2,C项错误;从图d中可知,在0t s内,M、N的浓度分别变化了4 mol/L、2 mol/L,所以方程式可能为N2M,D项错误. 15答案及解析：答案：B解析：A. 图甲表示1mL pH=2某一元酸溶液加水稀释时,pH随溶液总体积的变化曲线,当体积为100mL时,溶液体积增大100倍,pHK,选项B正确;C. 升高温度促进水
18、的电离,c(H+)、c(OH-)增大,-lg c(H+)、-lg c(OH-)减小,图丙表示不同温度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)变化曲线,说明T1T2,选项C错误;D、在温度为25,压力为101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热,图中表示的是生成气态水,不是稳定氧化物,选项D错误;答案选B 16答案及解析：答案：(1)K (2) 3.0103 mol/(Ls) 1.5103 mol/(Ls)(3)bc(4)b 解析： 17答案及解析：答案：（1）0.01molL1min1;（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJ/mol;（3）391;（4）.BDE解析： 18答案及解析：答案：（1） 0.009 mol(Lmin)-1；（2） 0.56； （3）CD； （4）减少CO2的浓度;（5）不变解析：