1、黑龙江省双鸭山市第一中学2020-2021学年高一化学下学期期末考试试题（考试时间：90分钟 满分：100分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Mn 55 Ba 137 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 第I卷 选择题部分一、 选择题（每个只有一个正确答案，1-20题每题2分，21-25题每题3分，共55）1化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（ ）A医用酒精的体积分数为75B可用淀粉检验加碘盐中的KIO3C抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性D浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜2. 下列表示物质结构的
2、化学用语或模型正确的是（ ）A. 甲烷分子的球棍模型： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C乙醇的分子式：C2H5OH D. 葡萄糖的最简式：CH2O3下列说法正确的是（ ）A实验室可用加热氯化铵固体制备氨气B二氧化硅由于导电能力强而被制成光导纤维C在胆矾中加入浓硫酸后，胆矾由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性D常温下，可以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸，说明铝与浓硫酸和浓硝酸不反应4100 mL 0.1 mol/L的盐酸与过量锌粒反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率又不影响H2生成量的是（ ）H2O NaOH固体 K2SO4溶液 NaCl固体 Na2CO3溶液 CuCl2固体A. B. C
3、. D. 5研究 NO2、NO、CO 的污染物处理，对建设美丽中国具有重要意义。反应 NO2(g)CO(g)NO(g)CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 图中 ab 为放热过程B. 理论上该反应可以设计成原电池C. 升高温度，该反应的化学反应速率不一定加快D. 该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能6. 按下图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示()c(Ag)c(NO3-)a棒的质量b棒的质量溶液的质量A . B . C . D .7下列叙述正确的是（ ）A通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃BC2H4和C4H8一定互为同系物C燃烧后生成C
4、O2和H2O的有机物一定是烃D与球棍模型相比，空间充填模型更能反映出有机物的真实结构8下列关于乙烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是（ ）A乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键B乙烷、乙醇、乙酸都能发生取代反应C与钠反应时，反应的剧烈程度：乙醇乙酸D生活中用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性9下列四种有机物的分子式都是C4H10O，其中不能被氧化为相同碳原子数醛的是( )A .和 B .和 C .和 D .和10下列关于同分异构体（不含立体异构）的说法正确的是（）AC4H10表示纯净物B. 戊烷同分异构体有两种C分子式为C5H11Cl的同分异构体有4种
5、D碳原子数小于10且一氯代物只有一种的烷烃共有4种11. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）A. 光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯使溴水褪色；乙醇在铜丝催化下与氧气反应生成乙醛C. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯；乙烯水化制乙醇D. 乙烯在一定条件下生成聚乙烯；乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色12锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的( )A放电时Li由B极向A极移动B电池放电反应为4LiO22H2O=4LiOHC正极反应式为O24H4e=2H2OD电解液a可以为LiCl水溶液13. 在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等
6、质量的有机物和足量的Na2CO3反应得到V2L二氧化碳，若V1V20，则有机物可能是( )A. BHOOC-COOHCHOCH2CH2OH D. CH3COOH14设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 16 g甲烷中含电子数为10NAB. 78 g苯中含碳碳双键数目为3NA C. 标准状况下，11.2 L己烷中含有的分子数为 0.5NAD. 0.1 mol乙酸与0.1 mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA15下列由实验得出的结论正确的是( )实 验结 论A甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的有机物具有酸性B乙醇和水
7、都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇与水分子中氢的活性相同C在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中含有烯烃D向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，再加入银氨溶液未出现银镜 蔗糖未水解16. 海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是（ ）A第步中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、过滤后加盐酸B工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠C第步到第步的目的是为了富集溴元素D第步离子方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+2H+SO42-17有
8、关煤、石油、天然气的综合利用，下列说法正确的是（ ）A石油是多种烃组成的混合物B水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料C石油裂解的目的是提高轻质油的产量和质量D石油的分馏、煤的干馏是物理变化，煤的气化和煤的液化是化学变化18. 按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列反应不符合“原子经济性反应”原理的是( )A. 工业生产环氧乙烷：2CH2=CH2+O2B. 水煤气合成甲醇：C. 铝热法炼铁：D合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C=CH2+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH319. 除去括号中的杂质所用试剂和方法，正确的是（ ）A. 甲烷(乙
9、烯)：酸性高锰酸钾溶液，洗气B. 乙醇(乙酸)：NaOH溶液，分液C. 乙醇(水)：CaO，蒸馏D. 乙酸乙酯(乙酸)：加入浓硫酸和过量乙醇并加热200.1 mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到0.16 mol CO2和3.6 g H2O，下列说法中不正确的是（ ）A. 混合气体中一定有甲烷 B. 两种烃分子中氢原子数都为4C. 混合气体中一定没有乙烷 D两种烃可能是C2H4和C3H421一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 mo
