1、2022届高三化学一轮高考复习常考题型：65原电池的结构与判断注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、单选题（共16题）1如图所示的装置。烧杯中加入下列物质不能构成原电池的A稀盐酸B蔗糖溶液C稀硫酸D硫酸铜溶液2下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面会出现气泡B用银片做阳极，铁片做阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面会镀上一层银C把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，同时加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率会加快D同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快3下列装置可以形成原电池的是ABCD4往盛有少量醋酸的大烧杯中放
2、入盛有粉末的小烧杯，然后向小烧杯中加入盐酸，观察到大烧杯中醋酸逐渐凝固。下列推断错误的是A与盐酸反应中，反应物总能量小于生成物总能量B与盐酸的反应不可能设计成原电池C适当加大盐酸浓度，可以使醋酸凝固的更快D醋酸凝固是一个放热反应5盐水动力玩具车的驱动原理如图所示，向A中加入食盐水后便可使玩具车行驶。下列有关叙述不正确的是A该玩具车的驱动能源运用了原电池原理B加入食盐水后，作正极，不断地被消耗C加入食盐水后，向活性炭电极移动D加入食盐水后，实现了化学能向电能的转化6下列装置为某实验小组设计的 CuZn 原电池，关于其说法错误的是 A装置甲中电子流动方向为：Zn电流表CuB装置乙比装置甲提供的电流
3、更稳定C装置乙盐桥中可用装有琼胶的 Na2CO3饱和溶液D若装置乙中盐桥用铁丝替代，反应原理发生改变7某原电池的总反应的离子方程式为:2Fe3+Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池组成是（ ）A正极为铜，负极为铁，电解质溶液为NaCl溶液B正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液8下面是某同学学习原电池后整理的学习笔记，出现错误有图注释：电子流动方向(一定)电流方向(一定)电极反应(一定)溶液中离子移动方向(一定)拓展：负极金属活动性较强(一定)负极溶解质量减少，正极产生气体或
4、质量增加变粗(不一定)A0处B1处C2处D4处9用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法错误的是A甲图中锌片质量减轻，铜棒上有气体产生B乙图中正极上发生的反应为：2H2e=H2C丙图中Zn片上发生氧化反应，溶液中的Cu2向铜电极移动D若乙图与丙图中锌片减轻的质量相等，则两装置中还原产物的质量比为13210对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列叙述中不正确的是AZn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B反应过程正极电极反应式为2H+-2e-=H2C若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D若设计成原电池，当有65 g锌溶解时，理论上
5、正极放出22.4 L气体(标准状况)11“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是（ ）A食盐水作为电解质溶液B镁片作为负极，发生还原反应C电池工作时镁片逐渐被消耗D电池工作时实现了化学能向电能的转化12CO2的转化对解决环境、能源问题意义重大，利用Al-CO2电池，能有效地将CO2转化成化工原料草酸铝Al2(C2O4)3，总反应为：2Al6CO2=Al2(C2O4)3，下列说法正确的是A电流方向：多孔碳电极含AlCl3的离子的液体铝电极B电池的正极反应式：2CO22e-=C2
6、OC正极反应过程中，O2起氧化剂作用D电池中转移0.1mol电子，消耗标准状况下CO2为6.72L13一种新型的“锂-呼吸CO2电化学装置”的结构如下图所示，下列说法正确的是A该装置可由电能转变为化学能B利用该技术可减少温室气体CO2的排放C正极的电极反应为：C2O42-2e-=2CO2D每生成10.2gLi2C2O4，有0.2molLi+从正极迁移至负极14工业废气H2S经资源利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理如图所示。下列说法不正确的是A电极a为电池的负极B电极b上发生的电极反应为O2+4H+4e-=2H2OC若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热量D若有17gH2S参与
7、反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区15如图所示的MgH2O2电池以海水为电解质溶液，可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池工作时，下列说法正确的是AMg电极是该电池的正极 BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的碱性增强 D溶液中Cl向正极移动16银Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；Fe3与产生的Ag定量反应生成Fe2；Fe2与Ferrozine形成有色配合物；测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是()A中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子B溶液中的H由正极移向负极C理
