1、高三普通班期中考试化学试题本次考试时间100分钟，满分100分。第卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。）1下列关于金属的说法中不正确的是()A合金比纯金属具有较好的性能，一般情况下，硬度比纯金属高，熔点比纯金属的低B合金仍然具有金属特性C常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀2下列有关金属的说法中正确的是()A钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸3下列说法正确的是()A铝、铁、铜相比较，铜
2、元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高BAl2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、MgD用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体4工业上真空炼铷的原理为2RbClMg MgCl22Rb(g)，下列说法正确的是()A镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷B铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移CMgCl2的热稳定性比RbCl弱DRb单质比RbCl更稳定5下面关于金属钠的描述不正确的是A钠的化学性质很活泼，一般保存在煤油中B钠在空气中加热会生成Na2OC钠可以和稀硫酸反应放出氢气D钠质地软，可用小刀切割
3、6下列说法正确的是AFe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性BFe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色CFe2+的溶液中滴入强碱溶液，立即出现红褐色沉淀D铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O37下列关于Na和Na+的叙述中正确的是A它们相差一个电子层B它们都能与水反应C钠原子、钠离子均为同一元素，因此是同种微粒D灼烧时，它们的焰色反应都呈紫色8下列反应的离子方程式书写正确的是A过氧化钠加入盐酸 2O22- +4H+ 2H2O+O2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH- AlO2-+H2CAlCl3溶液中滴入氨水 Al3+3OH- Al(OH)3DAl(OH) 3中滴加硫酸 Al(
4、OH) 3+3H+ Al3+3H2O9.通常用于金属制品表面防腐的“银粉”,实际上是下列哪种金属粉末()A.AlB.MgC.CuD.Au10.金属镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C,将一定量金属镁在含二氧化碳、氧气的混合气体中燃烧后得到的固体加入足量盐酸中,充分反应后,将溶液蒸干,然后隔绝空气灼烧,得到的固体成分可能是()MgO和CMgOMgCl2和CMg(OH)2A.B.C.D.11.下列操作能达到目的的是()A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后,取澄清溶液将其蒸干,得纯净的NaAlO2固体B.向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液,将所得沉淀过滤洗涤,加热灼烧去掉
5、水分,可得纯净的Al(OH)3固体C.把铝块与适量的稀盐酸完全反应,将所得溶液蒸干,可得AlCl3固体D.把AlCl3溶液与足量氨水反应,将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体12.等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是()A.将钠投入足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中13.下列做法不正确的是()A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3C.乙醇可与金属钠反应放出H2D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火14.有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述错误的是()A.相同温度下
6、,等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强B.常温时水溶性:Na2CO3NaHCO3C.在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解D.将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者无明显现象15.下列有关Na2O2的说法不正确的是()A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成,该反应属于置换反应C.Na2O2在空气中久置变白,涉及的氧化还原反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中,会产生气体和浑浊1
7、6为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作:过滤 加足量的NaOH溶液 加足量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液 合理的操作顺序是 （ ） A.B.C.D.二、非选择题（共52分）17（9分） 按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式（1）钢铁工业是国家工业的基础。请回答：写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式： 。在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式：_。（2）已知SO2和CO2类似，都是酸性氧化物。写出少量SO2通入KOH溶液的离子方程式： 。18（10分）甲、
8、乙、丙三种物质之间有如下转化关系： NH3H2O甲 H2SO4乙丙 甲 若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。 甲物质是 （填化学式）。写出甲的一种主要用途 。 写出“乙丙”转化的离子方程式： 。 写出丙受热分解的化学方程式：_。19.（12分）有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时,往 100 mL大试管中先加40 mL煤油,取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞,通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞,并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察,回答下列问题:(1)如何从试剂瓶中取用金属钠?剩余的Na能否放回原试剂
9、瓶? 。(2)有关钠反应的现象是 。(3)大试管的溶液中出现的现象是 。(4)装置中液面的变化:大试管内;长颈漏斗内。(5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式: 。20.（11）有一含NaCl、Na2CO310H2O和 NaHCO3的混合物,某同学设计如下实验,通过测量反应前后C、D装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。(1)加热前通入空气的目的是 。(2)装置C、D中盛放的试剂为C,D 。(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量将(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同);若B中反应管右侧有水蒸气冷凝,则测定结果中 NaHCO3的含量将;若撤去E装置,则测
