1、贵州省思南中学20192020学年度第二学期期末考试高一化学（下）试题考试时间：120分钟 试题总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5 一、选择题（本题包括20个小题，每题只有一个选项符合题意。每题3分，共60分。）1. 在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行（氢除外）为碱金属元素，稀有气体是第18纵行。下列说法中正确的是（ ）A. 铝元素位于第3纵行B. 过渡元素在周期表中占10个纵行C. 第17纵行所有元素的化合价都有+7价D. 第16纵行元素都是非金属元素2.化学科学需要借助化学专用语言来
2、描述，下列化学用语表达正确的是（ ）A.乙醇的结构简式：C2H6O B.Cl-的结构示意图：C.羟基的电子式D.甲烷分子的球棍模型：3. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（ ）A. 原子半径：WXB. 常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：Z E2，则下列反应符合该示意图的是（ ）A. NaOH 溶液与稀盐酸的反应 B. 锌与稀盐酸的反应C.碳酸钙受热分解的反应 D. 一氧化碳在空气中的燃烧反应8.某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是（ ） A. a和b不
3、连接时，铁片上会有产生B. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为C. a和b用导线连接时，电子由a流向bD. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿9.下列有关有机物的说法中正确的是（ ）A. 是同分异构体B. 乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应C. 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同D. 乙烷分子和乙烯分子都是立体结构10法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”共同获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有丙烯、戊醇、苯，下列说法错误的是（ ）A.苯与溴水混合会发生取代反应B.丙烯能使溴水褪色C.戊醇与乙醇都含有
4、羟基D.苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷11.工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）（ ）A. 溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液B. 乙烷（乙烯）：通入溴水，洗气C. 乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏D. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，分液12. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A.17g NH3 中含有的电子数为8NAB.1mol H2O2 中含有极性键的数目为3NAC.标准状况下，22.4 L 四氯化碳所含分子数为NAD.28 g C2H4 和 C3H6 的混合物中含有的碳原子数为2NA13.下列各组金属最适合用H2或CO把
5、它从化合物中还原出来的是（ ）A. Na、MgB. Al、FeC. Fe、CuD. Hg、Ag14. 下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A.除去乙醇中的乙酸 B.构成原电池 C.制取乙酸乙酯D.石油的分馏15. 南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域，臭氧洞的形成与2O3 3O2有关。下列叙述错误的是（ ）A.一定是化学变化B.一定伴随着能量的变化C.一定有共价键的断裂与生成 D.一定有电子的得失16.下列实验操作的现象与对应结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置溶液分层，上层呈紫色I2更易溶于有机溶剂将铜片和M金属片用导线连
6、接并插入MNO3的溶液中铜片溶解金属性：MCu将一小块Na放入酒精中有气泡产生酒精中含有水将石蜡油分解产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色气体中含有烯烃A. B. C. D. 17. 某学生用下图所示装置进行化学反应 X2Y 2Z 能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y 时，看到 U 形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述： 该反应为放热反应； 该反应为吸热反应；生成物的总能量比反应物的总能量高； 反应物的总能量比生成物的总能量高；该反应过程可以看成是“贮存”于 X、Y 内部的部分能量转化为热量而释放出来。其中正确的是（ ）A. B. C. D. 18.将CH4和C2H4的混合
7、气体15 g通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7 g，则混合气体中CH4和C2H4的体积比为（ ）A. 12B. 21C. 32D. 2319.下列说法正确的是（ ）A. 淀粉水解的最终产物都是氨基酸B. 纤维素不可以作为工业上生产葡萄糖的原料C. 油脂的水解反应，都是皂化反应D. 蔗糖的水解产物能发生银镜反应20.为证明无还原性的蔗糖水解后的生成物有还原性，可能有如下实验步骤：加入稀硫酸；加入几滴CuSO4溶液；加热；加入蒸馏水；加入烧碱溶液至碱性；加入新制Cu(OH)2悬浊液。最佳顺序是( )A. B. C. D. 二、非选择题（本题包括4小题，共计40分。）21（10分）有下列几
8、组物质： D 和 T 甲烷（CH4）与丙烷（C3H8） O2 与 O3 H2O 和 H2O2 （1）互为同位素的是 （填序号，下同）。（2）互为同素异形体的是 。（3）互为同分异构体的是 。（4）属于同系物的是 。（5）属于同一种物质的是 。22.（10分）有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.160主要化合价-4，+4-2-1，+7其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角六种元素中原子半径最大次外层电子数是最外层电子数的4倍请回答下列问题：(1)R在元素周期表中的位置是 。(2)Z、M、Q的简单离子的离子半
9、径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。(3)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是 (选填字母序号)。a常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b气态氢化物稳定性RYcY与R形成的化合物中Y呈正价(4)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为 ；写出R的单质与上述化合物的水溶液反应的离子方程式： 。23.乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成份。乳酸乙酯发生如图变化(已知烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志)(1)A分子的结构简式为_。(2)D的化学式是_，F中含氧官能团的名称是_。(3)的化学方程式是_
10、，的反应类型是_(4)1mol乳酸与足量NaOH反应，消耗NaOH_mol。(5)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。下列转化符号绿色化学要求的是_(填序号)。a乙醇制取乙醛 b甲烷制备CH3Cl c2CH3CHO+O22CH3COOH24.（10分）400时，将一定量的SO2 和 14 mol O2 压入一个盛有催化剂的 10 L 密闭容器中进行反应：2SO2O2 2SO3。已知 2 min 末，容器中剩余 2 mol SO2 和 12 mol O2。试计算：（1）SO2 的起始物质的量浓度。（2）2 min 内 SO3 的反应速率。贵州省思南中学20192
11、020学年度第二学期期末考试高一化学（下）参考答案一、 选择题（本题包括20个小题，每题只有一个选项符合题意。每题3分，共60分。）题号12345678答案BBDDBACD题号910111213141516答案BACDCDDD题号17181920答案BBDA二、非选择题（本题包括4小题，共计40分。）21. （每空 2 分，共 10 分）（1）（2） （3）（4） （5）22. （每空 2 分，共 10 分）(1) 第三周期A族 (2) O2-Na+Mg2+ (3) bc (4) 离子键、共价键 ； Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O23.（共10分）(1) CH2CH2 （1分） (2) CH3COOH （2分）； 羟基、羧基（2分） (3) CH2 =CH2 +H2O CH 3CH2OH （2分） ； 酯化反应(取代反应) （1分） (4) 1（1分） (5) C（1分）24.（每小题5分，共10分）（1）0. 6 mol / L（过程 4 分，答案 1 分）（2）v（SO3）0. 2 mol / (Lmin)（过程 4 分，答案 1 分）