10、lL1，则下列判断正确的是()A.c1c231 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为23C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0 molL1c10.14 molL122在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已经达到化学平衡状态的有（ ）混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体的总物质的量 3v正(B)=2v逆(C) v(C)与v(D)的比值单位时间内生成n mol D的同时生成3n mol的B 混合气体的平均相对分子质量 A B CD23. 下列有关说法正确的是（ ）糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种
11、元素组成淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色油脂的皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应饱和硫酸钠溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，原理相同A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个24某有机物的结构简式如图所示，下列说法中正确的是（）A. 分子中所有碳原子一定处于同一平面B. 该有机物中有3种官能团C. 1 mol该有机物最多能与3 mol NaOH反应 D.该有机物能发生氧化、加成、加聚、取代、水解反应25已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物AE能发生下图所示一系列变
12、化，则下列说法正确的是( )A. A能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同B.淀粉或纤维素经水解可变成BC.可用新制氢氧化铜溶液鉴别B和DD. E和油脂均可水解生成B第II卷 非选择题部分二、填空（共45分）26. (8分)依据AE几种烃分子的示意图填空。（1） D的分子式是_。（2）属于同一物质的是_（填序号），与C互为同系物的是_（填序号）。（3）与B互为同系物分子量相差14的物质F共平面的原子最多有_个。（4）等物质的量的上述烃，完全燃烧时消耗O2最多的是_，等质量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是_（填序号）。（5）在120，1.01105Pa下，B、C分别与足量O
13、2混合点燃，完全燃烧后气体体积没有变化的是_(填序号)。（6）C的某种同系物的分子式为C5H12，其一氯代物只有一种，该烃的结构简式为_。27.(12分)(1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3A、0.1C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：若t1=15，则t0-t1内反应速率v(C) =_，A的转化率为_；写出反应的化学方程式：_B的起始的物质的量是_mol；平衡时体系内的压强为初始状态的_倍。(2)已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：化学键CHO=OC=OHO断裂1mol键吸收的能量/k
14、J41549774546316 gCH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时_(填“吸收”或 “放出”)约 _kJ热量。(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为甲烷燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。使用时，空气从_口通入(填“A”或“B”)；a极的电极反应为：_。28.(14分)某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：配制2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热35min待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤出试管b用力振荡，然后静置待分层分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。回答问题：(1)装置中球形干燥管，除起冷凝作
15、用外，另一重要作用是。(2)反应中浓硫酸的作用是；(3)制取乙酸乙酯的化学方程式。(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）。A中和乙酸并吸收乙醇 B中和乙酸和乙醇C减少乙酸乙酯的溶解 D加速酯的生成，提高其产率(5)步骤所观察到的现象是_；(6)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图则分离方法是_，试剂b是_，分离方法是_(7)将1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是_(填字母序号)。A生成的乙酸乙酯中含有18OB生成的水分子中含有18OC可能生成80 g乙酸乙酯 D可能生成相对分子质量为88的乙酸
16、乙酯29(11分)A、B、C、D四种有机物在一定条件下的转化关系如图所示（部分反应条件已省略）。已知，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25gL1，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。试回答下列问题：(1)A的电子式为_；丙烯酸中含氧官能团名称是 AB的反应类型是_(2)聚丙烯酸的结构简式是 。(3)丙烯使溴水褪色的化学方程式是_。(4)B在铜作催化剂下被氧气氧化的化学方程式是_(5)丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有 。 加成反应 取代反应 加聚反应 中和反应A B C D(6)下列有关
17、说法正确的是 （填编号）。A聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 BSO2与A均能使溴水褪色，且原理相同 C可用溴水鉴别B和丙烯酸D可用饱和碳酸钠溶液鉴别B、C、D 2020-2021学年度下学期高一化学期末考试答案12345678910BDCABADCBD11121314151617181920CBAACCACCD2122232425DBABC26(8分)(1)_C6H6_ (1分) (2)_CE_(1分)_A_(1分)(3)_7_ (1分) (4)_D_(1分)_A_(1分)(5)_B_ (1分) (6)_C(CH3)4_(1分)27.（12分）(1)_0.004mol/(Ls)_(1分)6
18、0(1分)_3A_2C+B_(2分)_0.04 _mol(1分)1(1分)(2)_放出_(1分)688(2分)(3)_B_(1分)_CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O_(2分)28.（14分）（1）_防止倒吸_(1分)（2）_催化剂、吸水剂_(2分)（3） _略_(2分) （4）_AC_(2分)（5）试管b中的液体分层，上层为无色，下层为红色，振荡后产生气体，下层液体红色变浅(2分)（6）_分液_(1分)_H2SO4_(1分)_蒸馏_(1分)（7）_BD_(2分)29(11分)(1)_(1分)_羧基_(1分)_加成反应_(1分)(2)_略_(1分)(3)_略_(2分)(4)_略_(2分)(5)_B_(1分)(6)_CD_(2分)