1、2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_50一次电池综合练习一、单选题（本大题共15小题，共45分）1. 下图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是 ()A. 电池内部含有电解质B. 锌是负极，石墨棒是正极C. 电池用完后可埋入土壤D. 锌锰干电池是一次电池2. 中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是()A. a极为正极B. 随着反应不断进行，负极区的pH不断增大C. b极的电极反成为：MnO2+2H2O+2e-=Mn2+4OH-D. 都消耗0
2、.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子3. 锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质的有机溶液迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2.下列说法正确的是()A. 外电路的电流方向是由a极流向b极B. 电池b极反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2C. 可用水代替电池中的混合有机溶剂D. a极发生还原反应4. 有关如图所示四个常用电化学装置的叙述中，正确的是()图 碱性锌锰电池图 铅硫酸蓄电池图 原电池 图 银锌纽扣电池A. 图所示电池中，MnO2的作用是作催化剂B. 图所示电池放电过程中，硫酸
3、浓度不断增大C. 图所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D. 图所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag5. 钮扣电池是日常生活中广泛使用的一种化学电源(如图所示)，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列判断正确的是 ( )A. 锌为负极，发生还原反应B. 钮扣电池工作时，OH-移向Ag2O电极C. 每6.5g锌发生反应时，转移电子0.1NAD. 钮扣电池工作时，电解质溶液的pH会升高6. 锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶
4、于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列说法正确的是()A. 外电路的电子方向是由b极流向a极B. 正极的电极反应式是MnO2+e-+Li+=LiMnO2C. 锂锰电池可以用NaCl溶液作为电解质溶液D. 放电过程中Li+离子从正极向负极迁移7. 锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列说法正确的是A. 可用水代替电池中的混合有机溶剂B. 电池正极反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2C. 内电路中，电子经电解质溶液由b
5、移向aD. a电极电势比b电极高8. 碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，电解质是KOH.下列说法正确的是A. MnO2发生了氧化反应B. MnOOH中Mn元素的化合价为+3C. 反应消耗0.65gZn，有0.01mol电子发生转移D. 电池正极的反应为：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)29. 下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图碱性锌锰电池图铅蓄电池图图氢氧燃料电池A. 图所示电池中，MnO2是正极，电极反应式是2H2O+2e-=H2+2OH-B. 图所示电池放电过程中，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加96gC.
6、图所示装置没有形成原电池D. 图所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池总反应式不变10. 碱性锌锰电池在生活和科研中有着广泛应用，其构造如图所示。下列说法正确的是()A. 锌为负极，电极反应式为Zn-2e-Zn2+B. 正极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-C. KOH为电解质，OH-参与电极反应D. MnO2在电池放电时起催化作用11. 铝空气电池是一种新型电池，具有高能量密度、环保、不易燃等优点。它无电时也无需充电，只需更换铝电极。其工作原理如图所示，下列说法 不 正 确的是A. 放电时，空气极为负极B. 断电时，可能会发生副反应2Al+2OH-+2H2
7、O=2AlO2-+3H2C. 若不补充NaOH溶液，铝电极可能会生成氧化膜影响电池持续供电D. 分离出的Al2O3可通过电解得到铝，从而实现铝电极的循环使用12. 锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如下图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列有关说法正确的是()A. 外电路的电子方向是由b极流向a极B. 电池正极反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2C. 可用水代替电池中的混合有机溶剂D. 每转移0.1mol电子，理论上消耗Li的质量为3.5g13. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的
