1、2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_23盐类水解平衡及其影响因素一、单选题（本大题共16小题，共48分）1. 一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。下列说法正确的是()A. 加入少量NaOH固体，c(OH-)减小B. 稀释溶液，c(OH-)增大C. 升高温度，促进水解，溶液的pH增大D. 通入少量HCl气体，c(H+)减小2. 为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值变小，可加入的物质是()A. 适量盐酸B. 适量NaOH(s)C. 适量水D. 适量KHS(s)3. 下列说法正确的是()A. P的第一电离能与电负性均
2、大于SB. 常温常压下，71gCl2溶于足量NaOH溶液中，转移2mol电子C. 反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)H0能自发进行，其原因是S0D. 向0.1molL-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中c(H+)c(CH3COO-)减小4. 常温下，稀释0.1molL-1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是()A. NH4+水解的平衡常数B. 溶液的pHC. 溶液中NH4+物质的量D. 溶液中c(NH4+)5. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )A. 向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)c(
3、CH3COOH)减小B. 将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)减小C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)c(Cl-)1D. 1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0，由此可知Ka1(H2CO3)Kb(NH3H2O)Ka2(H2CO3)6. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )实验目的实验操作A.称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B.配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C.检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶
4、液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D.验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A. AB. BC. CD. D7. 在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是A. Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B. 加入NaOH固体，溶液中c(Na+)和c(CO32-)都增大C. 稀释Na2CO3溶液，溶液中的离子浓度都减少D. 升高温度，Na2CO3溶液pH减小8. 测定0.1molL-1Na2SO3溶液在空气中先升温再降温过程中的pH，数据如下。实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸
5、化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是( )时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-B. 的pH与不同，是由c(SO32-)减小造成的C. 的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D. 与的Kw值相等9. 下列说法正确的是( )A. 反应在室温下可自发进行，则该反应的H0B. 溶液加水稀释后，溶液中的值减小C. 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀D. 溶液中加入少量固体，CO32-的水解程度减小，溶液的减小10. 下列说法错误的是()A. 加水稀释
6、0.1molL-1Na2CO3溶液，CO32-的水解程度增大，但溶液的pH减小B. 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO-)C. 常温下，在滴有酚酞溶液的氨水中加入NH4Cl溶液至溶液恰好无色，则此时溶液的pHadeB. bcadeC. cbeadD. bcdae12. 含有0.01molFeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水；已知，NA为阿伏加德罗常数的值；下列说法不正确的是A. 实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HC1B.
7、 滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒C. 在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体D. 进入C区的H+的数目为0.03NA13. 室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A. a点所示溶液呈碱性的原因是NaOH=Na+OH-B. a点所示溶液中c(A-)c(H+)c(HA)C. HA的电离常数约为10-4.7D. b点所示溶液中c(HA)+c(H+)c(A-)+c(OH-)14. 已知25时，H2A的Kal=4.010-4、Ka2=5.010-11，HB的Ka=2.010-5。下列说法正确的是(
8、 )A. 相同浓度H2A溶液的pH小于HBB. 升高Na2A溶液温度：cNa+cA2-减小C. HB能与NaHA溶液反应生成H2AD. 相同浓度溶液的碱性Na2A弱于NaB15. 探究铝片与Na2CO3溶液的反应。下列说法不正确的是 无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2)A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-B. 对比、，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜C. 推测出现白色浑浊的原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-D. 加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的16.
