1、高二化学月考试题 （考试时间90分钟，满分100分）一、 选择题：（1到12题每题2分，13到24题每题3分，共60分，每个题只有一个答案） 1下列情况下的反应一定能自发进行的是（） AH0 S0 S0 CH0 S0 DH02.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls），则2s末NH3的浓度为 （）A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL3.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A0. 1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10B0.1molLNa2S2O3和H2
2、SO4各5mL，加水10mL，反应温度10C0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30D0.2molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度304. 四位同学同时进行反应：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(A)= 0.15mol/(Ls)v(B)= 0.6mol/(Ls) v(C)= 0.4mol/(Ls)v(D)= 0.45mol/(Ls)。其中，反应进行得最快的是 ( )A B C D5下列说法中有明显错误的是( )A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增
3、加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率6100 mL 6 molL1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 ( )A硫酸铜溶液 B碳酸钠溶液 C硫酸钾溶液 D硝酸钠溶液7.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度
4、有可能是 ( )A Z为0.3mol/L B Y2为0.4mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L8在一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应A(g)3B(g)2C(g)，其达到平衡状态的标志是( ) A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B C. 体系的密度不再变化 D. A、B、C的浓度之比为1329 对于反应NO+CO2CO+NO2在密闭容器中进行，下列哪些条件会使平衡发生移动：( )A缩小体积使压强增大 B 压强不变，充入N2使体积增大C体积不变充入CO2使压强增大 D 体积不变，充入H2使压强增大
5、10某温度下，反应ClF(g)F2(g) ClF3(g) H = 268 kJmol1 在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 ( ) A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B. 温度不变，增大体积，ClF3产率提高 C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D. 降低温度，体积不变，F2转化率降低 11已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 ( )生成物的质量分数一定增加 生成物产量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低正反应速度一定大于逆反应速度 一定使用催化剂AB C D12在密闭容器中，反应达平衡时，A的浓度
6、为0.5mol/L若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是（ ）A. XYZB. 平衡向正反应方向移动C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大13将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g)，当达到平衡时 ，c(H2) 2 mol/L，c(HI)4 mol/L，则此温度下反应的平衡常数为( ) A16 B20 C 32 D3614反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) H0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、
7、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是( )At5t6时氨气的体积分数最大 Bt3时升高了温度Ct1时加入催化剂 Dt4时减小压强15在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)。在500 时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为( )A25% B50% C75% D80%16下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜
8、色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅17在相同的条件下(500 )，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1 g O2和1 g SO2，乙容器充入2 g O2和2 g SO2。下列叙述中错误的是()A化学反应速率：乙甲B平衡时O2的浓度：乙甲C平衡时SO2的转化率：乙甲D平衡时SO2的体积分数：乙甲18一个真空恒容密闭容器中盛有2mol PCl5，加热到200发生了反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为a%。若在同一温度下和同样容器中最初投入的是1mol PCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为b%，a与b的关系是( )AabBabCa=bD不能确
9、定19.a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A(g)2B(g)时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变。在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ）Aa1、a2均减小 Ba1减小，a2增大Ca1不变，a2增大 Da1不变，a2减小20.对于可逆反应N2 (g)+ 3H2 (g)2NH3 (g)H0，下列研究目的和图示相符的是( )研究目的图示A压强对反应的影响(p2p1)B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响D催化剂对反应的影响21反应mA（s）nB（g）pC（g） H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示，则
10、下列叙述正确的是( )m+nt1)。反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/moln(CO2)/moln(H2)/mol01.200.6000t10.80t20.20下列说法正确的是()A反应在t1 min内的反应速率为v(H2) molL1min1B平衡时CO的转化率为66.67%C该温度下反应的平衡常数为1D其他条件不变，若起始时n(CO)0.60 mol，n(H2O)1.20 mol，则平衡时n(CO2)0.20 mol24如图所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时，V(A) = V(B) = a L。在相同温度和有催化剂
11、存在下，两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) H0。达到平衡时，V(A) = 1.1a L。（连通管中气体体积不计）下列说法正确的是()An(Z)B = 2n(Z)A BA容器中X的转化率为20%C. 若向A和B中均再加入1molX和1molY，X的体积分数均增大D打开K保持温度不变，又达到平衡时，A的体积为3.3a L二、 非选择题(共四道大题，总计40分)25.（10分）（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(Lmin)。计算：2mi
12、n内用Y 的浓度变化表示的反应速率为 mol/(Lmin)化学方程式中n的值是 。（2）在一定温度下，将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2O22SO3。10min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为 。（3）某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：该反应的化学方程式为 下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 。A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的CC、混合气体的总质量不随时间的变
13、化而变化 D、容器内压强不再发生变化26（8分）现有反应aA(g)+bB(g) pC(g)，已知：达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；减小压强，C的质量分数减小。（1）该反应的逆反应是 反应（填“放热”或“吸热”），且a+b p（填“”或“=”）。（2）温度、容器体积不变，平衡后加入B，A的转化率 ，B的转化率 。（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）若升高温度，再次平衡时，B、C的浓度之比将 。（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）若加入催化剂，再次平衡时气体混合物的总物质的量 。（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）若B是有色气体，A、C无色，平衡后压缩容器体积为原来的一半，再次平
14、衡时，容器内气体颜色 。若维持容器内气体压强不变，充入Ne，再次平衡时，容器内气体颜色 。（填“变深”、“变浅”或“不变”）27(10分)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：(1)上述反应平衡常数K的表达式为_，温度降低，平衡常数K_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(2)在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开
15、始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)_。从反应到平衡时CO2转化率=_t/min0251015n(CO2)/mol10.750.50.250.25(3)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_(填写序号字母)a及时分离出CH3OH气体b适当升高温度c保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2d选择高效催化剂28. （12分）甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇： CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H 90.8 kJmol1 ，在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20
16、mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。（1）T1反应的平衡常数为 。（2）图中P1 P2（填“”、“ _（2） 增大 _， 减小 _（3） 减小 （4） 不变 _ （5） 变深 _； 变浅 _27(10分) (1) _c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)_， _增大_(2) _0.15mol/(Lmin)_；_75%_(3) _C_28. （12分）（1） 4L2/mol2 _（2） _ ； 4 _（3） AD _（4） CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H = 49.5kJmol1 _（5） O2 + 4e- + 4H+= 2H2O