1、2015年海南省高考化学模拟题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷一、选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A. 雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大B. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5m的颗粒物C大气中SO2含量的增加会导致温室效应加剧D酸雨是pH小于7的雨水【答案】B；【考查方向】本题考查化学与STSE；【解析】A项，PM2.5粒径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质（如，重金属、微生物等），
2、且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大，错误；B项，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5m的颗粒物，正确；C项，导致温室效应加剧的是二氧化碳等气体，错误；D项，酸雨是PH小于5.6的雨水，错误；2若NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）A标准状况下，44.8L苯中分子数为2NA B1mol水中含氢离子数为NAC5.6g铁与足量稀硫酸完全反应失去电子数为0.3NAD16 g CH4与18 g NH4+ 所含电子数均为10NA 【答案】D；【考查方向】本题考查阿伏伽德罗常数的计算；【解析】A项，标况下，苯是液体，无法计算物质的量，错误；B项，水是
3、弱电解质，只能部分电离，1mol水中含氢离子数小于NA，错误；C项，Fe与足量H2SO4反应生成FeSO4，FeFe2+2e-，故5.6g铁即0.1molFe与足量稀硫酸完全反应失去电子数为0.2NA，错误；D项，CH4与 NH4+各自含有的电子数为：10，11-1=10，16gCH4与18g NH4+的物质的量均为1mol，故所含电子数均为10NA，正确；3下列用品的主要成分及用途对应不正确的是（ ）ABCD用品成分(NH4)2SO4Na2CO3Fe2O3用途化肥制玻璃盛放食品涂料 【答案】C；【考查方向】本题考查物质的性质与用途；【解析】A项，硫酸铵为铵盐含有氮元素，属于氨态氮肥，是常用的
4、一种化肥，正确；B项，制备玻璃的原料有纯碱(Na2CO3)，石灰石(CaCO3)，石英(SiO2)，正确；C项，聚乙烯的结构简式为：，错误；D项，Fe2O3为红棕色粉末，俗称“铁红”，可用于生产红色颜料或是涂料，正确；4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A用白醋除铁锈：Fe2O36H=3H2O2Fe3B向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2 2OHNH HCONH32H2OBaCO3CAlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4NH3H2O = AlO2+4NH2H2ODMnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO24H+4Cl= Mn22Cl2+2H2O【答案
5、】B；【考查方向】本题考查离子方程式书写的正误判定；【解析】A项，醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，错误；B项，过量的Ba(OH)2与NH4HCO3反应生成NH3、H2O和BaCO3沉淀，正确；C项，Al(OH)3不溶于弱碱NH3H2O，错误；D项，反应需要在加热条件下进行，错误；5硒(Se)与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：Se S B沸点：H2S H2SeC稳定性：H2S H2Se D酸性：H2SO4 H2SeO4【答案】B；【考查方向】本题考查元素性质的递变规律；【解析】A项，同一主族从上往下，半径逐渐增大，正确；B项，H2S和H2Se结构相似，相对分子质量
6、越大，分子间作用力越强，沸点越高，则沸点H2Se H2S，错误；C项，同一主族从上往下，非金属性依次递减，氢化物稳定性逐渐减弱，故稳定性：H2S H2Se，正确；D项，同一主族从上往下，非金属性依次递减，最高价含氧酸酸性逐渐减弱，故酸性：H2SO4 H2SeO4，正确；6在25时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp (25)如下：AgClAgIAg2SKsp（单位省略）1.810-101.510-166.310-50下列叙述错误的是（ ）A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀
