1、辽宁省协作校2019-2020学年高一化学下学期期中试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H1；Li7；C12；N14；O16；Mg24；Al27；S32；Cu64第I卷(选择题，共45分)一、选择题(每题只有一个选项正确，每题2分，共30分)1.下列有关物质用途的叙述错误的是A.SO2可用于杀菌消毒，是一种食品添加剂B.液氨常用作制冷剂，是因为氨气液化时要吸收大量的热C.硅单质具有良好的半导体性能，可制成计算机的芯片D.硫酸铵、碳酸氢铵等铵盐是农业上常用的化肥2.下列关于物质工业制法的叙述错误的是A.陶瓷、玻璃、水泥的生产中均用到了石灰石B.工业制备高纯硅涉及的主要反
2、应中，所有的反应均为氧化还原反应C.工业制硫酸过程中，常用98.3%的浓硫酸吸收SO3D.氨催化氧化是工业制硝酸的基础3.下列叙述中正确的个数为通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮化合物，是自然固氮的途径之一硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中能稳定存在常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸不反应浓硫酸与蔗糖反应时，蔗糖变黑，同时膨胀，体现浓硫酸的吸水性和强氧化性可以用CS2清洗残留硫粉的试管A.4个 B.3个 C.2个 D.1个4.下列各物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图转化关系的是选项abc转化关系5.设NA为
3、阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.工业制硫酸的反应中，若通入128 g SO2，生成SO3的分子数目为2NAB.2 mol Na2S分子中含有S原子的数目为2NAC.标准状况下，6.72 L NH3溶于水后，溶液中NH3H2O和NH4数目之和为0.3NAD.Zn与浓硫酸充分反应后，收集到气体0.5 mol，电子转移的数目为NA6.下列离子方程式正确的是A.NaOH溶液需要用胶塞试剂瓶盛装：SiO22Na2OHNa2SiO3H2OB.铝与浓硫酸反应：2Al6H2Al33H2C.检验NH4涉及的反应：NH4OHNH3H2OD.硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S2O322HSSO2H2O7.下列叙述
4、正确的是A.浓硫酸稀释、酸碱中和反应，均为放热反应B.SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物C.向某溶液中先加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42D.某红棕色气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体一定是NO28.根据所给的实验装置，下列有关实验的相关叙述正确的是选项实验装置相关叙述A实验室可以用该装置和药品制取氨气B反应过程中，温度降低，Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应是吸热反应C中反应比中快，说明温度升高可以加快反应速率D只有氨气等极易溶于水的气体才能利用该装置形成喷泉9.下列装置中同时通入a、
5、b两种气体，瓶中实验现象错误的是 10.某温度下，在2L容器中发生反应，A、B、C物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是A.该反应的化学方程式为2AB3CB.反应开始至2s时，A的平均反应速率为0.4 mol(/Ls)C.t1时刻，该反应达到化学平衡状态D.反应开始至1s时，生成c的物质的量大于0.2 mol11.对于反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，当其他条件不变时，下列措施中，可以增大化学反应速率的是A.增加C的质量 B.恒压条件下充入氦气 C.降低温度 D.压缩容器体积12.一定条件下，体积固定的密闭容器中，发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)。下列情况可以
6、说明该反应一定达到化学平衡的是A.断裂1 mol HH键，同时生成2 mol HI键B.容器内压强保持不变C.容器内气体颜色保持不变D.容器内H2、I2和HI的物质的量之比为1：1：213.下图为H2(g)和O2(g)生成H2O(g)过程中的能量变化。下列叙述中正确的是A.该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B.2 mol O(g)原子结合成O2(g)时，吸收498kJ能量C.1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)时，放热245kJD.1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l)时，释放的热量小于
7、245kJ14.下列说法中正确的是A.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关B.锌锰干电池中，锌筒作正极C.蓄电池充电时发生氧化还原反应D.合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高，所以合成氨工业中应尽可能选择低温进行反应15.下列有关图像的结论正确的是图像结论A相同质量锌粉分别与1 mol/L盐酸及相同体积未知浓度的盐酸反应，未知浓度盐酸的浓度低于1 mol/LB一定条件下，金刚石转化为石墨要释放能量，金刚石要比石墨稳定C该装置为化学能转化为电能的装置，且Mg作负极D一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化曲线如图，反应开始时刻生成物的浓度不为0二、选择题(每题只有一个
8、选项正确，每题3分，共15分)16.电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，并制备硫酸。设计装置如图所示(已知电极为石墨电极只起导电作用，交换膜分别是只允许阴阳离子通过的阴阳离子交换膜)。下列叙述中错误的是A.该交换膜为阳离子交换膜B.若11.2 L(标准状况)SO2参与反应，则A池中增加2 mol HC.B池中的反应为H2O22e2H2H2OD.导线上箭头方向表示电流方向17.一个容积固定的5 L反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左侧进行如下可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，通过控制温度使其达到不同的平衡状态；右侧充入氮气，两侧温度保持