8、论上消耗的甲醛与生成的Fe2的物质的量之比为14D中，甲醛浓度越大，吸光度越小二、填空题（共6题）17(1)下列装置属于原电池的是_(填序号)；(2)在选出的原电池中，_ 是负极，发生_(氧化、还原) 反应 ；(3)在该原电池的内电路中，硫酸根离子移向_(正、负)极。(4)此原电池反应的化学方程式为_。18依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s) =Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示(盐桥为盛有KNO3琼脂的U形管)。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_，其电极反应式为_。(2)电解质溶液Y是_(填化学式)，银电极为电池的_极。 (3)盐桥中的移向_(填“左烧杯”或“右烧杯”)
9、。19原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重要贡献。(1)现有如下两个反应：ANaOH+HCl=NaCl+H2OBCu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2上述反应能设计成原电池的_是(填字母)，应选用的负极材料是_。(2)将纯锌片和纯铜片按如图甲、乙所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是_(填字母)。A甲、乙均为化学能转变为电能的装置B乙中铜片上没有明显变化C甲中铜片质量减少，乙中锌片质量减少D两烧杯中溶液的pH均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_(填“”“”或“=”)乙请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应
10、式：_。(3)若将甲装置中稀硫酸分别换成下列试剂，则电流表会偏转的是_(填字母)。A醋酸溶液B无水乙醇C苯DCuSO4溶液20某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。(1)甲中K断开时，装置中发生反应的离子方程式为_；K闭合时，Cu棒上的现象为_，它为原电池的_(填“正”或“负”)极，电极反应式为_，外电路电流的方向由_到_(填“Cu”或“Zn”)。(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氢气的一极为电池的_填“正”或“负”)极，发生_(填“氧化”或“还原”)反应。(3)某同学欲把反应Fe+2FeCl3=3FeCl2设计成原电池，请写出负极的电极反应式： _。21原电池原理的发现是储能和
11、供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。（1）现有如下两个反应：ANaOH+HCl=NaCl+H2O；BZn+H2SO4=ZnSO4+H2 判断能否设计成原电池A_，B_。（填“能”或“不能”）（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是_。A甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B乙中铜片上没有明显变化 C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D两烧杯中溶液的pH均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_乙（填“”、“或“”）。请写出图中构成原电池的负极电极反应式_。（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放
12、出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入_极（填a或b），电子从_（填a或b）极流出。22（1）在下图的8个装置中，属于原电池的是_。（2）铅蓄电池的正极材料是_。（3）航天飞机常采用燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能。如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_（填“a”或“b”），该极的电极反应是_。消耗标准状况下5.6L O2时，有_mol电子发生转移。开始放电时，正极附近溶液的pH_（填“增
13、大”“减小”或“不变”）参考答案1B【详解】烧杯中有活泼性不同的两个电极，形成了闭合回路，只要再有电解质溶液，且能发生自发的氧化还原反应就能形成原电池；A稀盐酸是电解质溶液，且可以与锌发生自发的氧化还原反应，能构成原电池，故A不符合题意；B蔗糖溶液是非电解质溶液，也不能与锌发生自发的氧化还原反应，不能构成原电池，故B符合题意；C稀硫酸是电解质溶液，且可以与锌发生自发的氧化还原反应，能构成原电池，故C不符合题意；D硫酸铜溶液是电解质溶液，且可以与锌发生自发的氧化还原反应，能构成原电池，故D不符合题意；故答案为：B2D【详解】A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，构成原电池，铁作负极，铜作正极，正
