1、辽宁省大连市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量： 第卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1. 下列关于化学史的描述不正确的是( )A. 1869年，俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表B. 1661年，英国化学家波义耳提出元素的概念，标志了近代化学的诞生C. 19世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯(S.Arrhenius)提出电离模型：电解质在水溶液中通电后产生了离子D. 1913年玻尔原子模型指出：电子在原子核外空间一定轨道上绕核做高速圆周运动2. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指岀，乙醚、75%乙醇、84消毒液、过氧乙酸(CH3C
2、OOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法不正确的是( )A. CH3CH2OH不是电解质，与水互溶B. NaClO是离子化合物，通过氧化作用杀灭活病毒C. 过氧乙酸是有机物，摩尔质量为76 g/molD. CHCl3分子内既含极性键又含非极性键3. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，不正确的是( )A. Na2CO3是白色粉末，NaHCO3是细小的白色晶体B. Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱C. 分别向Na2CO3和NaHCO3固体中加入少量水，均伴有放热现象D. 取a g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充
3、分加热，质量减少b g，可测定出Na2CO3的质量分数4. 在一定条件下，以下物质不能通过化合反应得到的是( )A. B. C. D. 5. 厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是( )A. 所含的质子总数为(表示阿伏伽德罗常数)B. (联氨)中所含电子数与相同C. 过程属于氧化反应，过程属于还原反应D. 过程I中，参与反应的与的物质的量之比为1：16. 分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。表中不能按相同标准将物质乙归入甲组的是( )选项甲组物质乙AFeSO4、MnO2、NaClOH2SO3BCH3COOH、H2CO3、
4、HClOH2SiO3C复分解反应、氧化还原反应、离子反应焰色试验DNH4Cl、NH4NO3、(NH4)2CO3(NH4)2SO4A. AB. BC. CD. D7. 下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )A. 向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀B. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，红色褪去C. 硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质D. 向沸水中滴几滴饱和的三氯化铁溶液，继续煮沸得红褐色液体8. 下列离子在酸性溶液中能大量共存的是( )A Fe3+、SCN-、Cl-B. Na+、Mg2+、C. Al3+、Fe2+、Cl-D. K+、Na+、Cl-、9. 下列有关化学用语表示正确
5、的是( )A. 磁性氧化铁的化学式：Fe2O3B. 互为同位素：和C. N2的结构式：NND. H2O2的电子式：H+H+10. 向溶液体积比为3：2：1的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别滴加等浓度的AgNO3溶液至Cl-完全沉淀，若所得沉淀的物质的量相同，则原溶液中三种溶质的物质的量浓度之比为( )A. 2：3：6B. 1：2：3C. 3：2：1D. 4：3：411. A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物(都含两种元素)；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石
6、蕊溶液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是( )A. 原子半径：DABCB. 简单氢化物的稳定性：ABC. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：BDD. C的两种含氧化合物中阴、阳离子个数比都为1：212. 下列去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )A. 加入适量的铁粉，除去FeCl3溶液中混有的少量CuCl2B. 通过饱和的食盐水，除去Cl2中混有的HCl气体C. 通过灼热的铜丝网，除去N2中混有的O2D. 通入足量CO2，除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO313. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是( )A. 我国发行的第五套人民币中，1角、5角硬币的材质分别是
7、铝合金和钢芯镀铜B. 自来水厂用氯气来杀菌、消毒，因为氯气具有强氧化性C. Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，因为Na2O2能与H2O、CO2反应产生O2D. 工业上常用绿矾(FeSO47H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子()，说明Fe2+具有还原性14. 下列解释事实的离子方程式，书写正确的是( )A 实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓)Mn2+2Cl-+Cl2+2H2O B. 铝制餐具不宜用来长时间存放碱性食物：2Al+2OH-=2+H2C. 漂白液加白醋，提高漂白效率：D. 用小苏打治疗胃酸过多：15. 已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3) 3、H2SO4
