1、考点17化学键题组一基础小题1现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。金属和非金属化合形成离子键。离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。根据电离方程式：HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键。H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键。 上述各种说法()A正确 B都不正确C仅正确 D仅正确答案B解析水分子内H、O原子间以化学键相结合，而分子间存在氢键，故不正确；离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，如AlCl3为共价化合物，故不正确；在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力，故不正确
2、；HCl分子中不存在离子键，它属于共价化合物，故、均不正确。2下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是()A氯气二氧化碳氢氧化钠B氯化钠过氧化氢氯化铵C氯化钠过氧化钠氯化铵D氯化钠氦气氢氧化钠答案B解析Cl2只含有共价键，A错误；NaCl只含有离子键，H2O2只含有共价键，NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键，B正确；Na2O2中既含有离子键又含有共价键，C错误；氦气中没有共价键，D错误。3下列对化学键的认识正确的是()A化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成B化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合C断裂化学键要放出能量，
3、形成化学键要吸收能量D离子化合物中一定只含离子键答案B解析A项，HCl溶于水为物理变化，但是HCl键断裂，错误；C项，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，错误；D项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NH4Cl，错误。4下列说法中正确的是()AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CNCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构DNaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是12，且熔化时破坏的是离子键和共价键答案C解析HF可以形成分子间氢键，所以沸点最高；金属与非金属元素形成
4、的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3；NaHSO4晶体中阴离子是HSO、阳离子是Na，阴、阳离子的个数比是11并且熔化时只破坏离子键。5下列有关化学用语的表示方法中正确的是()AH2O2的电子式：BNH4I的电子式：C原子核内有8个中子的碳原子：CDCO2分子的结构式：O=C=O答案D解析H2O2是共价化合物，不是由离子形成的，H2O2的电子式为，A错误；缺少碘离子的最外层电子，B错误；元素符号左下角数字表示的是质子数，碳原子的质子数是6，C错误。6下列说法中正确的是()A在化合物CaCl2中，除了有Ca2与Cl之间的离子键外，还有两个Cl之间的共价键B碘受热升华时共价键被破坏C熔化状态下
5、能导电的化合物中一定存在离子键D离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键答案C解析熔化状态下能导电是离子化合物的特有性质，C项正确。在化合物CaCl2中，两个Cl之间无化学键，A项错误；碘受热升华时分子间作用力被破坏，共价键未被破坏，B项错误；共价化合物中不可能含有离子键，D项错误。7化学键使得一百多种元素构成了丰富多彩的世界，关于化学键下列说法正确的是()非金属元素不可能组成离子化合物构成分子的粒子一定含有共价键共价化合物中可能含有离子键离子化合物中可能含有共价键非极性键只存在于双原子单质分子里不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键A BC D只有答案D解析离子化合物
6、一般是由金属元素和非金属元素(或金属与原子团)组成，但有些非金属元素间也能组成离子化合物，如铵盐NH4Cl、(NH4)2SO4等；稀有气体是单原子分子，分子中没有化学键；共价化合物中只含共价键(可以是极性键，也可以是非极性键)，一定不含离子键；离子化合物中一定存在离子键，对于复杂离子化合物还可能含有极性键、非极性键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl等；非极性键不仅存在于双原子单质分子里，在多原子单质分子(如O3)、化合物(如H2O2、Na2O2)中也存在非极性键；不同元素组成的双原子分子里的化学键只含极性键，但多原子分子中可能含有极性键和非极性键(如H2O2)。8科学家研制出了可望成为高效火
7、箭推进剂的N(NO2)3，下列有关N(NO2)3分子的说法正确的是()A该物质是只含共价键的共价化合物B该物质中既含共价键也含离子键C该物质是离子化合物D该物质的组成微粒是阴阳离子答案A解析根据题中信息可知，该物质由分子构成，组成微粒是分子，不含离子键，不是离子化合物，A正确。9如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是 ()AA、C两元素形成的化合物都为共价化合物BAD2的电子式为CB、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键DB2的结构式为NN答案C解析根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。CO