7、容易转化为溶解度更小的沉淀CAgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D25时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同【答案】C；【考查方向】本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；【解析】A项，沉淀转化的实质就是由难溶物质转化为更难溶的物质，属于沉淀溶解平衡的移动，正确；B项，对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，正确；C项，AgClAg+Cl-，由同离子效应可知，c(Cl-)越大，平衡逆向移动，溶解度越小，错误；D项，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度分别为：1105mol/L、310
8、8mol/L、21016mol/L，Ag+的浓度不同，正确；二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7下列鉴别方法可行的是（ ）A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B用盐酸酸化的BaCl2溶液鉴别Cl、SO和COC用溴水鉴别CH4和C2H4 D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH2OH和CH3CHO【答案】BC；【考查方向】本题考查物质的鉴别与检验；【解析】A项，Al(OH)3不溶于氨水，无法鉴别Al3+和Mg2+，错误；B
9、项，将盐酸酸化的BaCl2溶液分别滴入含Cl、SO和CO的溶液中，反应现象分别为无现象、白色沉淀、气泡，正确；C项，CH4与溴水不反应,而C2H4与溴水反应并使溴水褪色，正确；D项，乙醇和乙醛均能使酸性KMnO4褪色，错误；8右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）ANaOH溶液的浓度为0.1 molL1BP点时恰好完全反应，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线D本实验的指示剂不能用甲基橙，只能用酚酞【答案】AB；【考查方向】本题考查酸碱中和滴定；【解析】A项，由图可知，HCl与NaOH溶液的浓度相等，都是0.1 molL1，正确；B项，P点
10、时HCl与NaOH溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，正确；C项，曲线a的pH是由小到大，说明是NaOH滴定HCl溶液的测定曲线，错误；D项，强酸和强碱互滴，既可选用甲基橙又可选用酚酞作指示剂,错误；9下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A苯在常温下可与溴水发生取代反应 B糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应C乙醇和乙酸都能与金属钠反应 D葡萄糖能发生氧化反应和银镜反应 【答案】CD；【考查方向】本题考查有机化合物的结构与性质；【解析】A项，苯与溴水不反应，错误；B项，单糖不能水解，错误；C项，乙醇中-OH与乙酸中-COOH均可与Na反应，正确；D项，葡萄糖中醛基具有还原性，能发生氧化反
11、应和银镜反应，正确；10用图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是（ ）中物质中物质实验预测A浓氨水酚酞试液中溶液变为红色B浓硝酸淀粉KI溶液中溶液变为蓝色C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟D 饱和的亚硫酸溶液稀溴水中无明显变化【答案】D；【考查方向】本题考查化学实验方案的设计与评价；【解析】A项，浓氨水具有挥发性，挥发出的NH3溶于水呈碱性，酚酞遇碱变红，正确；B项，浓硝酸具有挥发性，硝酸蒸气溶于水得稀硝酸溶液具有强氧化性，与KI反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，正确；C项，浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出的HCl和NH3相遇生成氯化铵固体小颗粒，装置内有白烟，正确；D项，饱和的亚硫酸
12、不稳定分解产生SO2，SO2具有还原性，能使溴水褪色，错误；11硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。SnSO4的实验室制备设计路线如下：下列有关说法正确的是（ ）ASnCl2酸化是为了防止溶解时发生水解B反应I中发生的离子反应为：CO32+2HCO2+ H2OC漂洗时，将固体置于烧杯中，加蒸馏水洗涤过滤23次D操作1为过滤，操作2为结晶【答案】AD；【考查方向】本题考查实验室制备SnSO4的方案设计与评价；【解析】A项，SnCl2为强酸弱碱盐，由同离子效应可知，酸化可抑制Sn2+的水解，正确；B项，溶液中的Sn2+与CO32-发生双水解反应生成Sn(OH)2
