1、2020届高考化学二轮复习专项测试专题九弱电解质的电离平衡（4）1、室温时,0.1mol/L某酸HA溶液的pH=3。关于该溶液叙述正确的是( )A.溶质的电离方程式为HAH+A-B.升高温度,溶液的pH增大C.若加入少量NaA固体,则c(A-)降低D.该溶液稀释10倍后,pHc(B-)C.AB在25时的电离程度大于在35时的电离程度D.AB的电离是吸热过程10、有关1000.1、100 0.1 两种溶液的叙述不正确的是( )A.溶液中水电离出的个数:B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C.溶液中: D.溶液中: 11、已知A为某种非金属元素, H3AO3是三元弱酸,H3AO3水溶液中含A物种的
2、分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图,下列说法正确的是( )A. 第一步的电离常数为,则B.H3AO3的电离方程式为:H3AO33H+ AO33-C.pH=12时,溶液中c(H2AO3-)+2c(HAO32-)+3c(AO33-)+c(OH-)=c(H+)D.H3AO3溶液的pH约为9.212、常温下, 的电离平衡常数为 (已知),向200.01的溶液中逐滴加入相同浓度的溶液,测得混合液的随溶液体积的变化如图所示,下列判断正确的是( )A. 的电离方程式为B. 点电离出的C.点溶液中离子浓度大小关系为D. 值等于2013、已知pOH=-lgc(OH-)。t时,
3、往50mL 0.1mol/L MOH溶液滴加0.1mol/L盐酸,溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如图所示,以下说法正确的是( )A.a=12B.盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5C.滴入盐酸体积达26.0mL时,溶液中微粒浓度c(Cl-)c(H+)c(M+)c(MOH)c(OH-)D.t时,MOH的Kb1.010-314、在标准状况下,将 完全溶于水得到 氨水,溶液的密度为 ,溶质的质量分数为,溶质的物质的量浓度为 。下列叙述中正确的是( );上述溶液中再加入 水后,所得溶液的质量分数大于0.5;上述溶液中再加入1.5 同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为: A.B.
4、C.D.15、含有弱酸和其钠盐的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液.向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大.1.向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是_,向其中加入少量溶液时,发生反应的离子方程式是_.2.现将0.04溶液和0.02溶液等体积混合,得到缓冲溶液.若为,该溶液显碱性,则溶液中_ (填“”),你得出该结论的依据是_.若为,该溶液显酸性.溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_.16、已知: 达到电离平衡时,电离平衡常数可以表示为;达到水解平衡时,水解平衡常数可以表示为 (式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。1.对于任意弱电解质来讲,其电离平衡常数、对应离子的水解常数以及
5、水的离子积常数的关系是_,由此可以推断,弱电解质的电离程度越小,其对应离子的水解程度_(填越大、越小、不变)。2.由于的电离程度很小,计算时可将的平衡浓度看成是溶液的浓度,则的溶液中=_(不为0)。3.现用某未知浓度(设为)的溶液及其他仪器、药品,通过实验测定一定温度下的电离平衡常数,需测定的数据有(用简要的文字说明):实验时的温度;_;用_(填一种实验方法)测定溶液浓度。17、在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:1.常温时,0.1 溶液的。溶液的_(填数值),由水电离的_;溶液中_ (填“”“ ”“ ”):_ (填数值)。2.80时,0.1 溶液的小于3,分析导致随温度变化
