1、2022届高三化学大一轮实验专题强基练： 34中和滴定相关计算非选择题（共17题）1氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。准确称取氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为_。2焦亚硫酸钠 (Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取5
2、0.00 mL葡萄酒样品,用0.010 00 molL-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_。该样品中Na2S2O5的残留量为_gL-1。(以SO2计算)3某种盐可表示为xFeSO4y(NH4)2SO46H2O（其摩尔质量为392gmol-1），可用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，也可用于冶金、电镀。为测定其组成，进行下列实验：取一定质量的上述盐样品，准确配制100mL的溶液X；量取20.00mL的溶液X，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，烘干至恒重，得到白色固体Y 4.660g另取20.00mL的X溶液，滴加适量硫酸，用0.100
3、0molL-1的KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液20.00mL。（1）在20.00mL试样溶液中c（SO42-）= molL-1，n（Fe2+）= mol；（2）该盐的化学式为 。4水泥是重要的建筑材料，水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙的含量：先将水泥转变为草酸钙，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4-+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 molL1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样
4、品中钙的质量分数为_。5蛋氨酸铜Cux(Met)y，Met表示蛋氨酸根离子是一种新型饲料添加剂。为确定蛋氨酸铜Cux(Met)y的组成，进行如下实验：(1)称取一定质量的样品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和稀盐酸，加热至全部溶解，冷却后将溶液分成两等份。取其中一份溶液，调节溶液pH在68之间。加入0.1000 mol/LI2的标准溶液25.00 mL,充分反应后滴入23滴指示剂X，用0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，发生反应：。消耗Na2S2O3标准溶液22.00 mL(蛋氨酸与I2反应时物质的量之比为1：1，产物不与Na2S2O3发生反应)。向另一份溶液中加入N
5、H3H2O-NH4Cl缓冲溶液，加热至70左右，滴入2-3滴指示剂PAN，用0.02500 mol/LEDTA (Na2H2Y)标准溶液滴定其中Cu2+(离子方程式为Cu2+H2Y2-=CuY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液28.00 mL。(1)指示剂X为 _。(2)用Na2S2O3标准液滴定时，若pH过小，会有S和SO2生成。写出S2O32-与H+反应的离子方程式 _ 。(3)若滴定管水洗后未用EDTA标准溶液润洗，测得Cu2+的物质的量将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(4)通过计算确定蛋氨酸铜Cux(Met)y的化学式(写出计算过程)_。6为测定草酸亚铁晶体(FeC2O4xH
6、2O)的x值，用硫酸溶解5.400 g草酸亚铁晶体，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用0.1000 molL-1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL10.0017.9821.2420.3831.4419.46已知：MnOFeC2O4xH2OHMn2Fe3CO2H2O，假设杂质不参加反应。(1)在FeC2O4xH2O中x=_。(2)取25.00 mL溶液，用0.1000 molL-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，在标准状况下，生成二氧化碳气体_mL。7多钒酸盐在催化、医学等领域有着重要的应用。某多钒酸铵晶体的化学式为(NH4)x
7、H6-xV10O2810H2O。为测定其组成, 进行下列实验：称取样品0.9291 g，加入过量20% NaOH溶液，加热煮沸一段时间，生成的NH3用50.00 mL 0.1000 molL-1 盐酸吸收。加入指示剂，用0.1000 molL-1 NaOH标准溶液滴定剩余的HCl，终点时消耗NaOH标准溶液20.00 mL。另称取样品0. 9291 g，加过量1.5 molL-1 H2SO4，微热溶解。加入3 g NaHSO3，搅拌，使五价钒V10O286-完全转化为四价钒VO2+。加热煮沸一段时间，然后用0. 06000 molL-1 KMnO4标准溶液滴定（还原产物为Mn2+），终点时消耗
