1、滁州市部分高中2016-2017学年第二学期5月联考高二化学考生注意：1. 本试喜分第I卷选泽题和第卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间100分钟。2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。第I每小题选出答常后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答标号涂黑;第卷请用直径0.5毫来黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范国;必修1,必修2,选修4,选修5 可能用到的相对原于质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第I卷(选择题 共42分）一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个
2、选项中,只有一项是符合目标要求的）1. 化学与科技、生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是A.有机玻璃，光导纤维都属于有机高分材料B.体积分数为75%的医用酒精能使组菌发生蛋白质变性而死亡C.中子撞击生成新物质和的变化是化学反应D.在光照下“人造树叶”将水变成氢能源的反应属于放热反应2.下列描述正确的是A.甲苯(分子中所有原子在同一平面上B.硫原子构示意图为C.过氧化钙(CaO2)的电子式为D.(钚)比（铂）联子核内多4个中子3. 下列关于有机化合物的说法错误的是A. 正在烷，异戊烷和新戊烷互为同分异构体B. 苯的结构比较特殊，其分子中不存在双键和单键C.丙烯(CH2=CHCH3)分子中最多
3、有7个原子共平面D.甲基环已烷(）的一氯代物共有5种4. NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是A. 含NA个阴离子的Na2O2的质量为39gB.1L0.2molL-1Al2(SO4)溶液中的Al3+数为0.4NAC.常温常压下，5.8g乙基所含的电子数为3.4NAD.0.1mol FeCl完全水解可转化为含0.1NA个胶粒的氢氧化铁胶体11.右图是一种锌一溴液流电池,电解液为溴化锌水溶液。下列说法正确的是A.充电时阳极的电极反应式:Zn-2e-=Zn2+B.充电时电极a连接电源的负极解质C放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D.放电时负极区Br_浓度增大阳离子12.最近中科院上海高等研
4、究院在用合成气(CO和H2)直接制烯烃的研究上获得重大突破。已知:反应:C(s)+O2(g)CO(g) H1反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H2反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=90.1kJmol1反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g） H4=-134.0 kJmol-1反应:3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H5=-31.0 kJmol-1下列说法正确的是A. H1-H20B.根据生活常识可知,反应、均为放热反应C.3CH3OCH3(g)2CH3CHCH2(g)+3H2O(g) H103.0 kJ.mol1
5、D.3CO(g)6H2(g)6H2(g)CH3CHCH2(g)+3H2O(g)H301.3 kJ.mol113. 一定条件下合成乙烯的反应为6H2(g)+2CO2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g) H,已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列判断一定正确的是A. HOB.生成乙烯的速率:(M)（N)C.平衡常数:KMKND.达到平衡所需要的时间t(M)HMnO4B.稀释前分别用1molL-1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液体积:HMnO4HClO2C.当稀释至pH均为3时,溶液中c(ClO-2)c(MnO-4)D.在0pH5时,HMnO4溶液满足:pHlg第
