1、高考资源网（ ），您身边的高考专家河南省栾川县第三高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1下列分散系中，分散质微粒半径最小的是A、雾 B、KCl溶液 C、蛋白质 D、新制Cu(OH)2悬浊液【答案】B【解析】试题解析：根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm）。雾、蛋白质属于胶体分，新制Cu(OH)2悬浊液属于浊液，KCl溶液属于溶液，故B中分散质微粒半径最小。考点：分散系、胶体与溶液的概念2下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下
2、与溴发生取代反应的是A甲苯 B聚丙烯 C丁烯 D乙烯【答案】C【解析】试题分析：甲苯、聚丙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A、B不正确；乙烯不能在光照下与溴发生取代反应。丁烯中存在碳碳双键和甲基，防护题意，答案选C。考点：考查有机物的结构和性质点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点之一，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导。该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后依据相应官能团的结构和性质，灵活运用即可。有利于培养学生的知识迁移能力和辑推理能力。3等物质的量的下列有机物充分燃烧时，消耗氧气最多的是 A甲烷B乙烯 C苯D乙醇【答案】C【解析】根据有机物的燃
3、烧通式CnHmOz（nm/4z/2）O2nCO2m/2H2O可知，在物质的量相同的条件下，有机物完全燃烧消耗氧气的多少只与（nm/4z/2）有关系，所以根据有机物的化学式可知，苯完全燃烧消耗的氧气最多，答案选C。考点：考查有机物燃烧的有关计算点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。该题的关键是利用好燃烧通式，然后灵活运用即可。4氢核磁共振谱是根据不同化学环境的氢原子在谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是（ ）A丙烷 B新
4、戊烷 C正丁烷 D异丁烷【答案】B【解析】氢核磁共振谱中只给出一种信号的是说明只含有一种氢原子，丙烷的氢原子有2种类型；正丁烷的氢原子有2种；异丁烷的氢原子有2种；只有新戊烷的氢原子只有一种。故而符合条件的只有B5制取一氯乙烷，采用的最佳方法是A乙烷和氯气取代反应 B乙烯和氯气加成反应C乙烷和HCl作用 D乙烯和HCl加成反应【答案】D【解析】试题解析：乙烷和氯气反应：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，不符合原子经济的理念，故A错误；乙烯和氯气反应：CH2CH2+Cl2CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B错误；乙烷和氯化氢不反应，故C错误；乙
5、烯和氯化氢反应：CH2CH2+HClCH3CH2Cl，生成物只有氯乙烷，符合原子经济理念，故D正确考点： 取代反应与加成反应6对碱金属元素，随着核电荷数的增大，下列说法中正确的是( )A.原子半径依次增大，离子半径依次减小B.单质的熔点、沸点依次降低C.氧化物对应的水化物碱性依次增强D.单质的还原性依次减弱【答案】BC【解析】本题考查碱金属元素的递变规律。7下列说法不正确的是A胶体一定是混合物B胶体粒子的直径在1100 nm之间C丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液D将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】要制备Fe(OH)3胶体，应在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液
6、，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热。8一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应: A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到该条件下的最大限度的是 容器内气体的压强 混合气体的密度混合气体的平均相对分子质量 B的物质的量A只有 B C D【答案】C【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，就是条件下的最大限度，因此可以说明。根据方程式可知，反应前后气体体积不变，所以压强始终是不变的。密度是混合气的质量和容器容积的比值，容积不变，但混合气的质量是变化的，可以说明。混合气体