8、KMnO4标准溶液25.00 mL。（1）在实验中，煮沸的目的是_。（2）KMnO4滴定时，将VO2+氧化为五价的VO2+，该反应的离子方程式为_。（3）根据实验结果，确定该多钒酸铵晶体的化学式。_8请写出简单的计算过程。(1)在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2 体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_。(2)将一定量Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物放入25 mL 2 molL-1 的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成 224 mL NO 气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1molL-1 的 NaOH
9、 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加 NaOH 溶液的体积最少是_。(3)取Ce(OH)4产品5.000g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4+全部被还原成Ce3+，再用0.1000molL-1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，消耗20.00mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为_。(已知氧化性：Ce4+KMnO4；Ce(OH)4的相对分子质量为208)。9聚合硫酸铁Fe2(OH)6-2n(SO4)nm广泛用于水的净化。以FeSO47H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称
10、取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000102 molL1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中Cr2O72-与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将_（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）_。10碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品1
11、.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722 g；另取25.00 mL溶液A，调节pH 4 5，用浓度为0.08000 molL1的EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2+ H2Y2=CuY2+2H+)，滴定至终点消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式_(写出计算过程)。11称取软锰矿样品0.1000 g。对样品进行如下处理：用过氧化钠处理，得到MnO42-溶液。煮沸溶液，除去剩余的过氧化物。酸化溶液，MnO42-歧化为MnO4和MnO2。 滤
12、去MnO2。用0.1000 molL1 Fe2标准溶液滴定滤液中MnO4-，共用去25.80 mL。计算样品中MnO2的质量分数_(保留1位小数)；写出简要的计算过程。12黄铁矿主要成分是 FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 0.1000 g 样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为 0.02000 molL-1的 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，重复实验，平均消耗K2Cr2O7标准溶液 20.00mL。（1）硫酸工业中煅烧黄铁矿的设备名称_。（2）该样品FeS2的质量分数为_； 13（亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白
13、、电镀等方面应用广泛。实验室利用下图装置制备亚硝酸钠，并测定所制亚硝酸钠的纯度。(加热装置及部分夹持装置已略去).亚硝酸钠纯度的测定。当Na2O2完全反应后，E中产生的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3。测定亚硝酸钠纯度的步骤如下：步骤一：取反应后的固体4.30 g溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，将溶液中的NO2-和NO3-全部还原为NO，并通入足量N2，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至1000 mL。步骤二：取上述所得溶液10 mL，用淀粉作指示剂，用0.050 mol/L的Na2S2O3标准液滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，最终消耗Na2S2O
14、3溶液体积为16.00 mL。（1）步骤二中达到滴定终点的标志为_。（2）混合固体中NaNO2的质量分数为_。(保留三位有效数字)（3）若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测得亚硝酸钠的纯度_。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)14硫酸镍铵可用于电镀、印刷等领域。为测定其组成，进行如下实验：序号滴定前读数/mL滴定后读数/mL10.0020.1021.2023.4031.5521.45称取4.670样品，配成250mL溶液A。取25.00mL溶液A，加足量浓NaOH溶液并加热，生成(标准状况)。另取25.00mL溶液A，用0.05000mol/L的EDTA()标准溶液滴定其中的(离