14、极反应式为，故铜片表面会出现气泡，A项正确；B电镀时，银片做阳极，铁片做阴极，电解硝酸银溶液，阴极的电极反应式为，故铁片表面会镀上一层银，B项正确；C加入几滴硫酸铜，锌先把铜置换出来，构成原电池，原电池加快反应速率，C项正确；D原电池的正极发生还原反应，金属作为原电池的正极会被保护，电解池的阳极发生氧化反应，金属作为电解池的阳极会加快腐蚀，故同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更慢，D项错误；答案选D。3B【详解】A，没有电解质溶液，故A不符合题意；B，满足原电池的条件，故B符合题意；C，两个电极没有直接或间接连接，故C不符合题意；D，没有形成闭合回路，故D不符合题意。综上所述，答
15、案为B。4D【详解】A由大烧杯中醋酸逐渐凝固可推知与盐酸反应为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，A项正确；B与盐酸反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，B项正确；C适当加大盐酸浓度，反应速率加快，单位时间内吸收的热量增大，使醋酸凝固的更快，C项正确；D醋酸凝固是一个物理放热过程，不是放热反应，D项错误；答案选D。5B【详解】A该玩具车的驱动能源有两个活泼性不同的电极，加入食盐水有了电解质，运用了原电池原理，故A正确； B加入食盐水后，作负极，失电子，不断地被消耗，故B错误；C原电池中阳离子移向正极，加入食盐水后，Mg作负极，活性炭作正极，向活性炭电极移动，故C正确；D原电池是化学能转化
16、为电能的装置，加入食盐水后，实现了化学能向电能的转化，故D正确；故答案为B。6C【详解】A，装置甲中，Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，电子由负极经导线流向正极，故A正确；B、装置乙使用了盐桥，起着平衡电荷的作用，比装置甲提供的电流稳定，故B正确；C、装置乙盐桥中若用 Na2CO3饱和溶液代替KCl饱和溶液，则电池工作时，CO32-移向ZnSO4溶液，Zn2+和CO32-发生反应，产生沉淀堵塞盐桥，不能形成闭合回路，使原电池停止工作，故C错误；D、若装置乙中盐桥用铁丝替代，右侧中形成Fe、Cu和硫酸铜溶液的原电池，左侧为电解池，反应原理发生改变，故D正确。故选C。7B【分析】根据电池反应
17、式知，Fe失电子生成 Fe2+发生氧化反应而作负极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上 Fe3+得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐溶液，据此分析解答。【详解】AFe比Cu活泼，正极为铜，负极为铁，但电解质溶液是NaCl溶液，不含有Fe3+，故A错误；B正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液，原电池发生的总反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+，故B正确；C负极材料是Zn，不是Fe，Fe不能被氧化，不满足条件，故C错误；D电解质溶液必须是可溶性的铁盐溶液，不能是硫酸铜溶液，故D错误；故答案为B。8C【详解】锌为负极，铜为正极，电子由锌片流向铜片，故正
18、确；电流与电子运动方向相反，则电流由正极(铜片)经导线流向负极(锌片)，故错误；负极Zn失电子发生氧化反应，正极H+在铜片上得电子发生还原反应生成H2逸出，故正确；原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，故正确；一般的负极金属活动性较强，但有例外，比如Mg、Al、NaOH溶液三者组成原电池，由于Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应，这里Al是负极，Mg是正极，但Mg的金属性比Al强，所以负极金属活动性较强不一定，故错误；若是燃烧电池，负极，正极质量无变化，所以负极溶解质量减少，正极产生气体或质量增加变粗，是不一定，故正确；由上分析，错误，有2处；C符合；答案为C。9A【分析】
19、原电池中一般活泼金属为负极，发生氧化反应。【详解】A甲图中没有形成完整的回路，不能形成原电池，锌与稀硫酸发生反应，锌的质量减轻，锌上有气泡产生，A错误；B乙图中构成原电池，铜为正极，溶液中的氢离子在正极发生还原反应，电极反应式为2H2e=H2，B正确；C丙图中构成原电池，活泼金属锌作负极，发生氧化反应，铜为正极，溶液中的Cu2+向正极移动，C正确；D乙图与丙图中负极反应相同，都为Zn-2e-=Zn2+，乙图与丙图中正极上的反应分别为：2H+2e-=H2、Cu2+2e-=Cu，若乙图与丙图锌片减轻的质量相等，即失去电子的物质的量相等，依据电子守恒计算乙图与丙图中还原产物的质量比=2：64=1：3
20、2，D正确。答案选A。10B【详解】A活泼金属与酸的置换反应是放热反应，即反应物能量总和大于生成物能量总和，即Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量，故A正确； B该反应过程为金属的化学腐蚀过程，不满足构成原电池的条件，没有形成原电池，没有正负极反应，故B错误；CZn发生失电子的氧化反应，若设计成原电池，则Zn作负极，故C正确；D若设计成原电池，当有65 g锌溶解时，n(Zn)=1mol，根据反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，正极生成1molH2，理论上正极放出22.4 L气体(标准状况)，故D正确；答案选B。11B【分析】“盐水动力”玩具车的电池，镁是活泼金属，镁片作电池