8、、CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为 ，B正确；NO为极性共价键，C错误；N2的结构式为NN，D正确。10X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是()A最高价含氧酸酸性：XYBX、Y、Z可形成离子化合物CW可形成双原子分子DM与W形成的化合物含极性共价键答案A解析X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，该气体相对分子质量为8.5217，应为NH3，
9、故Y为N元素、M为H元素；而X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，只能处于第二周期，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，则X为C元素、Z为O元素；W是原子半径最大的短周期元素，则W为Na。题组二高考小题11(2018全国卷)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是()A原子半径大小为WXYZBX的氢化物水溶液酸性强于Z的CY2W2与ZW2均含有非极性共价键D标准状况下W的单质状态与X的相同答案D解析黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为N
10、aClO，再根据X和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。同周期主族元素由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中Na(Y)的原子半径最大，A错误。HCl是强酸，HF是弱酸，所以X(F)的氢化物水溶液的酸性弱于Z(Cl)的，B错误。ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之间的极性共价键，C错误。标准状况下，W的单质O2或O3均为气态，X的单质F2也是气态，D正确。12(2016浙江高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中
11、燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂答案D解析首先推断元素，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X是C元素；X、Y的核电荷数之比为34，则Y是O元素；W的最外层为8电子结构，W是F或Cl元素；金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z是Na元素，结合原子序数依次增大，W只能是Cl元素。X与Y能形成CO和CO2
12、，Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，CO与NaOH不反应，A错误；根据同周期主族元素从左到右原子半径减小规律，原子半径大小：CO，NaCl，B错误；化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O和NaClO3，NaClO3既存在离子键，也存在共价键，C错误；Y单质臭氧、W单质氯气、两元素之间形成的某些化合物如ClO2可作水的消毒剂，D正确。13(2015北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与
13、O2反应的过程答案C解析根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此反应是放热反应，A错误；根据状态、可以看出整个过程中的CO没有断裂成C和O，B错误；CO2中的共价键是不同的非金属元素之间形成的，因此是极性键，C正确；状态状态表示的是CO与O形成CO2的过程，D错误。题组三模拟小题14(2019宁德质检)下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是()ASO2和H2O BCO2和Na2CO3CKOH和NaCl DNaCl和HCl答案A解析SO2和H2O中的化学键均为共价键，都是共价化合物，A正确；CO2中的化学键为共价键，属于共价化合物，Na2CO3中的化学键为离子键和共价键，属
14、于离子化合物，B错误；KOH中的化学键为离子键和共价键，NaCl中只含离子键，C错误；NaCl中的化学键为离子键，属于离子化合物，HCl中的化学键为共价键，属于共价化合物，D错误。15(2019海南调研)下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2MgCO22MgOCD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2答案D解析在反应物和生成物中都能找到离子键和共价键的只有D项。16(2018合肥模拟)现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法不正确的是()A该物质
15、的分子式为S4N4B该物质各原子最外层都达到8电子稳定结构C该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键D该分子中N的化合价为3答案D解析由图可知，该分子的分子式为S4N4，A正确；因为S原子最外层为6个电子，若形成两个共价单键，则达8电子稳定结构，N原子最外层为5个电子，若形成3个共价单键，则达8电子稳定结构，据图可知，B正确；该分子中既含有极性键(NS键)又含有非极性键(NN键)，C正确；NS共用电子对偏向N，NN共用电子对不偏移，故该分子中N的化合价为2，D错误。17(2018郑州模拟)下列关于离子键、共价键的叙述正确的是()A在离子化合物中，只存在离子键，不存在共价键B非极性键只存在于双原