9、实验测得0.5molL-1CH3COONa溶液、0.5molL-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A. 随温度升高，纯水中c(H+)c(OH-)B. 随温度升高，CH3COONa的溶液的c(OH-)减小C. 随温度升高，CuSO4的溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D. 随水温升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同二、填空题（本大题共4小题，共52分）17. 水解平衡的移动及结果判断(1)把不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+填入
10、下表。条件移动方向n(H+)pH现象升高温度向右溶液颜色加HCl(aq)向左溶液颜色加H2O向右溶液颜色加NaHCO3(aq)向右(2)水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否一定增大？为什么？_(3)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？为什么？_18. 25时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=110-2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=_，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中c(H2SO3)c(HSO3-)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。19. (1)常温下，现有pH均为2的醋酸、盐酸、硫酸三种溶液，回答下列问题：分别用以上
11、三种酸中和一定量(且等量)的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为_。等体积的以上三种酸分别与过量Zn反应，生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为_，恰好完全反应时消耗Zn的物质的量为n1、n2、n3，其大小关系为_。将以上三种酸稀释1000倍后，pH分别变成a，b，c，其大小关系为_ 。将上述盐酸稀释106倍后，c(H+):c(Cl-)=_ 。(2)在常温下，有下列五种溶液：A.0.1mol/LNH4ClB.0.1mol/LCH3COONH4 C.0.1mol/LNH4HSO4 D.0.1mol/LNH4HCO3 E.0.1mol/LNaHCO3请根
12、据要求填写下列空白：溶液A呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是：_(用离子方程式表示)；溶液E呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是：_(用离子方程式表示)。比较溶液A、C中c(NH4+)的大小关系是A_C(填“”、“”、“”或“=”)。20. 已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_。a.CH3COONab.Na2CO3 c.NaClOd.NaHCO3(2)常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的
13、数据变大的是_(填序号)。A. B CD. E(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_。(4)25时，将amol/L的醋酸溶液与bmol/L氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka=_(用含a、b的代数式表示)。(5)标准状况下将1.12LCO2通入100mL1mol/LNaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：_。答案和解析1.【答案】C【解析】解：A.CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加入氢氧化钠溶解后，溶液中c(OH-)增大，故A错误； B.CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3C
14、OO-+H2OCH3COOH+OH-.稀释溶液，平衡正向进行，溶液的体积增大，所以氢氧根离子浓度减小，故B错误； C.升高温度促进水解，溶液中c(OH-)增大，溶液的pH增大，故C正确； D.通入少量HCl气体，消耗了氢氧根离子，c(OH-)减小，则c(H+)增大，故D错误； 故选：C。A.加入氢氧化钠溶解后，氢氧根离子浓度增大； B.稀释促进水解，溶液的体积增大，氢氧根离子浓度减小； C.升高温度促进水解； D.通入少量HCl气体，消耗了氢氧根离子。本题考查了水解平衡的影响因素分析判断，题目较简单，注意加水稀释时，促进水解但是溶液体积也增大，氢氧根离子的浓度会减小，侧重于考查学生的分析能力和
