1、可能用到的原子最:H1 C12O 16 Na 23Mg 24Fe56Cu64第I卷 (选择题 共54分)一、选择题(本题共有18小题，每小题3分,共54分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是A.碘酒可用于伤口消毒，其原理是I2和酒精都有强氧化性使蛋白质变性B.高铁车厢采用铝合金材料，是利用其具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点C.人体摄入膳食纤维，膳食纤维在人体内可水解为葡萄糖D.去除家用天然气中的有特殊臭味的气体,可减少环境污染2.人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的17种可能的形式之一。目前，科学家发现了
2、一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”可形成气凝胶的冰。下列有关说法正确的是A. “常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体B. “气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质C.18g“气态冰”的体积为22.4LD.构成“气态冰”的分子中含有极性共价键3.下列化学用语表示正确的是A.中子数为18的硫原子: B.NH4Br的电子式:C.CO2分子比例模型: D.丙烯的结构简式:CH3CHCH24.下列过程中,不涉及氧化还原反应的是A.浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂B.将SO2滴人盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C.用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车D.汽车安装尾气
3、净化装置将氮氧化物(NOx)转化为N25.NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是A.18g葡萄糖分子中官能团数目为0.6NAB.含有0.1molNH4+的氨水中，含有OH-的数日大于0.1NAC.常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15NAD.常温下，1LpH=9的CH3COONa將液中，发生电离的水分子数为110-5NA6.下列有关实验的叙述,正确的是A.重结晶、滴定操作都是提纯物质的常用方法B.用瓷坩埚熔融NaOH或Na2CO3C.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放人容量瓶中加水稀释D.用Na2O2或H2O2作
4、反应物制取O2可选择相同的气体发生装置7.下列各组微粒一定能大量共存的是A.遇KSCN变而红色的溶液:Na+、Mg2+、CH3COOH、Cl-B.某无色溶液:OH-、K+、HClO、Ba2+C.0.1nol/LNa2S溶液:K+、NH4+、NO3-、A13+D.常温下水电离出的c(H+)c(OH-)=10-18的溶液中:Na+、Cl-、CO32-、SO42-8.下列离子方程式正确的是A.Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB.强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气:NO+NO2+20H-=2NO2-+H2OC.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O
5、2=I2+20H-D.等体积、等浓度的Ca(OH)2稀溶被与NaHSO4稀溶液混合:Ca2+20H-+2H+SO42-=CaSO4+2H2O9.下列实验现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变为黄色氧化性:H2O2Fe3+B向硅酸钠溶液中滴加盐酸溶液溶液变浑浊氯的非金属性强于硅，故而盐酸能制得硅酸C向溴水中滴加苯液体出现分层,上层有颜色下层按近无色溴在苯中的溶解度远大于水中D将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性l0.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素。X原子的最外层电
6、于数为最内层电子数的2倍。Y与X是同周期元素，XY2可用于灭火。简单阳离于Z+、W2+具有相同的电子层结构。R是同周期原子半径最小的主族元素。下列有关说法正确的是A.XY2中各原子都达到8电子稳定结构B.Z、W分别与Y形成的常见化介物均为碱性氧化物C.Y、Z、R三种元素形成的化合物一定能发生水解反应D.离子半径的大小顺序为:Z+W2+Y2-11.下列流程中的物质转化关系能实现的是A.NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)B.S SO3 H2SO4 C.Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)D.Mg(OH)2 MgCl2(aq)无水MgCl212.下列图像与对应的叙述相
7、符的是A.图表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液B.图表示向NaAlO2溶波中逐滴加入盐酸C.图表示向FeCl3溶液中加入锌粉D.图表示向NaOH溶液通入CO213.用如图所示装置进行下列实验，将分液漏斗中溶液X加入圆底烧瓶中与Y反应，对试管B中现象描述不正确的是选项X溶液固体YZ溶液现象A70%H2SO4Na2SO3溶液H2S溶液产生浑浊B浓氨水CaO酚酞试剂溶液变红C盐酸大理石Na2SiO3溶液出现白色沉淀D浓盐酸MnO2NaOH溶液黄绿色气体被吸收14.科学家研究以太阳能为热源分解Fe3O4，最终循环分解水制H2,其中一步重要反应为:2Fe3O4(s)6FeO(s)+
8、O2(g) H=a kJ/mol 在一定压强下, Fe3O4的平衡转化率随温度变化的a(Fe3O4)T曲线如图所示。下列有关说法不正确的是A.a0 B.压强p1p2C.升高温度，该反应的平衡常数增大D将体系中O2分离出去，能提高Fe3O4的转化率15.Li-Cu-空气燃料电池的原理示意如图，电池通入空气腐蚀铜电极而产生正极反应物Cu2O。下列有关说法正确的是A.电池工作时，正极上有金属锂析出B.电池工作时,负极区溶液中c(OH-)增大C.电池放电过程中的总反应为:2Cu+2Li+2OH-=2Li+Cu2O+H2OD.停止通入空气一段时间，电池将停止放电16.下列有关电解质溶液中的相关描叙中,不
9、正确的是A.常温下，KspR(OH)3=1.010-38，在c(R3+)=0.010mol/L的溶液中，当pH2.0时R3+开始沉淀B.常温下，将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，当辩液的pH从3.0开到5.0时，溶液中c(CH3COO-)/(CH3COOH)的值增大到原米的100倍C.0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合后，则有: c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC204-)+c(H2C2O4)D.常温下,将1.0mol/L硫酸与amol/L氨水等体积混合至溶液呈中性，则NH4+的水解常数(Kh)计算式为=(a-1)10-71