7、的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，总的物质的量不变，质量变化，所以也可以说明。答案选C。9由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是A 分子中3个碳原子在同一直线上B分子中所有原子在同一平面上C与氯化氢加成只生成一种产物D能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】D【解析】丙烯CH2=CHCH3结构中可看作CH2=CH2结构中一个氢原子被甲基所代换，显然3个碳原子不在同一条直线上。由于甲基中4个原子不在同一平面上，所以CH2=CHCH3分子中不可能所有原子都在同一平面上。与HCl加成产物应有两种情况：CH3CH2CH2Cl和。丙烯是不饱和烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。D正确。故本题选
8、D。10将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g）B(g） xC(g）2D(g），经5 min后测得D的浓度为0.5 molL1，c(A）c(B）35，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 molL1min1。下列有关结论正确的是Ax的值为1B用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.2 molL1min1C反应开始前A的物质的量为3 mol D5 min时A的浓度为0.2 molL1【答案】C【解析】试题分析：C的平均反应速率是0.1mol/(L.min），所以再反应过程生成的C是0.1mol/(L.min）5min2L1.0mol。设反应前A、B的物质的量是a，则
9、3A(g） + B(g）=xC(g）+2D(g）起始量（mol） a a 0 0转化量（mol） 3/x 1/x 1 2/x平衡量（mol） (a3/x） (a1/x） 1 2/x所以2/x0.5mol/L2L，解得x2.又因为c(A）:c(B）=3:5，所以(a3/x）(a1/x）3:5，解得a3.即此时A的浓度是。根据速率之比是相应的化学计量数之比可得B的平均反应速率为。 答案选C。考点：化学反应速率的相关计算11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()。A2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NAB1 mol Na2CO3晶体中含CO32离子数小于
10、1NAC惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2 LD0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2NA【答案】A【解析】Na被氧化只能生成Na，故A正确；晶体中CO32不水解，数目不减少，故B错误；C中因不知气体温度和压强而错误；CaO2中阴离子为O22，故D错误。12下列做法与盐类水解知识无关的是A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与碳酸氢铵混合使用CAl2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。D配制 FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉【答案】D【解析】试题分析：A碳酸
11、钠溶液水解使溶液显碱性，为防止玻璃塞与试剂瓶粘在一起，应该使用橡胶塞，错误；B. 草木灰有效成分为 K2CO3，该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，若与碳酸氢铵混合使用，会使NH4+转化为NH3逸出，导致肥效降低，因此草木灰不能与碳酸氢铵混合使用，错误；C. Al2S3是弱酸弱碱盐，遇水会发生反应产生H2S和Al(OH)3，故不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备，错误；D. FeCl2具有还原性，容易被空气中的氧气氧化产生Fe3+，为了防止Fe2+被氧化而变质，在配制 FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉，这与氯化亚铁的还原性有关，与盐的水解无关，正确。考点：考查盐的性质
12、与盐的水解反应的关系的知识。13下列说法正确的是A常温下，反应C(s)CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的D反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0【答案】A【解析】试题分析：A、G=H-TS，当G0，常温不能自发进行，说明H0，选A；B、反应是否能自发进行需要考虑焓变和熵变，不选B；C、反应是否自发进行不仅需要看焓变，还需要看熵变，不选C；D、此反应是熵减，所以需要焓变小于0反应才能自发进行，不选D。考点：化学反应进行的方向判定。14下列说法
