1、上高二中2022届高三年级第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，只有一项是符合题目要求）1化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是( )A某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程B氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和臭氧层破坏等环境问题C因为胶体粒子能吸附电荷，所以有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷D人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有 ( )0.
2、1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA12g金刚石中，碳碳共价键数为4NA常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA2g 中含有的质子数、中子数、电子数均为NA常温常压下，S2和S6的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA10mL 18mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18NAA. B. C. D. 3.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）A.中性透明溶液中：K、SO42-、NO3-、Fe3B.加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+C.能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl、S2、ClOD.25
3、时，KW/H0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO32-、Al(OH)44. 下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）A. 将Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一种气体B. 铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同C. SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3生成D. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液红色褪去5、 磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。下列推断正确的是 （ ）A磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐BN
4、aH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐CH3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸DH3PO3是三元酸，又是还原性酸6化合物1，1二环丙基乙烯是重要的医药中间体。下列有关该化合物的说法正确的是( )A.分子中所有碳原子共平面 B其同分异构体可能是苯的同系物C、可以发生加成反应、氧化反应和加聚反应 D一氯代物有4种7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2B. 向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：NH4+OH=NH3H2OC. 将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液：2Fe22I
5、2Cl2=2Fe3I24ClD. 0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+Al3+2Ba2+4OH+2SO42-=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O8下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A水玻璃水煤气硫酸氨水干冰B冰醋酸铝热剂硫酸钡亚硫酸二氧化硫C纯碱天然气苛性钾氢硫酸碳酸钙D玻璃盐酸碳酸氢钠次氯酸氯气9下列说法在一定条件下可以实现的是 ( )酸性氧化物与碱反应 弱酸与盐溶液反应可生成强酸 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 两种酸溶液充
6、分反应后的溶液呈中性 有单质参加的非氧化还原反应 两种含氧化合物反应的产物有气体A只有 B只有 C只有 D全部10.下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论或解释A向FeI2溶液中滴入足量溴水，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+I2B向苯酚浊液中滴入Na2S溶液浊液变清结合H+能力：C6H5O- Cl2Fe3Br214NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：装置图试剂X实验现象0.2molL1盐酸产生黄绿色气体0.2molL1 KI-淀粉溶液溶液变蓝0.2molL1FeSO4（H+）和KSCN混合
7、溶液溶液变红0.2molL1AlCl3溶液产生白色沉淀下列判断不正确的是( )A实验中发生的反应：ClO+Cl+2H+=Cl2+H2OB实验中ClO与Al3+相互促进水解C实验中该条件下氧化性强弱：ClOFe3+D实验中发生的反应：ClO+2I+2H+=Cl+I2+H2O15用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.410-3molRO(OH)2+ 离子，则R元素的最终价态为（ ）A+3B+4C+5D+216将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3 molL1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的
8、质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是（ ）A当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molB参加反应的金属的总质量3.6gm9.6gC当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积一定为V=100mLD当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L二、非选择题（共4大题，52分）17（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置：已知：（1）硫酸作酸化剂时，甲醇（CH3OH）可将NaClO3还原为ClO2。（2）ClO2沸点为9.9，可溶于水，有毒，气体
9、中ClO2浓度较高时易发生爆炸。（3）饱和NaClO2溶液在温度低于38时析出晶体NaC1O23H2O，在温度高于38时析出晶体NaClO2，高于60时分解生成NaClO3和NaCl。回答下列问题：（1）实验前用浓硫酸与50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：_。（2）装置A中，若氧化产物为CO2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）装置B中生成NaClO2的化学方程式是_。（4）装置C中ClO2与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO2,装置C中ClO2与NaOH溶液反应的离子方程式是_（5）从反应后的B溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤是：a. 控制在3860之