6、卷(非选择题 共58分）)二、 非选择题(本大题共5小题,共58分)15. (8分)下列AI九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质,B在实验室常用作气体干燥剂,D为常见液体,常温下C、E、F都是无色气体,E能使酸性高锰酸钾溶液褪色,G是侯氏制碱法的最终产品。回答下列问题:（1）F的分子式是 ,图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为_。(2) A与B反应的化学方程式为_。 (3) E转变为H和I的离子方程式_。(4) 简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论：_。16. (8分)碳化铝(Al4C3)为绿灰色结晶块(含杂CaC2,Al2S3等),在热
7、水中可水解为甲烷和氢氧化铝。(1) 甲组同学拟用下图装置A制取甲烷,装置A产生的气体有CH4、H2S及水蒸气等,用装置B、C、D(装置中的试剂均过量)进行净化。仪器a的名称是_。装置B中H2S与酸性高锰酸钾反应的氧化产物是S,还原产物是Mn2+,该反应的离子方程式为_。装置C的主要作用是_（2）乙组同学拟利用甲组剖得的CH4进行探究CH4还原氧化铜并检验其氧化产物的实验。实验中除用甲组实验中的装置A、B、C、D外，还需用下图所示的装置，已知CO与PdC2溶液反应会生成黑色金属钯。实验装置的连接顺序为A、B、C、D_。能说明CH4具有还原性的现象是_。17. (12分)CeO2(二氧化铈)是一种
8、重要的稀土氧化物,工业上用废电视机显示屏粉末(含SiO2、FeO2、CeO2、FeO等物质)为原料制取CeO2和Fe2(SO4)32(NH42SO43H2O硫酸铁铵晶体)的生产工艺如下:已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。回答下列问题（1） “稀酸“A”中的溶质是_(填化学式),“滤液1”中加人H2O2溶液的目的是_，“滤渣1”中加人H2O2溶液的目的是_，H2O2的电子式是_。（2） 实验室检验某溶液中含有Fe2+而不含有Fe3+的一种方法是：取该溶液少许,滴人几滴KSCN溶液,溶液不变红,再滴入几滴黄色K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液,产生蓝色沉淀,反应的离子方程式为 。(
9、3) 已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,该反应的离子方程式为 ；由“滤液2”生成Ce（OH)4的离子方程式为 。(4) 硫酸铁铵晶体广泛用于水的(5) 净化处理,但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低,其原因是 。8. (15分)乙醇的多种用途和合成方法具有研究价值。(1) 乙醇可以作为燃料燃烧:C2H5OH(g)+3O2(g)-2CO2(g)+3H2O(g) H已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:化学键C - CC - HO=0H - OC - OC=O键能/(kJmol-1)348413498463351799则该反应的H= 。(2) 乙醇燃料电池具有很
10、多优点。现有以下三种乙醇燃料电池:三种乙醇燃料电池中，正极反应物均为 （填名称）。碱性乙醇燃料电池中，点击a上发生的电极反应式 ;电池工作过程中溶液的pH会不断减小,其原因是 。酸性乙醇燃料电池中，点击b上发生的电极反应式 。熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电池工作时,CO32-向电极(填“a”或“b”)移动,电极b上发生的电极反应式为 。（3） 已知气相乙烯水合法可以制取乙醇:H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。当n(H2O):n(C2H4)=1:1时,乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图;图中压强p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为 ,理由是 。升高温度该
