1、耀州中学2015级高一上学期期末考试化学试题命题人：石伟锋 试卷满分：100分原子量：C12H1Na23O16Al27N14第卷(选择题,共48分)一 选择题(每题3分,共48分，每题只有一个选项符合题意)。1. 海洋是一个巨大的宝库，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A单质溴 B单质镁 C食盐 D烧碱2硅是带来人类文明的重要元素之一，下列物质中主要成分是硅酸盐的是A. 大理石 B.金刚石 C.玛瑙 D.陶瓷3将花生油和水分开，最简便的方法是（ ）A过滤 B萃取 C蒸馏 D分液4. 当光束通过下列分散系：雾稀硫酸石灰乳氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是 A.
2、B. C. D. 5已知瓦斯气中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ） A.1:4 B.1:2 C.1:1 D.2:16等物质的量的Na和Na2O2分别与足量的水作用，生成的气体的体积比是A. 3:1 B. 1:1 C. 2:1 D. 1:2 7下列说法不正确的是（ ）A采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品8新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是AA颜色相同 B前者能使有色布条褪色 C都含有H+ D加AgNO3溶液都能生成白色沉9下列物
3、质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（ ）。Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3A. B. C. D. 10为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是A分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（可使用蓝色钴玻璃）11下列离子方程式书写正确的是（ ）A.金属铜与硝酸银溶液反应：CuAg+ Cu2+AgB.稀硫酸与
4、氢氧化钡溶液反应：Ba2+ SO42 BaSO4C.氯气与水反应：H2OCl22H+Cl+ClOD.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl22OH ClClOH2O12黑火药是我国历史上的四大发明之一，它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气。在该反应中被还原的元素为 AS BC CN DS和N13下列有关物质的保存方法，正确的是A漂白粉存放在敞口容器中B少量的钠保存在酒精中C新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中D氢氧化钠溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存14. 根据下列反应：（1）2Fe32I2Fe2I2（2）Br22Fe22Br2Fe3判断离子的还原性由强到
5、弱的顺序是 （ ）A. BrFe2I B. IFe2Br- C. BrIFe2 D. Fe2IBr15把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe 2+和Fe 3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比为A、1:1 B、1:2 C、2:3 D、3:216用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是( )气体abCANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性KMnO4溶液CCO2稀硫酸Na2CO3固体浓硫酸DNH3浓氨水生石灰浓硫酸选择题答题卡：12345678 910111213141516 第
6、II卷 非选择题（共52分）二、填空题17（共6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。 （1）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。（3）次氯酸具有较强的氧化性，与二氧化硫可以生成两种强酸，请你写出次氯酸溶液与二氧化硫反应的化学方程式 。18（10分）（1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程 。（2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是 。（3）现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，向其中
7、加入100mL 4mol/L的氨水，Al3+ Mg2+恰好完全沉淀，则AlCl3与氨水反应的离子方程式是 。继续加入l mol/L NaOH溶液至100mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是 ，减少的沉淀的物质的量是 。19（12分）实验室需用480mL 0.2 molL-1的稀硫酸，现用18.4 molL-1的浓硫酸来配置。（1）计算所需浓硫酸的体积为_ mL。（2）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管 、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出： 。（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_ 、_。(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_ 。A容量瓶上标有容积、温度和刻度
8、线B容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D使用前要检查容量瓶是否漏水（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_。（填序号）未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。定容时，仰视刻度线。20（8分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：
9、（1）生成的黑色物质是 ，刺激性气味的气体主要成分是 。（2）产生该气体的化学方程式为 。反应有0.8 mol电子转移时，产生气体的体积为_（标准状况）。（3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有 （填序号）。 酸性 吸水性 脱水性 强氧化性21（6分）已知下图中H是无色液体，号称生命之源，B是空气中含量最多的物质，E是红棕色气体。（1）C的化学式是 。（2）D和E都是大气污染物，D转化成E的化学方程式分别是 。（3）E和H的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是 。22（10分）现有金属单质A、B 、H、I和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G。其中H是地壳中含量最多的金属，他们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B ；乙 。（2）写出反应的离子方程式： 。（3）写出反应的离子方程式： 。（4）实验室检验物质F中阳离子的常用试剂为 。（5）H与C反应的化学方程式是 。