8、和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：8，则该反应的还原产物是A. NO2B. NOC. N2OD. NH4NO3第卷(非选择题)二、填空题16. 人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。医药上补血剂的主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如图：请回答下列问题：(1)该小组检验出步骤的滤液中含有_(写离子符号)，判断出该补血剂已经变质。若要证明该补血剂部分变质，还需检验另一种离子的存在，具体的实验操作是_。(2)写出步骤加入过量H2O2的离子方程式_。(3)步骤中涉及的化学反应
9、方程式为_。(4)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_g。(5)实验室为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量_，用离子方程式说明原因_。17. 有一无色溶液，其中可能含有H+、Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、K+、等离子中的几种(忽略水的电离)，为分析其成分，各取此溶液100 mL分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示。请回答下列问题：(1)原溶液中一定不存在的离子有_(写离子符号，下同)，可能存在的离子有_。(2)检验原溶液中可能含有的离子的实验方法：_。(3)实验中产生的白色沉淀的成分可能是_。(4)求原溶液中_。(5)AB段反应的离子方程式
10、_。18. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)，操作步骤如下：第一步，配制0.10 mol/L稀盐酸和0.10 mol/L NaOH溶液；第二步，向一粒研碎后的药片(0.1 g)中加入20.00 mL蒸馏水；第三步，加入25.00 mL0.10 mol/L稀盐酸；第四步，用0.10 mol/L NaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。请回答下列问题：(1)将物质的量浓度为_mol/L的盐酸20 mL加水稀释，可得到0.10 mol/L实验所需盐酸100 mL。(不考虑溶液混合体积的变化)(2)测定过程中发生反
11、应的离子方程式为_、_。(3)若配制480 mL0.10 mol/L的NaOH溶液，则需用托盘天平称NaOH固体_g，配制溶液时所用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要_、_。(4)在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_。用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。定容时，俯视刻度线。(5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如表：测定次数第1次第2次第3次第4次VNaOH(aq)/mL13.0012.9013.1013.40根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳
12、酸钙的质量分数_。19. A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的一种单质是空气中含量最多的一种成分；D与A同主族；F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的；A、B、D、F这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应。请回答下列问题：(1)B元素的原子结构示意图_；E元素在周期表中的位置是_。(2)上述6种元素中，金属性最强的元素是_(写元素名称，下同)；非金属性最强的元素是_。(3)A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为5：1：4：1.写出该化合物的化学
13、式_。(4)写出含E元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。(5)C、D、E、F四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(6)由C、D两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物中，所含化学键的类型有_。(7)用电子式表示D的简单氢化物的形成过程_。大连市20202021学年度第一学期期末考试试卷高一化学（解析版）可能用到的相对原子质量： 第卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1. 下列关于化学史的描述不正确的是( )A. 1869年，俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表B. 1661年，英国化学家波义耳提出元素的概念，标志了近代化学的诞生C. 19世纪后期，瑞
14、典化学家阿伦尼乌斯(S.Arrhenius)提出电离模型：电解质在水溶液中通电后产生了离子D. 1913年玻尔原子模型指出：电子在原子核外空间一定轨道上绕核做高速圆周运动【答案】C【解析】【分析】【详解】A1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，故A正确；B1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，故B正确；C19世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯(S.Arrhenius)提出电离模型:电解质水溶液中自动离解成正、负离子，故C错误；D1913年玻尔原子模型指出：电子在原子核外空间一定轨道上绕核做高速圆周运动，故D正确；故选C
