1、备战2022年高考化学一轮模拟卷1（全国甲卷）可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Ca40 Fe56 Ba137一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1（山西省大同市灵丘县豪洋中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题）从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）A我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质C吕氏春秋别类
2、编中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性D肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。”该过程属于化学变化2（2022全国模拟预测）下列变化与氧化还原反应无关的是A食物变质BNaOH保存过程中结块C长期放置的干电池失效D燃放烟花3（2022全国模拟预测）合理正确应用化学物质会使生活更加丰富多彩。下列物质应用错误的是A用生铁铸造下水井盖B聚氯乙烯制做食品包装袋C用石墨烯制怍超级电容器D钛合金制做发动机的火花塞4（2022全国模拟预测）下列叙述错误的是A丙烯酸能发生加成反应和取代反应B用酸性高锰酸钾溶液可鉴别苯和环己烷C1，3丁二烯与2丁炔互为同分异构体DCO2合成淀粉实
3、现了小分子转化为高分子5（2021江苏扬州高一期末）用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A用图1所示的装置收集并测量NO的体积B用图2所示的装置制备少量NH3C用图3所示的装置制取少量乙酸乙酯D用图4所示的装置吸收多余的NH36（2020吉林洮南市第一中学高三阶段练习）下列化学用语正确的是ANH4Cl的电子式：BS2的结构示意图：C乙醇的分子式：CH3CH2OHD原子核内有8个中子的碳原子：7（2021江西南昌市外国语学校高一期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.5mol O3与11.2L O2所含分子数一定相等B1molNH4+所含质子数为10NAC标准状况下，22
4、.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD标准状况下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA8（2022广西河池高一期末）下列除杂方方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法AMg(s)Al(s)足量NaOH溶液过滤BFeCl2FeCl3足量铁粉过滤CCl2HClNaOH溶液洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧AABBCCDD9（2022广西南宁市第五十六中学高二期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A含有大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-B能使石蕊溶液变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SOC无色透明溶液：K+、MnO、
5、SO、NOD能使酚酞溶液变红的溶液：Al3+、Mg2+、Cl-、CO10（2020江苏苏州大学附属中学高一阶段练习）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述不正确的是A原子半径：YW c(Na+)c(OH)c(H+)B常温下，0.1000mol/LHY溶液的电离度约为1%CKa(HX)数量级为109D用NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示剂 二、非选择题:共52分,第1719题为必考题,每个试题考生都必须作答。第2021题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共39分。17（2021贵州遵义航天高级中