15、子方程式为)，重复实验，数据如表。请回答：(1)4.670g硫酸镍铵中的物质的量为_mol。(2)硫酸镍铵的化学式为_(写出计算过程)。15某实验小组制备，取1.12g实验制得的产物(已知的相对分子质量为158.6)加水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，滴入几滴作指示剂，已知为砖红色沉淀，用浓度为0.100的硝酸银标准溶液滴定，重复滴定三次测得硝酸银标准溶液用量分别为19.98mL、18.00mL、20.02mL。(1)产物的纯度为_(保留三位有效数字)；(2)写出简要计算过程：_。16市售铁强化盐中铁含量测定。已知：铁强化盐中含有NaCl、KIO3、NaFeY，
16、其中n(KIO3)：n(NaFeY)=1：50，I2+2S2O=2I-+S4O称取m g样品，加稀硫酸溶解后配成100 mL溶液。取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，重复操作23次，消耗Na2S2O3标准溶液平均值为V mL。(1)I-除了与Fe3+反应外，还可发生的反应的离子方程式为_。(2)样品中铁元素的质量分数为_(列出式子即可)。17某FeC2O42H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如图：.取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶
17、解，水浴加热至75。用cmolL-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。样品中所含H2C2O42H2O(M=126gmol-1)的质量分数表达式为_。参考答案1【详解】根据题意，CuCl与K2Cr2O7发生氧化还原反应，1个K2Cr2O7可以得到6个电子被还原为Cr3+，则转移电子的物质的量是，被氧化为Cu2+，根据得失电子守恒，CuCl的物质的量是，代入其分子量，样品中
18、CuCl的质量分数为，化简后即。2S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+ 0.128 【分析】Na2S2O5具有还原性，I2被还原为I-，反应的离子方程式为S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+，根据反应进行计算。【详解】Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，说明Na2S2O5具有一定的还原性，能被碘标准液滴定，说明发生氧化还原反应产生Na2SO4，I2被还原为I-，则滴定反应的离子方程式为S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.010 00 molL-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 m
19、L，根据反应方程式，则样品中Na2S2O5的残留量以SO2计算应为=0.128 gL-1。3（1）1，0.01；（2）FeSO4(NH4)2SO46H2O。【解析】试题分析：（1）取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660g根据硫酸根离子守恒，硫酸根离子的物质的量和硫酸钡的物质的量是相等的，即为：=0.02mol，c（SO42-）=1mol/L；取25.00mL溶液X，滴加适量稀硫酸，用0.10 0molL-1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液20.00mL，在酸性环境下，高猛酸根离子可以将亚铁离子氧
20、化为三价铁离子，即MnO4- + 5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，1 50.100mol/L2010-3L n所以亚铁离子的物质的量为：n=50.100mol/L2010-3L=0.01mol，故答案为1；0.01；（2）100mL溶液中n（SO42-）=2.00010-2mol=0.08mol，n（Fe2+）=0.01mol=0.04mol，设该样品中含有xFeSO4y（NH4）2SO46H2O的物质的量为n，则：n（SO42-）=nx+ny=0.08、n（Fe2+）=nx=0.04，则x：y=1：1，所以该盐的化学式为：FeSO4（NH4）2SO46H2O，故答案为FeSO4
21、（NH4）2SO46H2O。考点：考查了有关混合物反应的计算的相关知识。445.0%【详解】草酸钙的化学式为CaC2O4，被还原为得5个电子，H2C2O4被氧化为一共失2个电子，因此5Ca2+5H2C2O42KMnO4，再来计算高锰酸钾的用量n(KMnO4)=0.0500 mol/L36.00103 L=1.80103 mol，故n(Ca2+)=4.50103 mol，因此水泥中钙的质量分数为。5淀粉溶液 偏大 化学式为： 【详解】（1）用0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2液，则指示剂为淀粉溶液，故答案为：淀粉溶液；（2）S2O32-与H+反应生成S和SO2，则化学方程式为
22、，故答案为：；（3）若滴定管水洗后未用EDTA标准溶液润洗，标准液体积偏大，测得Cu2+的物质的量将偏大，故答案为：偏大；（4） 化学式为：62 134.4 【详解】(1)由题干数据可知，第2组数据明显误差，舍去，故实际消耗酸性高锰酸钾溶液的平均体积为：，根据反应方程式：3MnO5FeC2O4xH2O24H3Mn25Fe310CO2(12+5x)H2O可知，n(FeC2O4xH2O)=n(MnO)=0.1000mol/L18.0010-3L=310-3mol，故有： ，故解得：x=2，故答案为：2；(2)取25.00 mL溶液，用0.1000 molL-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，由反应
