1、陕西省镇巴中学2021届高三化学第六周测试试题一、单选题(每小题4分)1.下列叙述正确的是( )A.用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁,均需要石灰石为原料C.使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰,都能减少温室效应D.“古剑有沈卢、鱼肠之名。古人以剂钢为刃”中,剂钢的成分为纯铁2.工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是（ ）(1)空气 (2)CO2 (3)Ar (4)H2 (5)N2A(1)(5) B(2)(4) C(1)(3) D(3)(4)3.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极
2、其重要的作用。下列实验中所选用的仪器或操作最合理的是( )用50 量筒精确量取35.20 稀硫酸用分液漏斗分离乙醇和水的混合物用托盘天平称量11.7 氯化钠晶体。100用容量瓶量取100 稀盐酸在蒸发皿中锻烧石灰石用250 容量瓶配制250 0.2 的溶液用重结晶法除去硝酸钾中的氯化钠A.B.C.D.4.高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾。下列说法不正确的是( )A.高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，具有强氧化性B.反应中，生成时，转移6mol电子C.制备高铁酸钾的化学方程式为，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶
3、解度D.明矾、硫酸铁、高铁酸钾都能净水，其净水原理完全相同5.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.18g 和18g 中含有的质子数均为10B.1L 1mol/L的溶液中和离子数之和为C.78g 与足量充分反应转移的电子数目为2D.加热条件下，含0.2mol 的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数小于0.16.下列说法中正确的是( )A.1L水中溶解了58.5g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1mol/LC.配制500mL 0.5mol/L的CuSO4溶液,需62.5g胆矾D.中和100mL 1mol/
4、L的H2SO4溶液,需NaOH 4g7.下列除去杂质的实验方法正确的是( )A.除去CO中少量:通过灼热的Cu网后收集气体B.除去固体中少量:置于坩埚中加热C.除去KCl溶液中少量:加入适量NaOH溶液,过滤D.除去中少量HCl:通入饱和溶液,再用浓硫酸干燥,收集气体8.下列实验操作或方法正确的是（ ）A.检验某溶液中是否含有时，先加入少量，再滴加KSCN溶液B.配制100mL lmol/L NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85 g NaCI固体C.将饱和溶液煮沸制备胶体D.用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯9.下列解释事实的方程式正确的是（ ）A用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na
5、2S2O32HSO2S2NaH2OB氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2ClOH2OCO22HClOCaCO3D氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O 2H + Cl+ ClO10.下列有关图像的说法正确的是( )A.图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B.图乙表示：向含等物质的量的NaOH和的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系C.图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中物质的量与逐渐
6、加入铁粉物质的量的变化关系D.根据图丁，除去混在中少量的NaCl可用“蒸发浓缩，趁热过滤”的方法11.将等物质的量的镁和铝均匀混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )A.3 盐酸B.4 溶液C.5 NaOH溶液D.18.4 溶液12.下列实验操作正确的是（）A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热13.探究铝片与溶液的反应：无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为
7、和）下列说法正确的是( )A. 溶液中存在水解平衡：B.推测出现白色浑浊的原因：C.对比、，说明溶液能破坏铝表面的保护膜D.加热和逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的14.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 向氨水中通入过量SO2： = B. Si与NaOH溶液反应： =H2C向溶液中加入过量NaOH溶液并加热： D.溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2恰好完全沉淀：Ba22OH2H=BaSO42H2O15.实验小组利用如图所示装置 , 通过测定完全反应后生成的质量 , 计算 Cu 的相对原子质量 . 下列说法错误的是( )A . 上述实验中装置己可用于代替装置甲B . 加热装置丙中的硬