6、学模拟预测）（1）用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜，实验装置如图所示A中装置体现了浓硫酸的哪些性质？_；（2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在_（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过_、_、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO45H2O晶体，干燥时需要控制温度小于100，若温度过高，则会导致_（3）探究小组用滴定法测定某胆矾晶体中CuSO4的含量取ag样品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c molL1的EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL滴定反应如下：Cu2+H2Y2
7、=CuY2+2H+写出计算CuSO4质量分数的计算式=_；下列操作会导致CuSO4含量的测定结果偏低的是_a用样品溶液润洗锥形瓶b滴定终点时俯视读数c滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡18（2020广西柳州一模）钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)常用于配制金属缓蚀剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS2含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。回答下列问题：(1)Na2MoO42H2O中钼元素的化合价是_；(2)“焙烧”反应为2MoS2+7O22MoO3+4SO2，该反应氧化产物是_(填化学式)，写出一条提高焙烧效率的措施_。(3)“浸取”时含钼化合物发生反应的离子方程式为_。(4)“结晶
8、”前需向滤液中加入Ba(OH)2固体以除去CO。若滤液中(MoO)=0.40mol/L，c(CO)=0.20mol/L，要使钼元素无损失，残余CO的最低浓度是_mol/L已知：Ksp(BaCO3)=110-9、Ksp(BaMoO4)=4.010-8；(5)将粗品进一步提纯的操作名称是_。(6)钼酸钠也可用钼酸铵(NH4)2MoO4和适量热的纯碱反应来制取，反应后溶液中只含钼酸钠从而有利于提纯。该反应的化学方程式为_。(7)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在缓蚀剂中的腐蚀速率实验结果如图所示。要使碳素钢的缓蚀效果最好，缓蚀剂中钼酸钠(摩尔质量为M)的物质的量浓度为
9、_mol/L。19（2021辽宁高三开学考试）掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上合成甲醇，其反应为。已知：，其中k正、k逆为速率常数，c为各组分的物质的量浓度。回答下列问题：(1)若按的投料比将与CO充入VL的刚性恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。压强P1、P2、P3由小到大的顺序是_。T1，若向该容器中充入3.0 mol 和3.0 mol CO发生上述反应，5 min后反应达到平衡(M点)，则05 min内，_，则N点的_。 X、Y、M、N四点，平衡常数从大到小关系是_。(2)若向起始温度为325的10 L刚性恒容密闭容器中充入2 mo
10、l CO和3 mol，发生反应，体系总压强与时间的关系如图中曲线所示；曲线为只改变某一条件的变化曲线，曲线中平衡温度与起始温度相同。曲线所对应的改变的条件可能为_。体系总压强先增大后减小的原因为_。该条件下的平衡转化率为_%(结果保留一位小数)。 (二)选考题:共13分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。20（2021福建泉州七中高三阶段练习）钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价。其中以+4价的Ti最为稳定。回答下列问题： 。(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为 _。(2)已知电离能： I2(Ti) = 1310kJ/mol， I2(K) = 3051kJ
