1、7、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A. 禁止或少放烟花炮竹、绿色出行可缓解雾霾天气的形成B. 在制作腊肉或香肠时，可加入过量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜C. “地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油D. 盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可降低土壤的碱性8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常温时，0.01molL1t与0.01molL1 v溶液的pH均为2。下列说法
2、不正确的是 A原子半径：r(X)r(Z)r(Y)B简单氢化物的稳定性：ZWYC上述转化关系中的物质的类别有单质、酸及酸性氧化物等DX、Y、Z三种元素形成的化合物中可能含有离子键9、下列关于有机物的说法正确的是A. 制备CH3CHCl2：乙烷在光照条件下和氯气反应或乙烯和氯水反应B. 沸点和在水中的溶解度：乙醇大于乙烷C. 鉴别溴苯和CCl4：硝酸银溶液D. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇：NaOH溶液10、下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A将洁净的铜丝在酒精灯外焰灼烧后慢慢移向内焰验证铜可作为乙醇氧化为乙醛的催化剂B向饱和碳酸钠溶液中通入CO2比较相同温度下碳酸钠和碳酸氢钠
3、的溶解度C用锌片和稀硫酸制备H2时，滴加几滴Cu(NO3)2溶液加快制备H2的反应速率D向5mL0.1molL1KI溶液中滴入0.1molL1FeCl3溶液56滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象验证Fe3+与I的反应可逆11、有机物的结构可用“键线式”简化表示，如CH3CH=CHCH3可简写为有机物X的键线式为，下列说法中不正确的是AX的化学式为C8H8B有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y中所有原子可能共平面CX可使酸性高锰酸钾和溴水褪色，但原理不同DX与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种12、以乙醇一空气、KOH溶液
4、构成的燃料电池为电源，电解熔融氯化镁冶炼镁电解过程中，下列判断合理的是选项电解池燃料电池A阴极：Mg2+2e-Mg负极：CH3CH2OH-12e-+16OH-2CO32-+11H20B阳极：还原反应正极：氧化反应C每生成4mol镁消耗46g乙醇D化学能转化为电能电能转化为化学能13、常温下，向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0. 1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴人氨水体积变化如图。下列分析正确的是 A.稀硫酸的浓度为0.1mol/L B.C点和E点溶液：pH=14-aC.：B点c（SO42-）c(H+)c（OH-）26（16分）：FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性
5、学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3 。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下检查装置的气密性； 通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气； 用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； 体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：（1）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是_。第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是 。（2）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填
6、步骤序号） 。（3）装置B中的冷水作用为 ；装置C的名称为 。（4）在方框内画出尾气吸收装置E并注明试剂。（5）反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，取收集器及硬质玻璃管中固体物质少许快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：试剂X的化学式为 ；由上述实验现象可推知固体物质的成分可能为 （6） 该小组同学对红色褪去的原因进行探究。提出假设：假设1：溶液中无SCN- 假设2：溶液中无Fe3+ 假设3：_。设计方案：请对所提出的假设1进行验证，简要写出实验方案。_。（7）可用离子交换和滴定的方法测定FeCl3的纯度：称取0.68g的FeCl3样品，
7、溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液中的OH-用0.4000mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸30.00mL。则该样品中FeCl3的质量分数为_%27（15分）、氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重耍研究课题，下面是氮及氮的化合物的几种不同情况下的转化。(2)向绝热恒容密闭容器中通入S02和N02，一定条件下使反应 SO2（g）+NO2（g） SO3（g）+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。反应在 c点 （填“达到”或“未到”）平衡状态。若保持容器恒温恒容，在该容器中加入： 1mo
8、lSO2(g)和lmolNO2(g)，下列说法正确的是 A.若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态B.不断增加SO2的量可以提高NO2的转化率C.待反应平衡后继续向容器中再通入QmolSO2(g)和ImolNO2(g)，则平衡将正向移动，K值也将变大D.待反应达平衡后通入氮气，则平衡将不移动(3)反应I：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92 kJmol-1 右图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中L代表的是 。(填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由 。(4)反应II是利用右图