10、得Na2CO310H2O的含量将。(4)若样品的质量为25.0 g,反应后C、D的质量差分别为 9.9 g 、2.2 g,由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为。21.(每空2分，共10分)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。(1)久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是_。(2)已知Ksp(AgCl)1.81010，若向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，混合后溶液中的Ag的浓度为_molL1，pH为_。(3)AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体
11、等物质，其光照分解的化学方程式为 。(4) 如图所示原电池正极的反应式为 。 参考答案1D2.C 3BA项，金属中，Al在自然界中含量最高，铁次之，三种元素中Cu元素的含量最低，错误；B项，Al2O3、MgO的熔点很高，可用作高温材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅，正确；C项，MgO的熔点很高，电解熔融态MgO冶炼Mg会增大生产成本，工业上是电解熔融的氯化镁来冶炼镁，错误；D项，用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁都会产生二氧化碳，用氨制碳酸铵，制备原理为2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3，不产生二氧化碳，错误。4BA项，镁的金属性弱于铷；B项，该反应是利用平衡移动的原理；C项，由反应可知，MgC
12、l2稳定性强于RbCl；D项，单质铷的还原性强，不稳定。5.B 6.A 7.A 8.D9.A解析:铝粉是银白色金属,把它作为一种特殊颜料加入油漆里,就得到了“银粉”漆,A正确;镁是活泼金属易发生反应,会因表面氧化显示出灰黑色,不能做成“银粉”,B错误;铜是红色金属;金为黄色金属,C、D错误。10.A解析:发生的反应依次为:2Mg+O22MgO、2Mg+CO22MgO+C、C+O2CO2、MgO+2HClMgCl2+H2O、MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl,加热使得HCl挥发逸出,促进MgCl2水解生成Mg(OH)2,Mg(OH)2MgO+H2O,故最终得到的固体成分可能是MgO和C
13、,或是MgO。11.D解析:A项中存在过量的氢氧化钠;B项加热灼烧会得到氧化铝;C项蒸干过程中促进Al3+水解,产生氢氧化铝。12.B解析:将等质量的钠投入水、稀硫酸或稀盐酸中,放出的氢气的量相等;将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中,首先是钠与水反应生成NaOH和氢气,而后铝与NaOH溶液反应生成氢气,则B项生成氢气最多。13.B解析:NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不分解,故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。14.D解析:将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,都会生成CaCO3沉淀,反应为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH和NaHCO3+
14、Ca(OH)2CaCO3+NaOH+H2O,D错误。15.B解析:燃烧说明脱脂棉的温度达到着火点和有O2生成,A正确;反应物中没有单质参加反应,不符合置换反应的定义,B不正确;Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应,C正确;Na2O2先和水反应生成O2和NaOH,NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生沉淀CaCO3,D正确。16.B17（9分）（1） Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （3分） 3Fe +4H2O (g) Fe3O4+4H2 （3分） （2） SO2+2OHSO32-+H2O （3分） 18（10分） Al2O3（2分）；冶炼金属铝的原料或做耐火材
15、料（坩埚等）（2分） Al3+ +3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+ （3分） 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O （3分）19.解析:(1)取用金属钠应用镊子;剩余的金属钠应放回原瓶。(2)钠的密度比煤油大,故钠下降到煤油与FeSO4溶液交界处,并与水反应生成气体,由于气体的作用,又使钠进入煤油,由于重力作用钠又要下沉,这样钠就在煤油与FeSO4溶液的界面处上下跳动,直至完全溶解。(3)钠与水反应生成NaOH,NaOH与FeSO4反应生成白色絮状沉淀。(4)由于生成H2,故反应一段时间后,大试管内液面下降,长颈漏斗中液面上升。(5)Na与FeSO4反应生成Fe(OH)2、H2和
16、Na2SO4。答案:(1)用镊子从试剂瓶中取一块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀在玻璃片上切米粒大小的钠做实验用;剩余的钠要放回原试剂瓶,不能随意丢弃(2)有气泡生成,钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动,最终完全溶解(3)下层溶液出现白色絮状沉淀(4)下降上升(5)2Na+FeSO4+2H2OFe(OH)2+Na2SO4+H220.解析:(1)因该实验要测定混合物中各组分的质量分数,根据组成情况,Na2CO310H2O可通过H2O的量确定,NaHCO3可通过CO2的量确定,故必须先把装置中的水蒸气和二氧化碳排出去,防止干扰实验。(2)C装置是吸收水即干燥装置,所以应该盛放吸
17、水的物质,浓硫酸是液体,一般U形管盛放固体,所以C中盛放无水氯化钙(或P2O5等);碱石灰能吸收二氧化碳,所以D装置可盛放碱石灰。(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,氢氧化钠溶液中的部分水蒸气进入C装置中,导致水的含量增大,则测得氯化钠的含量偏低。因NaHCO3的含量由D吸收的CO2测定,则当B中反应管右侧有水蒸气冷凝,对D吸收CO2无影响,则测定结果中NaHCO3的含量无影响;若撤去E装置,则测定结果中NaHCO3的含量偏高,导致Na2CO310H2O的含量偏低。(4)C吸收的是水,是Na2CO310H2O和NaHCO3分解得到,D吸收的是CO2,是NaHCO3分解得到,故通过2.
18、2 g CO2可知NaHCO3为8.4 g,则混合物中NaHCO3的质量分数为错误！未找到引用源。100%=33.6%。答案:(1)除去装置中的水蒸气和二氧化碳(2)CaCl2(或P2O5等)碱石灰(3)偏低无影响偏低(4)33.6%21.解析：(1)根据金属的腐蚀可知Ag变黑是发生了化学腐蚀，Ag与空气中氧及含硫化合物反应生成黑色硫化银；(2)根据反应中HCl和硝酸银的物质的量可知HCl过量，则剩余的氯离子的物质的量浓度为(0.020.018)mol/L/20.001 mol/L，根据AgCl的溶度积的表达式可算出c(Ag)；因为该反应中氢离子未参加反应，所以溶液的体积变为100 mL时，氢离子的浓度为0.01 mol/L，则pH2；(3)根据氧化还原反应理论，硝酸银分解生成Ag和二氧化氮气体，无元素化合价升高的，所以该反应中有氧气生成。(4)该原电池的实质是Cu与银离子发生置换反应生成Ag单质，所以正极是生成Ag单质的还原反应。答案：(1)Ag与空气中氧及含硫化合物反应生成黑色硫化银； (2)1.8107； 2 (3)2AgNO3Ag2NO2O2 (4)AgeAg