13、沉淀和CO2气体，错误；C项，SnSO4能溶于水，不能用蒸馏水洗涤，错误；D项，操作1是将Sn(OH)2沉淀从溶液中分离出来，故采用过滤操作，操作2采用结晶的方式从溶液中提取SnSO4晶体，正确；12某二次电池充、放电的化学方程式为：2K2S2KI3 K2S43KI。与其它设备连接的电路如图示。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是（ ）A. K从右到左通过离子交换膜B. A的电极反应式为：3I2e= IC.当有0.1 mol K通过离子交换膜，X电极上产生气体1.12 L（标准状况下）D.电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应 【答案】C；【考查方向】本题考
14、查电化学原理；【解析】当闭合开关K时，X附近溶液先变红，说明X极生成OH-，应为电解池的阴极，发生反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-，Y为电解池的阳极，发生：2Cl-2e-=Cl2，则A为原电池的负极，电极反应式为2K2S2-2e-=K2S4+2K+，B为原电池的正极，电极反应式为I3-+2e-=3I-，据此答题；A项，电池工作过程中，阳离子向正极移动，即向B电极移动，故应从左向右移动，错误；B项，由上述分析可知，A电极反应式为2K2S2-2e-=K2S4+2K+，错误；C项，当有0.1molK+通过离子交换膜，根据2K2S2-2e-=K2S4+2K+知，转移电子的物质的量是0.1mol
15、，X电极反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-，根据转移电子守恒知，2K+2e-H2，则X电极上产生气体体积=0.05mol22.4L/mol=1.12L，正确；D项，电池充电时,B电极要与外电源的正极相连作阳极，发生氧化反应，错误；第II卷本卷包括必考题和选考题两部分，第13题第17题为必考题，每个考生都必须做答。第18题第20题为选考题，考生根据要求做答。13（9分）X、Y、Z、M和N均为短周期元素，X、Y、Z原子序数依次增大且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ、XZ2型分子， Y与M气态化合物标准状况下密度约0.76g/L。N的原子半径为短周期元素中最大。回答下列问题：（1）M、
16、Z和N的元素符号分别为 、 、 。（2）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由大到小的顺序为 。（3）由上述元素组成、既含有共价键又含有离子键的化合物，其中含有极性共价键或含有非极性共价键，各举一例用电子式表示为 、 。（4）X和Y组成的离子XY对环境有害，可在NaClO的碱性溶液中转化为碳酸盐和氮气，相应的离子方程式为 。【答案】（1）H、O、Na；（2）CNOH；（3）、；（4）5ClO+2CN+2OH=2CO32+N2+5Cl+H2O；【考查方向】本题考查元素周期律；【解析】元素分析:X、Y、Z、M和N均为短周期元素，N的原子半径为短周期元素中最大，则N为Na元素；X、Y、Z原子序数依次增大
17、且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ、XZ2型分子，可知其最外层电子数分别为4，5，6，元素X、Y、Z分别为C、N、O元素；Y与M气态化合物标准状况下密度约0.76g/L，则该化合物的摩尔质量为0.76gL-122.4L/mol=17g/mol，即为NH3，故M为H元素；(1)、M、Z和N分别为H、O、Na元素；(2)、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：CNOH；(3)、由X、Y、Z、M四种元素形成既含有共价键又含有离子键的化合物中，其中含有极性共价键的化合物为NaOH，电子式为；含有非极性共价键的化合物为Na2O2，电子式为；(4)、由题目提示可知，C
18、N在NaClO的碱性溶液中转化为碳酸盐和氮气，相应的离子方程式为：5ClO+2CN+2OH=2CO32+N2+5Cl+H2O；14.（9分）铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。（1）已知：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H1641.0 kJmol-1 C(石墨)1/2O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol-1则Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)的H kJmol-1。（2）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色 (b)，如右图所示。液滴中心是 区（填“正极”或“负极