15、应用能力。2.【答案】D【解析】【分析】本题考查了盐类水解的应用，整体难度不大，掌握盐类水解平衡的移动原理是解答本题的关键。【解答】在硫化钠溶液中电离出Na+和S2-，硫离子的水解方程式为S2-+H2OHS-+OH-，要使c(Na+)/c(S2-)变小，可减小Na+浓度或增大S2-浓度。A项，加入盐酸，水解平衡正向移动，c(S2-)减小，则c(Na+)/c(S2-)变大，不符合题意；B项，加入适量NaOH，水解平衡逆向移动，使得c(S2-)增大，但同时加入了Na+，平衡左移的影响远不及Na+增加的影响，则c(Na+)/c(S2-)变大，不符合题意；C项，加入适量水，平衡正向移动，使得硫离子浓度
16、减小程度大于钠离子浓度减小程度，所以c(Na+)/c(S2-)变大，不符合题意；D项，加适量KHS，c(HS-)增大，抑制S2-的水解，c(S2-)增大，则c(Na+)/c(S2-)变小，符合题意。3.【答案】C【解析】解：A.P原子核外最外层原子轨道：即3p轨道为半充满状态，稳定，所以第一电离能大于S；P的非金属性比S弱，所以P的电负性小于S，故A错误；B.71gCl2为1mol，1molCl2与NaOH反应时，Cl-Cl2ClO-，所以电子转移为1mol，故B错误；C.反应能自发进行，则H-TSHT0，故C正确；D.CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO-发生水解。向溶液中加入水，CH
17、3COO-水解平衡正向移动，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，溶液中的c(CH3COO-)减小，n(OH-)增大，但溶液的体积Vaq增大的程度更大，导致c(OH-)=n(OH-)Vaq减小，又有KW=c(H+)c(OH-)是不变的，所以c(H+)增大，故溶液中的c(H+)c(CH3COO-)增大，故D错误。故选：C。A.P的核外电子排布为1s22s22p63s23p3，3p轨道半满，稳定，第一电离能大于S；同周期元素，从左向右，电负性逐渐增大；B.温度对气体的体积有影响，对质量无影响，71gCl2为1mol，1molCl2与NaOH反应的电子转移为1mol；C.反应TiO2(s)+
18、2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)H0能自发进行，H-TSHT0；D.CH3COONa溶液中加入水，CH3COO-水解平衡正向移动，CH3COO-离子浓度减小，虽然平衡右移，n(OH-)增大，但溶液的体积Vaq增大的程度更大，导致c(OH-)=n(OH-)Vaq减小，又有KW=c(H+)c(OH-)是不变的，所以c(H+)增大，故溶液中的c(H+)c(CH3COO-)增大。本题主要考查电离能和电负性的概念，反应是否自发的判断，氧化还原反应的电子转移的判断，影响盐类水解的因素等，属于基本知识，基础题型，难度不大。4.【答案】B【解析】解：A.NH4+水解的平衡常数只受温度的影响，加水稀
19、释，NH4+水解的平衡常数不变，故A不选； B.NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，故B选； C.加水稀释，NH4+水解程度增大，溶液中NH4+的物质的量将减小，故C不选； D.加水稀释，NH4+水解程度增大，且溶液的体积增大，c(NH4+)减小，故D不选； 故选：B。A.NH4+水解的平衡常数只受温度的影响； B.加水稀释，NH4+水解程度增大，但是酸性减弱； C.加水稀释，NH4+水解程度增大； D.加水稀释，NH4+水解程度增大，且溶液的体积增大，浓度减小。本题考查了影响盐类水解的因素、水解平衡移动，题目难度不大，注意水解平衡常数只受温度影响，侧重
20、于考查学生的分析能力和应用能力。5.【答案】B【解析】【分析】本题考查酸碱混合及弱电解质的电离等，为高频考点，把握电离平衡、溶解平衡及酸碱混合定性分析等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡常数的应用及电荷守恒应用，题目难度中等。【解答】A.Ka=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)，加水促进醋酸电离，n(CH3COO-)增大，但c(CH3COO-)减小，Ka保持不变，则溶液中c(H+)c(CH3COOH)增大，故A错误；B.CH3COONa为强碱弱酸盐，则CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，水解为吸热反应，升高温度平衡正向移动，醋酸根离子浓度降低，醋酸分子和
21、氢氧根离子浓度升高，则c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)减小，故B错误；C.根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)溶液为中性，则c(H+)=c(OH-)，故c(NH4+)=c(Cl-)，即c(NH4+)c(Cl-)=1，故C错误；D.1.0mol/L的NH4HCO3溶液，pH=8.0，溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水程度，根据越弱越水解，所以常温下Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)，故D错误；6.【答案】C【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验操作、金属腐蚀、离子检验、溶液
