1、高一文理分科测试化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本大题共16题，每题3分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合要求。）1下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是AK BNa CFe DAl2下列实验能达到目的的是A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用可见光束照射以区别溶液和胶体D用萃取分液的方法除去酒精中的水3NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是Almol
2、FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B乙烯和丙烯组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA C1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD2 L0.5 mol L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA4下列关于化学用语的表示正确的是A质子数为35、中子数为45的溴原子：Br B过氧化钠的电子式：C硫离子的结构示意图：286+16 D苯的结构简式：C6H65水溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、Ca2+、Cl-、SO42- BFe2+、H+ 、SO32-、ClO-CMg2+、NH4+、Cl- 、SO42- DK+、Fe3+、NO3-、SCN-6常温下，下列各组物质中，Y既能与X
3、反应又能与Z反应的是XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A B C D 7下列有关物质性质的说法错误的是A热稳定性：HCl HI B原子半径：Na MgC结合质子能力：S2- Cl- D酸性：H2SO3H2SO48下列叙述错误的是ASO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C用碳酸钙粉末替代碳酸钙块状固体与盐酸反应，可以加快反应速率D用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI9下列指定反应的离子方程式正确的是ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB
4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO310在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO11下列说法正
5、确的是离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键同位素的性质几乎完全相同 含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键A B C D12下列说法中正确的是： A组成上相差一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物之间互称为同系物 B淀粉、纤维素、天然油脂等都属于混合物 C由于苯分子结构的特殊性，因此苯不能发生加成反应 D丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但3个碳原子在一直线上13氢氧燃料电池是一种新能源。右图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是A电子由B极通过导线流向A极BA极是负极，B极是正极C该装置能将化学能转
6、化为电能D产物为无污染的水，属于环境友好电池14在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为： A. v（NH3）=0.1 mol（Lmin） B. v（N2）=0.02 mol（Lmin） C. v（H2）=0.015 mol（Lmin）D. v（NH3）=0.17 mol（Lmin）15将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为 AmolL1 BmolL1 CmolL1 DmolL116乙酸与乙酸乙酯的混合物中H元素的质量分数是1/11，则O元素的质量分数是
7、A B C D二、非选择题（共7小题，共52分）17（10分）.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。金刚石与“足球烯”（C60）； D与T； 16O、17O和18O；氧气（O2）与臭氧（O3）； 乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；（1）是同素异形体的 ， （2）是同位素的 ，（3）是同分异构体的 。.在下列变化中：干冰气化 硝酸钾熔化 食盐溶于水 HCl溶于水 蔗糖溶于水 HI分解。用序号填空：（1）未破坏化学键的是 ，（2）仅离子键被破坏的是 ， （3）仅共价键被破坏的是 。. AE是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：（1）常温下含碳量最高的气态烃是_
8、（填字母）；（2）能够发生加成反应的烃有_（填字母）；（3）一卤代物种类最多的是_（填字母）；（4）写出C与溴水反应的化学方程式_。18（7分）（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有 和 。（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：时间/min12345体积/mL50120232290310哪一时间段反应速率最大_（填“01 min”或“12 min”或“23 min”或“34
9、 min”或“45min”）。23 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为_。试分析13min时间段里，反应速率变大的主要原因 。（3）对于容积固定的反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热)，达到平衡的标志有_ 。AN2、H2、NH3的百分含量不再变化 B总压强不变 CN2、H2、NH3的分子数之比为132 DN2、H2、NH3的浓度相等 EN2、H2不再起反应 Fv(N2)v(H2) G混合气体的密度不变 H混合气体的平均相对分子质量不变 I正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量19（6分）已知A、B、C、D、E均为常见物质，在一定条件下相互转化关
10、系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。请回答：（1）若A为金属单质Fe，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色晶体，则B的分子式为_，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为 。（2）若A为非金属单质，B为金属单质，C为常见酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则C的分子式为_，A和E在一定条件下反应生成D的离子方程式为 。（3）若A、C分别为常见强酸和常见强碱，B为金属氧化物，则B的分子式为_，A和E在一定条件下反应生成D的离子方程式为 。20（7分）（1）利用Zn2FeCl3=ZnCl22FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式。 正极 ，负极 ，电解质溶液 ，
11、电极反应式 、 。（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是 A称量的是长期暴露在空气中的NaOHB容量瓶不干燥C将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制。D混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线E定容时，俯视液面使之与刻度线相切21（10分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出224L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：（1）写出A和C组成的化合物的电子式_；（2）B的离子结构示
12、意图是 ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该盐的化学式是 ；（3）写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式_ ；（4）写出A最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式： 。22（6分）某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如下图所示）进行甲酸（HCOOH）与甲醇（CH318OH）酯化反应的实验，回答以下问题： （1）甲酸（HCOOH）和甲醇（CH318OH）进行酯化反应的化学方程式是： _ _。 （2）乙装置中长玻璃导管c的作用是_ _。 （3）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是 ，原因： （4）试管A和锥形瓶B内装的是 ：作用为
13、。23（6分）某链烃3.6g和Cl2发生取代反应，控制反应条件使其仅生成一氯代物，将反应生成的气体（一氯代物为液体）用NaOH溶液吸收恰好和0.1molL1 NaOH溶液500mL完全反应，试解答下列问题：（1）求该烃的相对分子质量；（2）若该烃既不能使酸性KMnO4溶液褪色，又不能使溴水褪色，试求该烃的分子式。（3）若该烃的一氯代物只有一种，试确定该烃的结构简式 （要求写出计算过程）高一化学试题参考答案一、选择题（本大题共16题，每题3分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合要求。）题号12345678答案DCBACBDB题号910111213141516答案DDCBACAD二、非选择题（共
14、7小题，共52分）17（共10分, 每空1分）(1) (2) (3) . （1） (2) (3) （1）E（2）CE（3）D（4）CH2CH2Br2CH2BrCH2Br18（7分）（1）温度 （1分） 浓度 （1分）（2） 23min反应速率最大（1分） 0.1mol.L-1.min-1 （1分）反应放热成为影响速率的主要因素。（1分）（3）A B H I（2分） 19（6分）（1）O2， 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 （2）HCl， 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl（3）Al2O3， AlO24HAl32H2O20（7分）(1)正极：C或Cu；负极：Zn ；电解质溶液：FeCl3溶液；（每空1分）负极反应式：Zn2eZn2；正极反应式：2Fe32e2Fe3（每空1分）(2) （2分）CE21（每空2分，共10分） (1) (2) NH4Cl (3) （4）Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O22（6分）（1）HCOOHCH318OH HCO18OCH3H2O（2）平衡气压，冷凝回流 （3）乙， 乙的冷凝效果好，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染（4）饱和Na2CO3溶液，溶解乙醇，使乙酸充分反应，降低乙酸乙酯的溶解度，便于收集纯净的乙酸乙酯 。23（6分）（1）72 (2分（2）C5H12 (2分 (3) C(CH3)4 (2分