11、/mol。 I2(Ti) I2(K)，其原因为_。(3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结如图所示：钛的配位数为_，碳原子的杂化类型 _。该配合物中存在的化学键有_(填字母标号)。a离子健b配位键c金属健d共价键e氢键(4)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为_。21（2022海南海口模拟预测）化合物G是合成抗癌药格列卫的重要中间体，其合成路线如图。回答下列问题：(1)A生成B的反应类型为_。(2)C的化学名称为_。(3)E中的官能团名称为_。(4)F生成G的化学方程式为_。(5)D的分子式为_，其同分异构体中含有苯环
12、且能发生水解反应和银镜反应的有_种。(6)已知：RNO2RNH2，设计以苯和氯乙烷为原料制备的合成路线为_。(无机试剂任选)参考答案：1D【解析】A钠的金属性比钛强，故高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛，A正确；B丝绸的主要成分是蛋白质，B正确；C金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚，说明金属单质硬度较小，合金硬度较高，故C正确；D青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之，发生萃取，属于物理变化，故D错误；答案为D。2B【解析】A食物变质与食物被O2氧化有关，故不选A；BNaOH保存过程中结块是因为氢氧化钠吸收空气中的水、二氧化碳生成碳酸钠晶体，其结块与氧化还原反应无关，故选B；C干电池失效是因
13、发生自身的氧化还原反应导致其失去供电能力，故不选C；D燃放烟花时，烟花中的火药燃烧发生了氧化还原反应，故不选D；选B。3B【解析】A下水井盖要求材料硬度大，价格低廉，而生铁为铁与碳的合金，硬度大，价格低廉，符合下水井盖等要求材料性质要求，A正确；B聚氯乙烯对人体健康有害，因此不能制做食品包装袋，B错误；C石墨烯电阻率低。热导电性该，且能够导电，因此用石墨烯制怍超级电容器，C正确；D发动机的火花塞要求必须耐高温、耐腐蚀，而钛合金耐高温、耐腐蚀，因此可以做发动机的火花塞，D正确；故合理选项是B。4B【解析】A 丙烯酸含碳碳双键和羧基、所含碳碳双键能发生加成反应、含羧基能发生酯化反应、属于取代反应，
14、A正确；B苯和环己烷均不能与酸性高锰酸钾溶液反应、不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和环己烷，B错误；C 1，3丁二烯与2丁炔分子式均为C4H6，结构不同，互为同分异构体，C正确；D淀粉是天然高分子化合物，CO2合成淀粉实现了小分子转化为高分子，D正确；答案选B。5A【解析】ANO难溶于水，可以用排水方法收集，NO气体将广口瓶中的水排入量筒中，可根据量筒中水的体积读数确定NO的体积，A符合题意；BNH4Cl不稳定，受热分解产生NH3、HCl，二者遇冷再化合形成NH4Cl，因此不能制取得到NH3，B不符合题意；CNa2CO3饱和溶液能够溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，但若导气管伸入液面以
15、下，会引起倒吸现象的发生，故应该在液面上，因此该装置不能制取得到乙酸乙酯，C不符合题意；DNH3极容易溶于水，直接通入水中会引发倒吸现象的发生，为使气体被充分吸收，同时防止倒吸现象的发生，因此在导气管末端安装一个倒扣漏斗，漏斗边缘紧贴水面，D不符合题意；故合理选项是A。6D【解析】A、NH4Cl电子式为，故A错误；B、S2的结构示意图：，B错误；C、乙醇的分子式：C2H6O，CH3CH2OH是结构简式，C错误；D、正确。选D。7D【解析】A. 题目未指明标准状况，11.2L O2无法判断物质的量，A错误； B. 1molNH4+所含质子数为11NA，B错误；C. 标准状况下，CCl4是液体，不
16、能用标准气体摩尔体积进行计算，C错误；D. 标准状况下，11.2L的气体物质的量为0.5mol，由N2与CO组成的混合气体中均为双原子分子，故含有的原子数目为NA，D正确；答案为D。【点睛】本题易错点为标准状况下的物质的量计算，注意四氯化碳在标准状况下为液体，气体物质的量计算时必须标明环境温度和气压状态。8C【解析】A利用Al(s)与NaOH溶液反应生成NaAlO2溶液而Mg(s)与NaOH溶液不反应，除去Mg(s)中的Al(s)再过滤得到Mg(s)，A选项正确；B通过FeCl3与足量铁粉生成FeCl2，除去FeCl2中的FeCl3再过滤，B选项正确；CCl2也与NaOH溶液反应，所以不能用来