15、。2. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指岀，乙醚、75%乙醇、84消毒液、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法不正确的是( )A. CH3CH2OH不是电解质，与水互溶B. NaClO是离子化合物，通过氧化作用杀灭活病毒C. 过氧乙酸是有机物，摩尔质量为76 g/molD. CHCl3分子内既含极性键又含非极性键【答案】D【解析】【分析】【详解】ACH3CH2OH是由分子构成的化合物，在水溶液和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此不是电解质；由于CH3CH2OH和水都是由极性分子构成的物质，分子之间容易形成氢键，增加了分子之间
16、的吸引力，因此乙醇与水互溶，A正确；BNaClO是盐，由Na+与ClO-通过离子键结合，属于离子化合物，该物质具有强氧化性，能够将物质氧化使分子结构发生改变而失去其生理活性，因此具有杀菌消毒作用，B正确；C过氧乙酸是含有碳元素化合物，属于有机物，其相对分子质量是76，所以其摩尔质量为76 g/mol，C正确；D在CHCl3分子内，3个Cl原子与1个H原子都与C原子形成共价键，因此只含有极性键，不含有非极性键，D错误；故合理选项是D。3. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，不正确的是( )A. Na2CO3是白色粉末，NaHCO3是细小的白色晶体B. Na2CO3和NaHCO3的溶液均
17、显碱性，可用作食用碱或工业用碱C. 分别向Na2CO3和NaHCO3的固体中加入少量水，均伴有放热现象D. 取a g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少b g，可测定出Na2CO3的质量分数【答案】C【解析】【分析】【详解】ANa2CO3是白色粉末状固体，而NaHCO3是白色细小晶体，A正确；BNa2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐，水溶液均显碱性，可用作发面时反应消耗过多的酸，或用于制作饼干等糕点，因此可作食用碱；也可用于印染、纺织等工业，故也是常用的工业用碱，B正确；C向Na2CO3固体中加入少量水有放热现象，而向NaHCO3的固体中加入少量水会伴有吸热现象，C错误
18、；D取a g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少b g，减少的质量为NaHCO3分解产生的H2O、CO2的质量，根据物质反应方程式中转化关系，可得分解的NaHCO3的质量，进而可测定出Na2CO3的质量及其质量质量分数，D正确；故选项是C。4. 在一定条件下，以下物质不能通过化合反应得到的是( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】【详解】A氧化铝与水不反应，不能生成，故A正确；B碳酸钠与二氧化碳、水反应生成，故B正确；C氯气与铁反应生成，故C正确；D氯气与铜反应生成，故D正确；故选A。5. 厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不
19、正确的是( )A. 所含的质子总数为(表示阿伏伽德罗常数)B. (联氨)中所含电子数与相同C. 过程属于氧化反应，过程属于还原反应D. 过程I中，参与反应的与的物质的量之比为1：1【答案】A【解析】【分析】【详解】A中含有质子总物质的量为11 mol，即质子总数为11，A错误；B中电子数为18，1mol中所含电子数为18，B正确；C过程II , N2H2+ 2H，去H是氧化反应，过程IV ，NONH2OH，添H或去O是还原反应，C正确；D中N显-3价，NH2OH中N显-1价，中N显-2价，因此过程I中与NH2OH的物质的量之比为1：1，D正确；故选A。6. 分类是根据研究对象的共同点和差异点，
20、将它们区分为不同种类和层次的科学方法。表中不能按相同标准将物质乙归入甲组的是( )选项甲组物质乙AFeSO4、MnO2、NaClOH2SO3BCH3COOH、H2CO3、HClOH2SiO3C复分解反应、氧化还原反应、离子反应焰色试验DNH4Cl、NH4NO3、(NH4)2CO3(NH4)2SO4A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】AFeSO4、MnO2、NaClO、H2SO3几种物质都是既有氧化性，又有还原性，因此可以将H2SO3与前几种物质归为一类，A不符合题意；BCH3COOH、H2CO3、HClO、H2SiO3都是弱酸，因此可以将H2SiO3与前几种物质归
21、为一类，B不符合题意；C焰色试验过程中没有新物质产生，发生的变化为物理变化，而复分解反应、氧化还原反应、离子反应都是化学变化，有新物质产生，因此焰色试验与前几种反应不能归为一类，C符合题意；D(NH4)2SO4与前几种物质都属于铵盐，可以归为一类，D不符合题意；故合理选项是C。7. 下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )A. 向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀B. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，红色褪去C. 硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质D. 向沸水中滴几滴饱和的三氯化铁溶液，继续煮沸得红褐色液体【答案】C【解析】【分析】【详解】A二者发生复分解反应产生CaCO3沉淀
22、，反应过程中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，A不符合题意；BHCl与NaOH发生中和反应产生NaCl和H2O，使溶液的碱性减弱，因此酚酞试液红色褪去，反应过程中元素化合价不变，因此发生的不是氧化还原反应，B不符合题意；CFe+CuSO4=Cu+FeSO4，反应过程中Fe、Cu元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，C符合题意；DFeCl3饱和溶液与沸水反应产生Fe(OH)3胶体和HCl，反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是C。8. 下列离子在酸性溶液中能大量共存的是( )A. Fe3+、SCN-、Cl-B. Na+、Mg2+、C.