8、是( )图 碱性锌锰电池图 铅硫酸蓄电池图 电解精炼铜图 银锌纽扣电池A. 图所示电池中，MnO2的作用是催化剂B. 图所示电池充电过程中，阳极的反应为：PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+SO42-+4H+C. 图所示装置工作过程中，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.26.021023D. 图所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag14. 某电化学气敏传感器的工作原理如图所示下列说法正确的是()A. b极为负极B. a极的电极反应式为2NH3+3O2-6e-=N2+3H2OC. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D. 该传感器在工作过程中KOH的物
9、质的量不变15. 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-=Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag.下列说法不正确的是()A. 锌是负极，氧化银是正极B. 锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应C. 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动D. 随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大二、填空题（本大题共3小题，共55分）16. 认真阅读并运用电化学知识解决下列问题。I、请 仔 细观察图
10、1两种电池的构造示意图(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式为_。(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其可能的原因是_。II、图2为相互串联的甲乙两个电解池，其中乙池中两个电极分别为铁和石墨， 仔 细观察并回答：(3)写出乙池的总反应离子方程式是_。(4)甲池若为电解镀铜的装置，利用该装置进行铁表面镀铜。A极是_(填“铁”或“铜”)。电极B反应式为_。电解质溶液为 _。(5)该装置电解片刻后，乙池中产生标况下1.12L气体时，甲池中A电极增加或减少的质量为_g。17. 化学电
11、池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。 .(1)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，锌锰干电池的负极材料是_，若反应消耗16.25g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为_mol。(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池的电池总反应式可以表示为，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中不正确的是_。A.NiO(OH)作负极 B.此电池的电解液为碱性C.此电池是一次电池 D.放电时化学能转变为电能(3)如图为CO燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则Y极为电池的_(填“正”或“负”)极，X极的电极反应式为_。.将质量相等的银片和铜片用导线相连浸入
12、500mL硝酸银溶液中构成如图装置：(4)银片的电极名称为_，铜片周围溶液会出现_的现象。(5)若2min后测得银片和铜片之间的质量差为28g，则导线中流过的电子的物质的量为_mol。(6)若一段时间后测得铜片减少了2.6g，同时铜片增加了21.6g，则这段时间内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为_。18. 如图所示，是原电池的装置图。请回答： (1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为_；A电极上产生的现象为_。 (2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为_，B(正
13、极)极材料为_，溶液C为_。(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： 电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c电极为_，电极反应方程式为_。若线路中转移2mol电子，则消耗的O2在标准状况下的体积为_L。答案和解析1.【答案】C【解析】【分析】本题考查锌锰干电池，明确锌锰干电池的成分及放电原理是解本题关键，难度不大。【解答】ABD.锌锰干电池是一次电池，负极材料是Zn，正极材料是石墨棒，电解质溶液是NH4Cl糊，A、B、D正确；C.因为废电池中含有多种重金属、酸、碱等物质，随意丢弃对生态环
14、境和人体健康危害很大，故应对废电池进行集中处理，不能埋入土壤，C错误。故选C。2.【答案】D【解析】解：A.根据图知，葡萄糖C6H12O6转化为葡萄糖内脂C6H10O6，C元素化合价由0价转化为+13，则该电极上失电子发生氧化反应，所以a为负极，b为正极，故A错误；B.负极区电极反应式为C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+，负极溶液中c(H+)增大，则溶液的pH减小，故B错误；C.b电极上二氧化锰得电子和氢离子反应生成水和锰离子，电极反应式为MnO2+4H+2e-=Mn2+2H2O，故C错误；D.根据C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+知，消耗1mol葡萄糖转移2mol电子
