1、1.2.2离子共存同步练习-2021-2022学年高一化学同步练习（人教版2019必修第一册）一、单选题（共15题）1下列各组离子能在溶液中大量共存的是ANa+、Mg2+、Cl-、OH-BH+、Ca2+、CO、NOCCu2+、K+、SO、NODNa+、HCO、OH-、Ca2+2在含有大量、的溶液中，还可能大量存在的离子是ABCD3在溶液中加入少量NaOH后仍能大量共存的离子组是AH+、Ba2+、Cl-、NOBK+、S2-、Cl-、SOCCa2+、Mg2+、NO、CODNa+、Cl-、CO、Fe3+4在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是ANa+、K+、SO、COBCu2+、K+、SO、NO
2、CNa+、K+、Cl-、NODFe3+、K+、SO、Cl-5下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是ABa2+、Cl-、NO、Ca2+BH+、SO、K+、Al3+CBa2+、CO、Na+、OH-DFe3+、Cu2+、Cl-、NO6在下列条件下，一定能大量共存的离子组是A强碱性溶液中：ClO-、S2-、HSO、Na+B无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnOC含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2+、SO、H+Dc(HCO)=0.1molL-1的溶液中：Na+、K+、CO、Br-7下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存且溶液为澄清透明的是AK+、Cu2+、NO、OH-BH+、Na+、Cl-、
3、HCOCAg+、Na+、Cl-、K+DFe3+、K+、NO、SO8侯氏制碱法的原理为，在析出NaHCO3后的溶液中还可以大量共存的离子是AOH-BH+CDAg+9下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A、B、C、D、10下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是AK+、H+、NO、Cl-BCu2+、Cl-、OH-、SOCH+、Na+、HCO、Cl-DCa2+、Cl-、K+、CO11在强酸性溶液中，可大量共存的离子是AK、Na、OH-、SOBMg2、SO、NH、Cl-CK、Na、HCO、Cl-DK、Na、NO、CO12下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是A，Cl-，Mg2+，Na+BCl-，CH3
4、COO-，K+，H+COH-，K+，Na+D，OH-，K+，Fe2+13下列离子在水溶液中能大量共存的是ACa2+ 、K+、C1-、COBBa2+、Cl-、K+、SOCFe3+、C1-、K+、DAg+、NO、K+、Cl-14在水溶液中能大量共存的离子组是AH+、Na+、COBFe2+、Cl-、OH-CBa2+、K+、SODMg2+、NH、NO15下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AK+、Ag+、NO、Cl-BK+、H+、SO、Cl-CNa+、Cu2+、OH-、SODH+、Na+、Cl-、ClO-二、填空题（共6题）16某溶液中可能大量存在下列阴离子中的一种或几种：SO42-、CO32-和
5、Cl-。(1)当溶液中有大量H+存在时，则_不可能大量存在；(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，则_不可能大量存在；(3)当溶液中同时有大量Ba2+和_存在时，上述阴离子都不可能大量存在。17某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的一种或几种。请回答下列问题：（1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关反应的离子方程式为_。（3）取（2）的滤液加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_，生成沉淀的离子方程式为_。（4）原溶液
6、中可能大量存在的阴离子是_（填序号）。ACl- BNO CCO DOH-18某河道两旁有甲乙两厂。排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子为_，乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。(1)如果在乙厂废水中加一定量_(选填：活性炭或铁粉)，该反应类型为_反应，离子方程式是_，并且能够回收其中的金属_(填写金属元素符号)。(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：_；经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。19有一包白色粉末