23、 Al3+、Fe2+、Cl-D. K+、Na+、Cl-、【答案】B【解析】分析】【详解】AFe3+、SCN-会反应产生弱电解质Fe(SCN)3，不能大量共存，A不符合题意；B在酸性溶液中含有大量H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；C在酸性溶液中含有大量H+，H+与Fe2+、会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；D在酸性溶液中含有大量H+，H+与会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是B。9. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 磁性氧化铁的化学式：Fe2O3B. 互为同位素：和C. N2的结构式：NND. H2O2的电子式
24、：H+H+【答案】C【解析】【分析】【详解】A四氧化三铁俗称磁性氧化铁，化学式是：Fe3O4，A错误；B同位素是质子数相同而中子数不同的原子，和质子数不同，因此二者不是同位素，B错误；CN2分子中2个N原子通过3对共用电子对结合，使分子中2个N原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其结构式为：NN，C正确；DH2O2是共价化合物，其电子式是，D错误；故合理选项是C。10. 向溶液体积比为3：2：1的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别滴加等浓度的AgNO3溶液至Cl-完全沉淀，若所得沉淀的物质的量相同，则原溶液中三种溶质的物质的量浓度之比为( )A. 2：3：6B. 1：2：3C.
25、3：2：1D. 4：3：4【答案】D【解析】【分析】【详解】三种溶液中发生反应为Cl-+Ag+=AgCl，三种溶液中产生的沉淀量相同，则三种溶液中含有的Cl-的物质的量相同，由于三种溶液的体积比是3：2：1，所以3c(NaCl)=22c(MgCl2)= 3c(AlCl3)，所以c(NaCl)：c(MgCl2)：c(AlCl3)= 4：3：4，故合理选项是D。11. A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物(都含两种元素)；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红
26、后褪色。下列说法中正确的是( )A. 原子半径：DABCB. 简单氢化物的稳定性：ABC. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：BDD. C的两种含氧化合物中阴、阳离子个数比都为1：2【答案】D【解析】【分析】A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则A是C元素；B的气态氢化物的水溶液呈碱性，则B是N元素；C为金属元素且有两种常见含氧化合物(都含两种元素)，则C是Na元素；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色，则D是Cl元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。【详解】根据上述分析可知：A是C，B是N，C是Na，D
27、是Cl元素。A原子核外电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小。C、N的第二周期元素，Na、Cl第是第三周期元素，所以原子半径大小关系为：CDAB，A错误；B元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非极性NC，所以简单氢化物的稳定性：NH3CH4，用序号表示为：BA，B错误；C最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4HNO3，用序号表示为：DB，C错误；DNa元素的两种氧化物是Na2O、Na2O2，Na2O是由Na+与O2-构成，阴、阳离子个数比为1：2；Na2O2是由Na+与构成，阴、阳离子个数比也为1：2，D正确；故合理选项是D。12
28、. 下列去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )A. 加入适量的铁粉，除去FeCl3溶液中混有的少量CuCl2B. 通过饱和的食盐水，除去Cl2中混有的HCl气体C. 通过灼热的铜丝网，除去N2中混有的O2D. 通入足量的CO2，除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3【答案】A【解析】【分析】【详解】AFe与FeCl3、CuCl2都会发生反应，因此不能达到除杂净化的目的，A错误；B氯气在饱和食盐水中不能溶解，而杂质HCl能溶于水，会使溶液中Cl-浓度增大，可抑制Cl2在水中的溶解及反应，因此能达到除杂净化的目的，B正确；C将含有O2的N2通过灼热的铜网时，O2与Cu反应产生固体CuO，而N2