15、，则消耗0.01mol葡萄糖转移0.02mol电子，故D正确；故选：D。A.失电子化合价升高的电极为负极，发生氧化反应；B.负极区电极反应式为C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+，负极溶液中c(H+)增大；C.b电极上二氧化锰得电子和氢离子反应生成水和锰离子；D.根据C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+计算转移电子物质的量。本题考查化学电源新型电池，正确判断各个电极上发生的反应及电极名称是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大。3.【答案】B【解析】解：A、Li为负极，MnO2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极
16、流向a极，故A错误； B、MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2，故B正确； C、因负极材料为Li，可与水反应，则不能用水代替电池中的混合有机溶剂，故C错误； D、形成原电池反应时，Li为负极，被氧化，发生氧化反应，故D错误。 故选：B。形成原电池反应时，Li为负极，被氧化，电极方程式为Li-e-=Li+，MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2，结合电极方程式以及元素化合价的变化解答该题。本题侧重于电化学知识以及氧化还原反应的全面考查，题目难度适中，能很好地考查学生的分析能力、计算能力以及电化学知识的综合理解和运用，难度中等。
17、4.【答案】D【解析】【分析】本题考查原电池原理的知识，是高考常考知识点，难度不大。明确电极上发生的反应是解本题关键。【解答】A.该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，MnO2的作用是作氧化剂，故A错误；B.铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，H2SO4被消耗，浓度减小，故B错误；C.正极析出铜，Cu2+浓度减小，故C错误；D.负极ZnZn2+氧化反应，作还原剂；正极Ag2OAg还原反应，Ag2O是氧化剂，故D正确。故选D。5.【答案】D【解析】【分析】本题考查原电池的工作原理。审题时注意先根据原电池总反应确定原电池的正、负极，再根据原电池的工作原理对
18、各选项的正误作出判断。【解答】A.由原电池总反应可确定Zn为负极，Ag2O为正极。钮扣电池工作时，Zn失电子发生氧化反应，A错误；B.溶液中OH-移向Zn电极，K+移向Ag2O电极，B错误；C.1molZn发生反应失去2mol电子，故6.5g锌发生反应时，转移电子0.2NA，C错误；D.根据反应Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2知，原电池工作时消耗水，导致KOH溶液浓度增大，故溶液pH会升高，D正确。6.【答案】B【解析】【分析】考查原电池反应原理的应用，熟练掌握原电池的原理是解题的关键，难度中等。【解答】A.该电池中Li失去电子生成 Li+，所以Li作电池的负极，则a是负极，b是
19、正极，所以外电路的电流方向是由b极流向极a，故A错误；B.正极发生还原反应，根据Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。则MnO2得电子与锂离子生成LiMnO2。电解反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2，故B正确；C.不能用NaCl溶液代替电池中的混合有机溶剂，因为Li是活泼金属，与溶液中的水反应，消耗Li，无法参与原电池反应，不能产生电流，故C错误；D.放电过程中Li+离子从负极向正极迁移，故D错误。故选B。7.【答案】B【解析】【分析】本题考查原电池工作原理，较容易，涉及电极反应式判断、电流流向、金属锂的性质等。注意单质锂的性质活泼可与水、空气中的氧气反应，应隔绝空
20、气和水是解题关键。侧重分析能力的考查。【解答】A.Li是活泼金属，能与H2O反应生成LiOH和H2，故不能用H2O代替混合有机溶剂，故A错误；B.MnO2为电池正极，则MnO2得电子并与Li+结合生成LiMnO2，其电极反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2，故B正确；C.内电路中，阳离子向正极移动，则阳离子由a极向b极移动，电子经导线由b极向a极移动，故C错误；D.a是负极，b是正极，外电路中的电流由b流向a，a电极电势b电极电势低，故D错误。故选B。8.【答案】B【解析】【分析】本题考查原电池工作原理，题目难度不大，本题注意根据电池总反应式判断正负极反应，注意电极反应式的书写。【解答
21、】A.由碱性锌锰电池的总反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，可知正极MnO2得电子被还原生成MnOOH，故A错误；B.MnOOH中O元素化合价为-2价，H元素化合价为+1价，根据化合价代数和为0，则Mn元素的化合价为+3，故B正确；C.n(Zn)=0.01mol，有0.02mol电子发生转移，故C错误；D.电池正极的反应为：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-，故D错误。故选B。9.【答案】D【解析】【分析】本题考查原电池原理及常见化学电源，掌握相关知识是关键，题目难度不大。【解答】A.图所示电池中，正极上MnO2得电子发生还原反应，电极反应式是：M