13、中正确的是 ( )ANa2S2O32HCl2NaClSSO2H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动B若在恒容容器中发生反应：N23H22NH3，达到平衡后再充入适量NH3，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动C在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)的速率时间图像可用图一表示D若在恒压容器中发生反应：2SO32SO2O2，达到平衡后再充入适量He，其速率时间图像可用图二表示【答案】D【解析】试题分析：ANa2S2O32HCl2NaClSSO2H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是升高温度，反应物分子的能量
14、增加，活化分子数增加，活化分子的百分数增加，有效碰撞次数增加，错误；B若在恒容容器中发生反应：N23H22NH3，达到平衡后再充入适量NH3，NH3的浓度增大，而N2、H2的浓度不变，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，错误；C在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，因此首先达到平衡，而且有催化剂与无催化剂时物质的平衡含量相同，但是平衡时正反应与逆反应的速率与没有催化剂时是不同的，不能用图一表示，错误；D若在恒压容器中发生反应：2SO32SO2O2，达到平衡后再充入适量He，则容器的容积就要扩大，即减小了压强，所以正反应、逆反应的速率都减小，由于生成
15、物的系数大，所以逆反应速率减小的多，因此平衡正向移动，最终达到新条件下的平衡状态，其速率时间图像可用图二表示，正确。考点：考查外界条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响的知识。15X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是（ ）AY、Z的气态氢化物，前者更稳定Bz、w的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强CX、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键DY、W的单质，均可通过电解的方法获得【答案】B【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，Y应该是第二周期元素，其中Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，所
16、以Y是氧元素，则X是氮元素，Z是S元素，W是氯元素。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则A正确。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氯元素的非金属性强于S元素，所以高氯酸的酸性强于硫酸的，B不正确；C中的生成物是氯化铵，含有离子键和共价键，C正确；氧元素和氯元素都是活泼的非金属，因此均可通过电解的方法获得，D正确，答案选B。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。16按照
17、要求，回答下列问题（1）写出下列物质熔融态的电离方程式：NaHSO4 。（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为 。（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_ _。取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，发生此变化的离子方程式为_ _。【答案】（1）NaHSO4=Na+HSO（2）BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl（3）FeCl33H2O = Fe(OH)3(胶体)3HCl
18、 Fe(OH)33H=Fe33H2O【解析】试题分析：（1）、NaHSO4是强电解质，熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子：NaHSO4=Na+HSO。（2）加入碳酸钠能沉淀钙离子和过量的钡离子，反应：BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。（3）将饱和氯化铁滴加到沸水中制备胶体，反应为：FeCl33H2O = Fe(OH)3(胶体)3HCl；向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，开始胶体聚沉，之后氢氧化铁与盐酸反应，方程式：Fe(OH)33H=Fe33H2O。考点：考查离子反应方程式17生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷
19、、二氧化碳、氮气的混合气体896L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH44CuOCO22H2O4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了48g。将反应后气体通入足量的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。（1）原混合气体的物质的量是_；生成沉淀的摩尔质量是_。（2）求原混合气体中甲烷及氮气体积。【答案】（1）04 mol 100g/mol （每空2分，共4分）（2） 甲烷：168L 氮气：672L（4分）【解析】试题分析：（1）混合气体的物质的量为896/224=04摩尔，假设甲烷的物质的量为xmol，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减