22、配制等知识，把握物质的性质、实验操作及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。【解答】A.NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在干燥的小烧杯中称量，故A错误；B.氯化铁属于强酸弱碱盐，铁离子易发生水解，则配制FeCl3溶液时，应该将氯化铁固体溶于适量浓盐酸中，然后用蒸馏水稀释至所需浓度，故B错误；C.取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，气体为氨气，说明原溶液中含有铵根离子，该方法合理，故C正确；D.铁在碱性、中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，在酸性较强条件下发生析氢腐蚀，故应将铁钉放入试管中，用食盐水浸
23、没部分铁钉来验证铁的吸氧腐蚀，故D错误；故选C。7.【答案】B【解析】【分析】本题考查盐类水解的原理，题目难度不大，注意把握影响盐类水解的因素，把握平衡常数的意义，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。【解答】A.Na2CO3溶液存在物料守恒，为c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故A错误；B.加入氢氧化钠，抑制水解，溶液中c(Na+)和c(CO32-)都增大，故B正确；C.稀释Na2CO3溶液，氢氧根离子浓度减小，应温度不变，水的离子积不变，则氢离子浓度增大，故C错误；D.升高温度，促进水解，溶液碱性增强，pH增大，故D错误。故选B。8.【答案】B【解析】
24、A项，Na2SO3是强碱弱酸盐，存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-(HSO3-+H2OH2SO3+OH-)。B项，时刻的溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀多，说明实验过程中有Na2SO3被氧化成Na2SO4，与温度相同，与对比，c(SO32-)减小，c(OH-)减小，的pH小于。C项，过程中升高温度则SO32-水解平衡正向移动，但氧化使c(SO32-)减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对平衡移动方向的影响相反。D项，Kw只与温度有关，与温度相同，Kw相等。9.【答案】B【解析】【分析】本题考查了反应自发进行的条件、金属的电化学腐蚀、弱电解质溶液的稀释、盐类水解，题目
25、难度中等。【解答】A.如果G=H-TS0，该反应能自发进行，该反应为熵减，则S0，要使G=H-TS0，则该反应的H0，故A错误；B.加水稀释促进CH3COOH电离，导致溶液中n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)增大，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)=n(CH3COOH)n(CH3COO-)减小，故B正确；C.船体(Fe)、Cu及海水构成原电池，Fe比Cu活泼，作负极，加快海轮外壳的腐蚀，故C错误；D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，但碱性增强，pH增大，故D错误。故选B。10.【答案】C【解析】【分析】本题考查盐类的水解，侧重考查盐
26、类水解平衡的移动和pH变化，难度不大，掌握平衡移动判断方法和电荷守恒即可解答。【解答】A.加水稀释0.1molL-1Na2CO3溶液，促进水解，即CO32-的水解程度增大，c(OH-)减小，溶液的pH减小，故A正确；B.在CH3COONa溶液呈碱性，存在电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，加入适量CH3COOH，当溶液为中性时，c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)，故B正确；C.常温下，在滴有酚酞溶液的氨水中加入NH4Cl溶液至溶液恰好无色，说明pHc；NH4HSO4和NH4Cl，每摩尔物质都含有1molNH4+，水解使NH4+
27、浓度略小于1mo/L，但NH4HSO4电离出的H+抑制NH4+的水解，使NH4HSO4中NH4+浓度大于NH4Cl中，即ad，故NH4+浓度为bcade，故B正确。 12.【答案】D【解析】【分析】本题以胶体为载体考查化学方程式书写、过滤、阿伏加德罗常数，题目难度不大，熟练掌握氢氧化铁胶体的制备和胶体的性质是解题的关键。【解答】A.饱和FeCl3在沸水中水解可以制备胶体，化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故A正确；B.分散系中悬浮颗粒直径通常大于10-7m时，不能透过滤纸，所以滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒，故B正确；C.胶体的直径在10-91
28、0-7m之间，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，所以在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体，故C正确；D.一是Fe3+水解不彻底，二是胶体粒子带正电是因为胶体粒子易吸附H+等微粒，三是渗析也只能有部分H+穿过半透膜，所以进入C区的H+的数目小于0.03NA，故D错误。故选D。13.【答案】C【解析】【分析】该题主要考查了盐类水解的有关知识，难度不大，解题时根据所学的基础知识，结合题给信息进行解答。【解答】a点的成分是NaA，其碱性是有A-水解造成，其离子浓度为c(A-)c(HA)c(H+)，故A、B错误；当加入HA为20mL时，反应后的成份为等物质的量浓度为NaA、HA，c(A-)c(HA)