21、负极、活性炭为电池正极，食盐水是电解质溶液，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。【详解】A食盐水作为电解质溶液，故A说法正确；B镁片作为负极，失电子，发生氧化反应，故B说法错误；C电池工作时镁片失去电子，逐渐被氧化而消耗，故C说法正确；D电池工作时化学能转化为电能，故D说法正确；故选B。12B【分析】该装置为原电池，由方程式知铝电极是负极，电极反应是，多孔碳电极是正极，电极反应为【详解】A电流的实质是电子，只能通过导线移动，电流的方向是多孔碳电极导线铝电极，A项不符合题意；B根据总反应知，正极反应是，B项符合题意；C涉及到O2的反应是，所以在正极反应过程中，O2作催化剂，C项不
22、符合题意；D根据6e-6CO2，转移0.1mol电子，消耗标准状况下CO2为22.4L，D项不符合题意；故正确选项为B13B【详解】由图可知，该装置为原电池，可以将化学能转化为电能，总反应为2Li+2CO2= Li2C2O4，锂是负极，锂失电子被氧化生成Li+；正极上CO2被还原为C2O42-，所以利用该技术可减少温室气体CO2的排放。Li+从负极移向正极。综上所述，B正确，本题选B。【点睛】在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定向移动形成电流，电流方向与电子运动方向相反，电解质
23、溶液中的阳离子向正极、阴离子向负极定向移动。14C【解析】A由2H2S（g）+O2（g）S2（s）+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，故A正确；B正极O2得电子发生还原反应，所以电极b上发生的电极反应为：O2+4H+4e-=2H2O，故B正确；C电路中每流过4mol电子，则消耗1mol氧气，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部几乎不放出能量，故C错误；D每17g即17g34g/mol=0.5molH2S参与反应，则消耗0.25mol氧气，则根据O2+4H+4e-=2H2O，所以有1mol H+经质子膜进入正极区，故D正确；故选C。点睛：结合电池总反应分析电极
24、反应，难点是根据电解质溶液酸碱性书写电极反应式；本题总反应式为2H2S（g）+O2（g）S2（s）+2H2O，得出负极H2S失电子发生氧化反应，正极O2得电子发生还原反应，据此分析解答。15C【解析】A组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故A错误；B双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，发生还原反应，故B错误；C双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为氢氧根离子，电极反应为，H2O2+2e-=2OH-，故溶液pH值增大，故C正确；D溶液中Cl-移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误；故选C。点睛：依据原电池原理的分析判断电极名、称电极反应是解题关键，镁
25、、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为水，溶液pH增大，原电池中阴离子移向负极。16C【解析】A甲醛分子中碳元素的化合价为0价，1 mol甲醛被氧化时转移4 mol电子，故A错误；B原电池中阳离子向正极移动，故B错误；C每生成1molFe2+转移1mol电子，1 mol甲醛被氧化时转移4 mol电子，根据电子转移的数目相等，可知消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4，故C正确；D中，甲醛浓度越大，反应生成的Fe2+的浓度越大，吸光度越大，故D错误；答案为C。17 Fe 氧化 负 Fe+H2SO4FeSO4+ H2 【详
26、解】(1)没有正、负极，不能形成原电池；Zn与Cu没有导线连接，没有形成闭合电路，不能形成原电池；酒精不是电解质，不导电，不能形成原电池；电极均为Cu，不存在活性差异，无自发的氧化还原反应发生，不能形成原电池；形成闭合电路，有正、负极，发生了Fe与稀硫酸的反应，形成原电池，故答案为：；(2)在选出的原电池中，铁的金属性强于铜，铁是负极，发生失去电子的氧化反应；(3)原电池中阴离子移向负极，则在该原电池的内电路中，硫酸根离子移向负极。(4)负极铁失去电子，正极氢离子得到电子，此原电池反应的化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2。18Cu Cu-2 e- =Cu2+ AgNO3 正极 左烧杯
27、 【详解】(1)由图可知，左边半电池中是硝酸铜溶液，右边半电池中电极是银，则可判断左边半电池中的电极材料X是Cu，其电极反应式为Cu-2 e- =Cu2+。(2)右边半电池中电极是银，则右边的半电池中Y是AgNO3溶液，根据电池反应式，可知银电极为电池的正极。(3)左边半电池在放电过程中，溶液中产生大量的铜离子，则盐桥中的离子移向左烧杯中和过量的正电荷。19B Cu BD Zn2e=Zn2 AD 【分析】根据构成原电池的条件判断是否构成原电池；根据原电池原理判断正负和书写电极反应式；根据反应方程式进行浓度的计算。【详解】(1)原电池原理必须是氧化还原反应，伴随着电子转移，则能设计成原电池的是B
