1、江西省赣州市信丰中学2020-2021学年高二化学上学期周练试题（14） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共60分）1. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 25时，由水电离产生的c(H+)为 110-9的溶液中：Mg2、Cu2、SO32、NO3B. c(H+)/c(OH) 1012的溶液中：NH4+、NO3、Cl、Fe3+C. 加酚酞呈红色的溶液中：CO32、Cl、F、NH4+D. pH12的溶液中：Na、NH4、MnO4、CO322下列表述中与盐类水解有关的是()明矾和氯化铁溶液可以净水；为保存氯化铁溶液，要在溶液中加入少量的盐酸；0.1mol/L的
2、NH4Cl溶液pH5；实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞不能用玻璃塞；NH4Cl溶液可做焊接金属的除锈剂；用碳酸氢钠和硫酸铝两溶液可做泡沫灭火剂；草木灰和铵态氮肥不能混施A. B. C. D. 3.某可充电电池的总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O 已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的强电解质，下列说法中不正确的是()A. 放电时，溶液中的BF4-向负极移动 B. 放电时，转移1mol电子时正极减少的质量为119.5gC. 充电时，阳极附近溶液的酸性减弱 D. 充电时，阴极的电极反应式为Pb2+2e-Pb4.下图所示的实验，能达到实验目的的是() A
3、. 验证化学能转化为电能 B. 验证温度对化学平衡的影响C. 验证铁钉发生吸氧腐蚀 D. 验证AgCl溶解度大于Ag2S5.已知25时有关弱酸的电离平衡常数如下表，则下列有关说法正确的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l0-54.9l0-10K1=4.3l0-7K2=5.6l0-11A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）B. a molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c (CN)， 则a一定小于bC. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH
4、均先增大后减小D. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na)+ c(H)=c(OH) + c(HCO3) +2c(CO32)6.下列图示与对应的叙述相符的是()A. 图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热H =241.8 kJmol1B. 图表示反应A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，达到平衡 时A2的转化率大小为：bacC. 图表示0.1mol MgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D. 图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH7.下列说法正确的是A. 用甲
5、图装置电解精炼镁 B. B.用乙图装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀C.丙图装置中Mg作负极，Al作正极 D.用丁图装置对二次电池进行充电8.室温下，用0.10 molL1的盐酸滴定20.00 mL 0.10 molL1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如图所示，下列判断不正确的是()A滴定时可以使用甲基橙作指示剂 Bb点时溶液的pH7C当c(Cl)c(B)时，V(HCl)20.00 mL Dc点时溶液中c(H)约为0.03 molL19.下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）编号实验目的实验过程A探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化B配制1.0mo
6、l/L的H2SO4溶液量取27.2mL 18.4molL-1浓硫酸于烧杯中，加水稀释，冷却后转移至500mL容量瓶中，将烧杯洗涤2-3次，洗涤液转移至容量瓶中后定容C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液D测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上10.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。其结构简式如图，下列有关叙述错误的是（ ）A汉黄芩素的分子式为C16H12O5 B1mol汉黄芩素含有7mol碳碳双键C汉黄芩素含有4种官能团 D在一定条件下，汉黄芩素可以发生加成反应11.已知某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H
7、2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述正确的是（ ）A在pH=4.4的溶液中：3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) BH2R的Ka1=10-2.3C等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合，所得溶液中水的电离程度比纯水大D在pH=3的溶液中，三种微粒的浓度满足关系式： 12.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100 molL1 NH3H2O滴定10 mL浓度均为0.100 molL1 HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是()A溶液中c(H)为0.200 molL1 B溶液
8、温度高低为C点溶液中有c(Cl)c(CH3COO) D点后因离子数目减少使电导率略降低13一氧化碳是一种重要的化工原料。结合所学知识回答下列问题：(1)工业上可通过CO和H2化合制取CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2=-41.1kJmol-1 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H3=-49.0kJmol-1 则H1=_。(2)二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为_。(3)工业上还可通过CO和Cl2化合制取
9、光气(COCl2)：Cl2(g) +CO(g)=COCl2(g) H。向密闭容器中充入1molCl2(g)和1molCO(g)，反应速率随温度的变化如图所示。图中Q点的含义是_，H_0(填“”或“”）。某温度下，该反应达到平衡时c(COCl2)=0.80molL-1，c(Cl2)=0.20molL-1，则平衡体系中CO的体积分数为_(保留2位小数）。在该温度下，反应的平衡常数K=_。(4)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如图：b电极的名称是_。生成丙烯(C3H6)的电极反应式为_。14.草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钴矿主要成分为Co2O
10、3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等制取CoC2O4的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是。（2）将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液中可以制取NaClO3，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。使用萃取剂最适宜的pH是A约2.0B约3.0 C约5.0 D约6.0（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与g2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35
11、10-11，Ksp(CaF2)=1.0510-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)= 。15. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=HHA，HAHA2。(1)常温下NaHA溶液的pH_(填序号)，原因_。A大于7 B小于7 C等于7 D无法确定(2)某温度下，若向0.1 molL1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 molL1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_。Ac(H)c(OH)1.01014 Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2) C
12、c(Na)c(K) D. c(Na)c(K)0.05 molL1(3)已知H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2(aq)A2(aq)H0。若要使该溶液中Ca2浓度变小，可采取的措施有_。A升高温度 B降低温度 C加入NH4Cl晶体 D加入Na2A固体16.某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。（1）仪器A的名称是_。（2）B中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应
13、选择题9中图2中的_。（4）若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_。（5）该测定结果往往比实际值偏高，分析是由于采用试剂不当引起的，可能的原因为_。班级： 姓名： 座号： 题号123456789101112选项2020-2021学年上学期高二化学周考（14）参考答案1-5 BACBD 6-10 CBBAB 11-12 AC13 (1)-90.1KJ/mol (2)CO2= C +O2(条件为太阳能) (3) 化学平衡状态 16.67% 20(4) 正极 18H+3CO2+18e-=C3H6 +6H2O14 (1)将Co3+和Fe3+还原 (2) 1:5 (3) B (4) 0.715 (1) B HA-只发生电离，不发生水解 （2）B C (3) B D16 (1)冷凝管 （2）SO2 + H2O2=H2SO4 (3) 3 (4) 酚酞 (5) 盐酸会挥发