1、高一化学考试时间：75分钟满分：100分考试内容：必修1第一章所有内容能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Ca 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5一、选择题(每题只有一个正确的选项。共计45分，每小题3分)1.下列变化不涉及化学反应的是A.钢铁生锈 B.木柴燃烧 C.冰雪融化 D.食品腐败2.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是A.Na2CO310H2ONa2CO3 B.盐酸液氮 C.石油冰 D.碘酒干冰3.如图是制备Fe(OH)3胶体的示意图，下列关于制备过程的叙述正确的是A.将FeCl3稀溶液滴入温水中即可 B.将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液
2、中C.将饱和FeCl3溶液滴入加热沸腾的水中 D.将浓氨水滴入沸腾的饱和FeCl3溶液中4.物质的分类如右图所示：由图判断下列说法中不正确的是A.甲图所示的分类方法属于树状分类法 B.甲图中“”包含混合物C.碱性氧化物一定是金属氧化物 D.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物5.下列关于胶体的认识中，正确的是A.胶体，都是液态的B.一个Fe(OH)3就是一个氢氧化铁胶体颗粒C.是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别D.鉴别溶液和胶体的简单方法可以用一束光照射6.下列反应可用离子方程式“HOHH2O”表示的是A.Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.
3、H2SO4溶液与KOH溶液混合 D.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合7.下列电离方程式正确的是A.Ba(OH)2B2(OH)2 B.H2SO42HSO42C.KNO3K3NO D.FeCl3Fe33Cl18.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A.Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和HNO3B.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D.NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2(过量)和NaOH9.下列说法正确的是A.液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl是非电解质
4、B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2是电解质C.蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质D.铜、石墨均能导电，所以它们是电解质10.下列实验的导电能力变化符合下图的是A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的硫酸B.向NaOH溶液中遂滴加入等浓度的硝酸C.向澄清石灰水中逐滴加入等浓度的Na2CO3溶液D.向NaCl溶液中逐滴加入等浓度的KNO3溶液11.下列变化过程属于还原反应的是A.HClCl2 B.MgMg2 C.ClAgCl D.CuOCu12.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是13.我国“神舟七号”载人飞船的主要燃料是偏二甲肼(
5、用R表示)，它与四氧化二氨燃烧时发生反应：R2N2O43N24H2O2CO2，则下列叙述错误的是A.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行B.偏二甲肼分子中所有原子都达到最外层8电子稳定结构C.在反应中N2O4作氧化剂D.R的化学式为C2H8N214.在酸性介质中，VO2与MnO4反应，可得含矾的离子是A.VO33 B.VO2 C.V3 D.V215.元素铭(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是A.反应表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B.反应利用了H2O2的氧化性C.反应的离子方程式为2CrO23H2O22OH2CrO424H2OD.反应中铬元素的化合价均发生了变化二、填空题
6、16.(12分)对牙膏的探究要用到许多化学知识。(1)牙膏中的摩擦剂可以有效的除去牙齿表面的牙垢，下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别：(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是 (填“易溶”或“难溶”)。(3)X牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如下图所示：请写出上述方案中有关反应的化学方程式： ； 。(4)若中5.0 g石灰石完全反应，能得到生石灰的质量为 。17.(16分)下列物质中：A.KCO3晶体：B.CH3CH2OH(酒精)；C.H2SO4溶液：D.单质铜；E.HNO3溶液：F.熔融氯化钾；G
7、.SO2气体；H.液态氯化氢(1)能够直接导电的是 ；(2)虽溶于水能导电，但不是电解质的是 ；(3)溶于水也不能导电的是 ；(4)本身不导电，但溶于水后能导电的是 ；(5)虽直接能导电，但不是电解质的是 ；(6)虽不能直接导电，但也是电解质的是 。(7)(4分)写出A制备氧气方程式并用单线桥标出电子转移 。18.(12分，每空2分)按要求书写下列反应的离子方程式。(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式： 。(2)锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式： 。(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至
8、中性，请写出发生反应的离子方程式： 。(4)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成两等份，分别加入足量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式： 。 。19.(15分)检测某明矾样品(含砷酸盐)中砷的含量是否超标，实验步骤如下：(实验1)配制砷标准溶液取0.132 g As2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1 L Na3AsO3溶液(此溶液1 mL相当于0.10 mg砷)。取一定量上述溶液，配制1 L含砷量为1 mgL1的砷标准溶液。(1)步骤需取用步骤中Na3AsO3溶液 mL。(实验2)制备砷标准对照液(实验装置如图，夹持装置已略去)往B瓶中加入200
9、 mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI试液和SnCl2溶液，室温放置10 min，使砷元素全部转化为H3AsO3。往B瓶中加入足量锌粒(含有ZnS杂质，该杂质能与盐酸反应生成还原性气体H2S)，立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管C，并使C管右侧末端插入比色管D中银盐吸收液的液面下，控制反应温度2540。45min后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag被还原为红色胶态银。取出C管，在D中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。(2)乙酸铅棉花的作用是 。(3)完成并配平生成砷化氢反应的离子方程式： 。提示：ZnH3AsO3H( )Zn2( )(4)控制B瓶中反应温度的方法是 ；反应中，通入N
10、2的作用是 。(5)C管右侧末端导管口径不能过大(一般为1mm)，原因是 。(实验3)判断样品中砷含量是否超标称取a g明矾样品替代(实验2)中“2.00 mL砷标准溶液”，重复(实验2)后续操作。对比实验2、3比色管D中液体的颜色，若实验3中液体颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。(6)国标规定砷限量为百万分之二(质量分数)。实验测得明矾样品中砷的含量恰好达标，则a的值为 g。化学答案CBCBD CBACA DCBBD16. 盐 酸性氧化物 难溶 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH2.8g17、 答案 (1)C、D、E、F(2)G(3)B (4)A、G、H(5)C、D、E(6)A、H (漏选1分，错选0分） 略（方程式2分，单线桥1分，电子数1分） 18、答案(1)CO2Ca22OH=CaCO3H2O(2)SO Zn2H=Zn2H2(3)2HSOBa22OH=BaSO42H2O(4)HCOH=CO22H2OHCOCa2OH=CaCO3H2O19 10.0 除去H2S气体，以免干扰D中反应 3Zn+H3AsO3+6H+=AsH3+3Zn2+3H2O 水浴加热 将AsH3气体完全带入D管、防止AsH3被氧化 使AsH3气体被充分吸收，确保形成胶态银 1.0g