10、间蒸发浓缩；b_；c用3860的热水洗涤；d在低于60oC的真空中蒸发，干燥。（6）NaClO2纯度测定：称取所得NaClO2样品1.000g于烧杯中，加入适量蒸馏水与过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O2的还原产物为Cl），将所得混合液配成250mL待测溶液；取25.00mL待测液，用0.2000mol/LNa2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62)，以淀粉溶液做指示剂重复滴定3次，测得Na2S2O3标准液平均用量为18.00mL，则该样品中NaClO2的质量分数为_。18.（14分）二硫化钼(MoS2， 其中Mo的化合价为+4)被誉为“固体润滑剂之王”
11、，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2 以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)“酸浸”中加入氢氟酸是为了除去杂质SiO2，该反应化学方程式为_。(2)在“氧化焙烧”过程中主要是将MoS2转化为MoO3，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)若氧化焙烧产物产生烧结现象，在“氨浸”前还需进行粉碎处理，其目的是_，“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反应的化学方程式为_。(4)向“氨浸”后的滤液中加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵(NH4)2MoS4，加入盐酸后，(NH4)2 MoS4与盐酸反应生成MoS3沉淀，沉淀反应的离子方程式为_
12、。(5)高纯MoS2中仍然会存在极微量的非整比晶体MoS2.8等杂质，在该杂质中为保持电中性，Mo元素有+4、+6两种价态，则MoS2中Mo4+所占Mo元素的物质的量分数为_。(6)钼酸钠晶体( Na2 MoO4 2H2O)是一种无公害型冷却水系统金属缓蚀剂，可以由MoS2制备。在制备过程中需加入Ba(OH)2固体除去SO42-，若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0. 05 mol/L，常温下，当BaMoO4即将开始沉淀时，SO42-的去除率为_ 忽略溶液体积变化。已知：259，Ksp( BaMoO4)=4.010-8 ， Ksp(BaSO4)=1.110-10
13、。19（12分） 从废旧磷酸铁锂电池的正极材料（含LiFePO4、石墨粉和铝箔等）中综合回收锂、铁和磷等的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）“溶浸1”中铝溶解的化学方程式为_。（2）完成“溶浸2”反应的离子方程式LiFePO4+H2O2+ =Li+ +H2PO4-+H2O（3）“滤渣2”的主要成分是_。（4）“滤液2”循环两次的目的是_。（5）“沉铁、磷”时，析出FePO4沉淀，反应的离子方程式为_。（6）为了充分沉淀，“沉锂”时所用的X和适宜温度是_ _（填标号）。ANaOH 20-40 BNaOH 80-100CNa2CO3 20-40 DNa2CO3 60-8020（14分）某药物H
14、的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）FH的反应类型为_。BC的试剂和条件是_。（2）H有多种同分异构体，在下列哪种仪器中可以显示物质中化学键和官能团类型_（填字母）。A质谱仪 B元素分析仪 C红外光谱仪 D核磁共振氢谱仪（3）写出DE的化学方程式_。（4）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_种；其中核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为3:3:2:2:1:1的是_。 既能发生银镜反应，又能发生水解反应；属于芳香族化合物；苯环上只有2个取代基。（5）参照上述流程，以D和乙醛为原料合成（其他无机试剂自选），设计合成路线：_。2022届高三年级第二次月考化学试卷答题卡一、选择题（本题共1
15、6小题，每小题3分，共48分，只有一项是符合题目要求）题号12345678910111213141516答案二、非选择题（共4大题，52分）17、（12分）（1）（2）（3）（4） （5） （6） 18、（14分）（1）（2）（3）（4） （5） （6） 19、（12分）（1）（2）LiFePO4+H2O2+ =Li+ +H2PO4-+H2O（3）（4）（5）（6） 20、（14分）（1）（2）（3）（4）（5） 2022届高三年级第二次月考化学试卷参考答案1-5 B C D D C 6-10 C D B D B 11-15 B C D D A 16 C17、（12分）（1） 将一定量的浓硫酸
16、沿容器壁慢慢注入50%的甲醇溶液中，并不断搅拌（2分）（2） 6:1 （2分）（3）2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+O2+2H2O （2分）（4）2ClO2 +2OHClO2 +ClO3 +H2O （2分）（5） 在3860之间趁热过滤 （2分） （6） 81.45% （2分）18.（14分） (1). SiO2+4HF=SiF4+2H2O (2). 7：2 (3). 增大反应物的接触面积，提高浸出速率 (4). MoO3+2NH3H2O=(NH4)2MoO4+H2O (5). MoS42-+2H+=MoS3+H2S (6). 20% (7). 97.8%19、（12分）（1）
17、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2（2分） （2）2LiFePO4+H2O2+6H+=2Li+2Fe3+2H2PO4-+2H2O （2分） （3） 石墨 （2分） （4）提高浸出液的浓度(或提高双氧水和硫酸的利用率等其他合理答案)（2分） （5）Fe3+H2PO4-+CO32-= FePO4+ CO2+ H2O （2分） （6） D（2分） 20(14分) （1） 加成反应（2分） 氢氧化钠水溶液，加热（2分） （2）C （1分） （3） （2分） （4）15（2分） （2分） （5）（3分）2022届高三年级第二次月考化学试卷参考答案1-5 B C D D C 6-10 C
18、 D B D B 11-15 B C D D A 16 C17、（12分）（1） 将一定量的浓硫酸沿容器壁慢慢注入50%的甲醇溶液中，并不断搅拌（2分）（2） 6:1 （2分）（3）2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+O2+2H2O （2分）（4）2ClO2 +2OHClO2 +ClO3 +H2O （2分）（5） 在3860之间趁热过滤 （2分） （6） 81.45% （2分）18.（14分） (1). SiO2+4HF=SiF4+2H2O (2). 7：2 (3). 增大反应物的接触面积，提高浸出速率 (4). MoO3+2NH3H2O=(NH4)2MoO4+H2O (5). M
19、oS42-+2H+=MoS3+H2S (6). 20% (7). 97.8%19、（12分）（1）2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2（2分） （2）2LiFePO4+H2O2+6H+=2Li+2Fe3+2H2PO4-+2H2O （2分） （3） 石墨 （2分） （4）提高浸出液的浓度(或提高双氧水和硫酸的利用率等其他合理答案)（2分） （5）Fe3+H2PO4-+CO32-= FePO4+ CO2+ H2O （2分） （6） D（2分） 20(14分) （1） 加成反应（2分） 氢氧化钠水溶液，加热（2分） （2）C （1分） （3） （2分） （4）15（2分） （2分） （5）（3分）