29、，再依据电离常数的定义可解其电离常数约为10-4.7，故C正确；b点时溶液中质子守恒式为c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)，溶液呈酸性，c(H+)c(OH-)；因此c(HA)+c(H+)V1；12=3； n1n2=n3；b=ca；10:1(2)酸；NH4+H2ONH3H2O+H+；碱；HCO3-+H2OH2CO3+OH-；V1；分别与Zn反应，氢离子浓度越大，反应速率越大，开始时氢离子浓度相同，生成H2的速率相同；反应开始以后，醋酸溶液中存在电离平衡，即CH3COOHCH3COO-+H+，随氢离子的消耗，电离平衡正向移动，所以醋酸中氢离子浓度大于盐酸和硫酸中氢离子浓度，生成H
30、2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为12=3；由于醋酸为弱酸，所以pH均为2的等体积醋酸、盐酸、硫酸三种溶液，最终电离出氢离子的物质的量醋酸最大，盐酸和硫酸相同；则恰好完全反应时消耗Zn的物质的量为n1n2=n3；将以上三种酸稀释1000倍后，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同倍数后c(H+)：醋酸硫酸=盐酸，c(H+)越大酸的pH越小，所以稀释后溶液pH：b=ca；将上述盐酸稀释106倍后，溶液中c(H+)10-7mol/L，溶液中c(Cl-)=10-8mol/L，c(H+)：c(Cl-)=10-7mol/L：10-8mol/L=10：1；(2)氯化铵为强酸弱碱盐，溶液A呈酸性其原因是：NH
31、4+H2ONH3H2O+H+;碳酸氢钠为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子存在着水解平衡和电离平衡，水解平衡大于电离平衡，所以溶液显碱性，溶液E呈碱性，其原因是：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；比较溶液A和溶液C中均存在着铵根离子的水解平衡，即NH4+H2ONH3H2O+H+，C为硫酸氢铵，电离出的氢离子抑制了铵根离子的水解，所以A、C中c(NH4+)的大小关系是AC；常温下，测得溶液B的pH=7，说明溶液呈中性，则CH3COO-的水解程度=NH4+的水解程度。20.【答案】(1)adcClO-HCO3-CH3COO-，水解均显碱性，水解程度越大，碱性越强，所以碱性顺序是：Na2CO3NaClON
32、aHCO3CH3COONa，即pH由小到大的排列顺序为：CH3COONaNaHCO3NaClONa2CO3，即：adcb，故答案为：adcb；(2)A.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，但c(H+)减小，故A错误；B.加水稀释过程中，氢离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，则c(H+)c(CH3COOH)的比值增大，故B正确；C.温度不变，则水的离子积常数KW=c(H+)c(OH-)不变，故C错误；D.醋酸溶液加水稀释时酸性减弱，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，则c(OH-)c(H+)的比值增大，故D正确；E.温度不变，醋酸的电离平衡常数Ka=c(H
33、+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)不变，故E错误；故答案为：BD；(3)次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子，反应生成碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，故答案为：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO；(4)将amolL-1的醋酸溶液与bmolL-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，说明醋酸过量，醋酸和氢氧化钠溶液发生反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，则溶液中c(CH3COOH)=a-b2molL-1，达到电离平衡时，溶液呈中性，c(H+)=110-7molL-1，c(Na+)=c(CH3COO-)=b2molL-1，结合Ka=c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)=110-7b2a-b2=b10-7a-b，故答案为：b10-7a-b；(5)标况下2.24LCO2的物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，NaOH的物质的量为2molL-10.1L=0.2mol，二者恰好完全反应生成碳酸钠，由碳酸钠溶液中的质子守恒可知：c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)，故答案为：c(HCO3-)+c(H+)；