7、，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。(1)根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是_，一定没有的物质是_，可能含有的物质是_(均填写化学式)。(2)上述实验中第步反应的离子方程式是_。20某河道两旁建有甲、乙两化工厂，某兴趣小组的同学分别收集了两厂排放的污水带回学校进行实验探究，工厂的师傅告诉同学们甲、乙厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种(各不相同)。阳离子K+、Ag+、Fe3+阴离子Cl-、OH-、(1)甲同学测得甲厂的废
8、水明显呈碱性，因此甲厂中所含有的离子：_；乙厂中所含有的离子：_(2)乙同学看到工厂师傅给出的离子后，认为可以在某工厂的废水中加入一种金属，从而回收另一种金属。请写出反应过程中的离子方程式_(3)丙同学认为将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出甲、乙两厂废水混合过程中反应的离子方程式_21某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_。(3)取(
9、2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNO CCO DOH参考答案1C【详解】AMg2和OH反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，A错误；BCa2和CO反应生成CaCO3沉淀，H和CO反应生成水和二氧化碳而不能大量共存，B错误；CCu2、K、SO、NO之间不会发生化学反应，能大量共存，C正确；D氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子和Ca2反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，D错误。答案选C。2D【详解】A、结合生成水，不能共存，故A不选；C、结合生成沉淀
10、，不能共存，故C不选；B、结合生成沉淀，不能共存，故B不选；D这几种离子和铜离子都不反应，所以能大量共存，故D选。故选D。3B【分析】由题意知，往溶液中加入少量NaOH后，使溶液呈碱性，据此分析解题。【详解】AH+与OH-生成水不能大量共存，A错误；B在碱性条件下，各离子间相互不反应，可大量共存，B正确；CMg2+与OH-生成氢氧化镁沉淀不能大量共存，钙离子、镁离子与碳酸根离子均不能大量共存，C错误；DFe3+与OH-生成氢氧化铁沉淀不能大量共存，铁离子与碳酸根离子也不能大量共存，D错误；答案选B。4C【详解】A酸性溶液中不能大量存在HCO，氢离子与HCO反应生成二氧化碳和水，A不符题意；BC
11、u2+为蓝色，与无色不符，B不符题意；C酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，C符合题意；DFe3+为黄色，与无色不符，D不符题意；答案选C。5C【详解】ABa2+、Cl-、NO3-、Ca2+离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故A不符合题意；BH+、SO、K+、Al3+之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B不符合题意；CBa2+与CO发生反应生成难溶物，在溶液中不能大量共存，故C符合题意；DFe3+、Cu2+、Cl-、NO离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D不符合题意；故选C。6D【详解】A强碱性溶液中有大量氢氧根，HSO会和氢氧根反应而不能大量共存，故A不符
12、合题意；B高锰酸根会将碘离子氧化而不能大量共存，故B不符合题意；C氢离子存在时硝酸根会将亚铁离子氧化而不能大量共存，故C不符合题意；D四种离子相互之间不反应，也不与碳酸氢根反应，可以大量共存，故D符合题意；综上所述答案为D。7D【详解】ACu2+、OH-在溶液中转化为氢氧化铜沉淀，不能大量共存，A不符合；BH+、HCO在溶液中转化为水和二氧化碳，不能大量共存，B不符合；CAg+、Cl-在溶液中转化为氯化银沉淀，不能大量共存，C不符合；DFe3+、K+、NO、SO在溶液中不反应，可以大量共存，D符合；答案选D。8C【分析】根据反应方程式可知在析出NaHCO3后的溶液中含有氯化铵，以及未析出的碳酸
13、氢钠，溶液中含有Na+、NH、Cl-、HCO等。【详解】A氢氧根与铵根和碳酸氢根都不能大量共存，故A不符合题意；B氢离子和碳酸氢根不能大量共存，故B不符合题意；C硫酸根与氯化铵和碳酸氢钠均不反应，可以大量存在，故C符合题意；D银离子和氯离子不能大量共存，故D不符合题意；综上所述答案为C。9C【详解】A与会发生反应，不能大量共存，A不符合题意；B与会发生反应生成次氯酸，不能大量共存，B不符合题意；C该组离子不反应，能大量共存，C符合题意；D与会发生反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选C。10A【详解】A四种离子不反应，能共存，A正确；B铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，B错误；C