16、子的单质分子(如Cl2)中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由多种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键答案C解析NH4Cl、NaOH等离子化合物中均存在共价键，故A错误；如H2O2、CH3CH3等分子中均存在非极性键，故B错误；共价化合物一定不含离子键，故C正确；H2O2、C2H6等分子中都存在非极性键，故D错误。18(2018河北衡水中学期末)已知下列各分子中，中心原子与周围原子均以共价单键相连，则其中所有原子都满足最外层8电子结构的是()ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl5答案C解析A项，BF3中B最外层不符合8电子结构，错误；B项，H2O中H最外层不符合8电子结构，错误
17、；D项，PCl5中P最外层不符合8电子结构，错误。19(2018云南第二次统测)已知X、Y、Z、H2O均为10电子结构的微粒，Z可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，它们在一定条件下可发生如图转化。下列说法正确的是()AX含有离子键BH2O的电子式为HOHC含有Y的溶液一定呈碱性DZ的沸点低于H2O的沸点答案D解析X、Y、Z、H2O均为10电子结构的微粒，Z可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可知Z为NH3，它们在一定条件下可发生如图转化，则X为NH、Y为OH。A项，NH中只含有共价键，错误；B项，H2O的电子式为HH，错误；C项，任何水溶液中均含有OH，此时溶液可能显中性、酸性或碱性，错误；D项，NH3常温下
18、为气体，而水为液体，可知NH3的沸点低于H2O的沸点，正确。20(2018杭州质检)下列说法正确的是()A氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H和ClB冰融化时，水分子中共价键发生断裂C石英和干冰的晶体类型不同DMgCl2属于离子晶体，加热熔化时破坏离子键和共价键答案C解析A项，HCl溶于水破坏共价键，错误；B项，冰融化时，水分子间作用力被破坏，分子内共价键没被破坏，错误；C项，石英为原子晶体，干冰为分子晶体，正确；D项，MgCl2晶体中无共价键，错误。21(2018浙江宁波“十校联考”)下列说法不正确的是()ANaClO是含有两种类型化学键的离子化合物BCO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂
19、，但不涉及离子键的变化C金刚石和足球烯都只由碳元素组成，且含有的化学键类型也相同D常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好答案D解析A项NaClO是由Na和ClO构成的，即NaClO属于离子化合物，含有离子键，ClO存在共价键，故A说法正确；B项CO2溶于水形成H2CO3，CO2、H2O、H2CO3均属于共价化合物，有共价键的形成和断裂，没有离子键的变化，故B正确；C项金刚石和足球烯都是碳元素组成的单质，都是由共价键组成的，故C正确；D项热稳定性与物质状态无关，与化学键的强弱有关，故D错误。选D。22(2018辽宁重点高中联考)据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水
20、在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是()A离子键 B共价键C一种静电引力 D一种静电斥力答案B解析要释放出氢原子必须破坏水分子内的氢氧键，这种氢氧键是一种共价键。题组一基础大题23(1)请用下列10种物质的序号填空：O2 H2 NH4NO3 K2O2Ba(OH)2CH4 CO2NaFNH3I2只含有极性键的是_；既有离子键又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合
21、物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_；若XY2为共价化合物时，其结构式为_。(3)现有ag 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下表，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_ (填序号，下同)，容易形成共价键的是_；Ac和f Bb和g Cd和g Db和e写出ag 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：_。答案(1)(2)Ca2S=C=S(3)B C CCl4(或PCl3)解析(2)XY2型离子化合物，通常X为2价，Y为1价，故X可能是Mg或Ca，Y可能是F或Cl，结合XY2中含有38个电子可推出XY
22、2为CaF2。XY2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，结合XY2中共有38个电子，可推出XY2为CS2。题组二高考大题24(2015重庆高考节选)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_。(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为_，K的原子
23、结构示意图为_。(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_。答案(1)NN(2)Fe(3)离子键和极性共价键(4)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O解析 (1)N2分子内含有三键，氮原子间形成三对共用电子对，其电子式为NN。(2)Na与Fe2O3发生置换反应，故生成的还原产物为Fe。(3)KClO4是离子化合物，含有离子键、极性共价键；K属于19号元素，原子结构示意图为。(4)NaHCO3发生分解，其化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。 25.(2015海南高考)单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。其中X为Z的