11、反应的平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)气相乙烯水合法采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290,压强 6.9MPa,n(H2O):n(C2H4)=0.6:1,该条件下乙烯的转化率为5%。已知上图中A点乙烯的转化率也为5%，据此判断力p1 6.9MPa(填“”、“”或“=”)。19. （15分）一种高效的农药“杀灭菊酯”的合成路线如下合成1：合成2：合成3：已知:回答下列问题：(1) 中的含氧官能团有 (填名称)。(2)C的结构简式为 ,合成3中的有机反应类型为 。(3)在合成2中,第一步和第二步的顺序不能颠倒,理由是 。 (4) A的化学名称是 ,由甲苯生成A的化学方程
12、式为 。(5) 写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式: 。分子中含有2个苯环核磁共振氢谱为四组峰能发生水解反应遇到FeCl3溶液不显紫色(6)参照上述合成路线,以CH3Br和为主要有机原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线: 。参考答案、提示及评分细则1. B 光导纤维的化学成分时二氧化硅，属于无机非金属材料,A错误；75%的医用酒精的渗透性和杀菌能力均较强,能使细菌发生蛋白质变性而死亡,B正确；中子撞击生成新物质的变化属于核裂变反应，不属于化学反应,C错误;在光照下“人造树叶”将水变成氢能源的反应属于吸热反应,D错误。2. C 甲苯分子中含有甲基,所有原子不可能在同一平面上,A错误;
13、硫原子结构示意图为B错误;的质量数比的质量数多4,但二者质子数不同,原子核内中子数之差不为4,D错误。3. B 正戊烷、异戊烷和新戊烷分子式相同,结构不同,互为同分异构体,A项正确;苯分子中不存在碳碳双键和碳碳单键,但是存在CH单键,B项错误;丙烯中与碳碳双键相连的原子一定共平面,另外甲基上有一个氢原子也可能与碳碳双键确定的平面共平面,C项正确;甲基环已烷分子中有5种不同化学环境的氢原子,因此其一氯代物有5种,D项正确。4. C Na2O2中阴离子为O,含1molO22-的Na2O2为78g;B项未考虑Al3+水解;氢氧化铁胶体中氢氧化铁胶粒是许多Fe(OH)3分子的聚合体。5. A SO2通
14、入溶液中被FeCl2氧化为硫酸,Fe3+被还原为Fe2+,溶液由棕黄色变成浅绿色,酸性溶液中不可能出现大量的OH,正确的离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O-2Fe2+SO42-+4H+,A错误;Fe2O3与HI反应的离子方程式为Fe2O3+6H+2I=2Fe2+3H2O+I2,B正确;甲烷一空气燃料电池,负极上是甲烷发生失电子的氧化反应,又因为电解质溶液是NaOH溶液,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,负极反应式为CH4+10OH-8e=C03+7H2O,C正确;向酸性KMnO4溶液中加人FeSO4溶液:MnO4-+Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O,D正确。6. B 甲基橙呈红色
15、的溶液为酸性溶液,酸性溶液中MnO4-能将C2H3OH氧化成CH3COOH,A不符合题意;常温下,由水电离出的c(H+)=1.010-13molL-1的溶液,溶液可能呈强碱性(pH=13),也可能呈强酸性(pH=1),Na+、K+、NO3、SO42-无论在酸性溶液中还是在碱性溶液中,均能大量共存,B符合题意;常温下,c(H+)/c(OH)=1012的溶液呈强酸性(pH=1),ClO-不能大量共存,C不符合题意;Fe3+与SCN-不能大量共存,D不符合题意。7. D A是元素W的单质,通常为黄绿色气体,则W为Cl;B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则B为NH3,D为HC1,E为N2;C为含Cu的黑色
16、固体,能与NH3反应生成Cu,则C为CuO,F为H2O,因此X、Y、Z、W依次为H、N、O、Cl。8. B 选项A发生的是氧化反应;选项B通过指针偏转的方向确定金属的活动性;选项C实验原理不正确,生成的一氧化氮会与烧瓶中的氧气反应转化为二氧化氮,二氧化氮与水反应也会生成无色的一氧化氮;选项D要注意银离子是过量的,并不是由氯化银转化为硫化银的实验。9. C 44gCO2和12.6gH2O,则有n(CO2)=1mol,n(H2O)=0.7mol,芳香烃的分子式为C10H14,苯环上的取代物为C6H5一C4H,取代基丁基(一C4H3)有4种。苯环上的二取代物,若取代基为一CH3和CH2CH2CH3以