14、氢离子和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，C错误；D钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，D错误；故选A。11B【详解】A.在强酸性溶液中，氢氧根离子与氢离子反应生成水，不能大量共存，故A错误；B.在强酸性溶液中，Mg2、SO、NH、Cl-离子之间不发生任何反应，能大量共存，故B正确；C.在强酸性溶液中，碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误；D.在强酸性溶液中，碳酸氢离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；故选B。12A【详解】A，Cl-，Mg2+，Na+之间不发生任何反应，则在溶液中，Cl-，Mg2+，Na+能大量共存，故选A；B在溶液中CH3C
15、OO-与H+结合生成弱电解质CH3COOH，则CH3COO-与H+不能大量共存，故B错；C在溶液中OH-，结合生成碳酸根和水，所以OH-与不能大量共存，故C错；D在溶液中OH-与Fe2+结合生成，所以OH-与Fe2+不能大量共存，故D错。答案选A。13C【详解】ACa2+、CO可生成碳酸钙的沉淀而不能大量共存，A不符合题意；BBa2+、SO可生成硫酸钡的沉淀而不能大量共存，B不符合题意；CFe3+、C1-、K+、相互不反应，能够大量共存，C符合题意；DAg+、Cl-可生成AgCl的沉淀而不能大量共存，D不符合题意；答案选C。14D【详解】AH+和CO会发生反应，不能在水溶液中大量共存，故A不选
16、；BFe2+和OH-会发生反应生成沉淀，不能在水溶液中大量共存，故B不选；CBa2+和SO会发生反应生成沉淀，不能在水溶液中大量共存，故C不选；DMg2+、NH、NO三种离子之间不发生反应，可以在水溶液中大量共存，故D选；故选D。15B【详解】AAg+会与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，A错误；B该组离子不反应，能大量共存，B正确；CCu2+会与OH-生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，C错误；DH+会与ClO-反应生成弱电解质次氯酸，不能大量共存，D错误；故选B。16（6分，每空2分）（1）CO32-（2）SO42-、CO32-（3）Ag+【详解】试题分析：（1）CO32能与H+反应，所
17、以当溶液中有大量H+存在时，CO32不可能大量存在。（2）Ba2+能与SO42、CO32反应生成沉淀，所以当溶液中有大量Ba2+存在时，SO42和CO32不可能大量存在。（3）Cl能与Ag+反应，所以当溶液中同时有大量Ba2+和Ag+存在时，上述阴离子都不可能大量存在。考点：本题考查离子反应和离子共存。17Cu2+ Ag+ Ag+Cl-=AgCl Mg2+ Mg2+2OH-=Mg(OH)2 B 【详解】（1）Cu2+的溶液为蓝色，该溶液为无色，故不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+；（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明该沉淀为
18、AgCl，故原溶液中有Ag+；有关的离子方程式为Ag+Cl-=AgCl；（3）Mg2+与OH-可生成Mg(OH)2沉淀，故取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+，有关反应的离子方程式为Mg2+2OH-=Mg(OH)2；（4）含阳离子（Ag+、Mg2+）均与CO、OH-反应，Ag+与Cl-反应，只有NO与Ag+、Mg2+均不反应，则一定含阴离子为NO，故选B；18OH、K、Cl 铁粉 置换反应 Fe2Ag+2AgFe2+ Ag(或银) Ag+C1AgC1、Fe3+3OHFe(OH)3 KNO3 【详解】甲厂水明显显碱性，说明甲厂中含有OH，OH与A
19、g、Fe3+反应而不共存，因此甲厂中不含Ag、Fe3+，由于Cl不能与Ag共存，因此Cl只能在甲厂，根据溶液显电中性，即甲厂含有K，综上所述甲厂含有离子是OH、K、Cl，乙厂中含有Ag、Fe3+、NO3；故答案为：OH、K、Cl。(1)活性炭不与Ag和Fe3+反应，因此需加入Fe粉，铁的还原性强于银，因此发生置换反应，所涉及的离子反应，先发生Fe2Ag=Fe2+2Ag，再发生Fe2Fe3+=3Fe2+，因此回收的金属为银；故答案为：铁粉；置换反应；Fe2Ag+2AgFe2+；Ag(或银)。(2)按照上述分析，AgCl=AgCl、Fe3+3OH=Fe(OH)3，反应后溶液中的溶质为硝酸银；故答案