24、氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题：(1)能与X发生化学反应的酸是_；由X制备Mg2Z的化学方程式为_。(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为_，Y分子的电子式为_。(3)Z、X中共价键的类型分别是_、_。答案(1)氢氟酸SiO24Mg2MgOMg2Si(2)Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4 (3)非极性键极性键解析(1)Z为半导体单质，则为Si；X是其氧化物，则为SiO2，能与SiO2反应的酸只能是氢氟酸；根据反应的流程图可知，SiO2与Mg在加热条件下反应生成Mg2Si，由元素守恒分析可知，还有MgO生成。(2)Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物，故Y的化学式是S
25、iH4。(3)SiH4加热分解可得到Si单质，Si中含有SiSi非极性键，SiO2中含有SiO极性键。题组三模拟大题26(2019武汉联考)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、C同主族，B、D同主族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈碱性，C和E形成的化合物溶于水所得溶液呈中性，回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是_(填元素符号，后同)，非金属性最强的是_。(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_(填元素符号)。(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应
26、，产物的电子式为_。(4)E的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。(5)单质C在空气中燃烧的产物中存在的化学键类型为_；单质C在空气中燃烧的化学方程式为_。(6)单质E与水反应的离子方程式为_。答案(1)NaCl(2)PH3(3) (4)HClO4(5)离子键和共价键2NaO2Na2O2(6)Cl2H2OHClHClO解析根据题目提供的信息可推知A、B、C、D、E分别为H、N、Na、P、Cl。(1)根据同主族元素原子半径从上到下逐渐增大及同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，可确定Na的原子半径最大；通过最高价氧化物对应水化物的酸性比较，可知非金属性最强的是Cl。(2)非金属的非金属性越弱，
27、其简单气态氢化物的热稳定性越差，P的非金属性弱于N、Cl的，故PH3的热稳定性最差。(3)HCl与NH3反应生成NH4Cl，其电子式为。(4)Cl的最高价氧化物为Cl2O7，其对应的水化物为HClO4。(5)Na在空气中燃烧的产物为Na2O2，其中含共价键和离子键。(6)Cl2溶于水生成HClO和HCl。27(2018合肥质检)海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气的反应过程如下：Cl2ClClClH2HClHHCl2HClCl反应中形成的化合物的电子式为_，反应中被破坏的化学键属于_(填“极性”或“非极性”)键。(2)在短周期主族元素中，氯元素
28、和与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_周期_族。(3)卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律。下列说法正确的是_(填字母)a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b卤化氢的键长按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减小c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如下图所示：由图推断：非金属性强的卤素，其单质分子的化学键_断裂(填“容易”“不容易”或“不一定容易”)；卤素单质键能大小与键长的关系为_。答案
29、(1) 非极性(2)SClF三A(3)a(4)不一定容易除F2外，键长增长，键能减小(合理即可)解析(1)同一元素组成的双原子分子为非极性分子，不同种元素组成的分子为极性分子，HCl分子中共用一对电子，可直接写出。(2)短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S，根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律可知，三者的原子半径从大到小的顺序是SClF。与氯同周期，金属性最强的元素位于该周期的最左侧，为Na元素。(3)随着原子半径增大，卤代氢的键长逐渐增大，b错误；自上而下，卤代氢的还原性依次增强，c错误；卤素单质与氢气化合的难易取决于卤素非金属性的强弱，自上而下为由易到难，d错误。(4)由图可知，氯气分子中ClCl键的键能大于溴单质中BrBr键，而氯原子的得电子能力大于溴，故非金属性强的卤素，其单质分子的化学键不一定容易断裂。同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，卤化氢的键长依次增大，由图可知，除F2外，键长增长，键能减小。