17、及CH3和一CH(CH3)2,要考虑邻、间、对,则共有6种;若取代基为两个一CH2CH2,要考虑邻、间、对,则有3种。苯环上的三取代物,取代基为两个一CH3和1个CH2CH3,要考虑两个一CH邻、间、对位时,再插入一个乙基,共有6种。苯环上的四取代物,取代基为4个一CH2,则可以看成是苯环上的二氢取代,有邻、间、对3种。该有机物共有4种十(6种+3种)+6种+3种=22种。10,D 向CH3COOH溶液中逐步加人CH3COONa固体,使CH3COOH的电离平衡逆向移动,氢离子浓度不断减小,pH不断增大,A错误;图乙中,a点导电能力比b点强,a点氢离子浓度比b点大,溶液的pH:a点b点,B错误;
18、图丙表示催化剂能改变化学反应的活化能,但不会改变化学反应的焓变(H),C错误;图丁中曲线的最低点为化学平衡状态,此时升高温度,NO2百分含量增大,说明平衡逆向移动,逆反应为吸热反应,则正反应为放热反应,D正确。11. C 该电池放电时:负极Zn-2e-=Zn2+,Br2+2e-=2Br-,充电时:阳极2Br-2e-=Br2,阴极Zn2+2e-=Zn,故A项错误;充电时电极a为阳极,连接电源的正极,故B项错误;放电时Zn2+不断地通过阳离子交换膜进入左侧离子总浓度增大,故C项正确;放电时,Br不能通过阳离子交换膜进人负极区,故D项错误。12,D 一,得:H2(g)+O(g)H2O(g) H=H1
19、-H20,A错误;根据生活常识可知,反应为放热反应,反应为吸热反应,B错误;2-3,得:3CH3OCH3(g)=2CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H=2H5-3H4=+340.0kJmol-1,C错误；3+得:3C0(g)+6H2(g)=CH:CH=CH2(g)+3H2O(g) H=3H3+H5=-301.3kJmol-1,D正确。13.C 温度升高，CO2的平衡转化率降低,说明H0,A错误,C正确;N点的温度和催化效率均高于M点,故生成乙烯的速率为v(M)t(N),D错误。14. D A项,由图可知HClO2为弱酸,HMnO4为强酸,错误;B项,两者都是一元酸且体积相同,故消耗的N
20、aOH溶液体积相同,错误;C项,由溶液中的电荷守恒c(H+)=c(ClO2)+c(OH-),c(H+)=c(MnO4)+c(OH-),可知当两者pH相同时,c(ClO2)=c(MnO4),错误;D项,HMnO4为强酸,在0pH5时,不需要考虑水的电离,co(H+)V0=c(H+)V,co(H+)=1molL-1,c(H+)=V0/V,两边取负对数,D正确。15,(1)O2(1分) 1:2(1分) (2)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O(2分) (3)SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2C1-(2分) (4)在I的水溶液中加入稀盐酸,无现象;再加人BaCl2溶液,产生白
21、色沉淀,说明I溶于水电离所产生的阴离子是SO42-(2分)16. (1)分液漏斗(1分) 2MnO4+5H2S+6H+=2Mn2+5S+8H2O(2分) 除去SO2(1分) (2)G、E、F(2分)黑色的CuO变成红色(或澄清石灰水变浑浊,或F中有黑色沉淀生成)(2分)17. (1)H2SO4(1分) 使Fe2+氧化为Fe3+(1分) 使CeO2还原为Ce3+(1分) (1分) (2)3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62(2分) (3)Fe2+FeO(OH)=Fe2O3+2H+ 4Ce3+O2+12OH-+2H2O=4Ce(OH)4(2分) (4)Fe3+3H2OFe(OH)
22、3+3H+,酸性废水抑制Fe3+的水解(或水解平衡逆向移动),使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体(2分)18. (1)-1253kJmol-1(2分) (2)氧气(1分)C2H5OH+16OH-12e-=2CO32-+11H2O(2分) 反应中会消耗KOH(2分)O2+4H+4e-=2H2O(1分)a(1分)O2+2CO2+4e-=2CO32-(1分)(3) p4p3p2p1(1分)该反应为气体分子数减小的反应,相同温度下增大压强,平衡向正反应方向移动,乙烯的转化率增大(2分)减小(1分)(1分)19. (1)醚键、醛基(2分) (2)(2分) 取代反应(1分） (3)若顺序颠倒,则酚羟基也会被氧气氧化,导致生成物结构发生变化,使后继合成不能进行(2分) (4)对甲基氯苯(或4一甲基氯苯)(1分) (2分） （5）（2分) (6)(3分)