28、反应，B反应中Cu失去电子，作负极，发生氧化反应，故答案为：B；Cu；(2)A.由装置图可知，甲装置形成了闭合回路，具备原电池的条件，可以将化学能转变为电能；乙装置中未形成闭合回路，没有构成原电池，所以不能将化学能转变为电能，故A错误；B.乙装置未构成原电池，铜与稀硫酸不反应，所以铜片上没有明显变化，故B正确；C.甲装置构成了原电池，锌作负极，锌片质量减小，铜作正极，铜片上有氢气生成，铜片质量不变，乙装置中Zn片溶解，锌片质量减少，故C错误；D.两烧杯中均发生了锌与稀硫酸的反应，溶液酸性减弱，pH均增大，故D正确，故答案选：BD；甲装置构成了原电池，促使反应速率加快，所以反应速率：甲乙，故答案
29、为：；活泼金属锌作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn2e=Zn2，故答案为：Zn2e=Zn2；(3)锌与醋酸溶液发生氧化还原反应，锌与硫酸铜溶液也能发生氧化还原反应，无水乙醇与苯都不是电解质溶液，不能组成闭合回路，故答案为：AD。20Zn+2H+=Zn2+H2 有气泡产生 正 2H+2e=H2 Cu Zn 负 氧化 Fe2e=Fe2+ 【分析】由装置分析可知，甲中K断开时，未构成原电池，Zn直接与稀硫酸反应生成氢气；K闭合时，构成原电池，Zn为负极；乙为氢氧燃料电池，燃料电池中通入氧气的极为正极，发生还原反应，据此分解结合原电池知识解答问题。【详解】(1)甲中K断开时，未构成原电池，
30、Zn直接与稀硫酸反应生成氢气，发生反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2+H2；K闭合时，构成原电池，Zn为负极，Zn失去电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，则Cu为正极，电极表面H+得到电子发生还原反应，电极反应式为2H+2e=H2，可观察到Cu棒上产生气泡，外电路电流方向由正极到负极，即由Cu到Zn，故答案为：Zn+2H+=Zn2+H2；有气泡产生；正；2H+2e=H2；Cu；Zn；(2)燃料电池中通入氧气的极为正极，发生还原反应，则通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，故答案为：负；氧化；(3)反应Fe+2FeCl3=3FeCl2中Fe发生氧化反应，应为原电池的负极
31、材料，电解质溶液应选择FeCl3溶液，其中负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+。21不能 能 BD Zn-2e-Zn2+ b b 【详解】(1)ANaOH+HClNaCl+H2O不是氧化还原反应，不能设计成原电池；BZn+H2SO4ZnSO4+H2是自发进行的氧化还原反应，能设计成原电池；(2)甲装置符合原电池构成条件，所以是原电池，乙不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，两个烧杯中，锌都失电子发生氧化反应，甲中铜上氢离子得电子发生还原反应，乙中锌上氢离子得电子发生还原反应；A甲是化学能转变为电能的装置，乙不是，故A错误；B乙装置中铜片不反应，也没构成原电
32、池的正极，所以铜片上没有明显变化，故B正确；C甲、乙中锌片质量都减少，故C错误；D两个烧杯中都产生氢气，氢离子浓度都降低，所以溶液的pH均增大，故D正确；故答案为BD；原电池原理引起的反应速度大于化学反应的速度，因此在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲乙；构成原电池的负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；（3）氢氧燃料电池中，燃料氢气需通在负极，即b极，正极是氧气得电子，电子从负极b流向正极a。【点睛】明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题的关键；构成原电池的条件是：有两个活泼性不同的电极；将电极插入电解质溶液中；两电极间构成闭合回路；能自发的进行氧化
33、还原反应；所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该反应必须是放热反应。22 PbO2 a CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O 1 增大 【详解】(1)根据原电池中有两个电极可以排除掉，而且两电极活泼性不同，排除，都含有两种活泼性不同的金属或非金属，即含两个电极；又原电池必须存在电解质溶液，可排除，电极与电解质溶液要形成闭合回路，不符合要求，都满足形成原电池的条件，故答案为：；(2)铅蓄电池工作时的化学方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，PbO2化合价降低，得到电子，作正极材料，故答案为：PbO2；(3)甲烷燃料电池中，甲烷在负极失电子，a为负极，氧气在正极得电子，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，用总反应式减去正极反应式得负极反应式：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O，故答案为：a；CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O；5.6 L氧气的物质的量为：，根据电极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，消耗5.6 L(标准状况下)O2时，转移电子数为：0.25mol4=1mol，故答案为：1；开始放电时，正极上是氧气发生得电子得还原反应，即O2+4e-+2H2O=4OH-，产生氢氧根，在该极附近溶液氢氧根离子浓度增大，故答案为：增大。