29、不能反应，因此能够达到除杂净化的目的，C正确；DCO2与H2O、Na2CO3反应产生NaHCO3，能够达到除杂净化的目的，D正确；故合理选项是A。13. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是( )A. 我国发行的第五套人民币中，1角、5角硬币的材质分别是铝合金和钢芯镀铜B. 自来水厂用氯气来杀菌、消毒，因为氯气具有强氧化性C. Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，因为Na2O2能与H2O、CO2反应产生O2D. 工业上常用绿矾(FeSO47H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子()，说明Fe2+具有还原性【答案】B【解析】【分析】【详解】A根据物质成分进行分析，在我国发行
30、的第五套人民币中，1角硬币的材质是铝合金，而5角硬币的材质是钢芯镀铜，A正确；B自来水厂用氯气来杀菌、消毒，因为氯气与水反应产生的HClO具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质分子结构发生改变，因而具有杀菌消毒作用，B错误；CNa2O2能与人呼吸产生的H2O、CO2反应产生O2来帮助人呼吸，因此Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，C正确；D工业上常用绿矾(FeSO47H2O)处理废水中含有重铬酸根离子()，是因为Fe2+具有还原性，能够与具有强氧化性的发生氧化还原反应，使转化为Cr3+，D正确；故合理选项是B。14. 下列解释事实的离子方程式，书写正确的是( )A. 实验室制备氯气：Mn
31、O2+4HCl(浓)Mn2+2Cl-+Cl2+2H2O B. 铝制餐具不宜用来长时间存放碱性食物：2Al+2OH-=2+H2C. 漂白液加白醋，提高漂白效率：D. 用小苏打治疗胃酸过多：【答案】C【解析】【分析】【详解】A浓盐酸是强酸，完全电离，应该拆写为离子形式，离子方程式应该为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，A错误；B溶液中的水也参加反应，方程式中原子不守恒，电子不守恒，离子方程式应该为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2，B错误；C反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；D小苏打电离产生Na+、，不符合物质拆分原则，离子方程式应该为：+H+=CO2+H2O，D错
32、误；故合理选项是C。15. 已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3) 3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：8，则该反应的还原产物是A. NO2B. NOC. N2OD. NH4NO3【答案】B【解析】【分析】【详解】这是一道有关氧化还原反应的问题，应遵循电子守恒，在反应中，硫化亚铁是还原剂，假设硫化亚铁是1mol，那么铁失去1 mol的电子，而2 mol硫由负一价升高到正六价，失去14mol的电子，总共失去15 mol的电子，这些电子都是由硝酸得到的，8 mol的硝酸中有3 mol是用来结合三价铁离子的，还剩余5mol，总共得到15
33、 mol的电子，那么每摩尔的硝酸要得到3mol的电子，化合价就会从正五价变成正二价。因此选B。第卷(非选择题)二、填空题16. 人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。医药上补血剂的主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如图：请回答下列问题：(1)该小组检验出步骤的滤液中含有_(写离子符号)，判断出该补血剂已经变质。若要证明该补血剂部分变质，还需检验另一种离子的存在，具体的实验操作是_。(2)写出步骤加入过量H2O2的离子方程式_。(3)步骤中涉及的化学反应方程式为_。(4)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补
34、血剂含铁元素的质量为_g。(5)实验室为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量_，用离子方程式说明原因_。【答案】 (1). Fe3+ (2). 取步骤滤液少许于试管中，向其中滴加少量酸性KMnO4溶液；若溶液紫红色褪去，则证明该滤液中含有Fe2+，证明该补血剂已经部分变质 (3). 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O (4). 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O (5). (6). 铁粉 (7). 2Fe3+Fe=3Fe2+【解析】【分析】补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)，将药片溶于水，形成Fe2+，利用H2O2的强氧化性将Fe2+氧化为Fe3+，然后向溶液
