1、贵州省思南中学2019-2020学年高二化学5月摸底试题（无答案）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23一、单选题(每小题3分，20小题，共60分)12019年7月1日起，上海、西安等地纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学知识息息相关，下列有关说法正确的是（）A废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理，属于有害垃圾B各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐，不可回收利用C废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色D含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成 CO2和H2O2(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是（
2、）A3甲基戊烷B2甲基戊烷C2乙基丁烷D3乙基丁烷3肼(N2H4)又称联氨，是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍分子模型如图所示。肼能与双氧水发生反应 N2H42H2O2N24H2O，用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）AN2H4属于共价化合物，分子中只含有极性共价键B标准状况下，22.4 L N2H4中含有的原子总数为 6NAC标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为 0.6NAD若生成 3.6g H2O，则上述反应转移电子的数目为 0.2NA4下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A酸性溶液中可能大量存在SO42-、Cl、SO32-、Na+B无色溶液中可能
3、大量存在Mg2+、NH4+、Cl、SO42-C强碱性溶液中可能大量存在NH4+、K+、Cl、SO42D酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、I、SO42-5反应PbO24HCl(浓)PbCl2Cl22H2O中，氧化产物是（ ）APbO2BCl2CPbCl2DHCl6在一定温度下的某恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。在一定条件下不能表示该可逆反应已达到化学平衡状态的是（ ）A体系压强不再发生变化 Bv正(CO)=v逆(H2O)C体系的气体的密度不再变化 D1 mol HH 键断裂的同时形成 2 mol HO 键7甲、乙两种有机物的球棍模型如下，下列
4、有关二者的描述中正确的是( )A甲、乙为同一物质B甲、乙互为同分异构体C甲、乙一氯取代物的数目不同D甲、乙分子中含有的共价键数目不同8同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为（ ）A6 B30 C12 D2692019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下所示。下列说法错误的是（ ）A甲位于现行元素周期表第四周期第A族B原子半径比较：甲乙SiC原子序数：甲Ca1D推测乙的单质可以用作半导体材料10下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ）ANaOH、KOH
5、、RbOH的碱性逐渐增强BHCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱CNa、K、Rb的原子半径依次增大DHF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐减弱11下列说法正确的是（）。A自然界中的所有原子都处于基态B同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性12下列各项叙述中，正确的是()A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素C所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球
6、的半径大小不同D24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s213下列叙述中，正确的是( )A在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层C两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D微粒的最外层只能是8个电子才稳定14H、C、N、O、V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误是（ ） AN原子核外存在3种不同能量的电子B基态V原子的价电子轨道表示式为C基态O原子，电子占据的最高能级符号为2pD基态C、N两种原子中，核外存在相同对数自旋方向相反的电子15原子总数相同且价电子
7、总数相等的分子或离子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（ ）ASO42-和PO43-BH2O2和C2H2CN2和CODSO2和NO2-16下列有关叙述正确的是（ ）A某温度下，1 L pH = 6 的纯水中含 OH一为10-8molB25 时，向0. 1 mo lL-1 CH3COONa 溶液中加入少量水，溶液中减小C25时，将 V1 L pH = 11的 NaOH溶液与V2 L pH = 3 的H A 溶液混合，溶液显中性，则V1 V2D25时，将 a molL-1 氨水与0.01 molL- 1 盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)c(Cl-)，用含a的代数式表示 NH3H2
8、O)的电离常数 Kb = 17常温下，在1L0.1molL-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动18下列“实验现象”和“结论”都正确且有因果关系的是（ ）选项操作实验现象结论A用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热融化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点低B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液中含有钠盐C向盛有酸
9、性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层乙烯发生氧化反应D将20 0.5 molL1 Na2CO3溶液加热到60，用pH传感器测定pH溶液的pH逐渐减小Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果1925时，已知Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgBr)=7.81013。现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先产生的沉淀的是（ ）A AgCl BAgBr C同时沉淀 D无法判断20一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池的说法正确的是（ ）Aa电极发生还原反应BH+由右室通过质子交换膜进入左室Cb电极反应式为2NO3+10e
10、+12H+=N2+6H2OD电池工作时,电流由a电极沿导线流向b电极第II卷（非选择题)二、填空题21（14分，除标注外每空1分）氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题： （1）氮元素基态原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为_。（2）NH3分子可结合一个H+形成铵根离子(NH4+)。NH3分子中N原子的杂化类型是_。NH3分子中与H+结合的过程中未发生改变的是_（填选项字母）。a.微粒的空间构型 b.N原子的杂化类型 C.H-N-H的键角(3)将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。该过程中微粒的变化是Cu(H2O)42+Cu(OH)2C
11、u(NH3)42+。Cu(H2O)42+和Cu(NH3)42+中共同含有的化学键类型有_、_。（4）H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。N2O4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为_相同条件下，基态N和O原子中，第一电离能较大的是_（填元素符号），原因是_。（5）NO3-的空间构型是_。（6）已知：AlF63-在溶液中可稳定存在，CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_ （用离子方程式表示）（2分）。（7）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_。22（12分，除标注外每空1分）A、B、C、
12、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是_（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为_。（2）A和D与氢元素形成的最简单氢化物中，其中沸点较高的是_（填分子式），原因是_；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_和_。（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长a5.66x10-8Cm， F 的化学式为_：晶胞中A 原子的配位数为_；
13、列式计算晶体F的密度（g.cm-3）_。(列算式即可)（2分）23（8分，除标注外每空1分）某研究性学习小组对某废旧合金(含有Cu、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收其工业流程如图：已知：298K时，KspCu(OH)2=2010-20，KspFe(OH)3=4010-38，KspMn(OH)2=1910-13，根据上面流程回答有关问题：（1）操作、一定都不含有的操作是_A过滤 B洗涤 C干燥 D蒸馏（2）过量的还原剂应是_，溶液a中发生的反应的离子方程式为_（2分）；（3）将溶液c调节pH至29-32的目的是_；（4）常温下，取2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+开始沉淀，应调节p
14、H至_；（5）工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的方法是_A电解法 B热还原法 C热分解法（6）用惰性电极电解溶液e制取固体B，阳极主要发生的电极反应为_。24（6分，除标注外每空1分）能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题：（1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。已知：N2(g) + O2(g)2NO(g) H+180.5 kJ mol1；2C(s)+ O2(g)2CO(g) H221.0 kJ mol1；C(s)+ O2(g)CO2(g) H393.5 kJ
15、 mol1；则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的H_。（2）某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为_。（2分）（3）煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向1 L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：物 质COH2CH3OH浓度/(molL1)1.21.00.6该反应的平衡常数表达式为：K_。该时间内反应速率(H2)_。平衡时CO的转化率为_(保留1位小数）
