1、贵州省思南中学20192020学年度第二学期期中考试试题高一化学（下）考试时间：120分钟 试题总分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65一、 选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项正确，每题3分，共60分。）1.下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）A.周期表中有八个A族，八个B族 B.现使用的元素周期表中，最长周期含32种元素C.短周期元素是指1-20号元素 D.原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数2.随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )A.原子半径逐渐增大 B.最高价氧化物对应水化物
2、的碱性逐渐减弱C.单质熔、沸点逐渐升高 D.单质的还原性逐渐减弱3.不符合原子核外电子排布基本规律的是( )A.核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B.K层是能量最低的电子层C.N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D.各电子层（n）最多可容纳的电子数为n24. 下列化学用语表达正确的是( )ACO2的结构式：O-C-O BHClO的电子式：HCNH4Cl 的电子式为： D中子数为8的氮原子：N5.同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4 ，下列说法正确的是（ ） A.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增 B.三种元素的最高价氧化物对应的水化
3、物酸性：H2ZO3H3YO4H2XO4 C.元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递增 D.元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增6.下列说法中正确的是( )ACH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构BNa2O2、NaOH中所含化学键类型不完全相同CLi在氧气中燃烧主要生成Li2O2D氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成7.下列说法正确的是（ ）A、是三种不同的核素B和互为同位素C、互为同素异形体D同一元素形成的不同微粒具有相同的化学性质8.铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：PbPbO22H2S
4、O4充电放电2PbSO42H2O，下列说法正确的是( )A. 该电池放电过程中，溶液的pH值增大 B. 放电时，电池的负极反应为：Pb2e= Pb2+ C. 该电池的充、放电过程互为可逆反应D. 放电过程中，电子的流向为：负极导线正极H2SO4溶液9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的原子， Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是( ) A. 工业上用电解熔融W的氯化物制备W的单质B. 单质Z着火，可以用泡沫灭火器进行扑灭C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：WZD. X、Y只能形成一种
5、化合物10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，1L 1mol/LHF溶液中含HF分子数目为NAB. 2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g） H-a kJmol-1，将2mol CO26mol H2在一密闭容器中按照上述反应充分反应放出a kJ的热量C. 78gNa2O2固体中含阴离子数目为NAD. 25g质量分数68的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA11.X、Y、Z 均为元素周期表中前20号元素，Xb+、Yb、Z(b+1)三种简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）A原子半径：Z Y XB离子半径：Yb Z(b+1) Xb
6、+CZ(b+1)的还原性一定大于YbD气态氢化物的稳定性：Hb+1Z HbY12.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2O22SO3（正反应放热），下列有关说法正确的是( )A. 升高温度只提高逆反应速率B. 降低温度可提高正反应速率C. 使用催化剂能显著增大反应速率D. 达到化学平衡时正、逆反应速率相等且等于013.下列图示表示吸热反应的是( ) 14.下列说法正确的是AH2O2中既有离子键又有共价键BHCl溶于水能电离出H+和Cl，所以HCl是离子化合物C干冰熔化破坏共价键和分子间作用力DPCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子的稳定结构15.已知R2+核内共有N个中子，
7、R的质量数为A，m g R2+中含电子的物质的量为（ ）AmolBmolCmolDmol16.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( )第A族单质的熔点随原子序数的增大而降低砹(At)是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A. B. C. D. 17.已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)反应放出的热量为483.6 kJ。有关键能数据如表所示
8、：则水分子中OH键键能为()A 463.4 kJmol1 B 926.8 kJmol1 C 221.6 kJmol1 D 413 kJmol118.图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（） A. 铜棒的质量B. c(Zn2)C. c(H) D. c(SO42-) 19.一定条件下，对于反应N2（g）+3H2 （g） 2NH3（g），下列速率最快的是（ ）A.V(H2) =0.6mol(Lmin) B.V(H2)=0.01 mol/(Ls)C.V(N2)=0.3 mol(Lmin) D.V(NH3)=0.5 mol(Lmin)20.下列说法正确的是(
9、)A. H2(g)I2(g) 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B. C(s)H2O(g) H2(g)CO(g)，气体的总物质的量不再改变不能说明反应已达平衡C. 若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)B(g) 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D. 1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2等于Q1二、 非选择题（本题包括4小题，共40分。）21.（10分）现有下列物质： N2 Na2O2NaOHHCl H2O2M
10、gF2NH4Cl （1）只由非极性键构成的物质是 （填编号）；（2分）（2）由离子键和极性键构成的物质是 ；（2分）（3）H2O2的电子式为： ；（2分）（4）用电子式表示MgF2的形成过程： 。（2分）（5）下列说法不正确的是（ ）（2分）共价化合物中含共价键，也可能含离子键 因为H2CO3酸性H2SO3酸性，所以非金属性CS 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 熔融状态能导电的物质是离子化合物 由分子组成的化合物中一定存在共价键A. B. C. D. 22（10分）2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很
11、重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。 族 周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA234 （1）元素中，金属性最强的是_（填元素符号）。（2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素代言人”，元素的原子结构示意图是_，其氢化物的电子式是_。（3）比较元素、的最高价氧化物对应水化物的酸性：_（填化学式）。说明你判断的理由：_。（4）主族元素砷（As）的部分信息如图所示。i砷（As）在周期表中的位置是_。ii下列说法正确的是_（填序号）。a 砷元素的最高化合价为+4 b 推测砷有多种氧化物c 的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性 （5）某小组同学设计实验比较V
12、IIA元素的非金属性：ClBrI。已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br I，并说明理由_。23.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：（1）下列说法正确的是_。A甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B乙中铜片上没有明显变化C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D甲乙两烧杯中溶液的 pH 均增大（2）同条件下两烧杯中产生同体积的气体，需要的时间甲_乙(填“”“H2CO3 非金属性：NC (4)第四周期第VA族 b (5)不能（1分） 因为氯气干扰了溴置换碘的反应（2分）23 （每空2分共，10分）(1) BD (2) (3) Zn2e=Zn2 (4) 0.5 NA (5) O2 + 2H2O+4e = 4OH 24（每空2分共，10分）：(1)浓度 (2) 00052 (3) 反应放热，温度升高 ：(1)2CO26H2C2H5OH（g）3H2O（g） (2)ab