1、化学化学测试卷共4页。满分100分。考试时间50分钟。可能用到的相对原子质量：Ba 137S 32C 12O 16Fe 56注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3答非选择题时，必须用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡上规定的位置上。4所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上答案无效。5考试结束后，将试卷带走（方便老师评讲），答题卡不得带走。一、选择题（本大题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共42分。）1
2、中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列物质主要成分是有机物的是（）A茅台酒B景德镇瓷器C华新水泥D铸造后母戊鼎2 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是（）A使用光催化剂不改变反应速率B使用光催化剂能增大NO的转化率C升高温度能加快反应速率D改变压强对反应速率无影响3 下列实验操作正确的是（）实验操作A证明某溶液存在Fe3+先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色B除去NaCl溶液中存在的Na2SO3向该溶液中加入适量的稀硝酸C分离氢氧化铝和
3、氢氧化镁的混合物将混合物溶于适量氢氧化钠溶液，过滤得Mg(OH)2；向滤液中通入过量氯化氢，过滤得Al(OH)3D制备氢氧化铁胶体将少量饱和FeCl3溶液滴加入沸水中继续煮沸至溶液呈红褐色4下列离子方程式正确的是（）A磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2OB向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCOC向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO38H6I3I22NO4H2OD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)32FeO3ClH2O4H5石墨烯电池是利用锂离子在石墨烯表
4、面和电极之间快速大量穿梭运动的特性而研发的新型可充放电电池，其反应式为LixC6Li1xCoO2C6LiCoO2，其工作原理如图所示。下列关于该电池的说法正确的是（）A充电时，Li嵌入LiCoO2中B放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2xeLi1xCoO2xLiC放电时负极反应为：LieLiD充电时，若转移1mole，石墨烯电极增重7g6交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）（）A聚合物P中有酯基，能水解B邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构C聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D聚合物P的合成反应为缩聚反应7某100m
5、L溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法正确的是（）100mL溶液滤液气体1.12L（标准状况）NaOH溶液BaCl2溶液过滤沉淀14.30g沉淀22.33g盐酸A原溶液一定存在 CO和SO，一定不存在 Fe3+B原溶液可能存在 Cl 和 Na+C原溶液中 c（CO）是 0.01molL1D若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl）0.1molL1二、非选择题（共58分。第810题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1112题为选考题，考生根据要求作答。）8（14分）根据地球化学分析，地壳中存在
6、量较大的9种元素含量如图所示，含量第一、第三、第四的三种元素用字母代号表示。回答下列问题：（1）X的名称为 ，Z的元素符号为 。（2）硅的氧化物与氢氟酸反应的化学方程为 ，Y元素的单质与Z3X4反应的化学方程式为 ，23.2 g Z3X4完全反应时，转移的电子数目为 。（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（3）NOx的消除。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H。已知：CO燃烧热的H1283.0kJmol1，N2(g)O2(g)2NO(g) H2180.5kJmol1，则H 。（4）以MnSO溶液为原料可通过电
7、解法制备超级电容材料MnO，其装置如图所示：则电解过程中阳极电极反应为 。电解一段时间后，阴极溶液中H+的物质的量 （填“变大”、“减小”或者“不变”）。9（16分）氨气与适量氯气混合反应可生成NH4Cl（俗称脑砂）和一种无污染的气体。某学习小组利用下列装置模拟该反应，请回答相关问题。aXbcd浓硫酸efg气球ECBA（1）该实验中所需的氯气是用浓盐酸与MnO2反应制取。装置A中仪器X的名称为 ；X中发生反应的离子方程式为 。（2）要得到干燥纯净的氯气，上述A、B、C装置的连接顺序依次为a （用小写字母表示）。（3）利用E装置，将适量氨气与氯气充分混合反应氨气应从 （用小写字母表示）通入，反应
8、的化学方程式为 ；可能观察到的现象是 。（4）唐本草记载脑砂入药可以散瘀消肿，天然脑砂含少量NH4Cl，现取天然脑砂进行NH4Cl含量测定准确称取一定质量脑砂，与足量的氧化铜混合，如下图所示进行实验。已知：2NH4Cl3CuO=3CuN22HCl3H2O。为顺利完成有关物理量的测定，请完善下列表格：测量时间点加热前当观察到 现象时测量内容 停止加热，冷却，称量H装置的总质量如果不用J装置，测出NH4Cl的含量将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。10（14分）醋酸镍(CH3COO)2Ni是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍
9、的工艺流程图如下：含镍废料粉碎酸浸氧化调节pH沉淀沉镍酸溶洗涤、蒸发、结晶醋酸镍H2SO4+HNO3(少量)H2O2NaOHNH4FNaCO3CH3COOH浸出液滤渣1滤液2滤液1滤液2滤液滤渣3相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH物质20C时溶解性(H2O)Fe3+1.13.2CaSO4微溶Fe2+5.88.8NiF2可溶Al3+3.05.0CaF2难溶Ni2+6.79.5NiCO3Ksp9.60106（1）粉碎含镍废料的作用 。（2）酸浸过程中，1molNiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式： 。（3）写
10、出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式： （4）调节pH除铁、铝步骤中，溶液pH的调节范围是 。（5）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是 、 。（6）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为 C、 min。11（14分）利用生物质产品A和E为原料合成高分子和I的路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称是 。（2）、的反应类型依次是 、 。（3）B、I的结构简式依次是 、 。（4）反应和的化学方程式分别是 、 。（5）X与C互为同分异构体，X中含有羧基和碳碳双键，写出所有符合题意的X的结构简式： （不考虑立体异构）。化学参考答
11、案一、选择题题号1234567答案ACDBDBA二、非选择题8（14分）（1）氧（1分）；Fe（1分）（2）SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O8Al+3Fe3O4=高温4Al2O3+9Fe；0.8NA（3）-746.5KJ/mol（4）Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；不变9（16分）（1）圆底烧瓶（1分）；MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（2）debc；（3）f（1分）；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；黄绿色气体消失，有白烟生成；（4）称量H的总质量；G中不再有气泡出现；（5）偏高。10（14分）（1）增大接触面积，提高镍的浸出率（2）NiS+H2SO4+2HNO3NiSO4+SO2+2NO+2H2O；（3）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（4）5.0pH CH2=CH-COOCH3 + H2O（5）CH2=CHCH2COOH CHCH3=CHCOOH CH2=CCH3COOH (3分)