22、nO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，故A错误；B.图所示电池放电过程中，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量(是0.5mol的硫酸根的质量)增加48g，故B错误；C.图所示装置满足原电池形成条件，形成了原电池，故C错误；D.图所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池总反应式都为：2H2+O2=2H2O，故D正确。故选D。10.【答案】C【解析】【分析】本题考查原电池原理电极反应式，弄清碱性锌锰电池的原理是解答本题的关键，难度一般。【解答】A.锌为负极，电极反应式为Zn+2OH-2e-_Zn(OH)2，故A错误；B.正极是锰得电子不是氧气得电子，
23、駇B错误；C.KOH为电解质，OH-参与电极反应，故C正确；D.MnO2在电池放电为反应物，故D错误。故选C。11.【答案】A【解析】【分析】本题考查原电池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握原电池工作原理，结合氧化还原反应从化合价变化的角度分析，难点是电极反应式的书写，题目难度不大。【解答】A.放电时，锌为负极，通空气的电极为正极，故A错误；B.根据图示材料，负极材料为Al，电解质溶液为NaOH溶液，断电时，Al能与NaOH反应，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，故B正确；C.若不补充NaOH溶液，铝电极表面会生成氧化膜影响电池持续供电，故C正确；
24、D.从图中可以看出，正极可以分离出的Al2O3，可通过电解得到铝，从而实现铝电极的循环使用，故D正确。故选A。12.【答案】B【解析】【分析】考查原电池反应原理的应用，熟练掌握原电池的原理是解题的关键。【解答】A.该电池中Li失去电子生成 Li+，所以Li作电池的负极，则a是负极，b是正极，所以外电路的电流方向是由b极流向极 a，故A错误；B.正极发生还原反应，根据Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。则MnO2得电子与锂离子生成LiMnO2。电解反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2，故B正确；C.不能用水代替电池中的混合有机溶剂，因为Li是活泼金属，与水反应，消耗L
25、i，无法参与原电池反应，不能产生电流，故C错误；D.锂失去一个电子生成离子，所以当转移0.1mol电子时消耗锂的质量为0.7g，故D错误。故选B。13.【答案】D【解析】【分析】 本题考查原电池和电解池原理，侧重于学生的分析能力的考查，明确电极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大。【解答】A.该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，不是催化剂，故A错误；B.电池充电过程中，阳极上硫酸铅失电子生成二氧化铅，其电极方程式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+，故B错误；C.电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、先等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁摩尔质
26、量小于铜的64g/mol，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，所以阳极减少6.4g，转移的电子数不一定为0.26.021023，故C错误；D.Zn失电子作负极，Ag2O得电子作正极，Ag2O作氧化剂被还原为Ag，故D正确。故选D。14.【答案】D【解析】解：A.该感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则a为负极，故A错误； B.碱性条件下，氨气失电子生成氮气和水，则a极的电极反应式为2NH3+6OH-6e-=N2+6H2O，故B错误； C.电池的总反应为4NH3+3O2=4N2+6H2O，则反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3，故C错误； D.该传感器在工作过程中总反应为4NH3+3O
27、2=4N2+6H2O，所以KOH的物质的量不变，故D正确 故选D该感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则a为负极，氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，其电池的总反应为4NH3+3O2=4N2+6H2O，据此分析 本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的电极反应即可解答，难点是电极反应式的书写，难度中等，侧重于考查学生的分析能力15.【答案】C【解析】解：A.根据电极反应式知，Zn失电子发生氧化反应而作负极，则Ag2O作正极，故A正确；B.失电子发生氧化反应、得电子发生还原反应，所以锌发生氧化反应、氧化银发生还原反应，故B正确；C.放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所
28、以溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，故C错误；D.根据电池反应式知，反应中消耗水，KOH不参加反应，所以随着反应的进行，溶液中KOH浓度增大，溶液的pH增大，故D正确；故选CA.该原电池中，Zn失电子发生氧化反应而作负极，则Ag2O作正极；B.失电子发生氧化反应、得电子发生还原反应；C.放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动；D.根据电池反应式知，反应中消耗水，KOH不参加反应本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极与得失电子关系是解本题关键，知道离子移动方向、反应类型，易错选项是D16.【答案】(1)Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2；(2)碱性锌锰电池
