1、信丰中学2016级高二第一学期第二次月考化学试题命题：邱钱英审题：郭书军2017.9.29可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1下列说法中，正确的是()AH0表示该反应为放热反应，H0表示该反应为吸热反应B1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热C1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热量就是H2的燃烧热D热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，所以可以是分数2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.对盛在烧杯（
2、敞口）内的氨水加热，氨水中浓度减小B.对石灰的悬浊液加热使温度升高，悬浊液中Ca(OH)2固体的含量增加C.高压有利于合成氨的反应D.500 左右比室温更有利于合成氨的反应3.下列说法中错误的是（ ）A.对于有气体参与的平衡体系，若增大压强，使平衡向逆反应方向移动，则在新平衡前的逆反应速率大于正反应速率B.对于气体的可逆反应，如果气体的平均相对分子质量保持不变时，则此可逆反应就达到了平衡状态C.对于可逆反应达到平衡时，当增大反应物的浓度达到新的平衡时，则此反应物的转化率不一定会提高D.对于可逆反应：2NO2（g）2NO(g)+O2(g)达到平衡时，将各气体成分的浓度都增大一倍，则平衡向左移动4
3、常温下，1 mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。根据表中信息判断，下列说法正确的是()共价键HHClClHClE(kJmol1)436243432A.H2(g)Cl2(g)2HCl(g)H247 kJmol1BH(g)Cl(g)HCl(g)H432 kJmol1C1 mol H2(g)与1 mol Cl2(g)的总能量高于2 mol HCl(g)的总能量D用电子式表示HCl的形成过程：5现有三个热化学方程式：(1)CH3COOH(l)2O2(g)2CO2 (g)2H2O(l) H1870.3 kJ/mol(2)C(s)O2(g)CO2(g) H2393.5 kJ/mol(3)H2(g
4、)1/2 O2(g)H2O(l) H3285.8 kJ/mol则反应2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l)的反应热为()A488.3 kJ/molB488.3 kJ/molC2228.9 kJ/molD191 kJ/mol6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A室温下，1L0. 1 mol/L的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.1NAB 常温下，20gD2O中 所含质子数均为10NAC2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NAD1 mol C6H6分子中碳碳双键数为3NA7反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一定密闭容
5、器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是()A其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B反应达平衡状态时：v正(CO)v逆(H2O)C保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大D其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大8、反应PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g） ，在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 （ ）A均不变 B均增大 C增大，不变，减少 D减少，不变，增大9在密闭容中发生下列反应aA
6、(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 （ ）AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd10、对于可逆反应：2A（g）B（g） 2C（g） H0，下列各图中正确的是()11人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO ，37 时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（ ）ACO与HbO2反应的平衡常数K=B人体吸入的CO
7、越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动12相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.6 kJ/mol。实验测得起始时的有关数据如表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15 kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是()A容器中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C容器中达到平衡时放出的热量Q23.15 k
8、JD若容器体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ13某温度下的2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是()。XYWn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5A.该温度下，此反应的平衡常数表达式是B升高温度，若W的体积分数减小，则此反应H0C增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，n(X)2 mol14H2和CO2在高温下发生反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)。下表是986 时，在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据：编号
9、起始浓度/(molL1)平衡浓度/(molL1)c0(H2)c0(CO2)c0(H2O)c0(CO)c(H2)c(CO2)c(H2O)c(CO)11.01.0000.440.440.560.5621.02.0000.271.270.730.733002.02.00.880.881.121.1240.20.40.60.80.3440.5440.4560.656下列叙述中正确的是()。该温度下反应的平衡常数约为1.62该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关增大CO2的起始浓度，可使CO2的转化率增大从反应开始至达到平衡状态，混合气体的密度没有发生改变A B C D15一定条件下，向容积为2 L的密闭
10、容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 molL1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是()。A05 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol(Lmin)1B反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的H0C在T2 时，若反应处于状态D，则一定有v正v逆D若T1 、T2 时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K216在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)B(g) xC(g)，按不同方式投入反应物，保
11、持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3 mol A2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C到达平衡的时间/min58A的浓度/(molL1)c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度/(gL1)12下列说法正确的是()。A若x4，则2c1c2B若w3w1，可断定x4C无论x的值是多少，均有122D容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)0.3 molL1min1二、填空题（除标注1分外，每空2分，共52分）17. （8分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电