35、中加入NaOH溶液，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，然后经过滤、洗涤、干燥、灼烧使Fe(OH)3转化为Fe2O3，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量。【详解】(1) 补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)，溶于水得到Fe2+的溶液，若Fe2+被氧化就会变为Fe3+，所以若该小组检验出步骤的滤液中含有Fe3+，就可判断出该补血剂已经变质。若要证明该补血剂部分变质，还需检验Fe2+离子的存在，利用其还原性进行检验，具体的实验操作是：取步骤滤液少许于试管中，向其中滴加少量酸性KMnO4溶液；若溶液紫红色褪去，则证明该滤液中含有Fe2+，因此可证明该补血剂已经部分变质；(2
36、)在步骤加入过量H2O2，在酸性条件下，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2被还原产生H2O，该反应的离子方程式为：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O；(3)在步骤中将Fe(OH)3沉淀过滤出来，然后洗涤、干燥、灼烧使Fe(OH)3转化为Fe2O3，该反应的化学方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；(4)Fe2O3质量是a g，其中含有Fe元素的质量为g，假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为=0.07a g；(5)FeSO4具有强的还原性，容易被溶解在溶液中的O2氧化变为Fe3+，为防止其被氧化而变质，同时又不引入杂质成分，应该向溶液中加入Fe粉，发
37、生反应：2Fe3+Fe=3Fe2+，从而得到防止物质氧化变质的目的。17. 有一无色溶液，其中可能含有H+、Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、K+、等离子中几种(忽略水的电离)，为分析其成分，各取此溶液100 mL分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示。请回答下列问题：(1)原溶液中一定不存在的离子有_(写离子符号，下同)，可能存在的离子有_。(2)检验原溶液中可能含有的离子的实验方法：_。(3)实验中产生的白色沉淀的成分可能是_。(4)求原溶液中_。(5)AB段反应的离子方程式_。【答案】 (1). H+、Fe3+、Cu2+、 (2). K+ (3). 焰色试验(用玻璃棒
38、沾取少许溶液，在酒精灯上灼烧，并透过蓝色钴玻璃片观察火焰颜色，如果是紫色的，说明含有钾离子。) (4). Mg(OH)2或Al(OH)3或二者混合物 (5). 1 mol/L (6). Al(OH)3+OH-=+2H2O【解析】【分析】Cu2+水溶液显蓝色，Fe3+水溶液显黄色，因此在无色溶液中一定不含的Cu2+、Fe3+；根据可知溶液中含有Na+；根据可知溶液中含有，其物质的量n()=0.3 mol；根据向该溶液中加入Na2O2固体产生白色沉淀和无色无味气体，由于Na2O2与水反应产生NaOH和O2，NaOH与Al3+、Mg2+反应会产生白色沉淀，则沉淀可能是Mg(OH)2或Al(OH)3或
39、二者都含有；结合可知：向溶液中加入NaOH溶液，立即产生白色沉淀，说明溶液中不含有H+；反应产生的白色沉淀达到最大值后又有所减少，最后仍然有沉淀存在，说明原溶液中含有Al3+、Mg2+，白色沉淀中含有Al(OH)3、Mg(OH)2，在沉淀最小值时为Mg(OH)2，由Mg元素守恒可知n(Mg2+)=0.1 mol；Al(OH)3、Mg(OH)2物质的量的和是0.2 mol，则Al(OH)3为0.1 mol，故n(Al3+)=0.1 mol。由于Al3+、Mg2+与会形成沉淀，因此不含有，结合电荷守恒分析其它离子存在的可能性。【详解】(1)根据上述分析可知：该溶液中一定含有Na+、Al3+、Mg2
40、+、，一定不含有H+、Fe3+、Cu2+；在题目实验中没有涉及K+的检验问题，因此不能确定是否含有K+；(2)可根据焰色试验检验K+的存在，方法是：用玻璃棒沾取少许溶液，在酒精灯上灼烧，并透过蓝色钴玻璃片观察火焰颜色，如果火焰呈紫色，说明溶液中含有K+离子；(3)溶液中含有Al3+、Mg2+，若加入Na2O2量不足，反应产生的白色沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物；若Na2O2过量，反应产生的白色沉淀是Mg(OH)2；(4)若溶液中不存在K+，根据电荷守恒n(Na+)+2n(Mg2+)+3n(Al3+)=2n()，n(Na+)+20.1 mol+30.1 mol=20.3 mol，解