23、方程式可知，n(CO2)=2n(FeC2O4xH2O)=2310-3mol=610-3mol，故在标准状况下，生成二氧化碳气体22.4103mL/mol610-3mol=134.4 mL，故答案为：134.4。7除去溶液中剩余的H2SO3（或SO2） 5VO2+ + MnO4- + H2O = 5VO2+ + Mn2+ + 2H+ (NH4)4H2V10O2810H2O 【解析】【分析】应用反应中的关系式计算NH4+、V10O286-的物质的量，再由两者的物质的量之比求出化学式中的x。【详解】(1)实验中H2SO4过量，3 g NaHSO3完全转化为H2SO3或SO2。五价钒V10O286-完
24、全还原后剩余的H2SO3或SO2也能与KMnO4标准溶液反应。可见，煮沸的目的是除去溶液中剩余的H2SO3（或SO2）。(2)实验中反应在酸性溶液中进行，VO2+被氧化为五价的VO2+，MnO4- 被还原为 Mn2+ 。酸性溶液中可生成或消耗H+。由此可写出离子方程式5VO2+ + MnO4- + H2O = 5VO2+ + Mn2+ + 2H+ 。(3)0.9291 g样品中的NH4+与吸收NH3的HCl的关系：NH4+ NH3 HCl。n(NH4+)=n(HCl)=50.0010-3L 0.1000 molL-120.0010-3L0.1000 molL-1 =3.00010-3mol 。
25、0.9291 g样品中的V10O286-与KMnO4标准溶液的关系：V10O286- 10VO2+ 2MnO4- 。 n(V10O286-)=12n(MnO4- )=1225.0010-3L0.06000 molL-1 =7.50010-4mol 。据多钒酸铵晶体的化学式(NH4)xH6-xV10O2810H2O，有n(NH4+)n(V10O286-)=x1，代入数据得x=4。该多钒酸铵晶体的化学式为(NH4)4H2V10O2810H2O。【点睛】关系式计算是重要的计算类型。可根据化学方程式找出物质间的关系式，也可根据元素守恒、得失电子守恒找出关系式。8Co3O4 40 mL 95.68% 【
26、详解】(1)煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344 L(标准状况)，则n(CO2)=0.06mol，结合CoC2O4可以知道n(Co)=0.06mol=0.03mol，则氧化物中n(O)=0.04mol，则钴氧化物中n(Co):n(O)=0.03mol：0.04mol=3:4，所以钴氧化物的化学式为Co3O4，故答案为：Co3O4；(2)HNO3的物质的量=2 molL-10.025L=0.05mol，生成NO的物质的量=0.01mol，所以与一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物反应后溶液中含有的的物质的量为0.05mol-0.01
27、mol0.04mol，再向反应后的溶液中加入1molL-1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所得溶液的溶质为NaNO3，所以需要NaOH的物质的量：n(NaOH)n()0.04mol，则所加NaOH溶液的体积最少是=0.04L，即40mL，故答案为：40mL；(3)用 0.100 0 molL -1 的酸性 KMnO4 标准溶液滴定至终点时，消耗 20.00 mL 标准溶液，氧化溶液中剩余的 Fe2+，根据得失电子守恒可知，剩余 Fe2+的物质的量为 0.100 00.020.01mol，则还原 Ce4+消耗的 Fe2+的物质的量为 0.033 00 mol-0.01 mol0.023
28、00 mol， 根据Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，则 Ce4+的物质的量为 0.02300 mol，该产品中 Ce(OH)4的质量分数为95.68%，故答案为：95.68%。9偏大 12.32% 【详解】根据题意，Sn2+能将Fe3+还原为Fe2+，发生的反应为Sn2+2Fe3+=Sn4+2Fe2+，根据还原性：还原剂还原产物，则还原性Sn2+Fe2+，实验中若不除去过量的Sn2+，则加入的K2Cr2O7先氧化过量的Sn2+再氧化Fe2+，导致消耗的K2Cr2O7溶液的体积偏大，最终样品中铁的质量分数测定结果将偏大；n(Cr2O72-)=5.000102 molL122.00103 L=
29、1.100103 mol，滴定时Cr2O72-Cr3+和Fe2+Fe3+，根据电子得失守恒可得Cr2O72-6Fe2+，因此n(Fe2+)=6n(Cr2O72-)=61.100103 mol=6.600103 mol，根据元素守恒样品中铁元素的质量为m(Fe)=6.600103 mol56 gmol1=0.3696g，样品中铁元素的质量分数w(Fe)=100%=12.32%。10Cu2(OH)3ClH2O【详解】首先n(Cl)=n(AgCl)=4.800103mol；n(Cu2+)=n(EDTA)=0.08000 molL130.00103 L=9.600103 mol；n(OH)=2n(Cu
30、2+)n(Cl)=29.600103 mol4.800103 mol=1.440102 mol；m(Cl)=4.800103 mol35.5 g mol 1=0.1704 g；m(Cu2+)=9.600103 mol64 g mol 1=0.6144 g；m(OH)=1.440102 mol17 g mol 1 =0.2448 g；n(H2O)= ；abcx = n(Cu2+)n(OH)n(Cl)n(H2O)=2:3:1:1 ，化学式为Cu2(OH)3ClH2O。11有关反应方程式为MnO2+Na2O2=Na2MnO43MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2OMnO4-+5Fe2
