1、高三化学第二次月考试题注意：1.本试卷满分100分，时间90分钟。2.选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上，非选择题答案用中性笔填写在答题页相应位置上。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1我国科学工作者在世界上首次发现铂的一种新同位素Pt，下列说法正确的是( )APt的质量数为202 BPt的质子数为202CPt的核外电子数为124 DPt的中子数为782下列物质中含有共价键的离子化合物是()ANaOHBKCl CH2O DH23关于
2、化学键的下列叙述中，正确的是()A离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的微粒一定含有共价键D离子键的实质是阴、阳离子的静电吸引作用4设NA代表阿阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A32g氧气所含原子数目为NA B18g水所含的电子数目为NAC在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NAD23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA5常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O ，2Fe3H2O2=2Fe2O22H。下列说法正确的是()AH2O2的氧化性比Fe
3、3强，其还原性比Fe2弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C在H2O2分解过程中，Fe2的量逐渐减少，Fe3的量逐渐增多D在H2O2的生产过程中要严格避免混入Fe2+6现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合时一定形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()A B都不正确 C D7正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是()AH、D、T互为同
4、素异形体 B氨气分子中的化学键为非极性共价键 Cl2CMg2Cl的电子式为：Mg2+ DS2的结构示意图为 8下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()AH2O BBF3 CCCl4 DPCl59下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）ACaCO32HCl=CaCl2CO2H2O BCaOH2O=Ca(OH)2 C2H2O22H2OO2 DCaCO3CaOCO210根据反应：2H2SO2=2S2H2O，4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，Na2SI2=2NaIS.下列物质的氧化性强弱判断正确的是()AO2I2S BH2SNaIH2O CSI2O2 DH2ONaIH
5、2S11三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有关说法正确的是()ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为21C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体12做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnOC2O42H CO2Mn2，关于此反应的叙述正确的是()A该反应的氧化剂是C2O42 B该反应右边方框内的产物是OHC该反应电子转移总数是5e D配平该反应
6、式后，H的系数是1613下列有关物质性质的比较中，正确的是()热稳定性：CH4NH3H2O还原性：IBrCl酸性：H3PO4H2SO4HClO4原子半径：NaMgOA B C D14短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 BY的氢化物的稳定性比Z的弱CY的最高正化合价为7价 DX的单质的熔点比Z的低15短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的
7、最高价含氧酸的酸性最强16X、Y是元素周期表A族中的两种元素下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 ( )AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来17在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是（）A先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在B先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在C先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在D先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不
8、溶解，证明有SO42-存在18下列离子方程式书写正确的是()ANH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4HCO3 2OHNH3CO32 2H2OB明矾溶液中加入氢氧化钡： Ba2+SO42 =BaSO4C向CuCl2、FeCl3混合溶液中加入少量铁粉：Cu2+Fe Fe2+Cu D氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu(OH)22H = Cu22H2O19下列离子方程式书写正确的是()A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4B将金属钠加入水中：2Na2H2O=2Na2OHH2C石灰石溶于稀醋酸：CaCO32CH3COOH=2CH3COOCa2CO2H2OD氯气与水反应：Cl2H
9、2O=HClHClO20无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）AMnO4、Br、K、Na BMg2、SO42、Cl、NO3CK、Na、Al(OH)4、Cl DK、SO42、HCO3、S2二、填空题（本题共5小题，共40分）21（9分）配平下列氧化还原反应方程式 _I2 _Cl2_H2O _HIO3_HCl _Al2O3 _N2 _C _AlN _CO _SO2_Cl2_H2O_H2SO4_HCl22（6分）对于反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O根据该反应可判断，氧化性MnO2_Cl2；还原性HCl_MnCl2(填“”或“”)若反应中消耗了17.4gMnO2，则被氧
10、化的HCl的物质的量为_，转移电子的物质的量为_。23(9分)已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物则：(1)X是_，Y是_，Z是_(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为720的化合物的化学式是_(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_和_(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为423，该盐的化学式是_24(8分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上的电子数是原子核外
11、电子层数的2倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价完成下列问题：(1)元素T在周期表中位于第_周期第_族(2)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该分子的电子式_(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一结果的是_a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的对应化物的酸性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)25(8分)有一固体由Na2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或几种物质组成，为检验此混合物的组成，进行如下实验：将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液；在上述溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解。由此判断：(1)该混合物中一定有_，一定没有_，可能有_。(2)如果要确定可能有的物质是否存在，请设计一个实验方案，简要说明操作步骤、现象和结论。操作步骤：_；现象和结论：_。