17、除去其中杂质HCl，只能用饱和食盐水洗气的方法除去Cl2中的HCl，C选项错误；D因为NaHCO3(s)受热分解生成Na2CO3(s)，所以用灼烧固体的方法除去Na2CO3(s)中的NaHCO3(s)，D选项正确。故选C。9B【解析】AFe3+与SCN-形成络合物不能大量存在，A错误；B能使石蕊溶液变红的溶液含有大量氢离子与Na+、Mg2+、Cl-、SO互不反应，可以大量共存，B正确；CMnO为紫红色，不能在无色溶液中大量存在，C错误；D能使酚酞溶液变红的溶液含有大量氢氧根离子，与Mg2+形成氢氧化镁沉淀，少量氢氧根与Al3+形成氢氧化铝沉淀，过量形成偏铝酸根，D错误；答案选B。10D【解析】
18、根据题给信息分析，短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z同主族，X可能为氢元素，Z可能为钠元素，Y与W同主族，Y可能为氧元素，W可能为硫元素，且满足氢原子半径小于氧原子半径，四种元素原子的最外层电子数之和为1+6+1+6=14，符合题意。A. 同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，同一周期从左到右（稀有气体除外）逐渐减小，所以原子半径OSNa，A.正确；B. 钠元素最高正价只有+1价，因此在化合物中呈+1价，B正确；C. 硫与氧可形成二氧化硫、三氧化硫等，均为共价化合物，C正确；D. 金属钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，D错误；正确选项D。11D【解析】由结构简式可知分子式，分子中含
19、有酚羟基、羰基、碳碳双键、醇羟基，结合相应官能团的性质解答。A由结构简式可以确定其分子式为：C16H16O5，故A正确；B该有机物结构中苯环是平面结构、碳碳双键和碳氧双键均为平面结构，且平面间以单键相连，单键可旋转，因此碳可能在同一个平面上，故B正确；C碳碳双键和酚羟基均易被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，碳碳双键能与溴水发生加成使溴水褪色，故C正确；D该有机物中不存在羧基，不能与醇发生酯化反应，故D错误；故选：D。12B【解析】久置的Na2O2粉末可能与CO2反应生成碳酸钠而变质，向其中滴加过量的盐酸生成CO2气体，故A错误；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，若试纸变蓝，气体Y可能是Cl2、NO2
20、等氧化性气体，故B正确；常温铝箔在浓硝酸中钝化，故C错误；NH4+与OH-，常温下生成 ，不放出氨气，故D错误。13A【解析】A第步反应断裂了碳碳键、碳氢键，但是无非极性键的形成，故A错误；B由图可知，第步反应：反应物的总能量均大于生成物的总能量，则第步反应均为放热反应，但第步反应生成物的总能量大于反应物的总能量，属于吸热过程，故B正确；C根据图示和原子守恒，可得+H2O+H3O+，故C正确；D第步反应活化能较大，反应发生消耗的能量高，则该步反应难进行，其反应速率较小，总反应的快慢取决于慢反应，则总反应速率由第0步反应决定，D正确；故选A。14C【解析】电解时硫酸锰失去电子生成二氧化锰，被氧化
21、，因此a为阳极，电极反应式为Mn2+2H2O-2e-= MnO2+4H+，则b为阴极，阴极上氢离子放电，生成氢气，电解过程中阴极区生成硫酸，因此阳极生成的氢离子有一半向阴极区移动，使得阴极区溶液的pH基本不变，离子交换膜可选用质子交换膜；因此AB正确，C错误；根据阳极反应式为Mn2+2H2O-2e-= MnO2+4H+，导线中通过1mol电子时，阳极区溶液减少的质量为(55+36-2)=44.5g，故D正确；故选C。点睛：本题的易错点为氢离子的移动方向和数目。根据阳极反应式为Mn2+2H2O-2e-= MnO2+4H+，阳极区正电荷数目增多，阴极区电极反应式为2H+ + 2e- = H2，阴极
22、区正电荷数目减少，为了变成溶液的电中性，阳极区只有一半的氢离子通过离子交换膜。15B【解析】试题分析：A.根据Qc= =0.082/(0.060.083)=208.3v(逆)，A错误；B.若达到平衡时Y的浓度为0.05 molL1,则Y在上面某时刻浓度的基础上又反应了0.03 molL1，所以X、Y、Z的平衡浓度分别为0.05 molL1、0.05 molL1、0.1 molL1，所以此时的Qc=0.12/(0.050.053)=1 600，与此温度下的平衡常数数值相等，所以此时达到平衡状态， B正确；C.根据表中数据可知起始时刻X、Y的浓度分别为0.1 molL1、0.2 molL1，达到平