31、+8H+=Mn2+5Fe3+4H2OMnO2 MnO42-MnO4-Fe2+故(MnO2)=c(Fe2+)V(Fe2+)M(MnO2)m(试样)100%=100%=67.3%【分析】本题涉及多个化学方程式，可用关系式法，快速找出二氧化锰和亚铁离子的关系式，代入数据计算即可。【详解】本题共涉及以下反应：MnO2+Na2O2=Na2MnO43MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2OMnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2OMnO2 MnO42-MnO4-Fe2+n(MnO2)= c(Fe2+)V(Fe2+) m (MnO2)= (MnO2)= = =67.3%。【点睛】
32、关系式法是化学计算中常用的方法之一。解题的关键是从数学和化学反应的实质等方面入手，设法确定有关物质间量的关系式或其代数式。优点是省去了多步计算的繁琐和比较复杂的运算。12沸腾炉 72.00% 【详解】（1）煅烧黄铁矿是在沸腾炉中进行；（2）取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，依据反应过程得到定量关系为：3FeS26SO212Fe2+2Cr2O72-，n(FeS2)=n()=0.02mol/L0.02L=0.0006mol，所以样品
33、中FeS2的质量分数= 。13滴入最后一滴标准液后，溶液由蓝色褪为无色，且30 s内不再变化 80.2%(80.0%80.3%即可) 偏低 【分析】(1)碘遇淀粉变蓝，碘单质消失则蓝色消失；(2)根据反应方程式，结合物料守恒，计算混合固体中NaNO2的质量分数；(3)根据c(待)=分析亚硝酸钠的纯度；【详解】(1)步骤二中以淀粉作指示剂，当达到滴定终点时，再滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色褪为无色，且30s内不再变化；(2)步骤一将混合固体溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，发生的反应方程式为4H+2NO2-+2I-=2NO+I2+2H2O和8H+2NO3-+6I-=2NO+3I2+4H2O
34、，滴定过程发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据物料守恒，反应中Na2S2O3与I2的化学计量比为21、I2与NO2-的化学计量比为12、I2与NO3-反应的化学计量比为32，则Na2S2O3与NO2-的化学计量比为11、Na2S2O3与NO3-的化学计量比为31，滴定消耗n(Na2S2O3)=0.050 molL10.016 L=8.010-4 mol，设混合固体中NaNO2的质量分数为x，根据物料守恒得n(NaNO2)+3n(NaNO3)=n(Na2S2O3)，则mol=8.010-4mol，解得x=0.802，所以混合固体中NaNO2的质量分数为80.2%(8
35、0.0%80.3%即可)；(3)若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则滴定读数偏大，计算所得硝酸钠偏多，则测得亚硝酸钠的纯度偏低。140.01000 【详解】(1)25.00mL溶液A，用0.05000mol/L的EDTA()标准溶液滴定其中的，重复实验，根据表格数据，第一次消耗标准液20.10 mL、第二次消耗标准液22.20mL、第三次消耗标准液19.90mL，第二次实验数据超出误差范围舍去不用，根据第一次、第三次实验数据，平均消耗标准液的体积20.00 mL；根据反应的离子方程式，4.670g硫酸镍铵中的物质的量为0.02L0.05000mol/L10=0.01000mol；(
36、2)由题可得：样品中；结合(1)计算结果的物质的量为0.01000mol，根据电荷守恒可知样品中；根据质量守恒可得： ； ；则；所以硫酸镍铵的化学式为。15 用浓度为0.100mol/L的硝酸银标准溶液滴定氯离子，滴入几滴作指示剂，当溶液中氯离子沉淀完全后，会生成砖红色沉淀。第二次实验数据超出正常误差范围，舍去不用，平均消耗硝酸银标准溶液的体积为20.00mL，设25.00mL溶液中的物质的量为xmol；x=0.001mol产物的纯度为 95.2%。 【详解】用浓度为0.100mol/L的硝酸银标准溶液滴定溶液中的氯离子，第二次实验数据超出正常误差范围，舍去不用，平均消耗硝酸银标准溶液的体积为
37、20.00mL，设25.00mL溶液中的物质的量为xmol；x=0.001mol产物的纯度为 95.2%。165I-+IO+6H+=3I2+3H2O 100% 【详解】(1)在上述溶液中，KIO3也具有强氧化性，KI具有还原性，二者在酸性条件下会发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O；(2)用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，重复操作23次，消耗Na2S2O3标准溶液平均值为V mL，根据I2+2S2O=2I-+S4O可知：由1样品产生的I2的物质的量n(I2)=，其中的I2由KIO3、NaFeY氧化I-产生。由于n(KIO3)：n(NaFeY
38、)=1：50，假设其中n(NaFeY)=x mol，则n(KIO3)=mol。由5I-+IO+6H+=3I2+3H2O可得n1(I2)=3n(KIO3)=mol；由2Fe3+2I-=2Fe2+I2可得n2(I2)=mol， mol + mol =cV10-2 mol，解得x=mol，所以样品中Fe元素的质量分数为：。17100%【详解】设FeC2O42H2O的物质的量为xmol，Fe2(C2O4)3的物质的量为ymol，H2C2O42H2O的物质的量为zmol，步骤I中草酸根和Fe2+均被氧化，结合得失电子守恒有：2KMnO45H2C2O4()，KMnO45Fe2+，所以，步骤II中Fe2+被氧化，由KMnO45Fe2+可知，联立二个方程解得：z=2.5(cV1-3V2)10-3，所以H2C2O42H2O的质量分数=。