19、”），其电极反应式为 。为减缓钢铁的腐蚀，可与锌块相连，该方法称为 。（3）铁钛合金是一种不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：2TiO2(无色)Fe4H=2Ti3(紫色)Fe22H2OTi3(紫色)Fe3H2O= TiO2(无色)Fe22H 。【答案】（1）+489.0；（2）负极； Fe2e= Fe2； 牺牲阳极的阴极保护法；（3）2Fe3Fe=3 Fe2；【考查方向】本题考查盖斯定律、电化学原理、未知氧化还原反应方程式书写；【解析】(1)、设4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1641.0 kJmol
20、-1为式，C(石墨)1/2O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol-1为式，反应Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)可由3-表示，根据盖斯定律，有H3H2-H1=3(110.5 )-(1641.0)=+489.0kJmol-1；(2)、圆周中心区(a)为腐蚀区，铁在中性条件下发生吸氧腐蚀，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe2e= Fe2；(3)、加入的Fe具有还原性，能将Fe3+还原生成Fe2+,反应方程式为：2Fe3Fe=3 Fe2；15（9分）下图I中表示在2L的密闭容器中、T1温度下，某可逆反应各物质浓度与时间关系；图II表示当其它
21、条件不变时，C物质的体积分数(C%)与温度(T)和压强(p)的关系。回答下列问题： III（1）该可逆反应的化学方程式为 。（2）上述反应的压强p1 p2，反应的焓变H 0（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）若温度T1时，5min后反应达到平衡，则 平衡时体系总的物质的量为 。 反应的平衡常数K= 。（列式计算） 反应在05min区间的平均反应速率v(B)= 。【答案】（1）A4B+C；（2）大于 小于；（3）3.2mol；K=0.023； 0.12mol/(Lmin)；【考查方向】本题考查化学反应速率与化学平衡；【解析】(1)分析图I可知，5min内A的浓度减小量=(1.0mol/L-0
22、.85mol/L)=0.15mol/L；B、C各自的浓度增加量为0.6mol/L和0.15mol/L，可知A为反应物，B、C为生成物，同一化学反应同一时间段内，反应物浓度减少量和生成物浓度增加量之比等于其计量数之比，A、B、C的计量数之比=0.15mol/L：0.6mol/L：0.15mol/L=1：4：1，所以反应可表示为：A4B+C；(2)、由图II知，采用控制变量的方法，当温度均为T1时，压强为p1时反应率先达到平衡，根据“先拐先平数值大”，可知p1p2；当压强均为p2时，温度为T2时反应率先达到平衡，所以T2T1，升高温度C的体积分数减少，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，HNOH （
23、2分）（3）、（合理均可）（各1分共2分）（4）5ClO+ 2CN+ 2OH= 2CO32+N2 +5Cl+ H2O（2分） 14. （1）+489.0 （2分）（2）负极（2分） Fe2e= Fe2（2分） 牺牲阳极的阴极保护法（1分）（3）2Fe3Fe=3 Fe2（2分）15. （1）A4B+C（2分）（2）大于 小于（各1分共2分）（3）3.2mol（1分）K=0.023（2分） 0.12mol/(Lmin) （2分）16. （1）（2分）加成反应（1分）（2）（2分）；重结晶（1分）；（3）催化剂、吸水剂（2分）17. (1)分液漏斗(1分) 关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一
24、段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明气密性良好(2分)(2) CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中，装置中的CO2没有全部被碱石灰吸收（其它合理答案均可）(2分)（3）fgcbde(de或cb) (2分) (2分)18-I.BC 18-II. 18-II（1）对苯二甲酸（1分）（2）2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O（2分）（1分） （3）（2分），羟基（1分） （4）（5）4种（1分） （各1分，共4分）19-I.AD19-II. （1）Ar3d9 （2分） （2）4（2分） 正四面体（2分） （3）sp3（1分） NH3分子中的氮原子有一对孤对电子，易与H+通过配位键形成NH4+ （2分） （4）abde （2分） （5）4（1分） 2NA或2mol（2分） 20I BD 20II（1） （2分） 合成塔（1分） 铁触媒（1分）（2）CaSO4CO22NH3H2OCaCO3(NH4)2SO4（2分） 生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反应向正向进行。（2分） （3）CO2（2分） 生石灰（2分）（4）该流程中产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生。（2分）