6、的原因是_。3.常温时,向1000.1 溶液中滴加0.1 溶液,得到溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。图中、四个点中水的电离程度最小的是_。向溶液中滴加溶液到点的过程中,发生反应的离子方程式为_。溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：C解析：A.中和时所需NaOH的量与醋酸的物质的量成正比,n(CH3COOH)=0.01mol/L0.1L=0.1mol/L0.01L=0.001mol,两种酸的物质的量相等,则消耗的NaOH相等,故A错误;B.反应速率与氢离子浓度成正比,前者醋酸溶液中c(H+)前者小
7、于后者,所以开始与镁反应速率:前者小于后者,故B错误;C.醋酸溶液中c(OH-)与溶液中c(H+)成反比,溶液中c(H+)前者小于后者,所以c(OH-)前者大于后者,故C正确;D.溶液中 =Ka,电离平衡常数只与温度有关,温度不变,电离平衡常数不变,故D错误;故选C。点睛:明确弱电解质电离程度与浓度关系、电离平衡常数影响因素等知识点是解本题关键。注意A中消耗的NaOH的量与最终酸电离出的n(H+)成正比,与酸的浓度、电解质强弱都无关。 4答案及解析：答案：C解析：因为稀释100倍以后,二者变化曲线不一样,所以二者碱性有相对强弱,变化慢的为弱碱,所以碱性,二者的相同,所以浓度一定不同(由于电离程
8、度不一样)。所以A选项错误;稀释后所以溶液碱性应小于溶液的碱性,当时,则为强碱,若,则、都是弱碱,则C选项正确;因为的碱性较弱,所以当氢氧根离子浓度相同时, 溶液的浓度大于溶液的浓度,由于体积相同,所以中和酸的能力,所以D选项不正确。 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：D解析：氨水中存在电离平衡: ,加水稀释平衡右移, 减小,由于温度不变,水的离子积不变,故增大,故A、B、C都错。,即,又稀释过程中减小, 、都不变,所以减小,又,减小,所以增大,所以D对。 8答案及解析：答案：D解析：A.酸碱中和反应是放热反应，所以随着碱的滴入，反应产生的热量是溶
9、液的温度升高，当醋酸完全反应后再滴加的NaOH会吸收反应产生的热量，是溶液的温度又逐渐降低，正确；B.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，由于开始时醋酸多，NaOH少量，所以溶液的pH不会变化很大，当二者接近恰好完全反应时，溶液的酸碱性会发生很大的变化，即发生突越，后随着NaOH的加入，溶液的碱性增强；所以溶液的pH也会逐渐增大，正确；C.向醋酸溶液中加入NaOH溶液，发生酸碱中和反应，产生醋酸钠和水，醋酸钠是可溶性强电解质，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电性逐渐增强；在前一段是酸碱中和反应，后一段是醋酸钠与过量的NaOH混合溶液电离产生的离子的导电，因此导电性要比原来的强，正确；D.向醋酸
10、溶液中加入NaOH溶液，二者发生反应产生醋酸钠和水，所以醋酸的物质的量逐渐减小，而NaOH在二者恰好反应前是不存在的，只有当NaOH过量时，才会随着NaOH的增多，浓度逐渐增大，错误。考点：考查醋酸与NaOH发生反应时溶液的温度、酸碱性、导电能力及物质的物质的量浓度的变化的知识。 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：C解析：等浓度的与溶液, 的水解程度大,所以水电离出的多,A正确;在溶液中存在平衡: ,溶液中存在平衡: ,由此可看出溶液中阴离子较少,B正确; 溶液显碱性,水解程度()大于电离程度(),所以生成的的物质的量大于生成的物质的量,C错误;的第一步水解远远大于第二步,D
11、正确. 11答案及解析：答案：A解析： 12答案及解析：答案：C解析： 13答案及解析：答案：D解析： 14答案及解析：答案：B解析： 15答案及解析：答案：1. 2.;因为,溶液显碱性,则,所以 (或、)解析：加少量酸, 与反应生成,加少量碱, 与反应生成与,为弱酸,所以、变化对溶液酸碱性影响不大;所得缓冲溶液为和的混合溶液,故溶液中的电荷守恒表达式为,当溶液分别显酸性或碱性时,即可推得溶液中的离子浓度大小. 16答案及解析：答案：1. , 越大2. 3.溶液的pH; 酸碱中和滴定解析： 17答案及解析：答案：1.; (或)2. (或、)水解,溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大, 减小3.d;.解析：