20、轻48克，则CH44CuOCO22H2O4Cu 质量减轻1mol 164x 48，解x=0075mol，将反应后气体通入澄清氢氧化钙中生成碳酸钙沉淀，其摩尔质量为100g/mol 。甲烷的体积为0075224=168L ，二氧化碳全部转化为碳酸钙，则生成10克碳酸钙即01摩尔碳酸钙，所以原混合气体中二氧化碳的物质的量为01-0075=0025摩尔，原混合物中二氧化碳的体积为0025224=056升，则氮气的体积为896-168-056=672L考点：混合物的计算18实验室配制500ml 2molL-1的H2SO4溶液(1）所需仪器应该有容量瓶、玻璃棒、量筒、_、_。(2）容量瓶在使用前，首先应
21、检查 。(3）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是_、_。(4）配制时，要用量筒量取密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸_ml。(5）若配好摇匀后，发现容量瓶中的液面略低于刻度线，问是否应该补充蒸馏水_（填“应该”或“不应该”）；若所用的容量瓶中事先有少量的蒸馏水，则对实验结果有无影响_。（填“有影响”或“无影响”）【答案】(1)胶头滴管；烧杯。 (2)检验容量瓶是否漏水。(3)搅拌；引流。 (4)54.3ml (5)不应该；无影响【解析】试题分析：(1）所需仪器除了应该有容量瓶、玻璃棒、量筒外，还需要稀释时的烧杯以及定容时的胶头滴管。（2）容量瓶在使用前，首先应检查检验容量瓶是否漏
22、水。（3）稀释浓硫酸需要借助于玻璃棒的搅拌；而转移液体时需要玻璃棒的引流。（4）500ml 2molL-1的H2SO4溶液中硫酸的物质的量是1mol，质量是98g。所以配制时，要用量筒量取密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸的体积是。（5）配好摇匀后，发现容量瓶中的液面略低于刻度线，不应该补充蒸馏水。若所用的容量瓶中事先有少量的蒸馏水，则对实验结果无影响。考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制、仪器的选择、容量瓶的使用、计算以及误差分析点评：该题是基础性知识的考查，考查的知识点比较多，但都很基础，对学生的要求降低。该题主要是培养学生的规范答题能力，以及实验操作的规范性和准确性，有利
23、于调动学生的学习兴趣。19为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH4）2Fe (SO4)2 xH2O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4-被还原成Mn2+。再重复步骤二两次。请回答下列问题：（1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、 、转移、洗涤并转移、 、摇匀。（2）用 滴定管盛放KMnO4溶液。（3）当滴入最后一滴KMnO4溶液,出现 ,即到达滴定终点。反应的离子方程
24、式： （4）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0521.04225.001.5024.50325.000.2020.21实验测得该晶体中铁的质量分数为 。（保留两位小数）（5）根据步骤二填空：滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO4标准溶液进行滴定，则测得样品中铁的质量分数将 。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，则滴定时用去KMnO4标准溶液的体积将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定后俯视读数，
25、测得样品中铁的质量分数将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【答案】（1）溶解、定容（2）酸式（3）溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色；MnO4-+5Fe2+8 H+=Mn2+5Fe3+4H2O（4）11.20%（5）偏高 无影响 B 偏低【解析】试题分析：（1）铁能够将三价铁离子还原成亚铁离子，所以铁过量可以保证硫酸亚铁中不含硫酸铁，（2）由于在060范围内，同一温度下硫酸亚铁铵晶体的溶解度最小，所以硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体，（3）经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、冰水洗涤，干燥操作，可以得到硫酸亚铁铵晶体，（4）配制100mL溶液需要的玻璃仪器有：玻璃棒、100