9、相等。左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为x mol、3.25 mol、1 mol；右侧中加入9 mol的氮气。左侧反应达到平衡时，隔板恰好处于反应器位置2处。则下列说法错误的是A.若左侧开始反应时v正v逆，则5x1.75B.若左侧开始反应时x1.75，则起始时v正v逆C.若左侧开始反应时x2，则达到平衡时混合气体中SO2所占的体积分数为25%D.若左侧开始反应时x1.65，则达到平衡时SO3的转化率为10%18.15.3 g MgAl合金(无其他成分)，加入到500 mL稀硝酸中，恰好完全反应后，共收集到标准状况下的NO气体11.2 L，向所得溶液中加入4 mol/L NaOH溶液
10、400 mL，得到白色沉淀。下列叙述中正确的是A.合金中，m(Mg)：m(Al)1：1B.原稀硝酸的物质的量浓度与NaOH溶液相同C.白色沉淀的成分为Mg(OH)2D.过滤后，向白色沉淀中加入原稀硝酸250 mL，可将沉淀全部溶解19.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：已知：1 mol CO和1 mol CH3OH分别完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出的热量为283.0kJ和726.5kJ下列说法错误的是A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.气体X在流程中体现还
11、原性C.相同质量的CO和CH3OH完全燃烧，后者放出的热量多D.处理含NH4废水时，发生反应的离子方程式为：NH4NO2N22H2O20.某无色溶液中可能含有H、NH4、K、Mg2、Fe3、Al3、Cl、SO42、CO32、NO3中的几种离子，且几种阴离子浓度相同(不考虑水的电离)。取三份该溶液于三支试管中，每份10 mL，进行如下操作：向试管1中滴加足量的BaCl2溶液，过滤后得到沉淀0.03 mol，向滤液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。向试管2中滴加一定浓度的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与NaOH溶液体积关系如图所示。向试管3中加入足量铜粉，铜粉溶解并产生无色气体，该气体在试管口
12、处变为红棕色。则下列说法中正确的是A.该溶液中一定存在H、K、Mg2、Al3、Cl、SO42、NO3B.该溶液中c(K)一定为2 mol/LC.试管2中滴加的NaOH溶液浓度一定为1 mol/LD.试管3中溶解的铜粉质量一定为0.72 g第II卷(非选择题，共55分)三、非选择题(共55分)21.(12分)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和Na2SO3可发生如下反应：2IO35SO322HI25SO42H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某学生设计实验如下表所示(表格中体积单位均为 mL)：(1)V1_ mL，V2_ mL。(2)如果研究浓度对反应
13、速率的影响，使用实验_和实验_。(3)对比实验1和实验2，可以研究_对化学反应速率的影响。(4)溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是_(用a、b、c表示)。(5)已知反应：2Na2SO3(aq)O2(aq)2Na2SO4(aq)。在291.5K时，1.0 L溶液中Na2SO3初始量为10 mmol(1 mol103 mmol)，每5s记录一次溶解氧浓度，一段时间后实验结果如曲线：求040s内Na2SO3的平均反应速率为_。22.(15分)某化学小组为研究SO2的化学性质并探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持，加热装置已略，气密性已检验)实验操作和
14、现象如下：(1)关闭活塞K2，K3，打开活塞K1，向A中滴加一定量的浓硫酸并加热，A中有白雾生成，铜片表面产生气泡。(2)当C出现明显现象后，关闭K1，并停止加热。写出A中发生反应的化学反应方程式_；B装置的作用是_；C中的现象为_；(3)打开活塞K2，再向A中滴加一定量的浓硫酸并加热，D中有气泡冒出，产生少量白色沉淀，E中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失；(4)从D、E中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸，白色沉淀不溶解。分析D中产生不溶于稀盐酸的沉淀的原因_；为了证实上述分析是否正确，在原实验基础上，在打开活塞K2之后增加一步操作，该操作是_；(5)增加以上操作后，重复实验步骤(3)，
15、D中无沉淀生成，而E中仍产生白色沉淀。用离子方程式解释E中仍有白色沉淀的原因_。23.(14分)如图所示是工业生产硝酸铵的流程。(1)写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：_。(2)在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为3/7，此时H2的转化率为_。(3)设备B中反应的化学方程式为_。(4)利用以上流程，若N2与H2合成氨时，H2的转化率如上题所求，氨气催化氧化制硝酸时损失20%，其他环节损失忽略不计，则9吨H2最多可制取_吨硝酸铵。(5)某课外小组运用原电池原理合成氨，其装置结构如图所示：该
16、装置的负极为_(填a或b)，试写出a极的电极反应式_。24.(14分)为了探究KI与FeCl3的反应为可逆反应，且有一定的限度，某化学小组进行了两组实验：(1)请写出KI溶液与FeCl3溶液反应的离子反应方程式：_；实验I：探究KI与FeCl3的反应为可逆反应步骤1：设计如下图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向左偏转(注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极)，随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。步骤2：当指针读数变零后，向甲中加入少量FeCl2固体，向乙中加入少量碘固体；(2)若灵敏电流计出现_(答现象)，则证明该反应为可逆反应。实验结论：该反应为可逆反应。(3)根据以上实验结论解释步骤1中“最后读数变为零”的原因_；(4)加入FeCl2和碘固体后，正极的电极反应式为_；实验II：证明KI与FeCl3的反应有一定限度。步骤3：取5 mL 0.1 mol/L的KI溶液于试管，滴加0.1 mol/L的FeCl3溶液2 mL，振荡；步骤4：取少量反应后的溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，充分振荡；(5)观察到的现象是_；步骤5：另取少量反应后的溶液，滴加0.1 mol/L的AgNO3溶液，振荡，产生黄色沉淀，则证明该反应有一定限度。(6)但有同学认为步骤5现象不能证明得出的结论，原因是_。修正实验方案后得到结论：该反应有一定的限度。