23、衡时X的浓度为0.05 molL1，所以X的转化率为0.05 molL1/0.1 molL1100%=50%，C错误；D.增大压强，平衡正向移动，但是平衡常数不变，D错误，选B。考点：考查化学反应方向，转化率、平衡浓度的计算等知识。16A【解析】A、N点时所得溶液为含有等物质的量的HY和NaY的混合溶液，溶液呈酸性，HY电离大于Y-的水解，c(Y)c(Na+)c(H+)c(OH)，故A错误；B、由图可知，常温下，0.1000mol/LHY溶液的pH=3，HY溶液的电离度约为10-3mol/L0.1000mol/L100%=1%，故B正确；C、由图可知，常温下，0.1000mol/LHX溶液的p
24、H=5，HX电离平衡常数Ka=c(H+)c(X)/c(HX)=10-510-5/0.1000=10-9，故C正确；D、NaY为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，应选用碱性范围变色的指示剂，所以用NaOH溶液滴定HY时可用酚酞做指示剂，故D正确；故选A。【点睛】本题考查酸碱滴定原理，明确滴定的反应，根据图象判断出HX、HY是弱酸是解题的关键，难点A，可从HY电离程度大于Y-的水解程度或从溶液电荷守恒来判断。17 酸性和强氧化性 坩埚 蒸发浓缩 冷却结晶 CuSO45H2O晶体失去部分结晶水 100% bc【解析】(1)A装置中铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2
25、SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，A中装置体现了浓硫酸的酸性和强氧化性，故答案为酸性和强氧化性；(2)高温灼烧固体应在坩埚中进行，从硫酸铜溶液中得到硫酸铜晶体可以将硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO45H2O晶体，CuSO45H2O晶体中的结晶水容易失去，所以干燥需要控制温度小于100，故答案为坩埚；蒸发浓缩、冷却结晶；CuSO45H2O晶体失去部分结晶水；(3)取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c molL-1 EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL，滴定反应如下：Cu2+H2Y
26、2-=CuY2-+2H+铜离子物质的量和标准液中H2Y2-的物质的量相同=cmol/L610-3L，依据元素守恒得到：则20mL溶液中含有的CuSO45H2O物质的量为cmol/L610-3L；100mL溶液中含cmol/L610-3L5；所以CuSO4质量分数的表达式=100%，故答案为100%；a用样品溶液润洗锥形瓶，导致待测溶液中溶质增大，导致测定结果偏高，故a错误；b滴定终点时俯视滴定管读数说明消耗标准液读数偏小，结果偏低，故b正确；c滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡，导致标准溶液体积减小，结果偏低，故c正确；故答案为bc。点睛：本题的易错点为(3)，明确离子的性质和滴定实验的定量关系是解
27、本题关键，解题思路为：根据滴定反应Cu2+H2Y2-=CuY2-+2H+，铜离子物质的量和H2Y2-的物质的量相同，然后依据元素守恒得到20mL溶液中含有的CuSO45H2O物质的量，计算时注意单位的换算。18 +6价 MoO3、SO2 粉碎矿石或鼓入适当过量空气等合理答案 MoO3+CO=MoO+CO2 0.01 重结晶 (NH4)2MoO4+Na2CO3=Na2MoO4+2NH3+CO2+H2O 0.15/M【解析】钼精矿“焙烧”，氧气将MoS2、PbS氧化成MoO3、PbO、SO2；“浸取”：主要反应为MoO3和Na2CO3溶液反应生成Na2MoO4和CO2；“过滤”：Ba（OH）2将过
28、量的CO转化为BaCO3沉淀，通过“过滤”将BaCO3、PbO除去；“结晶”：通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到粗Na2MoO42H2O固体；通过“重结晶”得Na2MoO42H2O，据此解答。（1）Na是+1价，O是2价，H是+1价，则根据化合物中元素化合价代数和为0可知Na2MoO42H2O；（2）“焙烧”时氧气将MoS2氧化成MoO3、SO2，反应的方程式为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，其中氧气是氧化剂，Mo和S被氧化，则该反应氧化产物是MoO3、SO2，根据外界条件对反应速率的影响可知提高焙烧效率的措施有粉碎矿石或鼓入适当过量空气等；（3）“浸取”时主要反应为MoO3和Na2C
