1、近四年全国及各省市高考电化学试题汇编辽宁省建平县二高中化学组 谢晓东 20083.261.（2004年广东卷）pH a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是A、NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO42.（2004年江苏卷）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)
2、+2OH(aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g3. （2004年天津） 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是A. a电极是负极 B. b电极的电极反应为：C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置4.（2004上海卷）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是D 5（2005年广东）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导
3、O2。下列对该燃料电池说法正确的是 A在熔融电解质中，O2 由负极移向正极 B电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O C通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e = 2O2 D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e + 13O2= 4CO2 + 5H2O放电充电（2005年江苏）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn2e +2OH= Zn(
4、OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强.（2005年天津卷）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2）A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22eNiB 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt、（2005年全国）关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确
5、的是A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B、若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈棕色D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性、（2005年上海）关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原金属有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（ ）（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e- NiB电解过程中，阳极质量的
6、减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt(2006年广东卷)某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是 A放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充电时，LiMn2O4发生氧化反应D充电时，阳极反应为：Li+e-=Li.（2006年江苏卷）锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放
7、电时的电极反应式为负极反应：C6Lixe=C6Li1xxLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1xMO2xLi+x e=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是A锂离子电池充电时电池反应为C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1xB电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1xxLi+x e=C6Li. (2006年全国)把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
8、A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2（2006年上海卷）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C 两烧杯中溶液的pH均增大D 产生气泡的速度甲比乙慢（2007天津卷）下列有关工业生产的叙述正确的是A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析
9、出铜的质量小（2007天津卷）天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ，下列说法正确的是A充电时，电池的负极反应为 LiC6 e = Li + C6B放电时，电池的正极反应为 CoO2 + Li + e = LiCoO2 ，C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低（2007年全国II）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜
10、片，下列叙述正确的是A正极附近的SO42离子浓度逐渐增大B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出 D铜片上有H2逸出8、（2007福建卷）以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极析出气体0.01mol，则阴极上析出Cu为A、064gB、1.28gC、2.56gD、5.12g(2007年江苏某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 A电解过程中，铜电极上有H2产生 B电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2 C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D整个电解过程中，H的浓度不断增大（2004全国）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极
11、，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为_。（2）阴极上的电极反应式为_。（3）原上层液体是_。（4）原下层液体是_。（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_ （6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_， 现象是_ _。、（2005年全国）（15分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、
12、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：（1）Z2Y的化学式是 。（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（）、C（）为多孔石墨电极。接通S1后，C（）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是 （填写正极或负极）；C（II）的电极反应式是 。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。、(2006年北京卷)（14分）铝和氢氧化钾都
13、是重要的工业产品。请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是 。（2）铝与氢氧化钾反应的离子方程式是 。（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是 。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 4OH 4e = 2H2O + O2 H+放电，促进水的电离，OH浓度增大 B除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B”）导出。.（2006年江苏卷）.(10分)利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反
14、应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量。若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a molL-和b molL1，光催化反应生成Fe3+的速率为c molL1，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。BDDBD D BC答案：（1）2 I2 （2）2 H2（3）KI（或NaI等）水溶液（4）CCl4（或CHCl3等） （5）I2在CC
15、l4中的溶解度大于在水中溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中（6）焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（其它合理答案同样给分。例如，若中答NaI水溶液，这里答火焰呈黄色。） 答案：（1）Na2O（2）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 （3）负极 Cl2+2e 2Cl （4）Cu+H2O2+2H+ Cu2+2H2O答案： 2Al2O3 4Al +3O2 2Al + 2OH +2H2O = 2AlO2 + 3H2答案：（1）电解池电解池光催化反应池：（2）转移电子的物质的量为因为电解池、是串联电解池，电路中转移的电子数目相等。所以，答：电解池中生成的物质的量为。（3）根据化学反应
16、光催化反应生成的速率电解池中消耗的速率应等于光催化反应池中生成的速率答：溶液的流量为。5.燃料电池能使燃料（氢气、煤气、天然气、烃等）和氧气（或空气）发生化学反应，使化学能转变为电能。燃料电池体积小、质量轻、功率大，是正在研究的新型电池之一。例如用乙烷为燃料，氧气为氧化剂，电极用多孔镍板，电解质溶液为30% KOH溶液，组成一种燃料电池。 有关上述燃料电池的叙述正确的是 A.通入乙烷的电极为负极 B.通入氧气的电极为负极 C.溶液里K移向正极 D.溶液的pH不断变大表示上述燃料电池中反应的电极反应方程式或离子反应方程式正确的是A.通C2H6的电极的电极反应式：18OHC2H614e2CO3212H2OB.通O2的电极的电极反应式：O22H2O4e2OHC.电池的总反应式：C2H614e3.5O22CO23H2OD.电池的总反应式：2C2H67O28OH4CO3210H2O已知KIO3可用电解方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定电流强度和温度下电解KI溶液。总反应化学方程式为： KI3H2OKIO33H2，则两极反应式分别为：阳极 ，阴极 。
