1、信丰中学20152016学年上学期高二周考化学试卷（二）一、选择题（每小题有一个最佳答案，每小题3分，共54分）1化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是 ( )A木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃C食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 DPX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 ( )A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O3NA代表阿伏
2、伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )A60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD常温常压下，78g苯中含有碳碳双键的数目为3NA4一定条件下的可逆反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不合理的是 ( )A c1：c2=1：3 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2CX、Y的转化率不相等 D c1的取值范围为0 c1
3、0.14mol/L5已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) HQ1 kJ/mol； 2H2(g)O2(g)2H2O(g) HQ2 kJ/mol；H2O(g)H2O(l) HQ3 kJ/mol 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 ( )A4Q10.5Q2+ Q3 B4Q1Q2Q3 C4Q12Q2 D4Q10.5Q29Q36常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A加入KSCN显血红色的溶液：Na、NH4、Cl、IB使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC 0.1 molL1的NaO
4、H溶液： K、SiO32、NO3、SO42图1D通入足量SO2后的溶液：Na、NH4、ClO、CH3COO7下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是A图1中a、b曲线可分别表示反应CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g) H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B己知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)2CO(g) H2则H1H2C同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D在一定条件下，某可逆反应的H100kJmol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol18在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量
5、不再发生变化时，表明反应A(g)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)的比值混合气体的总质量混合气体的总体积C、D的分子数之比为11A B C D9下列实验方案最合理的是10某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为 ( )AC14H18O5 BC14H16O4 CC16H22O5 DC16H20O511.可逆反应aA(g)bB(s)cC(g)dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(p)关系如图，其中
6、正确的是()A升高温度，平衡向正反应方向移动B使用催化剂，C的物质的量分数增加C化学方程式系数acdD根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向12用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g) Si3N4(s)12HCl(g)H0一定温度下，恒容密闭容器中进行该反应，下列措施能增大正反应的反应速率的是()A分离出少量氮化硅 B降低温度 C充入氮气D充入氦气13向某密闭容器中充入1 mol X与2 mol Y发生反应：X(g)2Y(g) aZ(g)HT1CA点的反应速率：3v
7、正(X)v逆(Z)D用Y表示A、B两点的反应速率：v(A)v(B)14甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H90.8 kJmol1，在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 、250 和270 三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系。下列有关说法正确的是()A图中曲线Z对应的温度是230 B若增大H2和CO的起始组成比，反应放出的热量将减少C270 下，a点H2的平衡转化率为50%D270 下，上述反应的化学
8、平衡常数为415加热N2O5依次发生的分解反应为：N2O5N2O3O2，N2O3N2OO2；在2L密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t时反应的平衡常数为()A10.7 B8.5 C9.6 D10.216.700时，向容枳为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)反应过程中测定的部分数据见表。下列说法正确的是()反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.20t2(其中t1t2)0.80A.反应在t1min内的平均速率为v (H2)0.4/t
9、1 molL1min1B其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1. 20 mol H2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 molC其他条件不变，向平衡体系中再通入0.2 mol H2O，达到新平衡时CO转化率减小D温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应17醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb22CH3COO=(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是()A0.1 molL1的“铅糖”溶液中c(Pb2)P1(4分) 1/144(L/mol)(4分)21答案：(1)秒表(2)S2O2H=H2OSSO2(3)SO2会部分溶于水 (4)测定一段时间内生成硫沉淀的质量(或实时测定溶液中氢离子浓度，或其他合理答案)(5)4 ；T1 T2 T3 (每空3分，共18分) 版权所有：高考资源网()