29、用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大(答案基本意思合理即可给分)；(4)铁；Cu-2e-=Cu2+；硫酸铜溶液或氯化铜溶液等(含Cu2+的溶液均可)；(5)1.6。【解析】【分析】本题主要考察原电池、电解池的工作原理以及电极反应式的书写和有关计算，难度不大。【解答】(1)碱性锌锰电池负极的电极反应式为Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2，故答案为：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2；(2)碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大(答案基本意思合理即可给分)，故答案为：碱性锌锰电池用锌粉替代了原
30、锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大(答案基本意思合理即可给分)；(3)乙池是电解氯化钠溶液，总反应离子方程式是，故答案为：；(4)甲池若为电解镀铜的装置，A极是铁，电极B反应式为Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液为硫酸铜溶液或氯化铜溶液等(含Cu2+的溶液均可)，故答案为：铁；Cu-2e-=Cu2+；硫酸铜溶液或氯化铜溶液等(含Cu2+的溶液均可)；(5)乙池中产生标况下1.12L气体，即0.05mol气体，即氢气和氯气每种气体0.025mol，转移电子0.05mol，则甲池中A电极增加铜的质量为0.05mol264g/mol=1.6g，故答案为：1.6。17
31、.【答案】(1)Zn；0.5;(2)AC;(3)正极；(4)正极；溶液变蓝;(5)0.2;(6)80。【解析】【分析】本题主要考查了原电池的工作原理以及应用，涉及到电极反应式、电化学计算等相关知识，综合应用性较强，应多练习，难度不大。【解答】.(1)锌锰干电池的负极材料应是Zn，锌被氧化生成+2价金属阳离子，16.25g为0.25mol，所以电池中转移电子的物质的量为0.5mol，故答案为：Zn；0.5；(2)NiO(OH)中镍为+3价，放电后变为+2价，发生还原反应，所以NiO(OH)作正极；根据反应方程式可知该电池可以充电，所以不是一次电池，故答案为AC；(3)根据电子运动方向可知，电子由
32、负极流向正极，所以Y极应为电池的正极，电解质为碱性，所以X极的电极反应式为，故答案为：正极；.(4)银的活性比铜差，所以应为正极，铜片要溶解生成铜离子，溶液应变为蓝色，故答案为：正极；溶液变蓝;(5)负极氧化1mol铜时，正极生成2mol银，两极质量变化了280g，转移2mol电子，所以2min后测得银片和铜片之间的质量差为28g时，导线中流过的电子的物质的量为0.2mol，故答案为：0.2；(6)铜电极的电子一部分传给银电极，发生原电池反应同时铜电极上也发生置换反应电极反应：Cu-2e-=Cu2+，2Ag+2e-=2Ag，银电极增加21.6g，即0.2mol，同时铜电极原电池反应产生0.1m
33、olCu2+，即铜电极减少64g/mol0.1mol=6.4g，但是铜片只减少了2.6g，因为铜片有一部分直接发生置换反应，有银生成，所以质量增加了，这部分的化学能没有转化为电能，所以有6.4g-2.6g=3.8g的质量差，设有xmol铜直接参与置换反应， Cu+2Ag+=Cu2+2Ag m 1mol 216 216-64=152 x 3.8计算得x=0.025mol，即直接发生置换反应的铜为0.025mol，参与原电池反应的铜是0.1mol，所以该装置消耗化学能有0.1mol0.125mol100=80%转化为电能，故答案为：80%。18.【答案】(1)2H+2e-=H2；有气泡产生；(2)
34、Cu；石墨；FeCl3溶液；(3)负；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；11.2。【解析】【分析】本题考查了原电池工作原理、原电池设计以及新型燃料电池，明确原电池原理是解本题关键，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，题目难度中等。【解答】(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+；A为正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H+2e-=H2，A电极上有气泡产生；故答案为：2H+2e-=H2；有气泡产生；(2)Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，根据方程式中物质发生的反应类型判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，所以A材料是Cu，B极材料(正极)可为石墨或不如Cu活泼的金属，溶液C中含有Fe3+，电解质溶液可为氯化铁溶液，故答案为：Cu；石墨；FeCl3溶液；(3)根据图中电子流向可知c为负极，是甲醇发生氧化反应，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，若线路中转移2mol电子时消耗氧气2mol4=0.5mol，在标准状况下的体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L，故答案为：负；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；11.2。