26、mL容量瓶、胶头滴管、烧杯，需要知道滴定消耗的高锰酸钾溶液的体积，然后根据反应计算出亚铁离子的物质的量，考点：制备实验方案的设计20有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样进行如下实验：I取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液； II向I中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全溶解，并生产无色气体。（1）则原混合物中一定不存在 ，一定存在 。（2）实验中发生反应的化学方程式： 。 （3）设计实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。 。【答案】（9分）（1）CuSO4（2分） CaCO3 KCl（2
27、分）（2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O（2分）（3）用试管取适量I过滤得到的无色溶液，加入少量BaCl2 溶液，若产生沉淀则白 色固体组成中有Na2SO4 ，否则白色固体组成中有BaCl2 （3分，其他合理答案也可）【解析】试题分析：固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色，说明粉末中一定没有硫酸铜，白色沉淀可能是碳酸钙或硫酸钠与氯化钡反应产生的硫酸钡；白色沉淀部分溶于稀盐酸，说明沉淀为碳酸钙和硫酸钡，因为碳酸钙溶于盐酸并与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，而硫酸钡不溶于盐酸，也不能与盐酸反应，因此一定含有碳酸钙、氯化钾，硫酸钠和氯化钡含有其中之一。故
28、答案为：CuSO4；CaCO3 KCl；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；考点：物质的鉴别、推断点评：本题属于文字叙述型推断题，给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”。21准确称取6 g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛100 mL某浓度的H2SO4溶液烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 molL1的NaOH溶液，产生沉淀的质量W与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。求（1）H2SO4
29、溶液的物质的量浓度是多少？（2）若A=2.3 mL，铝土矿中Al2O3的质量百分含量是多少？【答案】（1）1.75 molL1 (2)85%【解析】分析图象时要紧紧抓住起点（A点）、拐点（B点、C点），把隐含因素挖掘出来，使整个过程清晰、连续地展现在眼前。弄清OA、O到35、45时沉淀的组成和质量。OA段意味着H2SO4过量，O到35时的B点沉淀最多，有Al(OH)3、Fe(OH)3，C点仅剩下Fe(OH)3。加入10 molL1 NaOH，即把Al(OH)3AlO。（1）B点时沉淀最多，溶液为Na2SO4溶液，据电荷守恒，n(Na)=2n(SO)。又据元素守恒，n(Na)=n(NaOH)=1
30、0 molL10.035 L,n(SO)=n(H2SO4)=c(H2SO4)0.1,所以c(H2SO4)=1.75 molL1。（2）沉淀Al3+所耗OH的量，是使Al(OH)3溶解所耗OH的3倍，即沉淀Al3+所耗NaOH为30 mL。n(Al2O3)=n(NaOH)=(10 molL10.03 L)=0.05 molm(Al2O3)=0.05 mol102 g/mol=5.1 gAl2O3%=100%=85%22（8分）已知：R-CHCH-O-R(烃基烯基醚)R-CH2CHO + ROH ，烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为34 。与A相关的反应如下：请回答
31、下列问题：（1）A的结构简式为_ ； B的名称是_ ；（2）写出C D反应的化学方程式：_ ；（3）写出同时符合下列条件： 属于芳香醛； 苯环上有两种不同环境的氢原子E的任意一种同分异构体的结构简式：_ 。【答案】（1）（2）正丙醇或1-丙醇；（3）（4）；【解析】试题分析：分析题给流程和信息知A在酸性条件下与水反应生成醇B和醛E，由B的相对分子质量为60，则B为CH3CH2CH2OH，BC发生催化氧化反应，所以C为CH3CH2CHO，CD为银镜反应，则D为CH3CH2COONH4，烃基烯基醚A中碳氢原子数目比为3：4，相对分子质量（M r）为176，由B、E及信息可知，A为。（1）A的结构简
32、式为；B为CH3CH2CH2OH，名称是正丙醇或1-丙醇；（2）写出C D反应的化学方程式：；（3）属于芳香醛，分子中含有苯环、-CHO；苯环上有两种不同环境的氢原子，由对称可知苯环上只有两种H原子，其取代基为乙基与-CHO或两个甲基与-CHO，E的同分异构体为；考点：考查有机合成和有机推断，涉及结构简式、化学方程式和同分异构体的书写。23【化学选修5：有机化学基础】已知：有机物A是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130。已知0.5molA完全燃烧只生成3mol CO2和2.5molH2O。A可发生如下图所示的转化，其中D的分子式为C4H6O2，两分子F反应可生成六元环状酯类化合物。