41、得n(Na+)=0.1 mol，由于溶液体积是100 mL，则c(Na+)=1 mol/L，若溶液中存在K+，则根据电荷守恒n(K+)+n(Na+)+2n(Mg2+)+3n(Al3+)=2n()，n(Na+)0.1 mol，所以c(Na+)0.1 mol/L，故原溶液中c(Na+)0.1 mol/L；(5)在AB段Al3+反应产生Al(OH)3沉淀被过量NaOH溶解变为可溶性NaAlO2，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=+2H2O。18. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)，操作步骤如下：第一步，配制0.10 mo
42、l/L稀盐酸和0.10 mol/L NaOH溶液；第二步，向一粒研碎后的药片(0.1 g)中加入20.00 mL蒸馏水；第三步，加入25.00 mL0.10 mol/L稀盐酸；第四步，用0.10 mol/L NaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。请回答下列问题：(1)将物质的量浓度为_mol/L的盐酸20 mL加水稀释，可得到0.10 mol/L实验所需盐酸100 mL。(不考虑溶液混合体积的变化)(2)测定过程中发生反应的离子方程式为_、_。(3)若配制480 mL0.10 mol/L的NaOH溶液，则需用托盘天平称NaOH固体_g，配制溶液时所用的玻璃仪器除烧杯、量筒、
43、玻璃棒外，还需要_、_。(4)在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_。用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。定容时，俯视刻度线。(5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如表：测定次数第1次第2次第3次第4次VNaOH(aq)/mL13.0012.9013.1013.40根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数_。【答案】 (1). 0.50 (2). CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 (3). H+OH-=H2O (4). 2.0 (5)
44、. 胶头滴管 (6). 500 mL容量瓶 (7). (8). 60%【解析】【分析】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作方法是：取一定质量的药品加入水中，然后向其中加入过量的一定体积、一定物质的量浓度的盐酸，发生反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，然后用NaOH溶液滴定过量的盐酸，发生反应：H+OH-=H2O，根据消耗NaOH的浓度和体积计算过量盐酸的物质的量，然后计算与碳酸钙反应消耗的盐酸的物质的量，进而可得胃药的含量；溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变；在配制物质的量浓度的溶液时，选择仪器的标准的大而近，根据配制溶液的标准确定使用的仪器，利用操作对配制溶液的
45、溶质的物质的量及溶液体积的影响分析实验误差。【详解】(1)由于溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以要配制0.10 mol/L盐酸100 mL，需要某浓度盐酸20 mL，则该盐酸的物质的量浓度c=0.50 mol/L；(2)在测定过程中发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2、H+OH-=H2O；(3)实验室没有规格是480 mL的容量瓶，配制溶液选择仪器标准是大而近，则应该配制500 mL0.10 mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是m(NaOH)=0.10 mol/L0.5 L40 g/mol=2.0 g；配制溶液时所用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外
46、，还需要胶头滴管及500 mL容量瓶；(4)用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会导致溶质的物质的量偏少，由于溶液体积不变，最终会使配制的溶液浓度偏小，符合题意；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，若再加适量的蒸馏水，会使溶液体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终会使配制的溶液浓度偏小，符合题意； 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，故对配制溶液的浓度无任何影响，不符合题意；定容时，俯视刻度线，则溶液的体积偏少，最终使配制的溶液浓度偏大，不符合题意；故合理选项是；(5)根据实验结果可知第四次消耗NaOH溶液体积偏大，应该舍去，则平均消耗NaOH溶液