20、为：Ag+C1AgC1、Fe3+3OHFe(OH)3；KNO3。19Na2SO4、CaCO3、BaCl2 CuSO4 KCl CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 【分析】将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀，则一定不含有水溶液显蓝色的 CuSO4，可能含有白色沉淀CaCO3，还可能含有 Na2SO4、BaCl2两者反应生成白色沉淀硫酸钡，还可能是同时含有 Na2SO4、CaCO3、BaCl2；将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生，只有碳酸钙是溶于盐酸的白色沉淀，且产生气泡，一定是生成了硫酸钡，该沉淀不溶于盐酸，所以一定还同时含有 Na2SO4、BaCl2。【详解】(
21、1)将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀，则一定不含有 CuSO4，可能含有 CaCO3，还可能含有 Na2SO4、BaCl2，还可能是同时含有 Na2SO4、CaCO3、BaCl2；将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生，只有碳酸钙是溶于盐酸的白色沉淀，且产生气泡，一定是生成了硫酸钡，该沉淀不溶于盐酸，所以一定还同时含有 Na2SO4、BaCl2；综上可知，一定含有的是：Na2SO4、CaCO3、BaCl2；一定没有的物质是 CuSO4，可能含有的物质是 KCl。(2) 第一步白色沉淀中有Na2SO4、BaCl2反应生成的硫酸钡，离子方程式为： Ba2+SO42=BaSO4
22、。沉淀部分溶解，并有气泡产生，是碳酸钙是溶于盐酸的反应，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2。故涉及到的离子方程式Ba2+SO42=BaSO4，Ba2+SO42=BaSO4。20K+、Cl-、OH- Ag+、Fe3+、 Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+ Ag+Cl-=AgCl、Fe3+3OH-=Fe(OH)3 【分析】甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子能够反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中一定含有K+，乙厂废水中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl-、OH-不能大量存在，根据溶液电中性可知乙厂还有，由此可知：甲
23、厂废水中含有K+、Cl-、OH-，乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、，据此分析解答。【详解】(1) 甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子能够反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中一定含有K+，乙厂废水中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl-、OH-不能大量存在，根据溶液电中性可知乙厂还有，由此可知：甲厂废水中含有K+、Cl-、OH-，乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、，故答案为：K+、Cl-、OH-；Ag+、Fe3+、；(2)废水中含有的金属离子有K+、Ag+、Fe3+，加入单质Fe，铁可置换出Ag，反应的离子方程式为Fe+2Ag+=2A
24、g+Fe2+，故答案为：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；(3)根据以上分析，甲厂含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、，将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，反应离子方程式为Ag+Cl-=AgCl、Fe3+3OH-=Fe(OH)3，故答案为：Ag+Cl-=AgCl、Fe3+3OH-=Fe(OH)3。21Cu2、Fe3 Ag Mg2 Mg2+2NH3H2OMg(OH)2+2NH B 【详解】(1) 有颜色的离子不用做实验就能判断其是否存在，溶液无色说明不含Cu2+、Fe3+；答案为：Cu2、Fe3；(2) 原溶液中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，
25、再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，沉淀为AgCl，说明原溶液中肯定含有Ag，离子反应方程式为：AgCl=AgCl。答案为：Ag；(3) 能和氨水溶液反应生成白色沉淀的离子是Mg2+，离子反应方程式为Mg2+2NH3H2OMg(OH)2+2NH；答案为：Mg2+2NH3H2OMg(OH)2+2NH；(4) A原溶液中存在Ag，Ag与Cl不能共存，原溶液不可能大量存在Cl，A项错误；BNO不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是NO，B项正确；C原溶液中肯定有Mg2+，故CO不能与其共存，原溶液不可能大量存在CO，C项错误；D原溶液中肯定有Mg2+，故OH不能与其共存，原溶液不可能大量存在OH，D项错误；答案选B。