8、质玻璃管前应先使硬质玻璃管中充满 HC . 试剂 X 、 Y 依次为无水, 碱石灰D . 若生成, 则16.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A的溶液中：、Cu2、B滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、C0.1molL1的溶液中： D水电离产生的1012molL1的溶液中： 17.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程(已知 Fe3+在 ph=5时沉淀完全)其中分析错误的是( )A. 步骤发生的主要反应为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB. 步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C. 步骤用 CuCO3代替CuO也可调
9、节溶液的pHD. 步骤 的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 23次18.水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是( )A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.K、和一定存在于溶液X中 D.和一定不存在于溶液X中19.向KI溶液中逐滴加入少量溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是( )A.根据上述实验现象可知氧化性：B.滴加溶液时，每生成1 mol CuI会转移1 mol C.最后溶液变成无色表明具有
10、漂白性D.加入少量溶液时的离子方程式为20.以高硫铝土矿(主要成分为、,还含少量)为原料,生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下:下列叙述正确的是（ ）A.加入可以减少的排放同时生成建筑材料B.向滤液中通入过量、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的D.“烧渣分离”不能用磁铁将烧渣中的分离出来班级_姓名_题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、实验题(方程式配平及铁离子浓度3分,其余每空2分)21.工业上常以铬铁矿(主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4,还有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产红矾钠(Na2Cr2O7),某实验小组
11、模拟其流程如下图所示:1.步骤中,焙烧时所用的仪器材质应选用_(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”),选用该材质的原因是(结合化学方程式解释):_。2.配平步骤中主要反应:_FeCr2O4+_O2+_Na2CO3_Fe2O3+_Na2CrO4+_CO23.操作中,酸化时, (黄色)转化为 (橙色),写出平衡转化的离子方程式:_。用红矾钠溶液进行下列实验:实验过程中,中溶液橙色加深,中溶液变黄,对比和可得出结论:_。4.步骤用硫酸将溶液的pH调至中性,所得滤渣的主要成分是_。5.下图是Na2Cr2O72H2O和Na2SO4的溶解度曲线,步骤中获得固态副产品Na2SO4的实验操作方法为_。 6.某工
12、厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如上,若不考虑气体的溶解,当收集到H213.44L(标准状况下)时有_mol 被还原,一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若电解后溶液中c(Cr3+)=3.010-5molL-1,则c(Fe3+)=_。(已知KspFe(OH)3=4.010-38molL-1,KspCr(OH)3=6.010-31molL-1)参考答案1.答案：B解析：高粱中不含乙醇,用高粱酿酒的原理是高梁中的淀粉水解为葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇,然后用蒸馏法将乙醇分离出来,A错误;工业上也产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿
13、石炼铁,均需要石灰石为原料,故B正确;使用可降解的聚碳酸酯塑料可减少“白色污染”,煤中的S元素燃烧后产生,向燃煤中加入生石灰可减少的排放,二者均不能减少温室效应,C错误;剂钢为铁的合金,故D错误。2.答案：D解析：3.答案：B解析：4.答案：D解析：中Fe元素为+6价，处于高价态，具有强氧化性，故A正确；反应中，Fe元素化合价从+3价升高为+6价，则生成时，转移6mol电子，故B正确；根据复分解反应原理，反应能进行说明生成了更难溶的物质，所以高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度，故C正确；高铁酸钾具有强氧化性，可用于杀菌消毒，被还原生成铁离子，铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，可吸附水中