9、所示装置电解制备NCl3 (氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HC1 =NCl3 +3H2a接电源的 极(填“正”或“负”)。阳极反应式是 。反应II得到的NCl3可以和NaClO2制备C1O2,同时生成NH3,该反应的离子方程式是 。28(12分)锌和铝都是活泼金属，它们的单质及化合物的性质具有一定的相似性。(1)右图表示常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题： 将单质Zn加入足量的氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式可表示为；_从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=
10、_。往1 L 100 molL-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH_mol。己知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下： 根据上表数据判断下列说法正确的是 _。A随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度变小BPbCl2固体在0.50 molL-1盐酸中的Ksp小于在纯水中的KspCPbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)DPbCl2固体可溶于饱和食盐水 (2)氢氧化锌与氢氧化铝的性质又存在一定的差异，如氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌 能溶于氨水，生成配合物离子Zn(NH3)42+
11、。 在25下，将a molL-1的NH4Cl溶液与0.01 molL-1的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示NH4+的水解常数Kh=_molL-1。若25时将浓度均为0.1 mo1L-1的NH4Cl、NH3H2O溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是_(填字母)。 a此溶液一定有c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) b此溶液一定有c(C1-)=c(NH3H2O)+c(NH4+) c混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度 d此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大35（15分）在研究金矿床物质组分的过程中
12、，通过分析发现了Cu元素存在CuNiZnSnFe多金属互化物（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于 （填“晶体”或“非晶体”），可通过 方法鉴别（2）基态Ni2+的核外电子排布式为 ，配合物Ni（CO）4常温下为液体，易溶于CCl4，苯等有机溶剂。固态Ni（CO）4属于 晶体。Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO FeO（填大于或小于）（3）Cu能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含键数目为 。类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（HSCN）的沸点低于异硫氰酸（HNCS）的沸点
13、，其原因是 写出一种与SCN-互为等电子体的分子及其电子式 ， 。（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为_该物质中的非金属元素的电负性从大到小的顺序为 （5）立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni的配位数为 。其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为 g/cm3（不必计算出结果，阿佛加德罗常数的值为NA）36化学选修5：有机化学基础（15分） 一种用烃A合成高分子化合物N的流程如下图：经测定烃A在标准状况下的密度为116 gL1，F和G是同系物，核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰，且峰值比为3 ：3 ：1 ：1。 回答下列问题：（1）写出A的结构简式_。（2）H中所含官能团
14、的名称是_。 （3）HI、MN的反应类型分别是_、_。（4）写出F和G反应生成H的化学方程式_。 （5）E和I反应生成M的化学方程式为_。 （6）芳香族化合物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，且水解可以生成2丙醇，则Q的种类有_种。（不考虑立体异构） （7）请参考以上流程，依照：原料产物模式，设计一个由乙烯合成2丁烯醛的流程，无机试剂自选化学参考答案BCB B或C DAD26、（16分）（1）防止堵塞（1分)在沉积的的FeCl3固体下方加热。（1分）（2） （1分） （3）冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；（1分） 干燥管（1分）（4）或（1分）（5）KSCN（或NH4SCN）（2分
15、） Fe和FeCl3（2分）（6）溶液中同时无SCN和Fe3（2分）取少许褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则假设1成立（2分）（7）95.6（2分）27、（15分，除第一空1分外，其余2分每空）28、（12分）（1）Zn+2OH-+2H2O=Zn(OH)42- +H2（2分）10-17（mol L1）3（1分） 1. 80 （2分） CD（2分）（2） , bc （2分）35、 （15分）（1） 晶体（1分） X射线衍射实验 （1分）（2）Ar3d8 （1分） 分子（1分） 大于 （1分）（3）5NA （1分）；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键（1分）；CO2 （1分） （1分）（4） sp 、sp3（2分）ONCH（1分） （5） 6（1分） ，(2分）