33、AH+/H2O DBKMnO4/OH- 酸化 O2 催化剂 CEH2催化剂 F 请回答：（1） A的分子式是 。 （2）1mol B与足量的金属钠反应产生22.4L（标准状况）H2。B中所含官能团的名称是 。B与C的相对分子质量之差为4，BC的化学方程式是 。（3） D的同分异构体G所含官能团与D相同，则G的结构简式可能是 、 。（4）F可发生多种类型的反应。 两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是 ；由F可生成使Br2的CCl4溶液褪色的有机物H。FH的化学方程式是 。F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是 。（5）A的结构简式是 。【答案】（15分）（1）C6H10O3（2分）
34、（2）羟基（1分），HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O（2分）（3）CH2=CHCH2COOH（1分）；CH3CH=CHCOOH（1分）（4）（每空2分） （5）【解析】试题分析：（1）0.5molA完全燃烧只生成3mol CO2和2.5molH2O，则1molA完全燃烧生成6mol二氧化碳和5mol水，所以A分子中含有6个C原子、10个H原子，再根据A的相对分子质量，可知A中含有O元素，O原子个数是3，所以A的分子式为C6H10O3；(2）根据A所发生的化学反应可知，A属于酯类化合物，分子中含有酯基，B能与Na反应生成氢气，1mol B与足量的金属钠反应产生22.4L（标准状况
35、）H2，说明B分子中含有2个羟基；D中含有个C原子，则B中含有2个C原子，所以B是乙二醇，与氧气发生氧化反应，生成乙二醛，化学方程式为HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O；(3）D的分子式为C4H6O2，则D分子中含有碳碳双键和羧基，且D被碱性高锰酸钾溶液氧化生成E，再与氢气发生加成反应得到的F中含有羧基和羟基，两分子F反应可生成六元环状酯类化合物,所以F中的羧基和羟基连在同一C原子上，所以D为2-甲基丙烯酸，D的同分异构体G所含官能团与D相同，则G的结构简式可能是CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH；（4）根据以上分析，两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简
36、式是F在浓硫酸做催化剂、加热条件下反应生成丙烯酸，化学方程式为CH2=CH-COOH+H2O;F在一定条件下发生缩聚反应，生成聚酯，化学方程式是（5）根据以上分析可知A的结构简式为考点：考查有机物的推断，结构简式的判断与书写，分子式的计算24(B)(13分)根据以下转化关系(所有无机产物均已略去)。回答下列各问：（1）在编号(I)(VI)的六个反应中，属于取代反应的有(填反应编号) 。（2）写出指定物质的结构简式：F ；I 。（3）写出下列反应的化学方程式：B转化为D的化学方程式： 。G转化为H的化学方程式： 。（4）的同分异构体甚多，其中属于酚的同分异构体共有 种，这些同分异构体中，在核磁共
37、振氢谱中有四个吸收峰的同分异构体的结构简式为： 。【答案】(B)(13分)（1） I、III、IV、V（2） C6H5COOC2H5 （3）C6H6C2H5Cl C6H5C2H5HCl+NaOH+NaCl+H2O（4） 9 或【解析】试题分析：已知F为相对分子质量为150的酯，根据上述流程图可知C、E发生酯化反应生成F，B与苯在催化剂的条件下发生取代反应生成苯的同系物D，苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，所以E为苯甲酸，C为醇，根据M(醇)+M(苯甲酸)=150+18，所以C为乙醇，C在浓硫酸中加热发生消去反应生成乙烯，A为乙烯，乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷，B为氯乙烷，B与苯
38、反应生成乙苯，乙苯在光照的条件下能与氯气发生苯环支链上的取代反应，根据反应生成物的特点，氯原子取代了与苯环相连碳上的氢原子，该氯代烃既能发生取代反应生成醇，也能发生消去反应生成烯，据此回答：（1）根据上述分析，在编号(I)(VI)的六个反应中，属于取代反应的有I、III、IV、V。（2）根据上述流程分析可知，F的结构简式为C6H5COOC2H5 ，I的结构简式为。（3）氯乙烷与苯能发生取代反应转化为D，化学方程式为C6H6C2H5Cl C6H5C2H5HCl。G为醇，在NaOH的醇溶液中加热能发生消去反应转化为H，化学方程式为：+NaOH+NaCl+H2O（4） 的同分异构体甚多，羟基与苯环直接相连称为酚，其中属于酚的同分异构体共有：乙基连接到苯酚的苯环上有邻、间、对三种同分异构体，两个甲基连在苯酚的苯环上共有6种连接方式，即6种同分异构体，一共有9种；这些同分异构体中，在核磁共振氢谱中有四个吸收峰，说明有4种不同环境的氢原子，则同分异构体的结构简式为或考点：考查有机化学反应类型及有机物结构简式的确定，有机化学方程式等知识。投稿兼职请联系：2355394692