47、的体积V(NaOH)=13.00 mL，其消耗HCl的物质的量为n(HCl)=n(NaOH)=0.10 mol/L0.0130 L=0.0013 mol，所以与CaCO3反应的HCl的物质的量为n(HCl)=0.10 mol/L0.025 L-0.0013 mol=0.0012 mol，根据方程式CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2可知n(CaCO3)=n(HCl)=0.0006 mol，m(CaCO3)=0.0006 mol100 g/mol=0.06 g，所以这种药片中碳酸钙的质量分数为：=60%。19. A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半
48、径最小；B元素的一种单质是空气中含量最多的一种成分；D与A同主族；F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的；A、B、D、F这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应。请回答下列问题：(1)B元素的原子结构示意图_；E元素在周期表中的位置是_。(2)上述6种元素中，金属性最强的元素是_(写元素名称，下同)；非金属性最强的元素是_。(3)A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为5：1：4：1.写出该化合物的化学式_。(4)写出含E元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。(5)C、D、E、F四种元素的简单离子
49、半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(6)由C、D两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物中，所含化学键的类型有_。(7)用电子式表示D的简单氢化物的形成过程_。【答案】 (1). (2). 第三周期第A族 (3). 钠 (4). 氧 (5). NH4HSO4 (6). Al2O3+2OH-=2+H2O (7). S2-O2-Na+Al3+ (8). 离子键、(非极性)共价键 (9). Na+【解析】【分析】A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小，则A是H元素；B元素的一种单质是空气中含量最多的一种成分，则B是N元素；D与A同主族，则D是N
50、a元素；F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，则F原子核外电子排布是2、8、6，所以F是S元素；A、B、D、F这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物，则C是O元素；D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应，则E是Al元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。【详解】根据上述分析可知：A是H，B是N，C是O，D是Na，E是Al，F是S。(1)B是7号N元素，原子核外电子排布是2、5，原子结构示意图为：；E是Al元素，原子核外电子排布是2、8、3，位于元素周期表第三周期第A族；(2)同一周期元素，从左到右，元素的金属性越弱，非金属性越强；同一主族元素，
51、从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以在上述元素中金属性最强的元素是钠元素；非金属性最强的元素是氧元素；(3) A是H，B是N，C是O，F是S，由这四种元素组成的原子个数之比为5：1：4：1的化合物的化学式为NH4HSO4；(4)E是Al元素，其氧化物Al2O3是两性氧化物，能够与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2O，该反应的离子方程式为：Al2O3+OH-=+2H2O；(5)C是O，D是Na，E是Al，F是S，O2-、Na+、Al3+核外电子排布是2、8，具有2个电子层；S2-核外电子排布是2、8、8，具有三个电子层。离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子排布相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以O2-、Na+、Al3+、S2-半径由大到小的顺序是：S2-O2-Na+Al3+；(6)C是O，D是Na，二者形成的原子个数之比为1：1的化合物是Na2O2，该物质是离子化合物，Na+与以离子键结合，在阴离子中2个O原子之间以非极性共价键结合，故Na2O2中所含化学键的类型有离子键和非极性共价键；(7)D是Na，是活泼的金属元素，与H元素的原子之间以离子键结合形成离子化合物NaH，用电子式表示NaH的形成过程为：Na+。