14、悬浮杂质以达到净水的目的，而明矾、硫酸铁用作净水剂是因为其水解生成的胶体具有吸附性，净水原理不完全相同，故D错误。5.答案：D解析：铜只能和浓硫酸反应,和稀硫酸不反应,故硫酸不能反应完全,故生成的分子数小于0.1，故D正确；6.答案：C解析：A项中1L水中加入NaCl后体积发生变化,浓度不是1mol/L;B项溶液是均一稳定的,所以H2SO4的浓度还是2mol/L;D项H2SO4的物质的量为0.1 mol,需NaOH 0.2mol即8g。7.答案：D解析：A项,通过灼热的Cu网时,氧气可以和金属铜发生反应生成氧化铜,同时一氧化碳又能和氧化铜反应生成二氧化碳,A项错误;B项,分解生成碳酸钠,不能得
15、到纯净的碳酸钾,B项错误;C项,加入适量NaOH溶液生成沉淀和NaCl,引入新杂质,C项错误。8.答案：D解析：A. 检验某溶液中是否含有时,应先加KSCN溶液,排除铁离子的干扰,后加少量，溶液变红，故A错误；B. 托盘天平的感量为0.1g，托盘天平不能称取5.85g NaCl固体，故B错误；C.饱和溶液滴在沸水中水解制备胶体，出现红褐色停止加热，故C错误；D. 乙醇与石蕊互溶、乙酸遇石蕊变红、苯与石蕊溶液混合分层，现象不同可鉴别，故D正确；故选：D。9.答案：B解析：A的正确方程式为：S2O32HSO2SH2O，B中，氢氧化亚铁在空气中迅速变为灰绿色，最终变成红褐色，即转变为氢氧化铁。C的正
16、确方程式为ClOH2OCO2HClO。D 中正确方程式为Cl2 + H2O H+ Cl+ HClO，HClO为弱电解质不能拆。10.答案：C解析：11.答案：A解析：B项中硝酸和D项中浓硫酸与金属反应不产生氢气;C项中NaOH溶液只与铝反应而不与镁反应,而A项中盐酸与镁和铝均能反应,A项正确12.答案：D解析：中和滴定时锥形瓶无需润洗,A错; NaOH溶液用带玻璃塞的磨口瓶盛装,易发生反应 ,具有粘性,时间一长瓶塞打不开,故应用带胶塞的试剂瓶盛装,B错;溴的苯溶液在上层,应从分液漏斗上口倒出,C错;D操作正确。13.答案：C解析：碳酸根离子水解，离子方程式为，A错误；碳酸氢根离子与偏铝酸根离子
17、反应： ，B错误；铝能与热水反应，实验中铝片表面无明显现象，说明铝片表面有保护膜，实验中铝片表面产生细小气泡，说明铝片表面的保护膜被破坏，C正确；加热和逸出都促进水解，D错误。14.答案：A解析：向氨水中通入过量,反应生成亚硫酸氢铵,该反应的离子方程式为：，故A正确；故选：A15.答案：C解析：16.答案：A解析：Ac(OH)/c(H)=10-12的溶液，显酸性，、Cu2、离子之间不反应，与氢离子也不反应，可大量共存，故A正确；B滴加KSCN溶液显红色的溶液，说明溶液中存在三价铁离子，三价铁离子能够氧化碘离子，不能大量共存，故B错误；CFe3与发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D
18、由水电离的c(OH)=10-12 molL1的溶液，为酸溶液或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Al3+，故D错误；答案选A。17.答案：B解析：A步骤为亚铁离子与过氧化氢的氧化还原反应，离子反应为，故A正确；B步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2，引入杂质氯离子、硝酸根离子等，难以除去，故B错误；CCuCO3和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，故C正确；D步骤为洗涤固体，固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，则操作为向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复23次，可洗涤晶体，故D正确；故选B18.答案：C解析：加稀盐酸后有气体生成说明有或，或两者都
19、有，生成的气体是CO2或SO2，或两者都有；一定不存在与碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子；加盐酸有沉淀.说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀；加入过量氨水（提供OH- )有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以一定存在偏铝酸根离子；要保 证溶液电中性，只有K+这一个阳离子，所以一定存在钾离子，综上所述，答案选C。19.答案：C解析：20.答案：B解析：A项，第一次焙烧发生的反应有: , ,生成建筑材料硫酸钙而不是亚硫酸钙,错误;B项,氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成的偏铝酸钠留在滤液中，向滤液中通入过量生成氢氧化铝，过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得，正确;C项, 和隔绝空气焙烧生成四氧化三铁和的反应为了，即理论上反应消耗的,错误；D项，四氧化三铁有磁性，可以用磁铁将烧渣中的分离出来，错误。21.答案：1.铁质;Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO22.4; 7; 8; 2; 8; 8; 3.2+2H+H2O;红矾钠酸性溶液氧化性强4.H2SiO3(H4SiO4或SiO2H2O);Al(OH)35.加热浓缩; 趁热过滤; 6.0.1mol;2.010-12molL-1解析：