10、7.向物质的量浓度均为1mol/L的HCl、AlCl3、MgC12、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，得到如图图像。下列有关说法正确的是A.沉淀的最大物质的量为2molB.c-d段会产生标况下22.4LNH3C.d-e段发生的反应为Al3+40H-=AlO2-+2H2OD.滴加NaOH溶液过程中，微粒反应的先后顺序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)318.将1.76g铜镁合金完全溶解于一定浓度的硝酸中，得到NO和NO2标准状况下896mL的混合气体，向反应后的溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.12g沉淀。下列说法不正确的是A.合金中
11、铜镁物质的最之比为1:1B.产生的NO和NO2的体积之比为1:1C.得到3.12g沉淀时，加入NnOH溶液体积一定是80mLD.1.76g该合金与足量盐酸反应,可生成标准状况下448mL气体第II卷 （非选择题 共46分）二、填空题(4小题，共46分)19.(10分)将NaCl溶液电解后通人ClO2，能得到一种高效漂白剂和氧化剂NaClO2。某同学在实验室中对此反应进行了探究。回答下列问题:(1)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，除容量瓶、玻璃棒、量简、烧杯外，还需要的玻璃仪器是_(填名称)。(2)ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应可制取，反应为2N
12、aClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。下图是实验室用于制备并收集一定量纯净ClO2的装置，其连按顺序为:a_(按气流方向，用小写字母表示)，E装置的作用是_。 (3)探究NaClO2的氧化性及测定其纯度时进行了如下实验:实验目的操作步骤现象或原因1.证明NaClO2具有氧化性取一定量的样品，用H2SO4酸化，再加入适量_和KSCN溶液检验溶液显红色2.测定NaClO2的纯度准确称一定质量的样品，在酸性条件下加入适量蒸馏水和足量的KI晶体致溶液显黄色的离子方程式_。取25.00mL上述待测溶液，加入_溶液做指示剂反应的离子方程式：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-用一定浓度的Na2
13、S2O3标准液滴定，当滴入最后一滴标准溶液时,反应达到滴定终点_(用文字描述现象)20.(14分)某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为_和_，原因是_。(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究。为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为_装置C中品红溶液的作用是_；装置D中加入的试剂为_；装置G中可能出现的现象为_；装置H的作用为_。(3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。能验证SO2具有氧化性的实验现象为_；为验证SO2的还原性，
14、取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验:方案I:向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去方案:向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀方案:向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是_（填“I”“ ”或“”）；试管b中发生反应的离子方程式为_；21.(11分)(1)为消除氮氧化物(NOx)的污染，可采用甲烷催化还原法:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g
15、) H3=-867kJ/mol则H2=_。(2)甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。写出上述反应的热化学方程式_。反应热大小比较:过程I_过程II（填“大于”、“小于”或“等于”）。上述反应过程中,需向体系中通入适量空气，控制条件消耗体系中的H2，既提高甲醛产率，同时使反应温度保持不变，则理论上n(CH3OH)：n(空气)=_。（已知:H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-akJ/mol，空气中O2的体积分数为0.2)(3)工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0当混合气体的组成固定时，CO平衡
16、转化率()与温度和压强的关系如图所示。图中的压强由大到小顺序为_，判断理由是_；试解释CO平衡转化率随温度升高面减小的原因是_。22.(11分)以粗镍(含少量Fe和Cr杂质)为原料制备醋酸镍的工艺流程如下:已知:离子Fe3+Cr3+Ni2+开始沉淀pH1.54.36.9完全沉淀pH2.85.68.9回答以下问题:(1)粗镍原料在酸浸前粉碎的原因是_。(2)酸浸过程中，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为_、_min。(3)酸浸中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为_。(4)加人试剂X为_(填下列提供试剂的序号)，可调节溶液pH至_(填pH范围)。A.H2SO4 B.Cr2O3 C.Na
17、OH D.Fe2O3(5)进入“沉镍”步骤的滤液中c(Ni2+)=2.0mol/L，若要处理1L该滤液使Ni2+完全沉淀c(Ni2+)10-5mol/L，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_g。(已知NiCO3的Ksp=9.610-6，结果保留小数点后2位有效数字)一、选择题（每小题3分，共54分）1-10：BDABC DABCA 11-18：CCDBD DDC二.填空题(共4小题共46分)19.(10分)(1)胶头滴管(1分)；(2)ghmnfedcb（2分）；除去ClO2中混有的Cl2(1分)(3)FeSO4(1分，答案合理则得分) C1O2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-
18、(2分) ；淀粉(1分)；溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色(2分)20.(14分)(1)CO2(1分)； H2(1分)；铁钉中含C在加热条件下会和浓硫酸反应生成CO2；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气。(2分)(2)酸性KMnO4溶液(其他合理答案也给分)(1分) 验证SO2是否吸收完全(1分)；澄清石灰水(1分)无水硫酸铜变蓝色(1分)防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验(2分)(3) a试管中有淡黄色沉淀生成(1分)(1分)；Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-(2分)21.(11分)(1)-1160kJ/mol (1分)；(2)CH3OH(g)=
19、HCHO(g)+H2(g) H=+(E2-E1)kJ/mol(2分) ；等于(1分)； (2分)(3)P1P2P3(1分)；相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高。(2分)；升高温度时，反应为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低。(2分)22.(11分)(1)增大固体接触面积，加快酸浸的速率(1分)(2)70(1分)；120(1分)(3)Ni+4HNO3(浓)=Ni(NO3)2+2NO2+2H2O(2分)(4)C(1分)；5.6-6.9(2分)(5)313.76(3分)