12、子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。请回答下列问题：（1）A2C比A2E沸点高的原因是_ _（2）在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为_ _，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将_ _。（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染1gB2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量16.15kJ，则该反应的热化学方程式为_ _。18、（11分）科学家利用太
13、阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ；(1分)（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_ ；（3）在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均
14、速率为：v(CH3OH)=nA/tA mol.L-1.min-1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_；（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_ _。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为_ _（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）19(12分)在T 条件下，向1
15、 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)Y(g) a Z(g)W(g)HQ kJmol1(Q0，a为正整数)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：(1)化学计量数a的值为_。(2)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是_。A容器内压强一定B容器内气体的密度一定C容器内Z分子数一定 D容器内气体的质量一定(3)温度维持T 不变，若起始时向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，若达到平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为_kJ。(4)温度维持T
16、 不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y发生如上反应并达平衡，则_(选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M_N(选填、符号)。(5)已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/200250300350平衡常数K9.945.210.5若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反应达平衡， X的平衡转化率为50%，则该温度为_。20(9分)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g
17、) H131.3 kJmol1能使化学反应速率加快的措施有_(填序号)。增加C的物质的量 升高反应温度随时吸收CO、H2转化为CH3OH 密闭定容容器中充入CO(g)(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下两组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900240.83.23实验1中以v(CO2)表示的化学反应速率为_。该反应的逆反应为_(填“吸”或“放”)热反应。(1分)(3)在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol
18、的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H0该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是_。若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线。21.(12分) 氧化剂H2O2在反应时不产生污染物,被称为绿色氧化剂,因而受到人们越来越多的关注。.某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2%
19、H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液+1 mL H2O1 mL 0.1 mol.L-1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液+1 mL HCl溶液1 mL 0.1 mol.L-1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液+1 mL NaOH溶液1 mL 0.1 mol.L-1FeCl3溶液(1) 实验和的目的是。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进方法是 (填一种即可)。(2) 实验中,测得生成氧气的体积随时间变化如图1所示。分析该图能够得出的实验结论
20、是。图1图2图3.资料显示,某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验。(3) 某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢,实验时可以通过测量 来比较。 (4) 已知:Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行,第一步反应为2Fe3+H2O2 = 2Fe2+O2+2H+,完成第二步反应的离子方程式: Fe2+ H2O2 += + (5)0.1 gMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。计算H2O2的初始物质的量浓度为_。(保留两位
21、有效数字，在标准状况下测定)一选择题序号12345678答案序号910111213141516答案二填空题.17.（1）_ _ _ _ _（2）_ _（3）_ _ _ _， _（4）_ _18. （1）_（2）_ _ （3）_ （4）_（5）_、 _ _19 (1) _ (2) _ (3) _ (4) _(5) _ _(6) _。20. (1) _(2)_ _(3 _21.(1) _ _(2) _ (3) _或 (4)Fe2+H2O2 +_+_ (5) _ _.(6) _ (7) _22. (1) _ (2)(3) 。 , 。 23(1) 。(2)。 T 24. (1) .(2):,(3) 。
22、 （4）. 序号12345678答案DDBCABBD序号910111213141516答案DACDDCDD17.（1）第二周期第A族；（各1分）（2）H2O分子间存在氢键而H2S分子间不能形成氢键；（2分）(3) O2+2H2O+4e- 4OH-；（2分）2H2+4OH- -4e- 4H2O；（2分）减小；（1分） (4) 2N2H4（l）+N2O4（l）3N2（g）+4H2O（g）H=-1033.6kJ.mol-1（2分）18. (1) 2858kJ; (2)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)H=-443.5kJmol-1 (3) (4) 2-a/a (5) CH3OH
23、+H2O-6e-=CO2+6H+ O2+6H+6e-=3H2O 96.6%19 (1)1(2)AC(3)A(4)Q(5)N(6)35020 (1)(2)0.16 mol(Lmin)1吸(3)使用了催化剂21(4)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，故答案为：2；1；2H+；2Fe3+；2H2O；22.2324.）（1）Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g) H28.5 kJmol1 （3分）（2）CO + 4OH 2e CO32+ 2H2O （2分）（3） ， ； 0.4c1 ； ab； （6分，各2分）（4）12NA 该反应分子数减少，压强增加使平衡右移，CH3OCH3产率增加；压强增加使CO和H2浓度增加，反应速率增大。（3分）
