1、近十年来高考题电解质溶液（1996全国5）相同温度下的0.1摩/升和0.01摩升CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度( ).(A)大于(B)小于(C)等于(D)不能肯定（1996全国25）将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是( ).(A)NH4+Cl-H+OH-(B)NH4+Cl-OH-H+(C)Cl-NH4+H+OH-(D)Cl-NH4+OH-H+（1997全国23）若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为(A)10(a+b-12)%(B)10(a+b-14)%(C)10(12-a-b)%(D)
2、10(14-a-b)%（1997全国17）将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是(A)KCl(B)Mg(OH)2(C)Na2CO3(D)MgSO4（1997全国18）在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液(B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液(D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液（1998全国9）用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A、B、 C、H+和OH-的乘积D、OH-的物质的量（1998全国11）等体积等浓度的MO
3、H强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 A、M+OH-A-H+B、M+A-H+OH- C、M+A-OH-H+D、M+H+ =OH-+A-（1998全国18）PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是 A、11：1B、9：1C、1：11D、1：9（2000广东7）PH=7的盐酸和PH=9的氢氧化纳溶液以体积比11：9混合，混合液的pHA.为7.2 B.为8 C.为6 D.无法计算（2000上海7）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）。 A. B. C. D. （2000上海14）水的电离过程为，在不同温
4、度下其平衡常数为K(25)，K(35)。则下列叙述正确的是（ ）。 A. 随着温度的升高而降低 B. 在35时，C. 水的电离度 D. 水的电离是吸热的（2000上海17）等物质的量浓度的下列溶液中，的浓度最大的是（ ）。 A. B. C. D. （2000上海22）取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）。 A. 醋酸与锌反应放出氢气多 B. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C. 醋酸与锌反应速率大 D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大（2000广东14）室温时，若0.1modL-1的元弱碱的电离
5、度为1,则下列廉洁正确的是A该溶液的pH=11B该溶液的pH=3C加入等体积0.1molL-1HCL后所得溶液的pH=7D加入等体积0.1molL-1HCl后所得溶液的pH7（2000广东17）在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是A.HCOO-Na+C.OH-HCOO- D.OH-A2 H+OH（2004江苏10）H均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（ ） AV1V2 BV1c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H
6、2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)（2004广东6）列有关溶液性质的叙述，正确的 （ ）A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧化碳气体B20，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2%C强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加（2004广东13）下列反应完成后没有沉淀的是（ ）ABaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHBBa(OH)2 溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4CAgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClDCa(OH)2溶液与
7、FeCl3溶液加足量稀HNO3（2005江苏8）在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A19 B11 C12 D14（1997全国14）0.1 molL-1NaOH和0.1 molL-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是(A)Na+Cl-OH-H+(B)Na+=Cl-OH-H+(C)Na+=Cl-H+OH-(D)Cl-Na+OH-H+（2003广东4）浓
8、度为0.50molL1的某金属阳离子Mn的溶液10.00mL，与0.40molL1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于（2003上海6）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（ ）ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO4（2003上海8）在10mL 0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）AC(Na+)C(Ac+)C(H+)C(OH+)BC(Na+)C(Ac)C(OH-)C(H+)CC(Na+)=C(Ac-)+C(HAc)DC（Na+）+C(H+)=C(Ac-)+C(OH
9、-)（2003上海19）向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）ANaCl Na2SO4BNaCl NaBr Na2SO4CNaCl Na2SO4 I2DNaCl NaI Na2SO4（03春全国理综10）以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4 甲基红4.46.2 酚酞8.210,现用0.1000molL1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（ ）A都可以用B只能用C可以用或D可以用或（2003广东17）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等
10、的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B 甲烧杯中的酸过量C 两烧杯中参加反应的锌等量D 反应开始后乙烧杯中的c（H）始终比甲烧杯中的c（H）小（2003广东18）将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A HCNCN B NaCNC HCNCNOH D HCNCN0.1molL1（2003全国理综9）将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是A NO3OHNH4Ba2 B NO3Ba2OHNH
11、4C Ba2NO3OHNH4 D NO3Ba2NH4OH（2004广东3）pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（ ）AH+的物质的量相同B物质的量浓度相同CH+的物质的量浓度不同DH+的物质的量浓度相同（2004广东4）把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）AAl3+BAl(OH)3CAlODAl3+和Al(OH)3（2004广东16）下列说法正确的是（ ）ApH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10BNa2CO3溶液c（Na+）与c（CO）之比为2：1C0.2 molL1与0.1 molL1醋酸中c（H+）之比为2：1D
12、NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1（2004上海11）将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是Ac(HCO-3)略大于c(CO23) Bc(HCO-3) 等于c(CO23)Cc(Na+)等于c(CO2-3)与c(HCO-3) Dc(HCO-3)略小于c(CO2-3)（2004上海21）常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是ApH=12的Ba(OH)2 BpH=12的氨水 C0.005mol/L NaOH D0.05mol/L BaCl2（2004广东21）
13、（10分）A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH、CO、NO、SO两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。写出它们的化学式：A： ，B： ，C： ，D： 。21（10分） Ba(OH),Al2(SO4)3,K2CO3,Fe(NO3)3（2005福建理综10）在pH1的溶液中，可以大量共存的离子是A Na K HCO3 Cl B NH4 Mg2 SO42 ClC K Na SO42 S2O32 D K Na AlO2 NO3（2005
14、云南理综10）向0.1molL1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是A Na、CO32 B Na、HCO3 C HCO3、CO32 D Na、OH（2005江苏12）常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)（2006广西理综11）.在0.1molL1CH3C
15、OOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动（2006广西理综13.）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)0.4 molL1，c(SO42)=0.8 molL1，则c(K+)为A.0.15 molL1 B.0.2 molL1 C.0.3 molL1 D.0.4 molL1（2006全国理综7.）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的
16、是：A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性（2006重庆理综9）.温度相同、浓度均为0.2 mol的（NH4）2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是A. B. C. D. （2006江苏13、）下列叙述正确的是A0.1molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=1
17、2C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)（2006上海15）在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/L B0.05mol/LC.1mol/L D0.1mol/L（2006上海20）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液 DpH4的盐酸和pHl0的氨水(2006广东6.)等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是212SO4溶液1812SO4溶液61溶液313溶液(2006广东14.)室温时，将的稀溶液与的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液的判断，正确的是若，且14，则7若10，且13，则7若，且13，则7若10，且14，则7