29、O3溶液反应生成Na2MoO4和CO2，则“浸取”时含钼化合物发生反应的离子方程式为MoO3+CO=MoO+CO2；（4）Ksp（BaMoO4）=4.010-8，c（MoO）=0.40 molL-1，由Ksp（BaMoO4）=c（MoO）c（Ba2+）得：当BaMoO4开始沉淀时，c（Ba2+）=Ksp(BaMoO4)c(MoO)=mol/L=10-7mol/L，由Ksp（BaCO3）=c（CO）c（Ba2+）得，此时溶液中c（CO）=mol/L=0.01mol/L，所以，CO的最低浓度是0.01mol/L；（5）将粗品进一步提纯的操作名称是重结晶。（6）钼酸钠也可用钼酸铵(NH4)2MoO4
30、和适量热的纯碱反应来制取，反应后溶液中只含钼酸钠，根据原子守恒可知还有氨气、二氧化碳和水生成，该反应的化学方程式为(NH4)2MoO4+Na2CO3=Na2MoO4+2NH3+CO2+H2O；（7）由图可知，碳素钢的缓蚀效果最优时，钼酸钠的浓度为150 mg/L，因此要使碳素钢的缓蚀效果最好，缓蚀剂中钼酸钠(摩尔质量为M)的物质的量浓度为0.15/M mol/L。19 加入催化剂 反应开始正向进行，该反应放热，气体膨胀，压强增大；之后气体总物质的量减小，压强减小 33.3【解析】(1)升高温度平衡向吸热方向进行，从图像来看温度升高CO的转化率降低，故向逆反应方向进行，则正反应放热，故。由图可知
31、，温度一定时，CO的转化率，该正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向进行，CO的转化率升高，故压强；，若向该容器中充入3.0 mol和3.0 mol CO发生反应，5 min后反应达到平衡(点)，此时CO的平衡转化率是40%。 则05 min内，当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则；平衡常数只与温度有关，从图像来看温度升高CO的转化率降低，反应向逆反应方向进行，平衡常数减小，则平衡常数从大到小的关系为。(2)由曲线、曲线可以看出只是反应速率加快，化学平衡不移动，改变的条件为加入催化剂；反应开始正向进行，该反应放热，气体膨胀，压强增大，之后气体总物质的量减小，压强减小；设反应过程
32、中转化CO的物质的量为mol，恒温恒容时，气体物质的量之比等于压强比，解得，的转化率为。20(1)(2)K+失去的是全充满的3p6电子，Ti+失去的是4s1电子，失电子前者较后者难(3) 6 sp3、sp2 bd(4)TiO2+，或(TiO)【解析】(1)Ti原子中3d、4s能级上电子为其价电子，其价电子排布图为:;(2)轨道中电子处于全满、全空或半满时较稳定，K+失去的是全充满的3p6电子，Ti+失去的是4s1电子，失电子前者较后者难，所以 I2(Ti)I2(K);(3)根据图知，Ti原子配位数是6；甲基上的 C原子价层电子对个数是4环上C原子价层电子对个数是3根据价层电子对互斥理论判断C原
33、子杂化类型为sp3、sp2；Ti原子和氯原子、O原子之间存在配位键，C-H和C-C及C-O原子之间存在共价键，所以含有的化学键为配位键和共价键，故答案为:bd；(4)该阳离子中每个Ti4+，含有O2-的个数为2=1，则阳离子化学式为：TiO2+，或(TiO)。21 取代反应或水解反应 4甲基苯甲醛或对甲基苯甲醛 羧基、氯原子 C8H8O2 4 【解析】根据合成路线分析可知，A与NaOH溶液发生水解(取代)反应生成B，B催化氧化生成C，C中的醛基发生银镜反应后酸化生成D，D发生甲基上的取代反应生成E，E再与CH3OH在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成F，F在一定条件下生成G，据此分析解答问题。
34、(1)根据分析，A生成B的反应为取代反应；故答案为：取代反应或水解反应；(2)C为，化学名称为4甲基苯甲醛或对甲基苯甲醛；故答案为：4甲基苯甲醛或对甲基苯甲醛；(3)E为，所含官能团为羧基、氯原子；故答案为：羧基、氯原子；(4)和发生取代反应生成G，F生成G的化学方程式为；故答案为：；(5)D为，分子式为 C8H8O2，其同分异构体中含有苯环且能发生水解反应说明含有酯基和能发生银镜说明含有醛基，因为只含有两个O原子，所以只能是含有一个CH3和一个OOCH基团，此时有邻间对三种结构，或者含有一个CH2OOCH基团，此结构只有一种，所以一共有4种结构；故答案为：C8H8O2；4；(6)设计以苯和氯乙烷为原料制备，发生硝化反应生成，和H2发生还原反应生成，在一定条件下和CH3CH2Cl发生取代反应生成，合成路线为；故答案为：。
